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化学平衡与平衡常数的计算化学平衡是指在一个封闭系统中，各种反应物之间的反应速率达到一定的平衡状态，即正向反应和逆向反应的速率相等的状态。
在化学平衡中，平衡常数是用来描述反应物与生成物之间的物质浓度或压强的关系的。
平衡常数的计算方法因反应类型而异。
在这篇文章中，我们将探讨平衡常数计算的几种常见方法。
一、理想气体状态下的平衡常数计算对于理想气体状态下的反应，平衡常数的计算可以通过平衡态下各反应物与生成物的物质浓度之比得出。
以一般的气体反应为例，假设反应方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B、C、D分别代表反应物和生成物，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔系数。
平衡常数Kc的定义为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物和生成物的物质浓度。
二、液体和溶液状态下的平衡常数计算对于液体和溶液状态下的反应，常常使用溶液中各反应物和生成物的摩尔浓度（mol/L）来计算平衡常数Kc。
同样以一般的液体或溶液反应为例，反应方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数Kc的计算依然是根据物质的浓度之比，计算方法与气体反应类似。
三、气相反应和溶液反应间的关系在某些情况下，气相反应和溶液反应之间存在关联。
当溶液反应的反应物或生成物同时是气体时，该反应满足Henry定律，可以通过溶液中溶质的分压与溶解度之间的关系计算平衡常数Kc。
Henry定律表达式为：P = K × C其中，P为气体的分压，K为Henry常数，C为溶质的摩尔浓度。
四、温度对平衡常数的影响在计算平衡常数时，还需要考虑温度对反应的影响。
根据Le Chatelier原理，当增加温度时，反应通常会偏向于吸热反应（即正向反应），平衡常数Kc会增大。
相反，当降低温度时，反应通常会偏向于放热反应（即逆向反应），平衡常数Kc会减小。
根据Arrhenius方程，平衡常数Kc与温度之间的关系可以用以下表达式表示：ln(K2/K1) = (ΔH°/R) × (1/T1 - 1/T2)其中，K1和K2分别为两个温度下的平衡常数，ΔH°为反应的标准焓变，R为理想气体常数，T1和T2分别为两个温度。
化学平衡的计算化学平衡是指当反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等时，化学体系达到了平衡状态。
对于化学反应的平衡态进行计算是化学学习中的基本内容之一。
本文将介绍化学平衡计算的基本原理和常用方法。
一、化学平衡计算的基本原理化学平衡计算是根据化学反应方程式中各物质的摩尔比例关系来确定化学反应物质的量。
平衡反应通常由两个或多个反应物生成两个或多个产物。
在计算中，需要根据所给条件，求解未知量的值。
在化学平衡计算中，以下原理是必须遵循的：1. 摩尔比例关系：在一个平衡化学反应中，反应物和生成物之间存在着一种严格的摩尔比例关系。
这是根据化学反应方程式中的系数得出的。
例如，对于化学反应A + B → C + D，反应物A和B的摩尔比例为1:1，生成物C和D的摩尔比例也为1:1。
因此，当已知某一物质的摩尔数时，可以用这个摩尔数来确定其他物质的摩尔数。
2. 反应物消耗与生成物形成物质量守恒：在一个封闭体系中，反应物的消耗量应等于生成物的形成量。
这是根据质量守恒定律得出的。
根据以上原理，可以确定化学平衡计算的基本方法。
二、常用的化学平衡计算方法1. 摩尔计算法摩尔计算法是最基本的平衡计算方法之一。
在已知反应物质量或浓度的情况下，根据摩尔比例关系，可以计算出其他物质的摩尔数。
举个例子，假设有一反应方程式：N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)。
已知N₂的质量为10克，求NH₃的质量。
解题思路如下：（1）计算N₂的摩尔数：N₂的相对分子质量为28，所以摩尔质量为28克/摩尔。
N₂的摩尔数为10克/28克/摩尔=0.357摩尔。
（2）根据反应物的摩尔比例，计算NH₃的摩尔数：根据方程式的系数，1摩尔N₂生成2摩尔NH₃，因此0.357摩尔N₂会生成0.357×2=0.714摩尔NH₃。
（3）计算NH₃的质量：NH₃的摩尔质量为17克/摩尔，所以0.714摩尔NH₃的质量为0.714×17=12.138克。
化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速度与产物转化为反应物的速度达到平衡的状态。
在化学平衡中，反应物和产物的浓度以及温度都是重要的因素，通过这些因素可以进行相关的计算。
本文将介绍化学平衡的相关计算方法。
一、化学平衡常数的计算方法化学平衡常数是描述化学平衡位置的物理量，用K表示。
