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第三节化学反响热的计算A组1.:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
CO2与H2反响生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH3,那么ΔH3为( )A.-252.9 kJ·mol-1B.+252.9 kJ·mol-1C.-604.5 kJ·mol-1D.+604.5 kJ·mol-1解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8 kJ·mol-1)×4+890.3 kJ·mol-1=-252.9 kJ·mol-1。
答案:A2.热化学方程式:①C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1那么反响④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。
所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。
答案:A3.:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1。
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：( )A. H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－12.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A. a＞b，b＝2cB. a＝b＝cC. a＜b，c＝a/2D. 无法比较3.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A.△H5＜0B. △H1＞△H2+△H3+△H4C. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D. O-H键键能为△H14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A. Q1 + Q2 >Q3B. Q1+ Q2 > 2Q3C. Q1 + Q2 < Q3D. Q1 + Q2 < 2Q36.已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是（）A. 向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJB. 如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1C. 2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和D. 2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量7.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是( )A. a+b>2cB. 2a+b=2cC. 2a+b<2cD. 2a+b<4c8.已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ9.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A. 44.43kJB. 88.85kJC. 133.28kJD. 177.70kJ10.已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2 ②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（）A. 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行B. 金刚石比石墨稳定C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D. ΔH1 ＜ΔH211.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为( )A. 1：3B. 2：3C. 3：5D. 3：1二、综合题12.（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。
人教版高中化学选修四《化学人教版反应热的计算》word课时训练课时训练4化学反应热的运算一、非标准1. (2019·黑龙江哈尔滨九中期中)已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ 热量。
已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为()A.-(5X-0.5Y) kJ· mol-1B. -Y kJ· mol-1C.-(10X-Y) kJ· mol-1D.+(10X-Y) kJ· mol-1解析:由3.6 g C与6.4 g O2完全反应,可知生成CO2与CO的物质的量之比为1∶2。
设36 g C 按此方式反应,则生成1 mol CO2和2 mol CO,C单质燃烧热的ΔH为-Y kJ·mol-1,1 mol C与O2生成CO的反应热为:-1/2(10X-Y) kJ·mol-1,即-(5X-0.5Y) kJ·mol-1,A正确。
2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH23.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1解析:所求反应由(2)×2+(3)×2-(1)所得,则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488.3 kJ·mol-1。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节 反应热的计算1.1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )A ．C+H 2O=CO+H 2 ； ΔH=+10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ；ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ； ΔH=+131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ； ΔH=+65.64 kJ/ mol2．已知1mol 白磷转化成红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH 1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔH 2C ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定3．今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ； ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ； ΔH=b kJ/ mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a=bD ．2b=c4 、已知下列热化学方程式： ①)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－285.8kJ/mol ②)()(21)(222g O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol ③)()(21)(2g CO g O s C +；△H ＝－110.5kJ/mol ④)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________。
第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】试题分析：1molCO气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol，3molCH4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol，1molCO和3molCH4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
新人教版选修4《1一．选择题〔共50小题〕1．以下反响的热化学方程式为：①C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣870.3kJ/mol③H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3=﹣285.8kJ/mol那么反响2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕=CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3 kJ/molC．﹣244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol2．：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕△H=﹣348.3kJ•mol﹣1②2Ag〔s〕+O2〔g〕═Ag2O〔s〕△H=﹣31.0kJ•mol﹣1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为〔〕A．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=+317.3kJ•mol﹣1B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ•mol﹣1C．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=﹣317.3kJD．2Zn〔s〕+2Ag2O〔s〕═2ZnO〔s〕+4Ag〔s〕△H=﹣634.6 kJ•mol﹣13．以下热化学方程式：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕；△H1；②Hg〔l〕+O2〔g〕═HgO〔s〕；△H2．那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕═Hg〔l〕+ZnO〔s〕；△H3，△H3为〔〕A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣〔△H1+△H2〕4．Zn〔s〕+O2〔g〕=ZnO〔s〕；△H1=﹣351.1kJ/molHg〔s〕+O2〔g〕=HgO〔s〕；△H2=﹣90.7kJ/molZn〔s〕+HgO〔g〕=Hg〔s〕+ZnO〔s〕；△H3那么△H3的值是〔〕A．﹣441.8kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣260.4kJ/mol5．