2016年乌鲁木齐高三化学第一次模拟考试+答案

新疆乌鲁木齐市第八十中学2015—2016学年高三化学模拟试卷注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是( )A．称量前先调节托盘天平的零点B．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C．用托盘天平只能称量至0。

1gD．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码2．下列叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下不容易与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝、锌等金属钝化3．以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法.下列有关分类合理的有①根据酸分子所含的氢原子数目的多少能将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中电子的转移数目的多少可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属④根据反应中是否有离子参加分为离子反应和非离子反应A．有1项B．有2项C．有3项D．有4项5．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧6．用一种试剂可将三种无色液体:四氯化碳、苯、二甲苯鉴别出来,该试剂是A、酸性高锰酸钾溶液B、溴水C、硫酸D、水7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用图①所示装置收集SO2气体B．用图②所示装置萃取碘水中的碘C．用图③所示装置进行石油的分馏D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO-3+NOB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9．用N表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是（）AA．N个H+的质量为1 gAB．2 L 0。

2015-2016学年新疆乌鲁木齐二中高三（上）模拟化学试卷一、选择题1．常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣．A．②B．①③⑤C．②④ D．②③⑤2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同5．下列有关实验可行的是（）①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（）A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种7．下列叙述中不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g8．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同D．最高化合价相同9．下列叙述不正确的是（）D工业上电解饱和食盐水的．A．铁表面镀锌，锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑10．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同11．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下12．下列推断合理的是（）A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象C．KAl（SO4）2•12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物13．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子14．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、解答题（共5小题，满分40分）15．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：；Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：；．16．将6mol A气体和2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min），请填写下列空白：①x的数值为；②A的平均反应速率为；③5min时B的转化率为．17．用高岭土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后加盐酸分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与强碱反应相似）．（2）最后的沉淀是，生成沉淀的离子方程式是．（3）实验室中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验应选用坩埚．18．有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：（5）发生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化学方程式．19．已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，①ZX4++WX﹣ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M3+相等②Z2与YW分子中质子数相等．回答下列问题：（1）在周期表中写出M，Y的元素符号；（2）写出ZX3的化学键类型：；（3）写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式；（4）M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：．2015-2016学年新疆乌鲁木齐二中高三（上）模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、CH3COO﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣．A．②B．①③⑤C．②④ D．②③⑤【考点】离子共存问题．【分析】常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液，溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：常温下，加水冲稀时c（H+）/c（OH﹣）的值明显减小的溶液，溶液显酸性，①酸性溶液中不能大量存在CH3COO﹣，故不选；②酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；③酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；④酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故不选；⑤酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【考点】不能加热的仪器及使用方法；测定溶液pH的方法．【分析】A．量筒的精确度为0.1mL；B．托盘天平的精确度为0.1g；C．广泛pH试纸精确到整数；D．滴定管精确度为0.01ml．【解答】解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取8.16ml盐酸，故A错误；B．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D．【点评】本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】根据多电子的原子，其核外电子在原子核外按照能量的高低不同在原子核外分层运动，能量低的电子离原子核较近，而能量高的电子离原子核较远来分析解答．【解答】解：A 、因核外电子的能量不同，则按照能量的高低在原子核外分层运动，故A 正确；B 、因电子的能量不相同，则不可能都在同一区域里运动，故B 错误；C 、能量高的电子在离原子核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C 错误；D 、不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同，如1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同，故D 正确；故选AD ．【点评】本题考查核外电子在原子核外的运动，明确电子的能量不同、电子的运动只能用概率来描述是解答本题的关键，题目难度不大．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触；C 、碳酸氢钠不稳定；D 、根据c=来计算；【解答】解：A 、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A 错误；B 、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B 正确；C 、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C 正确；D 、物质浓度c===18.4mol/L ，故D 正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的性质于用途，难度不大，根据课本知识即可完成．5．下列有关实验可行的是（）①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2②混入KI溶液中的KHCO3可滴加盐酸除去③碘升华形成的污迹可用热的浓盐酸洗去④制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①氯气和水反应生成HCl、HClO，这两种酸都能和NaOH溶液发生中和反应；②除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质；③碘和浓盐酸不反应，易溶于有机溶剂，且能和热的强碱溶液反应；④制Cl2后的黑褐色污迹是二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下能反应生成可溶性的氯化锰．