对于一般的化学反应：aA+bB↔cC+dD反应物的浓度的分子数乘积除以产物的浓度的分子数乘积的比值，即可得到化学平衡常数K：K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示产物C、D和反应物A、B的浓度。
二、反应浓度的计算反应物和产物的浓度是进行化学平衡计算的重要因素。
根据反应物和产物的摩尔化学计量关系以及它们在平衡状态下的浓度，可以计算出平衡反应物和产物的浓度。
三、平衡常数的影响因素与计算1.温度：随着温度的升高，化学反应速率会增加，使得平衡位置发生变化。
根据反应热力学原理，可以利用反应焓变和温度的关系，计算出在不同温度下的平衡常数。
ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的标准自由能变化，ΔH表示反应的标准焓变，T表示温度，ΔS表示反应的标准熵变。
2.压力：对于涉及气体的反应，可以通过改变压力来影响平衡位置。
根据Le Chatelier原理，当反应物和产物中有气体参与反应时，压力增大会使平衡位置向低压方向移动，反之亦然。
根据反应物和产物的分压与平衡常数的关系，可以计算出平衡常数与压力之间的关系。
3.浓度：根据浓度与平衡常数之间的关系，可以计算出化学平衡位置与浓度之间的关系。
当反应物或产物的浓度发生变化时，根据Le Chatelier原理，平衡位置会发生变化，使得浓度变化的方向尽量减小。
四、平衡计算实例以下为一个平衡计算的实例：反应为：2SO2(g)+O2(g)↔2SO3(g)假设在其中一温度下，反应物SO2和O2的初始浓度分别为0.2mol/L，产物SO3的初始浓度为0.1mol/L，求平衡浓度以及平衡常数。
化学平衡的平衡常数计算化学平衡是指在一定的条件下，反应物与生成物的浓度或压力不再发生变化的状态。
平衡常数则是用来描述反应的平衡程度，可以通过该常数来确定反应的方向以及反应物与生成物的浓度或压力比例。
本文将介绍化学平衡的平衡常数的计算方法。
一、平衡常数的定义平衡常数（Keq）是在一定温度下，反应物与生成物浓度的比例的乘积的指数与各物质的摩尔浓度比例之积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、浓度和压力的影响平衡常数的数值与反应物和生成物的浓度(或压力)直接相关。
当平衡常数的值大于1时，生成物的浓度相对较多，而当平衡常数的值小于1时，反应物的浓度相对较多。
对于已知反应物和生成物的浓度，可以通过平衡常数来计算未知物质的浓度。
在计算平衡常数时，需要注意物质的浓度要以摩尔浓度表示，即物质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、酸碱反应中的平衡常数计算在酸碱反应中，平衡常数被称为酸碱反应常数（Ka或Kb）。
酸碱反应的平衡常数可以通过酸解离常数（Ka）和碱解离常数（Kb）来计算。
对于一般的酸碱反应为HA + H2O ⇌ H3O+ + A-，其酸解离常数Ka 的计算公式如下：Ka = [H3O+][A-] / [HA]其中，[HA]表示酸的浓度，[H3O+]表示氢离子（H+）的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度。
类似地，碱解离常数Kb的计算公式如下：Kb = [OH-][BH+] / [B]其中，[B]表示碱的浓度，[BH+]表示氢氧根离子（OH-）的浓度，[OH-]表示氢氧根离子的浓度。
四、气体平衡反应中的平衡常数计算在气体平衡反应中，平衡常数可以使用浓度或压力来计算。
当选择使用压力来计算平衡常数时，需要根据气体的分压来确定平衡常数的数值。
对于一般的气体反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数可以通过反应物和生成物的分压比例来计算。
化学平衡的相关计算化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度或活性之间达到一定关系的状态。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化，但是反应仍然会发生。
化学平衡可以通过浓度计算、比例计算和平衡常数计算等方法进行研究和计算。
1.浓度计算：在化学平衡下，反应物和生成物的浓度达到一定的稳定值，可以通过浓度计算反应物和生成物的浓度。
例如，对于一个反应aA+bB↔cC+dD，在平衡态下，反应物A和B的浓度通常用Ca和Cb表示，生成物C和D的浓度通常用Cc和Cd表示。
通过实验可以得到反应物和生成物的初始浓度，然后通过测定化学反应的速率和浓度的变化，可以计算出反应物和生成物的浓度。
这种方法适用于已知反应物和生成物的浓度，但反应扩散速率较慢的情况。
2.比例计算：在化学平衡下，反应物和生成物的摩尔比例不再发生变化，可以通过比例计算反应物和生成物的摩尔比例。
例如，在一个反应物A转化为生成物B的平衡反应中，可以通过测定反应物A与生成物B的摩尔比例来计算出反应物A和生成物B的摩尔比例。
这种方法适用于反应物和生成物的摩尔比例较容易被测定和计算的情况。
