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第2课时元素的性质与原子结构1新情境•激趣引航在19世纪70年代以前，物质的认识一直都遵循着一个先发现，再研究的科学研究历程。
元素周期表的出现，打破了这样的惯例。
这个神奇的图表可以预知人类尚未发现的元素，并且可以预测它们的性质。
现在，这张表历经几代科学家的发展和完善，已经由不被人重视的“丑小鸭，，变成了一只美得让人惊叹的“白天鹅” o我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。
头发Al, As, V 齿质及袪琅质Ca, Mg, F牙组织Ca,P骨筋Li,Mg, K肌肉Li,Mg,K 骨组织Na, Ca,Mg, K, P血液Fe,Na,Li,Ca,K.肝脏Li,Se,Mo,Zn,Ca,Mg,K,Cu 大脑Na, Mg, K 脑垂麻In, Br, Mn, Cr 眼液Na视网般Ba甲状腺I，In, Br心脏Ca,K肺Li, Na胰腺Mg肾脏Li,Se, Ca, Mg, K,Mo,Cd, Hg你知道人体中所含的各元素在周期表中的位置吗？它们具有什么样的性质呢？让我们携手共进，步入化学科学的殿堂吧！某些元素在人体组织.体液中富集情况示意图2新知识•预习探索。
学习目标1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
新知预习1・碱金属元素原子的最外层都有丄个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐壇多，原子半径逐渐金属性逐渐增强。
2•碱金属单质的物理性质：都有银白色的金属光泽,质软，密度尘，熔点低，导电性和导热性都很强;随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低,密度逐渐增大1特殊的p(K)<p(Na)]o3.卤素原子的最外层都有2个电子，易获程1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的氧化性。
第2课时元素的性质与原子结构课前自主学习^聲温故丸新1・决定元素化学性质的是（D ）0A・电子层氏质子数C.相对原子质量D・最外层电子数2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) oA.氯原子的核电荷数为17B.氯原子最外层有7个电子C.氯原子的质子数为17D.在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误图 1-1-3■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理——\碱金属元素1.碱金属元素的原子结构（1）相同点：最外层电子数均为_Lo（2）不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2.碱金属单质的物理性质除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密度较小，从Li到Cs逐渐增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减小：都是电和热的良导体。
易错警示(1)金属K的密度反常地比Na小；(2)K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质⑴化学性质的相似性。
①写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式: 4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202°②写出Na、K与水反应的化学方程式：2Na+2H20===2Na0H+H2f ,2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越剧烈：二、卤族元素1.卤族元素的原子结构(1)相同点：最外层电子数均为7。
(2)不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数依次递增，原子半径逐渐增大。
2.卤族元素单质的物理性质(1)颜色状态:(2)熔沸点：从F?到I?逐渐升高。
(3)密度：从圣到【2逐渐增大。
3・卤族元素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气的反应。
