物质组成

物质的组成与化学变化物质是构成一切物体的基本单位，无论是自然界中的天体、植物、动物，还是人类制造的日常用品，都由不同的物质组成。

了解物质的组成和化学变化对于我们理解世界、改善生活至关重要。

本文将探讨物质的组成以及化学变化的机理。

一、物质的组成物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质是由同种化学元素或化合物组成的，具有确定的化学组成和特定的物理性质。

混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其组成和性质可以随时改变。

1.化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。

元素是构成一切物质的基础，目前已知的元素有118个。

例如，氢、氧、铁、锌等都是化学元素，它们无法通过化学手段分解成其他物质。

2.化合物化合物是由两种或两种以上元素化学结合而成的物质。

化合物的组成比例是固定的，可以通过化学反应分解成元素。

例如，水（H2O）、二氧化碳（CO2）等都是常见的化合物。

二、化学变化的机理化学变化是指物质在化学反应过程中发生的变化。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。

1.合成反应合成反应是指两种或两种以上物质结合成新物质的反应。

反应物与生成物之间的化学键被打破，原子重新排列形成新的化学键。

例如，2H2 + O2 → 2H2O即是水的合成反应。

2.分解反应分解反应是指一种物质分解为两种或两种以上不同物质的反应。

反应物的化学键被打破，原子重新组合成不同的物质。

例如，2H2O → 2H2 + O2即是水的分解反应。

3.置换反应置换反应是指一种元素或离子置换了反应物中另一种元素或离子的反应。

反应物中的原子或离子与生成物中的原子或离子重新组合形成新的化学键。

例如，Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2即是铜和硝酸银发生的置换反应。

4.氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的同时，另一种物质获得电子。

在氧化还原反应中，被氧化的物质称为还原剂，而获得电子的物质称为氧化剂。

物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。

元素没有数量意义，只论，不论个数。

2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。

原子：原子是变化中的最小微粒。

在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。

少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。

金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。

离子：带的原子或原子团。

绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。

注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。

二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。

（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。

（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。

注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。

2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。

3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。

5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

7.分类：离子化合物、共价化合物。

四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。

3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。

4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。

5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。

五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。

2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。

七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。

2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。

八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。

2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。

综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。

掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。

习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。

因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。

2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。

物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。

分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。

因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。

例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。

物质的组成与分类(一)物质的组成 1．构成粒子2．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，此时元素以化合态形式存在3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

4．常见物质类别5．注意事项(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O 2与O 3的混合物。

(2)分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。

(3)冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。

(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。

(6)物质不一定都是由分子构成。

如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。

(7)熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻璃、水泥、铝热剂等。

(二)物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

3．无机物的一般树状分类法示例[注意]识别氧化物的分类误区①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不跟水反应。

物质的组成与性质一、引言物质是构成宇宙万物的基本要素，它们以不同的形式存在于我们周围的世界中。

本文将探讨物质的组成及其性质，并分析其在化学和物理领域的重要性。

二、物质的组成物质由原子或分子组成，进一步可细分为元素和化合物。

元素是由同类原子组成的物质，而化合物是由不同元素以确定比例结合而成的物质。

1. 元素元素是物质的最基本单位，无法通过化学方法再分解为其他物质。

目前，元素周期表中已确认了118种元素，其中92种为天然元素，其余为人工合成元素。

2. 化合物化合物是由不同元素以固定比例结合而成的物质。

化合物的性质与其组成元素及其结合方式有关。

例如，水（H2O）是由氢和氧元素结合而成的化合物，具有特定的物理和化学性质。

三、物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质两类。

1. 物理性质物理性质是物质固有的，不改变其物质组成的特征。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、电导率等。

通过观察和测量这些性质，我们能够了解物质的基本特征。

2. 化学性质化学性质是物质与其他物质发生化学反应并产生新物质的特征。

物质的化学性质包括与其他物质的反应性，如与酸碱反应、氧化还原反应等。

化学性质的变化常常伴随着能量的变化，如放热或吸热反应。

四、物质的重要性物质的组成与性质对于化学和物理学领域具有重要意义。

1. 化学领域在化学领域，了解物质的组成和性质可以揭示物质间的相互作用和反应机制。

通过研究物质的化学性质，我们可以开发新的化学物质，应用于医药、材料科学等领域。

2. 物理领域物质的物理性质对于物理学有着重要的意义。

通过研究物质的物理性质，我们可以揭示物质的运动规律、热力学性质等。

这对于探索宇宙的基本规律以及开发新的物理技术有着重要的影响。

五、结论物质的组成与性质是科学研究中的重要内容，它们对于化学和物理学等学科的发展具有重要作用。

通过深入了解物质的组成与性质，我们能够更好地探索和应用它们，推动科学技术的进步和创新。

总结起来，物质的组成与性质是研究物质本质的关键要素。

第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。

（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。

分子：保持物质化学性质的粒子。

原子：化学变化中的最小粒子。

离子：带电的原子或原子团。

3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。

②核电荷数相同，核外电子数不同。

物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。