3.平衡常数计算：平衡常数是描述化学反应平衡状态的一个重要参数，可以通过定义反应物与生成物的浓度之间的关系来计算。
平衡常数K定义为生成物的浓度乘积除以反应物的浓度乘积的比值，即K=(Cc^c*Cd^d)/(Ca^a*Cb^b)。
平衡常数的值可以通过实验测量反应物和生成物的浓度，然后代入计算公式得到。
这种方法适用于已知反应物和生成物的浓度和平衡常数的情况。
在化学平衡计算中，需要注意的一些问题包括：1. 反应物和生成物浓度的单位选择：通常情况下会选择摩尔/L或者摩尔/cm^3作为浓度单位，而不是质量浓度。
2.注意平衡反应方程式中的系数，用于计算反应物和生成物的摩尔比例和平衡常数。
3.反应物和生成物的浓度会随着时间的推移发生变化，需要根据实验数据进行计算，并且考虑到反应进行的方向。
化学平衡的有关计算一．化学平衡计算的基本模式——三段式mA + nB == pC + qD起始浓度 a b c d转化浓度X平衡浓度各物质的转化浓度之比=转化率=恒温恒容时：p1/p2=恒温恒压时: v1/v2==混合气体平均式量的计算：（A.B.C三气体混合）M= M（A）×a%＋M（B）×b%＋M（C）×c%（a%.c%. b%表示三种气体的体积分数或物质的量分数）或M=m总/n总例 1. X.Y.Z都是气体，反应前X.Y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应：X＋2Y==2Z达平衡时，测得反应物总得物质的量等于生成物总得物质的量，则平衡时x 的转化率为（）A 80 %B 20 %C 40%D 60%练. 将2molN2和6molH2置于密闭容器中，当有25%的N2转化为NH3达到平衡，计算：（1）平衡时混合物中各组成成分的物质的量。
（2）平衡时气体的总物质的量（3）平衡时混合物中各组分的物质的量的百分含量，体积百分含量（4）平衡混合气的平均相对分子质量（5）容器中反应前后的压强比二．化学平衡题的特殊解法1. 极端法例2 在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)==2Z(g) 已知X2，Y2。
Z的起始浓度分别为0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L.当反应在一定条件下达到平衡时。
各物质的浓度有可能是（）A Z为0.3mol/LB Y2为0.2mol/LC X2为0.2mol/LD Z为0.4mol/L2 假设法例3在密闭容器中某反应mA(g)＋nB(g) == pC(g)＋qD(g) . 平衡时测得A的浓度为0.5mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时的浓度为0.2mol/L，下列有关判断正确的是（）A m＋n = p＋qB 平衡向正反应方向移动C B 的转化率降低D C的体积分数下降3 估算法例4 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应3A(g) ＋B(g) == nC(g) ＋2D(g) 达到平衡后A物质的量浓度减小1/2.混合气体的平均摩尔质量增大1/8.则该反应的化学方程式中n的值是( )A 1B 2C 3D 44 守恒法例5. m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，达到平衡时，生成p molC2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A 3m＋n molB 5/2m＋1/2n－3p molC 3m＋n＋2 p molD 5/2m＋1/2n mol。
化学平衡计算公式在咱们学习化学的奇妙世界里，化学平衡计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮助咱们打开理解化学反应的大门。
先来说说化学平衡常数 K 吧。
它的计算公式是生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积。
听起来有点绕嘴是不是？咱们来举个例子。
比如说合成氨的反应，N₂ + 3H₂⇌ 2NH₃，那化学平衡常数 K 就等于[NH₃]²/([N₂][H₂]³)。
这就好比是一场拔河比赛，反应物和生成物在两边较劲，而 K 值就是这场比赛的胜负判定标准。
还有一个重要的概念是转化率。
转化率的计算公式是已经反应的物质的量除以初始的物质的量再乘以 100%。
我记得有一次在课堂上，给同学们做实验，演示二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应。
当时让同学们自己计算反应物的转化率，有个同学特别较真儿，算错了好几次也不放弃，最后终于算对了，那股子认真劲儿，让我特别欣慰。
化学平衡的移动也离不开这些计算公式。
比如说改变温度，如果是放热反应，升温会让平衡向逆反应方向移动；如果是吸热反应，升温会让平衡向正反应方向移动。
这里面都有着精确的计算和规律。
咱们再说说浓度对化学平衡的影响。
