2017中考精英人教版化学第一篇考点总复习课件第9讲化学方程式
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人教版化学《化学方程式》教学课件1
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比 （微观意义）（粒子个数比即化学式前面 的化学计量数之比） 表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
D 、 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子 水
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
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4Al＋3O2 点燃 2Al2O3
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比
是 （D ）
A、 27：32：102 B 、 27：16：43 C、 4：3：2 D 、 9：8：17
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金 (Au)，他的说法是否有科学道理？
二.化学方程式
• 1、定义：用化学式来表示化学反 应的式子。
讨论: 人教版九年级化学上册5.1.2化学方程式(共15张PPT)
2、化学方程式提供的信息：
1、表明 反应物
2、表明 反应条件
点燃
C + O2
CO2
4、表示各物质之 间粒子个数比
（2）反应A+B=C+D中，已知2克 A和5克B参加了反应，生成了4
克C，则有____克D3生成。
A+B = C+D
2 g 5g 4g
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： C，H
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比 （微观意义）（粒子个数比即化学式前面 的化学计量数之比） 表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
D 、 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子 水
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
人教版九年级化学上册5.1.2化学方程 式(共1 5张PPT )
4Al＋3O2 点燃 2Al2O3
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比
是 （D ）
A、 27：32：102 B 、 27：16：43 C、 4：3：2 D 、 9：8：17
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金 (Au)，他的说法是否有科学道理？
二.化学方程式
• 1、定义：用化学式来表示化学反 应的式子。
讨论: 人教版九年级化学上册5.1.2化学方程式(共15张PPT)
2、化学方程式提供的信息：
1、表明 反应物
2、表明 反应条件
点燃
C + O2
CO2
4、表示各物质之 间粒子个数比
（2）反应A+B=C+D中，已知2克 A和5克B参加了反应，生成了4
克C，则有____克D3生成。
A+B = C+D
2 g 5g 4g
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水， 能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会 有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： C，H
人教版初中化学《化学方程式》复习专题课件(共29张PPT)
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g
（1） 丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质
量是
0。.2g
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。
（2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
S＋O2
点燃
SO2
32 32
64
1．下列关于S＋O2 点燃 SO2的理解不正确的是( B )
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1 1∶1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
2．根据化学方程式2H2O 通电 2H2↑＋O2↑，无法获取的信息是( D ) A．反应所需条件 B．生成物的状态 C．参加反应的反应物与生成物之间的质量比 D．氧气可助燃
所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：（1）混合物样品中KCl的质量分数为50%。 （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
58
149
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为 所得KCl溶液中溶质的质量分数为
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
解：设混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH
Mg（OH）2↓＋2KCl
95
58
149
x
5.8 g
y
样品中KCl的质量分数为
九年级化学复习专题
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt
程 意义 量的意义：①表示反应物和生成物间的质量比
式
②表示参加反应和生成的各粒子 的数量关系
表示反应条件
化
宏观读法
学 方
读法
微观读法
程
质量读法
式
点燃
C+O2======CO2 1 2 : 1 6×2 : 12+16×2
12 : 32 : 44
2 易错小结
7．关于化学方程式CH4＋2O2=点==燃=CO2＋2H2O的描述 正确的是( )
2）微观读法：1个碳原子和1个氧原子反应生成1个二氧化 碳分子。
3）量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气 完全反应生成 44份质量的二氧化碳。
归纳
知2－导
①“+”不能读成“加”，应读“和”、“与”、“跟”。 ②“=”不能读成“等于”，应读“生成”。 ③化学式应读成物质的名称。 ④反应条件也应读出。