在298K、101kPa时，：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H1②Cl2〔g〕+H2〔g〕═2HCl〔g〕△H2③2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕═4HCl〔g〕+O2〔g〕△H3那么△H3与△H1和△H2间的关系正确的选项是〔〕A．△H3=2△H2﹣△H1B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H26．依据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比拟错．误．的是〔〕A．2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H1；2C〔s〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕△H2，那么△H1＜△H2B．Br2〔g〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H1；Br2〔l〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H2C．4Al〔s〕+3O2〔g〕═2Al2O3〔s〕△H1；4Fe〔s〕+3O2〔g〕═2Fe2O3〔s〕△H2，那么△H1＜△H2D．H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1；H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H27．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H 前者小于后者的有〔〕①H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2②S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H3S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H4③N2O4〔g〕﹣﹣2NO2〔g〕△H52NO2〔g〕═N2O4〔g〕△H6④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△H7CaO〔s〕+H2O〔1〕═Ca〔OH〕2〔s〕△H8⑤H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕═Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H9HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔1〕△H10⑥C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H11C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H12。
更上一层楼基础·巩固·达标1.在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q 1、Q 2、Q 3表示，则Q 1、Q 2、Q 3( )（1）2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） ΔH =Q 1（2）2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （l ） ΔH =Q 2（3）H 2（g ）+21O 2（g ）H 2O （g ） ΔH =Q 3A.Q 1>Q 2,Q 2=2Q 3B.Q 1=Q 2=Q 3C.Q1>Q 2，Q 3=21Q 1D.解析：因为水蒸气冷凝为液态水放出热量，当温度不变时，每摩水蒸气冷凝成液态水时放出43.9 kJ 的热量，而方程（1）和（3）分别表示2 mol 和1 mol H 2燃烧时放出的热量，所以Q 3=1/2Q 1答案：C2.已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)△H ＝－571.6 kJ ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) 3CO 2(g)+4H 2O△H ＝－2 220 kJ ·mol -1设有氢气和丙烷的混合气体5 mol ，完全燃烧时放出热量3 847 kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是（ ）A.1∶3B.3∶1C.1∶4D.1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
可以用三种解题方法解答本题：估算法，十字交叉法解法一：假设二者的物质的量之比以1∶1混合，则2.5 mol 丙烷燃烧放出的热已大于3 847 kJ ，则A 、C 、D1 mol H 2燃烧所放出的热量=26.571kJ ·mol -11 mol 混合气体燃烧放出的热量=23847kJ ·mol-1解法三：设混合气体H 2、C 3H 8的物质的量分别为x 、y解之：⎩⎨⎧==moly molx 25.175.3答案：B3.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。
第三节化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是()A.化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B.化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C.盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D.有的化学反应过程没有能量变化2．已知热化学方程式:①C2H2(g g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-13．在一定条件下,当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时,共放出热量98.3 kJ,已知SO2在此条件下转化率为80%,据此,下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) ΔH=-196.6 kJ·mol-1C.SO2(g g)SO3(g) ΔH=-78.64 kJ·mol-1D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-14．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH45．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1 kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/molC ．－744.7 kJ/molD ．－169.4 kJ/mol6．已知下列热化学方程式： C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 现有0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶27．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a 、b 、c (均为正值，单位均为kJ·mol －1)。
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．氯原子对O 3的分解有催化作用：O 3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O 2(g) ΔH 1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O 2(g) ΔH 2，大气臭氧层的分解反应是O 3(g)＋O(g)===2O 2(g) ΔH ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( )A ．反应O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)的ΔH ＝E 1－E 3B ．反应O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)的ΔH ＝E 2－E 3C ．O 3(g)＋O(g)===2O 2(g)是吸热反应D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2解析： O 3(g)与O(g)的总能量高于生成物O 2(g)的能量，该反应为放热反应，ΔH <0，ΔH ＝E 3－E 2，故A 、B 、C 错误；根据盖斯定律可得ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，D 正确。
答案： D2．液态水分解生成H 2和O 2可通过下列途径来完成： H 2O (l )――→ΔH 1＝＋44kJ·mol －1H 2O (g )――→ΔH 2H 2(g )＋12O 2(g )已知：氢气的燃烧热ΔH 为－286kJ·mol －1，则ΔH 2为( )A ．＋330kJ·mol －1B ．－330kJ·mol －1 C ．＋242kJ·mol －1 D ．－242kJ·mol －1 解析： 由盖斯定律可知ΔH 1＋ΔH 2＝－ΔH ＝＋286kJ·mol －1，ΔH 2＝＋286kJ·mol －1－ΔH 1＝＋286kJ·mol －1－(＋44kJ·mol －1)＝＋242kJ·mol －1。
答案： C3．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－392kJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131kJ/mol ①2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－564kJ/mol ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－482kJ/mol ③由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )A ．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B ．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C ．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D ．既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料解析： 向炉膛内通入水蒸气时，将对应反应①×2＋②＋③，可得2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g)，其反应热ΔH ＝＋131kJ/mol×2＋(－564 kJ/mol)＋(－482kJ/mol)＝－784 kJ/mol ，即当1molC 完全燃烧时放出392kJ 的能量，与未加水蒸气时反应热相同，故未节约燃料。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学反应热的计算习题1．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图(Ⅰ)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不．正确的是()A ．A ―→F ΔH ＝－ΔH 6B ．A ―→D ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝0D ．ΔH 1＋ΔH 6＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 解析：选D 。