增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡都会向正反应方向移动。
就像你在跑步比赛中，前面有更多的奖励在吸引你，你自然会更努力地向前跑。
还记得有一次我带着学生们去工厂参观，看到那些巨大的反应釜和复杂的管道，工人们就是靠着对化学平衡计算公式的精准运用，来控制生产过程，提高产品的产量和质量。
这让同学们真切地感受到了化学知识在实际生活中的巨大作用。
在解题的时候，一定要注意单位的统一，还有要清晰地分析题目给出的条件。
可别像有的同学，一看到题目就慌了神，连题目都没看清楚就开始动笔，结果自然是错误百出。
总之，化学平衡计算公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多练习、多思考，就一定能掌握它，让它成为咱们学习化学的得力助手。
就像掌握了一门武功秘籍，能够在化学的江湖里游刃有余！希望同学们都能和这些公式成为好朋友，在化学的世界里快乐地探索和发现。
化学平衡计算在化学反应中，当反应物转化为生成物时，有些反应是不完全进行的，而是达到一个平衡点。
化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一个稳定的状态，此时反应的速率相等。
化学平衡的计算是确定平衡反应的浓度的过程，其中包括利用反应方程式和平衡常数等进行计算。
化学平衡计算是化学领域中重要的计算方法之一，它可以帮助我们了解反应的性质、优化反应条件以及预测产物的生成量等。
在化学平衡计算中，我们首先需要了解平衡反应的反应方程式。
反应方程式由反应物和生成物组成，其中反应物在化学反应中消耗并转化为生成物。
通过平衡反应方程式，我们可以确定反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
平衡常数是化学平衡计算中的关键概念之一。
它是指在特定温度下，反应物和生成物的浓度的比例。
平衡常数用K表示，它的值与反应温度有关。
平衡常数的数值越大，说明反应在平衡时生成物的浓度更高；反之，数值越小，生成物的浓度相对较低。
在进行化学平衡计算时，我们可以通过平衡常数来确定反应物和生成物的浓度。
一种常用的计算方法是通过给定反应物浓度来计算生成物浓度。
这种方法需要一个已知的平衡常数和反应物的浓度。
举个例子来说明化学平衡计算的过程。
假设我们有一个反应方程式：A + B ⇌ C + D。
平衡常数K的值为0.1。
现在我们知道反应物A的浓度为1mol/L，反应物B的浓度为2mol/L。
我们可以通过以下步骤计算生成物C和D的浓度：1. 根据反应物的浓度和反应方程式的摩尔比例，确定反应物与生成物的摩尔比例关系。
在这个例子中，A和B的摩尔比例为1:2，所以C 和D的摩尔比例也是1:2。
2. 利用反应物的浓度和摩尔比例关系，计算生成物的浓度。
根据反应物的浓度，我们可以得知A的浓度为1mol/L，B的浓度为2mol/L。
由于C和D的摩尔比例与A和B相同，所以C的浓度为1mol/L，D的浓度为2mol/L。
通过以上计算，我们可以得知在给定反应条件下，生成物C的浓度为1mol/L，生成物D的浓度为2mol/L。
化学平衡计算化学平衡计算是化学中重要的一部分，它涉及到了化学方程式的平衡以及物质的摩尔比例关系。
在化学反应中，物质的转化是根据化学方程式来进行的，而平衡计算则是研究在一定条件下化学系统中反应物与生成物之间的物质转化情况及其摩尔比例关系。
在化学方程式中，反应物和生成物以摩尔比例的形式存在，这意味着它们之间必须满足一定的化学计量关系。
例如，对于化学方程式：A +B ->C + D反应物A和B与生成物C和D之间的摩尔比例关系可以表示为：n_A/n_B = n_C/n_D其中，n表示物质的摩尔数。
这个关系是根据化学方程式中物质的配比关系得到的。
化学平衡计算就是通过这个关系来计算在一定条件下各个物质的摩尔比例。
化学平衡计算的关键是根据已知条件来确定未知物质的摩尔数。
常见的已知条件有反应物的初始摩尔数、反应物浓度、反应温度等。
通过已知条件，可以使用化学计量的原理来计算未知物质的摩尔数。
在进行化学平衡计算时，需要考虑到反应物的反应程度。
反应物的反应程度可以由反应物的初始摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系来确定。
如果反应物的摩尔数大于生成物的摩尔数，说明反应物还没有完全转化，反应仍在继续进行；反之，如果反应物的摩尔数小于生成物的摩尔数，说明反应已经达到了平衡态，反应已经停止。
化学平衡计算的核心是使用化学方程式中的化学计量关系来建立数学模型，并通过已知条件来求解未知物质的摩尔数。
化学计量关系的建立需要根据化学方程式中的物质配比关系来确定摩尔比例系数。
在求解未知物质的摩尔数时，可以使用代数方程的方法，将已知条件转化为方程，最终解得未知物质的摩尔数。
化学平衡计算在化学工业生产、化学实验室等领域都有广泛的应用。
通过化学平衡计算，可以有效地控制化学反应的转化率、产率以及生成物的纯度等重要参数，从而实现化学反应过程的控制和优化。