【解答】解：①氯气和水反应生成HCl、HClO，这两种酸都能和NaOH溶液发生中和反应，所以可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗装置吸收残余的Cl2，故正确；②除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，加入HCl，虽然能除去碳酸氢钾，但引进新的杂质KCl，应该用HI溶液，故错误；③碘和浓盐酸不反应，易溶于有机溶剂，且能和热的强碱溶液反应，可以用乙醇或热的NaOH 溶液除去碘，故错误；④制Cl2后的黑褐色污迹是二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下能反应生成可溶性的氯化锰，所以制Cl2后的黑褐色污迹可用热的浓盐酸洗去，故正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、尾气处理等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意：除杂时不能引进新的杂质且操作简单易行，题目难度不大．6．化学式为C9H12的芳香烃的一卤代物数目和化学式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色的芳香族化合物数目分别为（）A．7种和2种B．8种和3种C．42种和3种D．56种和3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】先根据C9H12符合苯的同系物通式，含一个苯环，剩余3个碳可组成3个甲基、1个甲基和1个乙基、1个丙基确定C9H12的结构，然后根据苯环上氢原子的种类等于苯环上的一氯代物的种类来解答，酚类能使FeCl3溶液显紫色．【解答】解：分子式为C9H12的单环芳烃共有8种同分异构体，其中二种丙苯：正丙苯和异丙苯，三种甲乙苯：邻间对三种，三种三甲苯：邻三甲苯、偏三甲苯和均三甲苯．正丙苯苯环上有3种氢原子，支链上有3种，一氯代物有6种；异丙苯苯环上有3种氢原子，支链上有3种，一氯代物有5种；邻甲乙苯苯环上有4种氢原子，支链上有3种，一氯代物有7种；间甲乙苯苯环上有4种氢原子，支链上有3种，一氯代物有7种；对甲乙苯苯环上有2种氢原子，支链上有3种，一氯代物有5种；邻三甲苯苯环上有2种氢原子，支链上有3种，一氯代物有5种；偏三甲苯苯环上有3种氢原子，支链上有3种，一氯代物有6种；均三甲苯苯环上有1种氢原子，支链上有1种，一氯代物有2种；共有42种；能够使FeCl3溶液显紫色的甲基苯酚（分别是邻位、间位和对位，共3种）．故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链和等效氢是解题的关键．7．下列叙述中不正确的是（）A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O，其中Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，涉及反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答该题．【解答】解：A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O 是白色固体，分别与水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH，故A正确；B．钠性质活泼，在常温下与氧气反应生成 Na2O，在加热时反应生成 Na2O2，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不是置换反应，故C错误；D．已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，故D正确．故选C．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．8．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同D．最高化合价相同【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．【解答】解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．故选C．【点评】本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列叙述不正确的是（）D工业上电解饱和食盐水的．A．铁表面镀锌，锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、在铁表面镀锌，需要将锌先反应为锌离子，然后在铁表面析出；B、在原电池中，活泼的做负极；C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气放电；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电．【解答】解：A、在铁表面镀锌，需要将锌先反应为锌离子，然后在铁表面析出，故锌应做阳极，故A正确；B、在原电池中，活泼的做负极，与轮船形成原电池，船体做正极被保护，故B错误；C、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气放电，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查了电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护，难度不大．10．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．互为同分异构体B．均能与Na反应且产物相同C．均可发生取代反应和加成反应D．分子中共平面的碳原子数相同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】前一种物质含苯环、﹣OH、﹣COOH，后一种物质含碳碳双键、﹣OH、﹣COOC﹣，以此来解答．【解答】解：A．二者分子中H原子数不同，则化学式不同，不是同分异构体，故A错误；B．﹣OH、﹣COOH均与Na反应，二者与Na反应生成物不同，故B错误；C．均含﹣OH可发生取代反应，苯环、碳碳双键均可发生加成反应，故C正确；D．前一种物质9个C原子可能共面，而后一种物质6个C原子可共面，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项A为易错点，D为解答难点，题目难度不大．11．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】综合实验题．【分析】A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．【解答】解：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．12．下列推断合理的是（）A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象C．KAl（SO4）2•12H2O是复盐；（NH4）2Fe（SO4）2也是复盐D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．在高温下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，说明碳酸钠的稳定性不如硅酸钠，不能说明硅酸的酸性大于碳酸；B．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；C．两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐；D．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A．在高温下发生的反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，无法证明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特点是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，故B错误；C．KAl（SO4）2•12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2是复盐，故C正确；D．HD是单质，故D错误．故选C．【点评】本题考查酸性比较、胶体的本质、复盐和化合物，题目难度不大，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累．13．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42﹣离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl﹣离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色．【解答】解：A、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42﹣离子，故A错误；B、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．14．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、解答题（共5小题，满分40分）15．氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理N2+3H22NH3；Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红．请用电离方程式表示其原因：NH3•H2O NH4++OH﹣；Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：4NH3+5O24NO+6H2O ；2NO+O2═2NO2．【考点】氨的化学性质；工业合成氨．【专题】氮族元素．【分析】Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的．Ⅱ．使无色的酚酞变红的是碱，说明氨水电离有氢氧根生成．Ⅲ．浓氨水具有挥发性，红热的铂丝温度较高，铂丝可做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的条件下能反应，NO不稳定，和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体．【解答】解：Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：N2+3H22NH3；Ⅱ．氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，故答案为：NH3•H2O NH4++OH﹣；。

