新人教版_2020-2021学年四川省成都七中高一(上)期中化学试卷

2020—2021 学年度上期高2023届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共54分）选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质的分类错误的是 A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将w g NaCl 固体完全溶于1 L 水中，溶解和电离过程如图所示。

下列说法正确的是A ．a 离子为Na +，b 离子为Cl—B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c (Na +)等于w /58.5 mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：HCO －3、K +、NO －3、SO 2－4B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2+、Cu 2+、NO －3、Cl －C ．含大量NaHSO 4的溶液中：Na +、Ba 2+、OH －、NO －3D ．溶液呈强碱性的溶液中：K +、Mg 2+、Cl －、SO 2－34．人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO 3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有： ①FeTiO 3 + H2Fe + TiO 2 + H 2O ； ②TiO 2 + 2C + 2Cl2TiCl 4 + 2CO ； ③TiCl 4+ 2Mg2MgCl 2 + Ti仅供四川省巴中市平昌县响滩中学使用四川省巴中市平昌县响滩中学使用仅供D ．3(NH 4)2SO 43SO 2↑+ N 2↑+ 6H 2O + 4NH 3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2:110．判断下列操作正确并可达到预期目的有A 11．已知酸性：H 2SO 3 > CH 3COOH > H 2CO 3 > HClO 。

四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2OC．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移除体外B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列叙述中正确的是（）A．KClO3与NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO2-3D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．Ca,Mg,SO以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提5．粗盐中含2+2+2-4纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

以上操作顺序错误的为（）A．⑤②④③①B．②⑤④③①C．④⑤②③①D．⑤④②③①6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（ ）A ．4NO 2+O 2+2H 2O═4HNO 3B ．Fe+CuSO 4═FeSO 4+CuC ．CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2OD ．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑7．下列叙述中正确的是（ ）A ．蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好B ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I −C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D ．常用将CuSO 4溶液蒸干的方法制取CuSO 4·5H 2O8．已知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2-3＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -，,下列反应不能发生的是（ ）A ．2+3+-22Fe +I =2Fe +2IB ．2-2--+23242Br +SO +H O=SO +2Br +2HC ．3+2-2+2-+3242Fe +SO +H O=2Fe +SO +2HD ．2-2--+2324I +SO +H O=SO +2I +2H 9．将一小块钠投入盛有10mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A ．钠在液面上四处游动B ．溶液变浑浊C ．钠熔化成闪亮的小球D ．反应后溶液呈红色10．同温同压下，甲容器中充满N 2，乙容器中充满O 2，下列叙述错误的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为7:8B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为8:7C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为8:7D ．若两种气体物质的量相等，则甲、乙两容器中气体所含电子数之比为7:811．下列指定反应的离子方程式正确的是() A ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：2323322Ca(HCO )2CH COOH Ca 2CH COO 2CO 2H O +-+=++↑+C ．将Na 投入到4CuSO 溶液中：22Na Cu 2Na Cu +++=+D ．2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OH H H O -++=12．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：-+-2-334HCO K NO SO 、、、B ．能使石蕊试液变红的溶液中：2+2+--3Ba Cu NO Cl 、、、C ．含大量NaHSO 4的溶液中：+2+--3Na Ba OH NO 、、、D ．溶液呈强碱性的溶液中：+2+-2-3K Mg Cl SO 、、、13．工业上可利用反应Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2制取化工原料Na 2S 2O 3，下列说法正确的是（ ）A ．该反应中SO 2还原性大于CO 2B ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1C ．每生成1molCO 2，转移2N A 个电子D ．标准状况下，反应中每吸收4molSO 2就会放出22.4LCO 214．用等体积的-10.1 mol L ⋅的BaCl 2溶液，可使相同体积的Al 2(SO 4)3、NH 4Al(SO 4)2、MgSO 4三种溶液中的2-4SO 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：3 B ．2：3：6 C ．2：6：3 D ．1：1：1 15．常温，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（ ）A ．N A ×（m+n ）B ．22.4×N A （m+n ）C ．N A /（m+n ）D ．22.4（m+n ）/N A 16．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2021-2022学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