同时，化学平衡计算也为研究化学反应的机理和动力学提供了重要的理论基础。
总之，化学平衡计算是化学中重要的一部分，它通过建立化学方程式中物质的摩尔比例关系来描述化学反应的物质转化情况。
专题三：化学平衡计算1.在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为（ ）A.小于1.2molB.0.8molC.大于0.8molD.小于0.8mol2. 在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()() ，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A. Z 为0.3mol/LB. Y 2为0.4mol/LC. X 2为0.2mol/LD. Z 为0.4mol/L3.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L 密闭容器中，把4molA 和2molB 混合，2min 后达到平衡时生成1.6molC ，又测得反应速率V D =0.2mol/(L〃min)，下列说法正确的是（ ）A.B 的转化率均是20%B.x = 4C.平衡时A 的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小4.1molN 2和3molH 2混合发生反应：N 2+3H 22NH 3，达到平衡时，测得平衡混合物的密度是同温、同压下氢气的5倍，则N 2的转化率是( )A.75%B.25%C.30%D.10%5.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO 2,O 2,SO 3(气)的混合气体,在一定温度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了131(反应.压强反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO 2占总体积的( ) A.31 B. 61 C.132 D.1366.在一个VL 的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n 值为( )A.4B.3C.2D.17.A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为( )A.(a+b)/5B.2(a+b)/5bC.2(a+b)/5D.(a+b)/5a8.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)+Q 反应平衡后，SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO 2)=1.4mol,n(O 2)=0.9mol ，则此时SO 3物质的量为( )A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol9将2molPCl 3和1molCl 2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)达平衡时，PCl 5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl 3和0.5molCl 2，在相同温度下，达平衡时PCl 5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol 而小于0.4molD.0.4mol10．某温度下的一固定容器中，发生如下反应 2E(g) F(g)+G(g)（正反应吸热） 若起始时E 为a mol ·L -1，F 、G 均为0，达平衡时E 为0.5a mol ·L -1；若E 的起始浓度改为2a mol ·L -1 ，F 、G 仍为0，当达到新的平衡时，下列说法不正确的是（ ）A ．新平衡下E 的体积分数为50%B ．新平衡下F 的平衡浓度为0.5a mol ·L -1C ．新平衡下E 的物质的量a molD ．化学反应速率后者比前者快11．恒温、恒压下，1molA 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应A(g)＋2B(g) 2C(g)一段时间后达到平衡，生成a mol C 。