A ―→F 与F ―→A 互为逆反应，则反应热在数值上相等，符号上相反，故A 项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B 、C 正确。
2．(2012·河北石家庄高三一检)已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8kJ·mol －1Fe 2O 3(s)＋13CO(g)===23Fe 3O 4(s)＋13CO 2(g) ΔH ＝－15.73kJ·mol －1Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4kJ·mol －1则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )A ．－218kJ·mol －1B ．－109kJ·mol －1C ．＋218kJ·mol －1D ．＋109kJ·mol －1答案：B 点拨：该问题可以转化为12CO(g)＋12FeO(s)===12Fe(s)＋12CO 2(g) ΔH ＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，那么⎣⎡⎦⎤－32－③×16即可。
3、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，又知：H 2O (l ) == H 2O （g ） △H = +44 kJ·mol -1，下列热化学方程式， 正确的是（ ）A. 31B 2H 6 (g)+O 2 (g) == 31B 2O 3 (g)+H 2O (g) △H = -677.7 kJ·mol -1B. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2165 kJ·mol -1C . B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O (g) △H = -2033 kJ·mol -1D. B 2H 6 (g)+3O 2 (g) == B 2O 3(s)+3H 2O （l ） △H = -2033 kJ·mol -14、在298 K 、100 kPa 时，已知：①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 ③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A.ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B.ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C.ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D.ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③即ΔH 1＋2ΔH 2＝ΔH 3 答案：A 5、 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO2占32体积，且C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ 6、 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ•mol -1 （3）H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H 3＝-285.8kJ·mol -1则反应2 C(s)+2H 2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H 为 （ ）A. -488.3 kJ·mol -1B.-244.15 kJ·mol -1C.+488.3 kJ·mol -1D.+244.15 kJ·mol -1 7. 已知热化学方程式：H 2O(g) == H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8 kJ·mol -1H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44 kJC ．放热44kJD ． 吸热44 kJ 8. 已知：（1）H 2O(g) == H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ·mol -1（2）CH 3OH(g) == CH 3OH(l) △H 2＝-Q 2 kJ·mol -1（3）2CH 3OH(g) +3O 2(g) == 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H 3＝-Q 3 kJ·mol -1（Q 1、Q 2、Q 3均大于0）若要使32g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 （单位：kJ ） （ ）A. Q 1+Q 2+Q 3 B . 0.5 Q 3-Q 2+2Q 1 C. 0.5 Q 3+ Q 2-2Q 1 D. 0.5（Q 1+Q 2+Q 3） 9. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol -1② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ•mol -1 ③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ）A . +228.2 kJ·mol -1 B. -228.2 kJ·mol -1 C. +1301.0 kJ·mol -1 D. +621.7 kJ·mol -1 10、 已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H 2(g)和O 2(g)化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式________________．答案：合成CH 3COOH 的反应为：2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)根据盖斯定律，②×2＋③×2－①得，ΔH ＝(－393.5 kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol. 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)ΔH ＝－488.3 kJ/mol 11.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N 2H 4）和强氧化剂（H 2O 2），当它们混合时，即产生大量的N 2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol 液态肼和足量H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ 的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式： N 2H 4(l)+2H 2O 2(l) =N 2(g)+4H 2O(g) △H=-641.625 kJ·mol -1 （2）已知H 2O(l)= H 2O(g)；△H=+44kJ·mol -1，则16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 408.8 kJ 。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 生成N 2和H 2O ，对环境无污染_______。
（4）已知N 2(g)+2O 2(g)====2 NO 2(g)；△H=+67.7 kJ·mol -1， N 2H 4(g)+O 2(g)=== N 2(g)+2H 2O (g)；△H=-534 kJ·mol -1，根据盖斯定律写出肼与NO 2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___2N 2H 4(g)+2 NO 2 (g) == 3N 2(g)+4 H 2O(g)；△H= - 1135.7kJ·mol -1 12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I ：C(s) +O2 (g) == CO 2(g) △H 1<0 ① 途径II ：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H 2(g) △H 2>0 ② 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O 2 (g) == 2CO 2(g) △H 3<0 ③ 2H 2(g)+O 2 (g) == 2H 2O(g) △H 4<0 ④ 请回答下列问题：(1) 途径I 放出的热量 等于 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量。
(2) △H 1、△H 2、△H 3、△H 4的数学关系式是 △H 1=△H 2+21（△H 3+△H 4）(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ 热量。
其热化学方程式为C(s) +21O 2 (g) == CO(g) △H=-110.35 kJ·mol -113．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO 和H 2，两者的体积比约为1:1。
已知1mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283kJ 热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ 热量；1molCH 4 气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890kJ 热量。
（1）写出H 2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；△H=－572kJ•mol -1 ，若1molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气，放出的热量 ＜ 890kJ （填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比3：1 ；燃烧生成的CO 2 的质量比约为 3：2 。