）1．（3分）盛放KNO3的广口试剂瓶应贴有的标志是（）A．A B．B C．C D．DA．B．C．D．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部4．（3分）如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）A．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙A．4gN2和O2的混合气体，质子数为2N AB．14gN2的分子数为N AC．65gZn加入足量盐酸，充分反应后转移电子数为2N AD．常温，0.2gH2原子数为 0.2N AA．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量 KOH溶液：OH-+HCO3-═CaCO3+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3+CO32-+2H2OC．NH4HSO4溶液中加入足量 Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2OD．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2OA．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-A．Na+一定存在B．SO42-的物质的量浓度为0.2mol•L-1C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在10．（3分）按如图实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

催化剂 △ △ 成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷答案doc 高中化学化学期中测试题 参考答案1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B10．A 11．D 12．A 13．D 14．B 15．B 16．C 17．A 18．A19．〔1〕钠〔1分〕 〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕G 的电子式略 〔2分〕 离子键、共价键〔各1分〕〔4〕 H 2O 〔1分〕 水分子间存在氢键〔2分〕〔5〕SO 2+C12+2H 2O 4H ++SO 42－+2C1－〔2分〕4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 〔2分，少条件扣1分〕3Cu+8HNO 3〔稀〕 3Cu 〔NO 3〕2+2NO ↑+4H 2O或Cu+4HNO 3〔浓〕 Cu 〔NO 3〕2+2NO 2↑+2H 2O〔2分，不写浓或稀扣1分〕20．〔1〕1 〔2分〕 〔2〕D 〔2分；多项选择不给分〕 〔3〕 〔2分〕〔4〕B 、D 〔2分；漏选给1分，多项选择1个扣1分，扣到此题为0分为止〕； 〔5〕CH 3CHO+ 2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 〔2分〕21．〔1〕〔NH 4〕2SO 4 〔1分〕〔2〕NH 4+ + OH － ＝ NH 3↑+ H 2O 〔2分〕2NH 3 + 4H 3BO 3＝2NH 4+ + B 4O 72— + 5H 2O 〔2分〕〔3〕18．8 g 〔2分〕22．〔1〕75％ 〔2分〕〔2〕＜ 〔1分〕 B 中压强比A 中要大，而增大压强，有利于平稳向正反应方向移动，反应物的转化率增大。

〔2分〕〔3〕＜ 〔1分〕 〔4〕A 或B 〔2分，答对一个给1分，答错一个不给分〕 +16 2 8 6 —CH=CH 2 △〔5〕0.2a〔3分〕23．〔1〕H+、Al3+、NH4+；〔2分〕Mg2+、Fe2+、Fe3+ ；〔2分〕ClO-、AlO2－〔2分〕〔6分，见错不给分〕〔2〕①Cl2+2I－＝I2+2Cl－〔2分〕②10︰15︰4 〔2分〕。

成都市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液2. （2分）下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶不能用于提纯物质3. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原产物是（）A . H2B . CuOC . CuD . H2O4. （2分）(2019·崇明模拟) 为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3 ，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。

下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（）A . NaOH、BaCl2、 Na2CO3B . BaCl2、Na2CO3、 NaOHC . NaOH、Na2CO3、BaCl2D . BaCl2、NaOH、Na2CO35. （2分） (2018高二上·临川月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B . 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为C . 标准状况下，和混合气体中含个原子D . 由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个6. （2分） (2016高一上·株洲期中) 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1 ，下面四个选项中能达到此目的是（）A . Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C . H+、K+、Cl﹣、CO32﹣D . K+、Mg2+、CO32﹣、OH﹣7. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物8. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2++Cu═Fe3++Cu2+9. （2分）下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐10. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O11. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

2020-2021学年成都七中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，75%的医用乙醇广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播。

