混合物的分离和提纯ppt10 人教课标版

过滤——物“质的分一离和提贴纯方”法之一是指：滤纸紧贴漏斗内壁。
(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？ ▲SO42-的检验方法：
取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。 “一贴、两低、三靠” 如何检验NaCl中的SO42“三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (2)主要仪器及用品： 过滤——物质的分离和提纯方法之一 固体与液体混合物的分离。 二、化学实验基本操作： “三靠”是指：烧杯紧靠玻璃棒； 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热 (1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3； (2)受热均匀，加热时，用玻璃棒不断搅拌； (3)接近蒸干时，利用余热加热；
注意
把所有滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
表述时应说明： 取少许样品+选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
一、混合物的分离与提纯：
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分 别得到纯净的物质。
提纯：是通过适当的方法，把混合物中的杂质除去，以得到 纯净物质。 二、化学实验基本操作：
(1)溶解 (2)过滤 (3)蒸发 (4)结晶 (5)升华 (6)蒸馏 (7)萃取 (8)分液

（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
萃取—利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来 的方法 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶。 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 上层 植物油 苯 四氯化碳（密度比水大，下层） 水 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
化学上所指导的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可 见，要视杂质性质和含量来评价其是否有害或在人 类活动中是否有利用价值。化学中的除杂质，主要 是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在 化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或 反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等
5. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂, 可将粗盐溶于水, 然后进行下 列五项操作. 其中正确的操作顺序是( CD ) ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 盐酸；④加过量Na2C03溶液；⑤加过量 BaCl2溶液. A ①④②⑤③ C ②⑤④①③ B ④①②⑤③ D ⑤②④①③
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
分液--分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，放 气 后，再静置 3、分液时保持漏斗内与大气压一致，上层液体由 上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧 贴烧杯内壁。 生活小常识：油汤洒到衣服上，用酒精、汽油洗涤。

低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。

2、加盐酸 化学方法 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。