(1)铜粉在空气中加热，是铜和氧气发生了化学反应。 根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等 于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物 的质量比原来铜粉的质量大。
(2)由于纸中的碳、氢元素与氧气反应生成二氧化碳、 水蒸气等气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。
(3)高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定 等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量，由于 氧气的逸出，所以，反应剩余固体的质量必然小于原 反应物的质量。
是化合反应
各物质的分子 个数比为2:1:2
各物质的质量 比为1:8:9
点燃
A.S+O2=====SO2
知1－讲
点燃
B.2CO+O2=====2CO2
化学方程式PPT课件17 人教版优质课件
4. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
点燃
5. C + O2 CO2
点燃
C + O2
CO2
6. 4H2O2 MnO24H2O +2O2
2H2O2 MnO2 2H2O +O2
7. Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
Fe+CuSO4 Cu +FeSO4
15 、如果你希望成功，当以恒心为良友，以经验为参谋，以当心为兄弟，以希望为哨兵。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成
13g二氧化碳。
31.下图形象地表示某反应前后反应物与生 成物分子及其数目的变化，
分别表示A、B、C三种不同的分子。该反 应的化学方程式中A、B、C前的化学计量
数之比为（ B ）
反应前
A 4 ∶1 ∶ 3 C4∶1∶2
反应后
B 3∶1∶2 D 3∶1∶3
2KMnO4 △ K2MnO4 +O2↑+MnO2
2×158
32
6g
x
2 158 32 6g x
x 32 6 g 0.6 g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
小结：
根据化学方程式计算要求: 化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
九年级化学《化学方程式》PPT课件
点燃
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应在什 么条件下进行
C + O2
表示各物质之 间原子和分子 的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 • 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关 系 即粒子个数比 • 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比 • 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
配平下列化学方程式并注明反应发生的条件：
P ＋ O2 KClO3 P2O5 KCl ＋ O2
Zn ＋ CuSO4 HgO
ZnSO4 ＋ Cu Hg ＋ O2
配平方法：设“1”法
首先找出最复杂的化学式将其化学计量数
定为1，然后根据这个化学式中的各元素 守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数 （可用分数表示），最后化简。
4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数 成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
Fe + O2 —— Fe3O4
Mg + O2 —— MgO
你能配 平吗？
H2O —— H2 + O2
P99练习
练习：
练习１：
配平下列化学方程式
点燃
1. H2 + O2 —— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应在什 么条件下进行
C + O2
表示各物质之 间原子和分子 的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
化学方程式的意义
• 1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 表示碳和氧气发生反应，生成二氧化碳 表示反应在点燃条件下进行 • 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关 系 即粒子个数比 • 粒子个数比即化学式前面的化学计量数之 比 • 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧 化碳分子的粒子个数比为1：1：1
配平下列化学方程式并注明反应发生的条件：
P ＋ O2 KClO3 P2O5 KCl ＋ O2
Zn ＋ CuSO4 HgO
ZnSO4 ＋ Cu Hg ＋ O2
配平方法：设“1”法
首先找出最复杂的化学式将其化学计量数
定为1，然后根据这个化学式中的各元素 守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数 （可用分数表示），最后化简。
4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数 成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
Fe + O2 —— Fe3O4
Mg + O2 —— MgO
你能配 平吗？
H2O —— H2 + O2
P99练习
练习：
练习１：
配平下列化学方程式
点燃
1. H2 + O2 —— H2O
点燃
2. Na + Cl2 —— NaCl 3. KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
《化学方程式》ppt教用课件人教版初中化学
2.引导学生关注自己的生活实际，去 真切地 感悟这 种人间 真情， 并让学 生体会 爱的伟 大，从 而也能 奉献爱 心。
3.该组散文诗短小精巧，富含诗意哲 理，把 纷繁的 事物经 过高度 浓缩， 使之呈 现出简 洁美， 给人以 启迪， 令人从 中品味 出诗意 。
4.诗人柯蓝没有用长者身份灌输自己 的想法 ，而是 以孩子 的口吻 ，从孩 子的视 角去观 察生活 ，认识 生活， 想象生 活，感 怀生活 ，拉近 了沟通 的距离 ，增强 了亲切 感。