则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 转化率为1∶2B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C ．若起始地放入3molA 和3n mol B ，则平衡时生成3a mol CD ．当V 正（A ）=2V 逆（C ）时，可断定反应达平衡12．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol ·L -1，0.3 mol ·L -1,0.8 mol ·L -1，则下列判断不合理的是( )A ．C 1∶C 2=1∶3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 1的取值范围为0＜C 1＜0.14 mol ·L -113．将CO 和H 2O(气)按物质的量为1 ：2进行混合，在一定条件下反应CO+H 2O(气) CO 2+H 2达平衡时，CO 的转化率为25%，则平衡混合气体的平衡相对分子质量为( )A ．24B ．21.33C ．19.50D ．2314、1mol X 气体跟a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X （g ）＋a Y （g ） b Z （g ）反应达到平衡后，测得X 的转化率为50％。
而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值不可能是（ ）A ．a ＝3，b ＝2B ．a ＝2，b ＝1C ．a ＝2，b ＝2D ．a ＝1，b ＝1（较难）15. 10℃时，0.1mol ／L Na 2S 2O 3溶液和0.1mol ／L 硫酸溶液等体积混合，4分钟后有浑浊，若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，则温度升高到40℃时，____秒钟后即可出现浑浊。
)2a n (1:n)(1-++16.在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白：①x值等于________________；②B的平衡浓度为____________；③A的转化率为________；④生成D的反应速率为____________；⑤如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（填增大、减小或不变）；⑥如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质____mol。
17.把N2和H2以1:1物质的量比混匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空密闭容器中（容器的容积固定），保持相同温度的条件下，四个容器中的填空）：3(2)达到平衡所需时间最长的容器代号是____。
(3)四个容器的容积由小到大的排列次序是____。
18.在一定温度和压强下，将平均分子的相对质量为8.5N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反应，达到平衡后，混合气体的平均分子的相对质量为10.0，则N2的转化率为____。
20.将N2和H2混和，使其在一定条件下发生反应并达到平衡。
据表中数据回答有关问题：(1)表中a=____, b=____, c=____, d=_____, e=____。
(2)若反应经3分钟达到平衡，则反应速度v N=_____。
(3)氮气的转化率是____。
(4)该体系的起始状态和平衡状态的压强比(体积、温度不变)是____。
19.在一定温度、压强和有催化剂存在条件下，将N2和H2按1：3的体积比混合，当反应达平衡时，混合气中含有m mol的N2，且NH3的体积分数量为a%，求起始时N2、H2的物质的量各是多少mol?20.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6倍。
试求：（1）H2的反应速率？（2）CO的转化率？21.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。
经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L〃min。
试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？（3）x＝？22.合成氨的反应在一定条件下达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13：8，且c(H2)始：c(H2)平＝4：1，求N2和H2的转化率。
23.合成氨反应在定温定压下进行，达平衡后温度和压强如初，氨占总体积的20%。
求平衡时总体积与起始总体积之比？24．（8分）（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O（g） CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。
①该平衡混合物中CO2的体积分数为。
②若在相同条件下，向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）A. 22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%③假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂。
