人教版初中化学第五单元化学方程式检测题
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初三化学第五单元练习题姓名：
相对原子质量:
Al—27 O—16 H2—1 S2—32 K—39 Cl—35.5 Ca—40 C—12
一、我会选择：（每小题3分，共30分。
每小题仅有一个正确选项符合题意）
1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后（）
A．物质的种类和状态没有改变 B. 分子的种类没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 分子的数目和质量没有改变
2.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）
A. 10g冰受热融化成10g水
B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C．镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条增大，不符合质量守恒定律
D．任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量
3.镁条在耐高温的密闭容器（内含空气）中加热，下图曲线中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）
A C
4.有一化学方程式aC
2
H
2
+bO
2
点燃
mCO
2
+nH
2
O，据此判断下列关系式正确的是（）A．2a=m B. a=2m C. b=m D. a+b=m+n 5.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:204
6.下列化学方程式正确的是（）
A. 2KClO
2
2
MnO2KCl+3O
2
B. S+ O
2
点燃SO
2
↑
C. 4Fe+3O
2
点燃2Fe
2
O
3
D. 4P+5O
2
点燃2P
2
O
5
7.最近日本找到了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X+3O
2
点燃2CO
2
+3H
2
O，则(甲醚)的化学式是（）
A. C
3
H
6
O
2
B. C
2
H
6
O C. C
2
H
4
O D. CH
4
O 8.在化学反应2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反应生成9gC。
若有8gA参加
反应,生成D的质量是（）
A. 11g
B. 5.5g
C. 18g
D. 4.5g
9.下列关于化学方程式C+O
2
点燃CO2的读法，错误的是（）
A.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B.1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
C.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳
D.碳加上氧气点燃等于二氧化碳
10.某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O
2点燃2CO
2
+2H
2
O，则X中（）
A. 一定含有C、H、O三种元素
B. 一定含有C、H两种元素,可能含O元素
C. 一定含有C、O两种元素,可能含H元素
D. 只含有C、H两种元素
二、我会填空：(本题共34分)
11.根据下列叙述,写出有关化学方程式。
(1)铁丝在纯氧气中燃烧,生成黑色固体
(2)水通直流电生成两种气体单质。
(3)铝在高温条件下与四氧化三铁反应，生成铁和氧化铝。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气
12.2003年12月，重庆某地发生天然气井喷事故。
本次事故喷发出大量硫化氢(H
2
S)
气体，造成了上百人死亡。
在通常状况下，H
2
S是一种无色,具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。
请回答:
(1)H
2S是由元素和元素组成的，1个H
2
S分子是由和构
成的。
(2)H
2
S的相对分子质量为，其中H与S的元素质量比为。
(3)事故发生后,抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H
2
S毒气。
已知
H
2
S
在空气中燃烧生成二氧化硫气体和水,写出该反应的化学方程式 .
13.托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到g。
称量时，把称量物放在砝
码放在。
某同学在称量含硫酸铜溶液的烧杯质量时，发现指针向左偏，则应进行的操作是(填序号)
①加砝码或向右移游码②减砝码或向左移游码③倒出少量硫酸铜溶液
14.说出下列各符号意义
(1)2H
2O （2）N (3)5SO
4
2-
15.写出下列各物质中各元素化合价
氧化铝五氧化二磷硫酸铜氢气
三、我会实验与探究：（本题14分）
15.某化学兴趣小组为了研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系，他们分别
做了如下三个实验：
实验(一):称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
(发生反应的化学方程式为
2Mg+O
2点燃
2MgO)
实验(二):将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的小烧杯中。
称量,然后将盐酸与锌粒接
触,充分反应后称量。
(发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2
↑)
实验(三):将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。
称量，,然后设法使其混合,充分反应后称量。
(发生反应的化学方程式为
2NaOH+CuSO
4=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
)
他们得到的实验数据如下表:
(1)从表面上看,这三个实验中,化学反应前后物质的质量(填“增大”、“减小”或“不变”),实验(一)中；实验(二)中；实验(三)中。
(2)由上表中的实验数据分析可知:实验(一)中参加反应的氧气质量为g，实验(二)
中反应生成氢气的质量为。
(3)上述三个实验中，实验才能正确地反映出反应物与生成物之间的总质量关系。
(4)由此可得出结论:用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，
必须
在(填“密闭”或“敞开”)体系中进行。
四、我会计算：(本题共22分)
16.将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应
后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：
(1)根据定律，反应后可生成氧气g；
(2)21.4g剩余固体中含有和两种物质；
(3)求原混合物中氯酸钾的质量。
17.有一种石灰石样品(主要成分为CaCO
3
)。
其中含有二氧化硅杂质(二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应)。
某学生取2g这种石灰石样品，把25g盐酸分5次加入，充分反应后剩
余固体的质量见下表(发生反应的化学方程式为: ( CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑)
(1)表中m的数据是g。
(2)该石灰石样品中含CaCO
3
的质量分数为多少？
(3)求2g石灰石完全反应后可生成多少g CO
2
？。