7.这篇文章诗意盎然的优美散文，文 辞优美 ，字里 行间透 着灵气 ，迸发 出勃发 向上的 追求与 热情， 展示了 作者与 众不同 的个性 。要在 反复"读"中用心 去体会 。
8.学习本文，不光要了解文章的内容 ，分析 其结构 ；更重 要的是 要认识 文学作 品对青 少年成 长的意 义，从 而养成 自觉主 动地阅 读优秀 文学作 品的习 惯。培 养热爱 大自然 、热爱 生活、 热爱祖 国的思 想感情
③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要 的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、 通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。 注：配平化学方程式的常用方法： （1）奇数配偶法； （2）最小公倍数法； （3）观察法；
[课堂练习] 用化学方程式表示下列反应：
（1）用过氧化氢制氧气 （2）铁在氧气中燃烧 （3）碳在氧气中不充分燃烧 （4）二氧化碳通入石灰水中
感谢观看，欢迎指导！
课题2 如何正确书写化学方程式
一、学前指导：
（1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 （2)能正确书写简单的化学方程式。 （3）培养思维的有序性和严密性。 重点难点: 化学方程式的涵义及配平方法
二、自主学习
中考化学(人教版通用)总复习课件：第9讲 化学方程式
一定改变。 • (5)一个可物能质改种变类：_______________可能改变分。子种类
分子数目
化学方程式的定义及意义
1．定义：用__化__学__式____来表示化学反应的式子。
2．意义
(1)质的方面：__反__应__物___、_生__成__物___及反应条件。
(2)__质__量___比。
• 3．计算公式
• •
((12))纯纯净净物物的的质纯量度＝＝混1－合_物__的__质_的量含×量_物_；_质__的__纯__度________；
杂质
• (3注)杂意质：的①含代量入＝方程混杂式合质计物的算质的的量量质量必。须是_________的质量；② 代 入 方 程 式 计 算 的 量 必 须 是 ___________ 或 反 应 后 ____________的量；③关系式中的数纯据净要物写在相应物质化 学式的正下方，各物质的参质加量反单应位统一。 生成的物质
• 【例1】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
• A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
• B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
• C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 g
• D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
C
• [答案]
解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合
加热后，物质的总质量为10 g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A
错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总
数有可S能发＋生改O2变，==点B=燃=错=S；O根2 据硫在氧气中燃烧的化学方程式：
分子数目
化学方程式的定义及意义
1．定义：用__化__学__式____来表示化学反应的式子。
2．意义
(1)质的方面：__反__应__物___、_生__成__物___及反应条件。
(2)__质__量___比。
• 3．计算公式
• •
((12))纯纯净净物物的的质纯量度＝＝混1－合_物__的__质_的量含×量_物_；_质__的__纯__度________；
杂质
• (3注)杂意质：的①含代量入＝方程混杂式合质计物的算质的的量量质量必。须是_________的质量；② 代 入 方 程 式 计 算 的 量 必 须 是 ___________ 或 反 应 后 ____________的量；③关系式中的数纯据净要物写在相应物质化 学式的正下方，各物质的参质加量反单应位统一。 生成的物质
• 【例1】(2013，黄冈)下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
• A．将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律
• B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
• C．5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物质质量为10 g
• D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
C
• [答案]
解析：质量守恒定律适用于解释所有的化学反应，“将5 g铁和5 g铜混合
加热后，物质的总质量为10 g”，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，A
错；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的总数一定不会发生变化，但分子的总
数有可S能发＋生改O2变，==点B=燃=错=S；O根2 据硫在氧气中燃烧的化学方程式：
人教版九年级化学中考全册化学方程式大全资料讲解
初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe 3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：（实验室制氧气原理3）2KClO3 MnO22KCl+3O2↑二、自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑各种学习资料，仅供学习与交流34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO 2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．赤铁矿炼铁原理：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O各种学习资料，仅供学习与交流62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaO H 78.氯化铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2+2H2O+2NH3↑硫酸铵加熟石灰研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 === CaSO4+2H2O+2NH3↑（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl各种学习资料，仅供学习与交流。