2015-2016学年新疆乌鲁木齐七十三中高三（上）模拟化学试卷一、选择题（题型注释）1．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,如果[SO42﹣］=0。

3molL﹣1,当加入等体积的0。

2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是（)A．0。

5 mol/L B．0。

3 mol/L C．0.45 mol/L D．0。

225 mol/L 2．下列溶液中,物质的量浓度最大的是（）A．1L浓H2SO4中含有0。

5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24。

5gH2SO4的溶液3．高温下一定量的甲烷分解得到C2H2、H2及未分解的甲烷的混合气体，且该混合气体的平均相对分子质量为10，则甲烷的分解率为(）A．90％B．80％C．70％D．60%4．下列关于有机化合物的性质说法正确的是(）A．棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应5．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（双选）（)A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na在Cl2中燃烧属于氧化还原反应，因为反应中有电子得失D．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加6．剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（）A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l molB．该反应中，每有2mol CN﹣反应,转移电子为10 molC．上述反应中的还原剂是OH﹣D．还原性：Cl﹣＞CN﹣7．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22。

化学参考答案及评分参考（卷面分值：100分；考试时间：100分钟）第Ⅰ卷( 选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 号答C CD D C B B C D C D B A C 案第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15．（7分）（1）①Se＞Br②HBr＞H2Se（2）（2分）（3）①两②酸性氧化物的通性③氧化性、还原性16．（10分）（1）①负②FeSO4 ③Ag++Fe2+=== Ag+Fe3+ （（2分）（2）①O2 + 4e－＝4OH－+ 2H2O （2分）②CH4 +10OH－–8e－＝CO32－+7H2O（2分）（3）负（4）将湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极，湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。

17．（6分）（1）变大（2）HCl（3）NH4+＞Cl-＞OH－＞H+（2分）（4）1.8×10-11（2分）18．（11分）（1）+180（2）I．①40% ②0.027（2/75）③0.139(mol/L)-1（2分）Ⅱ．降低温度（答案合理均给分）（3）B（2分）（4）①A ②4.96（2分）19．（12分）（1）①锥形瓶②MnO+ 4H+ + 2Cl—△Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）2（2）能（3）①碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2分）②过滤③普通漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（4）①红色②无（5）吸收尾气，防止污染20．（12分）（1）C（2）①CN－+ H 2O HCN + OH－（2分）②0.1 mol·L-1(3) ①-3 ②2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－+ 2NH3（2分）(4) ①CuCN ②2CuCN+3O2△2CuO+N2+2CO2（（2分）③2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2↑+2CO2↑+H2O （2分）Dfah;dslkkjflaskdjfo;asdferhtjoijgoisfjpoejfpogkmpotjropd;fjeoigjpojkdodg;dl Lksdjroierhtpaojdfoljgpoajtpaodjfpjtp;jkfpgjlkdmfertjiretjerptj;rtkeptyj’eojtg;er yjmGfjdfoipslfgk;sdlgs;flgks;fdgljk;sdflgjks;fdjg;sdfgojs;ldfgk;sdlfkgs;df。

新疆乌鲁木齐市第八中学2015-2016学年高三化学模拟试卷注意事项:1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1．一般检验SO42—的试剂是A、BaCl2、稀HNO3B、AgNO3、稀HNO3C、稀HCl BaCl2D、AgNO3稀HCl2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表共有七个周期B．元素周期表共有18个族C．所含元素种数最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层3．化学反应SO2 + H2O + HNO3— H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1 B．2 C．3 D．44．下列分子中有3个原子核的是A。

HF B。

NH3C．H2O D．CH45．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（)A、从左到右,原子半径逐渐减小B、从左到右,元素单质的氧化性减弱，还原性增强C、从左到右,元素最高正将数从+1递增到+7，负价由-4递变到—1（O、F除外)D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强6．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>C③NaHCO3溶液与Na［Al（OH)4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al（OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部7．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2CH CH CH21，3—二丁烯B．CH3–O –CH3 乙醚C．OH3―丁醇D．CH3CH CH3CH2CH32―甲基丁烷8．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠熔化成闪亮的小球，在两液体界面附近上下跳动9．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是( ）A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大10．下列说法中正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1—溴丙烷和2—溴丙烷C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A。

