2011分析工考试题
一.填空
1.精度要求高的电子天平理想的放置条件是室温（），相对湿度（）
2.常用玻璃量器主要包括（）（）（），使用前都要经过（）部门的检定。检定卡片应妥为保存，并进行（）。
3.常用的溶液的浓度表示有（）（）（）（）（）（）。
4.化学分析中四大滴定方法是（），（`），（），（）。
5.减量法称取样品适用于（）、（）、（）的物质。
6.常用的检测器有（）（）（）。
7.有效数字是指（），它是由（）和一位（）数字组成，数字修约遵守（）法则。
8.缓冲溶液一般由（）或（）组成。
9.分光光度法的理论基础是（）。
10.重量分析的基本操作包括：（）、（）、（）、（）、干燥和灼烧等步骤。
二.选择
1.用容量瓶配制一定摩尔浓度的溶液，容量瓶必须是（）
A.干燥的
B.室温的
C.瓶塞不漏水
D.用欲配制的溶液润洗过的
2.今有矿样20Kg，如欲制得矿样粒径为6.72mm时，假设缩分公式中K=0.2，则须缩分的次数为（）
A、1次
B、2次
C、3次
D、4次
E、5次
3.下列操作哪些是错误的？（）
A、配制氢氧化钠标准滴定溶液时用量筒量水
B、将AgNO3标准滴定溶液装在碱式滴定管中
C、基准Na2CO 3放在270℃的烘箱中烘至恒重。
D、测定烧碱中NaOH含量时，采用固定量称样法称样
E、以K2Cr2O7基准溶液标定Na2S2O3溶液时将K2Cr2O7溶液装在滴定管中。
4.滴定操作时转动活塞，控制溶液流出速度，要求能做到（）。
A．逐滴放出B．只放出一滴C．使溶液呈悬而未滴状态，即加半滴技术5.碘与（）呈兰色，是碘的特征反应。
A．酸B．碱C．淀粉
6.下列情况能引起系统误差的是（）。
A．重量法分析硫酸根含量时，有少量试液溅出
B．吸管移取溶液后转移时残留量稍有不同
C．滴定管未经校正D．所用试剂含有被测物质
E．以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
7..将PH=2和PH=1的两种电解质溶液等体积混合后，溶液的PH值为（）。
A、0.3
B、2.0
C、1.3
D、1.5
E、2.3
8．两种物质在化学反应中恰好完全作用，那么它们的( )
A.体积一定相等
B.质量一定相等
C.原子数一定相等
D.两种物质的原子数质量相等
E.两物质的物质的量相等
9.在酸性介质中，用KMnO4滴定草酸时应：（）
A.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
B.开始时快，然后缓慢
C.始终缓慢地进行
D.接近终点时，加快进行
10.用盐酸溶液滴定碳酸钠溶液的第一、第二化学计量点可分别用（）作为指示剂。
A．甲基红和甲基橙B．酚酞和甲基橙C．甲基橙和酚酞
D．酚酞和甲基红Ｅ．溴甲酚绿和甲基红
三.判断
1.每次用吸管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差。
2.4.50╳1010为两位有效数字。
3.PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。
4.比色皿在测定吸光度前，如光面挂有液滴应先用滤纸吸去，然后再用擦镜纸轻轻擦试至透明。
5.砝码使用与保养要点：必须用镊子夹取砝码，不得用手直接拿取。
6.摩尔吸光系数越大，表明某物质对某波长的光吸收能力越强，比色测定的灵敏度就越高。
7.使用碱式滴定管的正确操作是：左手捏于玻璃珠所在部位稍上部。
8.在分析滴定中，滴定终点与理论终点不一致。
9.不可以用玻璃瓶盛浓碱溶液，但可以盛装除氢氟酸以外的酸溶液。
10.测定水样硬度时，加入硝基苯或1,2—二氯乙烷的作用是掩蔽剂。
四.简述
1.滴定管读数应遵循哪些规则？
2.灰分含量的测定可分哪两种方法？我们日常操作中采用那种？具体怎样操作？
3.用反应方程式说明配制碘标准溶液时为什么要加碘化钾？
4.用莫尔法和佛尔哈德法测定样品中氯化物，测定条件有何区别，为什么？
5.什么是化学需氧量？水中化学需氧量的测定结果受哪些因素影响
五.计算
1.有6mol/L和0.5mol/L的盐酸溶液利用这两种溶液配成1000mL 2mol/L的盐酸溶液，问上述两种溶液各取多少？
2.称取某含Cl试样5.5010g,用适量水溶解，定容于500 mL容量瓶中，移取50.00 mL试样于三角瓶中，加入0.1003mol/LAgNO3标准溶液15.00mL，然后用0.1007 mol/L的KCNS标准溶液返滴定，消耗11.28mL。计算试样中NaCl的质量百分数。(NaCl摩尔质量是58.5) 。
3.已知某物质分子质量为139.6，其摩尔吸光系数为2.1×103，在448nm波长下，用浓度为0.028g/ mL的此溶液，以2.00cm比色皿测得的透光率应为多少？