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() A．该反应为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
【解析】从图示可以看出，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的 质量变化：
由此可以得出反应的表达式以及反应中各物质的质量关系。 甲＋乙丙（可能――是→催化剂）丁 527 进而对选项进行判断即可。【答案】D 【方法指导】解答此类题目的关键在于根据各物质反应前后的质量 变化情况，找出反应的表达式以及反应中各物质的质量关系。
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
【例5】(2016·孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质 量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。
请根据关系图分析并计算： (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为______g，消耗锌粒质量为________g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑，从图像可以看出，完全反应产生 H2 的质量为 0.2 g，根据 H2 的质量，可以计算出参加反应的锌粒的质量。
(2)要求稀硫酸中溶质的质量分数，首先要求出溶液中溶质 H2SO4 的质量，可以利用生成 H2 的质量计算出来；然后要求出硫酸溶液的质 量，用(剩余物的质量＋H2 的质量－加入的锌粒的质量)可以计算出来，
(1) 验 证 质 量 守 恒 定 律 时 ， 如 果 在 敞 口 容 器 中 进 行 实 验 ， 反 应 必 须 满 足 的 条 件 是 ______________________________________________。
(2)若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？______________________________。 (3)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选择用的是 ______。 【答案】(1)空气的成分不参与反应且生成物没有扩散到空气中 (2)应将其改在密闭装置中进行实验 (3)D
【答案】② 分解反应 ③ 化合反应 ① 复分解反应 ④ 置 换反应
【方法指导】检查一个化学方程式书写是否正确，首先看反应物、
生成物和反应条件是否正确；再看方程式是否配平；然后看生成物的状
态是否标明。
【命题解读】根据化学方程式进行计算的试题，命题形式包括文字叙述类、表格类、实物图类、 标签类、图像类。题型常以选择题或计算题的形式出现。
【例6】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按 下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【解析】第 1 个化学方程式反应条件错误，正确的化学方程式为： MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑，属于分解反应；第 2 个化学方程式没有配平， 正确的化学方程式为：4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3，属于化合反应；第 3 个 化学方程式正确，属于复分解反应；第 4 个化学方程式违背了客观事实， 正确的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应。
溶质质量 然后利用溶质质量分数＝溶液质量×100%求出即可。
【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为 x，锌粒的质量为 y Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 y x 0.2 g
928＝0.2x g，625＝0.2y g x＝9.8 g y＝6.5 g 根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g＋0.2 g－10 g＝100 g
则稀硫酸中溶质的质量分数＝190.80 gg×100%＝9.8% 答：(1)产生 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 的质量为 0.2 g，消耗锌粒的质量为 6.5 g；(2)该稀 硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
【知识拓展】 1．实验误差分析 任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能 原因有： (1)有气体物质参加了反应； (2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了； (3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。 2．实验评价： 探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点： (1)所选物质是否发生化学反应； (2)所用装置是否密闭； (3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置； (4)产物是否污染空气等。
【方法指导】解答时，首先根据化学反应前后，原子的种类、数目 保持不变，推求未知粒子的构成。然后再利用质量守恒定律和化学反应 的相关知识进行解答。
【例3】(2016·湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应 ，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是