新疆乌鲁木齐市高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列过程属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 海水晒盐C . 生铁冶炼D . 水果榨汁2. （2分） (2016高一下·宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式：D . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2016高一下·汕头期中) 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A . 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B . 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C . 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D . 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体4. （2分）(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法错误的是（）A . Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B . H2O2既表现氧化性又表现还原性C . Cu2+将H2O2还原为O2D . 发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O5. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（）A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管6. （2分）下列说法错误的是（）A . 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等7. （2分） (2019高二下·重庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B . 油脂与NaOH溶液反应有醇生成C . 溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD . 用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管8. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③9. （2分）强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、它们的关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H2＜△H3＜△H1C . △H1=△H2=△H3D . △H1＜△H3＜△H210. （2分） (2020高一下·大庆期中) 下列说法正确的个数为（）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A . 1B . 2C . 3D . 411. （3分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。

新疆乌鲁木齐市八一中学2015—2016学年高三化学模拟试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（题型注释）1．反应3A(g）+ B（g）== 2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A==1mol/L·min ② v C==0．5 mol/L·min ③ v B==0．5 mol/L·min，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③2．下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（）A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片，Zn＋2OH——2e－ZnO＋H2O，石墨1/2O2＋H2O＋2e－2OH-.据此判断锌片是A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极,并被还原4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（) A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯5．下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是6．已知某反应的各物质浓度数据如下：_ a A (g）+ b B（g）cC(g)起始浓度（mol/L）3。

0 1.0 02s末浓度(mol/L） 1.8 0.6 0。

8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是( )A. 9：3:4B. 3：1：2C. 2：1：3 D。

3：2：17．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2O B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH－= Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na +H2O ＝Na+ + OH- + H2↑8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．大理石和盐酸的反应：CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3∙H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClOD．电解饱和食盐水：2Clˉ+ 2H2O 电解2OHˉ + Cl2↑+ H2↑9．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸10．含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。

绝密★启用前新疆乌鲁木齐市第八中学2015-2016学年度高三化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(题型注释）1．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产量C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深2．最近江苏省大部分地区遭受严重的雾霾天气,雾霾属于哪种分散系A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液3．在Na2O2和CO2的反应中（）A.Na2O2是氧化剂B。

CO2是还原剂C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂D。

此反应中O2是氧化产物4．下列关系不正确的是（）A.非金属性：N＞P＞As＞Sb＞BiB.酸性:HNO3＞H3PO4＞H3AsO4＞H3SbO4C。

稳定性：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 D.稳定性：HCl ＞H2S＞PH3＞SiH45．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是A．0。

3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－总物质的量为0。

9molB．当1L水吸收22.4LNH3时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22。

4L NH3溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/L C．10℃时0。

5 mol/L的稀盐酸100mL,蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度大于0.5 mol/L D．10℃时0.5 mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L 6．用50 mL 0。

55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是( ）A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中7．若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C—H键，则阿伏加德罗常数可以表示为A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a 8．下列变化中，不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯气使湿润的红色布条褪色C．活性碳使红墨水褪色D．“84"消毒液使某些染料褪色9．已知反应：mX（g)＋nY(g）qZ(g) ΔH〈0,m＋n〉q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是A．通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量,Y的转化率降低10．下列物质中，不能发生消去反应的是B。

2015—2016学年新疆乌鲁木齐市明园中学高三(上)模拟化学试卷一、选择题1．某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0。

01mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+)•c（OH﹣）=10﹣22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值应为（）A．13 B．12 C．10 D．112．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0。

4N AB．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2N AC．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0。

3N AD．1mol N5+含有的电子数为34N A3．是由一种单烯烃加氢而成的，那么原烯烃的可能结构有（) A．1种B．2种C．3种D．4种4．常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH﹣）和c（H+）均增大C．两溶液等体积混合,c（Na+）＞c（CH3COO﹣)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO﹣）＞c（Na+)5．已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是（)A．0。

1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1N AB．32g O2与O3混合气体中含有原子数为2N AC．1mol Mg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2N AD．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L7．加入镁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na十、Br﹣、CO32﹣C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na十、Ba2+、OH﹣、SO42﹣8．下列对各种平衡体系的叙述中,完全正确的一组是（）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小;②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动;③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，使得溶液中的c（OH﹣）＞c（H+)；④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z(g)+W（s）△H ＞0，平衡后，升高温度,c(z）增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动;⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦9．下列说法正确的是（)A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．亚硫酸的酸性比硫酸强D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大10．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）A．6.8g熔融的KHSO4中含有0。