乙醇(C2H5OH)属于()A. 单质B. 氧化物C. 有机化合物D. 电解质2.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是()A. 胶体有丁达尔现象B. 胶体有布朗运动C. 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D. 胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用3.化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是()A. 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+B. 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−C. 用Na2CO3溶液和醋酸溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32−⇌CaCO3+SO42−、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol−14.下列实验操作中，正确的是()A. 点燃酒精灯B. 检查气密性C. 读取液体体积D. 加热液体5.已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是()A. B. CCl4 C. 酒精 D. 氯仿6.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按如图箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法中正确的是()A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C. 虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质D. 工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉7.实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A. 操作①为过滤B. 操作②中需加入氧化剂C. 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D. 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯8.已知有如下反应：①ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A. Cl2>ClO3−>Fe3+>I2B. Cl2>ClO3−>I2>Fe3+C. ClO3−>Cl2>Fe3+>I2D. ClO3−>Fe3+>Cl2>I29.下列说法错误的是()A. CaO2的电子式为B. Na不能从MgCl2溶液中置换出MgC. [SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D. 利用FeCl3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体10.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强(p)的大小关系正确的是()A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2)>p(N2)>p(O2)C. p(O2)>p(N2)>p(H2)D. p(O2)>p(H2)>p(N2)11.表示下列反应的离子方程式正确的是()A. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO3−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2 O+4H+B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl−− △ Mn2++Cl2↑+2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3−=3Fe3++NO↑+3H2 O12.常温下，加水冲稀时c(H+)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()c(oH−)①K+、Cl−、NO3−、CH3COO−②K+、Fe2+、I−、SO42−③Ba2+、Cl−、NO3−、Na+④Na+、Ca2+、Cl−、HCO3−⑤K+、SO32−、Cl−、NO3−．A. ①③⑤B. ②③C. ②④D. ②③⑤13.一定体积某浓度的SnCl2溶液与过量FeCl3溶液充分混合后，再用0.2000mol/lK2Cr2O7标准溶液滴定．若所需K2Cr2O7溶液的体积恰好是SnCl2溶液的一半，则c(SnCl2)为()A. 0.3000mol/LB. 1.2000mol/LC. 0.0333mol/LD. 0.1333mol/L14.36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL−1)，所得溶液的密度为ρg·mL−1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L−1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c=1mol·L−1B. 所得溶液中含有N A个HCl分子C. 36.5g HCl气体占有的体积为22.4LD. 所得溶液的质量分数：W=36.5c/(1000ρ)15.下列叙述正确的是()①标准状况下，1mol任何物质的体积都约为2.24L②2.7g铝与足量的盐酸反应，生成的氢气在标准状况下体积约为3.36L③1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子④64g氧气中含有2mol氧⑤常温常压下，1mol氦气含有原子数为N A⑥标准状况下，44.8LH2O含有1.204×1024个H2O分子A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②⑤D. ④⑥16.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 100mL 2 mol⋅L−1碳酸钠溶液中，CO32−离子数为0.2N AB. 将10mL 1mol⋅L−1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD. 电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g17.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ x mol，溶液中的物质的量浓度是()A. xV mol/L B. x2Vmol/L C. 3xVmol/L D. 3x2Vmol/L18.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1N AB. 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2N AC. 在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N AD. 1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A19. a A、 b B、 c C、 d D、 d E分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c−b=b−a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是()A. B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B. 1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子C. 原子半径：D>E>A>B>CD. C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）20.下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl−数目相同的是()A. 25mL 0.5mol/L HCl溶液B. 200mL 0.5mol/L KCl溶液C. 50mL 1mol/L NaCl溶液D. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）21.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

四川省2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐2. （2分）下列能达到实验目的的是（）A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容3. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列叙述正确是的（）A . 人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B . 简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C . 1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2 ，失去2mol电子D . 发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强4. （2分）对于下列反应类型的判断，不正确的是（）A . CO2+H2O=H2CO3 化合反应B . H2CO3=CO2↑+H2O 分解反应C . 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 置换反应D . CuO+H2=Cu+H2O氧化还原反应5. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol6. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 在河流入海口处易形成三角州B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 尿毒症患者做“血液透析”D . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）A . NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质B . H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在C . 液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质D . NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质8. （2分） (2018高一下·广安期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是（）A . 原子序数为116B . 中子数为177C . 核外电子数为116D . 该元素的相对原子质量为2939. （2分）下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131(13153I)、铯－137(13755Cs)说法正确的是（）A . 碘－131的中子数为78B . 碘－131质量数为53C . 碘与铯互称同位素D . 铯－137的放射性是化学性质10. （2分）下列化学用语中，正确的是（）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B . 海水中Br﹣的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：11. （2分）如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（）A .B .C .D .12. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B . SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4 ，收集气体C . Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 ，过滤13. （2分）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A . 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B . 实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L﹣1）通常需要用容量瓶等仪器D . 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管14. （2分）生活与化学息息相关，下列生活现象中没有利用过滤原理的是（）A . 制豆腐要用纱布B . 茶具C . 城市马路边的地漏D . 高速公路边的铁丝网15. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）实验操作实验目的A 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向加有铁粉的苯中加浓溴水制取溴苯C向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热证明乙醛可被还原D向苯酚钠溶液中通入二氧化碳确定苯酚酸性较碳酸弱A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液17. （2分）(2018·韶关模拟) “化学是你，化学是我”。