【解析】在验证质量守恒定律时，很容易忽略气体的质量，不管是反应物还是生成物中气体的质量 ，有气体参加或生成的实验必须在密闭容器中进行，这点一定要注意到。①书写化学方程式为：BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。③小刘的结论是正确的，因为在 质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验漏掉生成物中气体的质量，可将反 应物放在密闭容器中进行实验。④从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、数目 、质量都不改变。⑤选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能反应，最好不生成气体物质，故可以 选NaCl、AgNO3。
【解析】根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，推断出
c 的粒子示意图为 。从图示可以看出，生成物 c、d 的分子个数比为 1∶2，A 正确；任何化学反应都遵守质量守恒定律，B 错误；化学反应 前后，原子的种类、数目保持不变，C 错误；从 c 粒子的示意图可知，c 粒子不可能是 CO，D 错误。【答案】A
【命题解读】考查内容包括：①化学方程式的书写；②判断化学方程式的正误；③化学方程式与反 应类型的判断；④微观示意图与化学方程式的综合考查。题型主要有选择题或填空题。
【例4】(2016·淄博)请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实
③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 _________________________________________________________。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______________。 ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是________ 和__________。(填化学式)【注：以上四种药品均不能再用】
①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验：______________________________； 小李的实验：______________________________。 ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
2017《中考精英》人教版化学第一 篇考点总复习课件第9讲化学方程
式
【命题解读】考查内容包括：①运用质量守恒定律，推断某物质的化学式；②根据反应的微观示意
图，考查质量守恒定律以及化学反应的相关信息；③运用质量守恒定律，推算反应中某物质的质量或物
质间的质量比。题型以选择题或填空题为主。
【例1】(2016·广州)Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程为：Sb2O3＋
【答案】(2)①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③小刘 小李的实验漏掉生成物中气体的质量，应将反应物放在密闭容器中进行 ④在化学反应中，反应前后原 子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 ⑤NaCl AgNO3
2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学式为( )
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
【解析】
【答案】C 【方法指导】解答此类试题的关键在于反应前后原子的种类、数目保持不变。
【例2】下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法正确的是( ) A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2 B．反应不符合质量守恒定律 C．反应前后原子的种类改变 D．物质c可能是一氧化碳
【解析】从图示可以看出，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的 质量变化：
由此可以得出反应的表达式以及反应中各物质的质量关系。 甲＋乙丙（可能――是→催化剂）丁 527 进而对选项进行判断即可。【答案】D 【方法指导】解答此类题目的关键在于根据各物质反应前后的质量 变化情况，找出反应的表达式以及反应中各物质的质量关系。
携手共进，齐创精品工程
Thank You
世界触手可及
【例5】(2016·孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质 量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。
请根据关系图分析并计算： (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为______g，消耗锌粒质量为________g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑，从图像可以看出，完全反应产生 H2 的质量为 0.2 g，根据 H2 的质量，可以计算出参加反应的锌粒的质量。
(2)要求稀硫酸中溶质的质量分数，首先要求出溶液中溶质 H2SO4 的质量，可以利用生成 H2 的质量计算出来；然后要求出硫酸溶液的质 量，用(剩余物的质量＋H2 的质量－加入的锌粒的质量)可以计算出来，
(1) 验 证 质 量 守 恒 定 律 时 ， 如 果 在 敞 口 容 器 中 进 行 实 验 ， 反 应 必 须 满 足 的 条 件 是 ______________________________________________。
(2)若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？______________________________。 (3)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选择用的是 ______。 【答案】(1)空气的成分不参与反应且生成物没有扩散到空气中 (2)应将其改在密闭装置中进行实验 (3)D
【答案】② 分解反应 ③ 化合反应 ① 复分解反应 ④ 置 换反应
【方法指导】检查一个化学方程式书写是否正确，首先看反应物、
生成物和反应条件是否正确；再看方程式是否配平；然后看生成物的状
态是否标明。
【命题解读】根据化学方程式进行计算的试题，命题形式包括文字叙述类、表格类、实物图类、 标签类、图像类。题型常以选择题或计算题的形式出现。
【例6】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按 下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【解析】第 1 个化学方程式反应条件错误，正确的化学方程式为： MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑，属于分解反应；第 2 个化学方程式没有配平， 正确的化学方程式为：4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3，属于化合反应；第 3 个 化学方程式正确，属于复分解反应；第 4 个化学方程式违背了客观事实， 正确的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应。
溶质质量 然后利用溶质质量分数＝溶液质量×100%求出即可。
【答案】解：设参加反应的硫酸的质量为 x，锌粒的质量为 y Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 2 y x 0.2 g
928＝0.2x g，625＝0.2y g x＝9.8 g y＝6.5 g 根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g＋0.2 g－10 g＝100 g
则稀硫酸中溶质的质量分数＝190.80 gg×100%＝9.8% 答：(1)产生 Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 的质量为 0.2 g，消耗锌粒的质量为 6.5 g；(2)该稀 硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
【知识拓展】 1．实验误差分析 任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能 原因有： (1)有气体物质参加了反应； (2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了； (3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。 2．实验评价： 探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点： (1)所选物质是否发生化学反应； (2)所用装置是否密闭； (3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置； (4)产物是否污染空气等。
【方法指导】解答时，首先根据化学反应前后，原子的种类、数目 保持不变，推求未知粒子的构成。然后再利用质量守恒定律和化学反应 的相关知识进行解答。
【例3】(2016·湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应 ，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是
【解析】在验证质量守恒定律时，很容易忽略气体的质量，不管是反应物还是生成物中气体的质量 ，有气体参加或生成的实验必须在密闭容器中进行，这点一定要注意到。①书写化学方程式为：BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。③小刘的结论是正确的，因为在 质量守恒定律中，反应物的总质量等于生成物的总质量，小李的实验漏掉生成物中气体的质量，可将反 应物放在密闭容器中进行实验。④从原子的角度解释质量守恒定律，是因为反应前后原子的种类、数目 、质量都不改变。⑤选择药品验证质量守恒定律时，两种物质要能反应，最好不生成气体物质，故可以 选NaCl、AgNO3。
【解析】根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，推断出
c 的粒子示意图为 。从图示可以看出，生成物 c、d 的分子个数比为 1∶2，A 正确；任何化学反应都遵守质量守恒定律，B 错误；化学反应 前后，原子的种类、数目保持不变，C 错误；从 c 粒子的示意图可知，c 粒子不可能是 CO，D 错误。【答案】A
【命题解读】考查内容包括：①化学方程式的书写；②判断化学方程式的正误；③化学方程式与反 应类型的判断；④微观示意图与化学方程式的综合考查。题型主要有选择题或填空题。
【例4】(2016·淄博)请对下表中的化学方程式进行评价(填写评价序号)，并注明化学反应类型。
评价序号：①完全正确 ②反应条件不正确 ③没有配平 ④违背客观事实
③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 _________________________________________________________。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_______________。 ⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是________ 和__________。(填化学式)【注：以上四种药品均不能再用】
①这两个实验所发生的化学反应方程式为： 小刘的实验：______________________________； 小李的实验：______________________________。 ②实验结论： 小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等； 小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
2017《中考精英》人教版化学第一 篇考点总复习课件第9讲化学方程
式
【命题解读】考查内容包括：①运用质量守恒定律，推断某物质的化学式；②根据反应的微观示意
图，考查质量守恒定律以及化学反应的相关信息；③运用质量守恒定律，推算反应中某物质的质量或物
质间的质量比。题型以选择题或填空题为主。
【例1】(2016·广州)Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程为：Sb2O3＋
【答案】(2)①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③小刘 小李的实验漏掉生成物中气体的质量，应将反应物放在密闭容器中进行 ④在化学反应中，反应前后原 子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 ⑤NaCl AgNO3
2X===Sb2O5＋2H2O。则X的化学式为( )
A．H2
B．O2
C．H2O2 D．H3SbO4
【解析】
【答案】C 【方法指导】解答此类试题的关键在于反应前后原子的种类、数目保持不变。
【例2】下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法正确的是( ) A．生成物中c与d的分子个数比为1∶2 B．反应不符合质量守恒定律 C．反应前后原子的种类改变 D．物质c可能是一氧化碳