成都市2020-2021年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A . 上层液体经漏斗下方活塞放出B . 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C . 分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D . 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出3. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列叙述正确的是（）A . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B . 氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4. （2分） (2017高一下·南昌期中) 晶体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：25. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B . 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC . 用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e-＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D . 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO46. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱7. （2分） (2016高一上·红桥期中) 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . CO2+H2O=H2CO3B . 2F2+2H2O=4HF+O2C . Cl2+H2O=HCl+HClOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . NH3B . （NH4）2SO4C . Cl2D . CH3CH2OH（乙醇）9. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

四川省2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B . 在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C . 根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D . 随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水3. （2分）(2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A . Na+B . HCO3－C . Fe2+D . Cl-4. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾5. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等6. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Na2OD . FeCl27. （2分）下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣B . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2﹣8. （2分）关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L9. （2分）下列微粒中只具有还原性的是（）A . Cl－B . ClC . H＋D . H2O10. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A . 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-B . pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-C . c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-D . 无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、MnO4-、SO42-11. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 氨碱法制碱D . 海水提溴12. （2分）下列各组中两溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl＋Zn，Zn＋NaHSO4B . Cu（OH）2＋H2SO4 ， Cu（OH）2＋HNO3C . CaO＋HCl，CaO＋HNO3D . BaCl2＋NaHSO4 ， Ba（OH）2＋NaHSO413. （2分）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（）A . 是纯净物B . 有丁达尔现象C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液14. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A . ③④B . ①③⑤C . ②④D . ①④⑥15. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多16. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+17. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大18. （2分） (2016高一上·广州期中) 将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L19. （2分） (2017高一上·上高期末) 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A . H2分子数最大B . C2H2原子数最大C . CO2密度最大D . Cl2分子间平均距离最大20. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O21. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O Al（OH）3=Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物22. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（）A . 0.5mol•L﹣1HCl溶液B . 1mol•L﹣1MgCl2溶液C . 2mol•L﹣1NaCl溶液D . 1mol•L﹣1FeCl3溶液23. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NOB . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应24. （2分） 100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.3 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.25 mol/LD . 无法计算25. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列叙述正确的是A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同二、填空题． (共3题；共10分)26. （2分） (2016高一上·重庆期中) 用一种试剂除去下列物质中的杂质，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式．Na2CO3溶液（NaHCO3）：试剂________，离子方程式________．27. （5分） (2016高一上·清流期中) 在H+、Mg2+、Fe2+、S2﹣、I﹣、S中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；电子转移的总数是________．28. （3分） (2017高一上·玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．三、非选择题. (共3题；共21分)29. （5分） (2016高一上·上饶期末) 完成下列反应的反应方程式：（1） NaOH溶液吸收氯气的反应：________（2）铁与水蒸气在高温下的反应：________（3）氢氧化铁溶于盐酸：________（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：________（5）过氧化钠与二氧化碳反应：________．30. （10分） (2015高一上·阳山月考) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E规格为________ mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 长期贮存溶液C . 用来加热溶解固体溶质D . 量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________ 0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为________ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________ mL规格的量筒最好．31. （6分） (2018高二上·蚌埠开学考) 某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯________;（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式________;（3） E装置的作用是________;（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将________; （6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃________处酒精灯（填装置字母）．参考答案一、选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题． (共3题；共10分) 26-1、27-1、28-1、三、非选择题. (共3题；共21分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、。

成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。

下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。

下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。

NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。

下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。