沉淀溶解平衡(教师版) 高考化学第一轮同步测控

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。

3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。

4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。

五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。

六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。

2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1．(2018·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是() A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。

2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：选B升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，得K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

3．(2018·天津五区县期中)下列说法中正确的是()A．用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C．向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大D．盐溶液加水稀释时，c(H＋)、c(OH－)均减小解析：选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，用盐酸洗涤时，c(Cl－)较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。

第24讲沉淀溶解平衡1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解释。

2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是() A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变、K sp减小【答案】C【解析】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加入少量稀盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的K sp只受温度影响，温度不变，AgCl的K sp不变，故选C。

3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是() A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大，A错误；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，B错误；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小，C错误。

4．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【答案】A【解析】沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的定义及计算方法。

2. 能够运用沉淀溶解平衡原理分析实际问题，提高解决实际问题的能力。

3. 培养学生的观察能力、思维能力和创新能力，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的概念及表示方法2. 溶解度积的定义及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在实际问题中的应用5. 溶解度表的应用三、教学重点与难点1. 重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 难点：溶解度积的计算方法及影响沉淀溶解平衡的因素。

四、教学方法与手段1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件，生动展示沉淀溶解平衡的微观过程。

3. 进行实验演示，让学生直观感受沉淀溶解平衡的变化。

4. 开展小组讨论，培养学生的团队合作精神。

五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的沉淀现象，引发学生对沉淀溶解平衡的好奇心，激发学习兴趣。

2. 新课导入：介绍沉淀溶解平衡的概念及表示方法。

3. 知识讲解：讲解溶解度积的定义及计算方法。

4. 案例分析：分析实际问题，运用沉淀溶解平衡原理进行解答。

5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。

6. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。

8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。

六、教学策略与评价1. 教学策略：情境创设：通过生活实例或实验现象，让学生感知沉淀溶解平衡的存在。

问题解决：设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识进行分析与讨论。

互动交流：鼓励学生提问、发表见解，促进师生之间的思想碰撞和智慧共享。

实践操作：组织学生进行实验操作，观察沉淀的与溶解过程。

2. 评价策略：课堂提问：检查学生对沉淀溶解平衡概念和溶解度积计算方法的掌握程度。

第24讲沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解平衡，并运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解决实际问题（如利用生成沉淀处理污水等）。

2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。

知识点一沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

(2)外因℃浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；℃温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；℃同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；℃其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

(3)以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成℃调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

2013届新课程高考化学一轮复习同步测控专题：沉淀溶解平衡（精品）第I 卷 选择题（50分）一、选择题（本题共10小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1、（基础题）在盛有AgCl 沉淀的试管中加入KI 溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是A ．I －的还原性比Cl －的强 B ．Cl －的半径比I －的小 C ．AgI 的溶解度比AgCl 的大 D ．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)不断向右移动2、（2013预测题）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右，下列说法正确的是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO -的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最小C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 3、（经典回顾）已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF 2 4、（2011浙江高考，13）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：1.0 L (25℃MgO模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na ＋Mg 2＋Ca 2＋Cl ―3HCO -0.430.050.010.560.009 0 1 0 1注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

回夺市安然阳光实验学校考点28 沉淀溶解平衡[题组一基础小题]1．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低答案B解析达到平衡时，v沉淀溶解＝v沉淀析出；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；一般情况下温度越高，物质的溶解度越大；纯碱电离出的CO2－3抑制CaCO3沉淀的溶解，故CaCO3的溶解量降低。

2．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，故B正确；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。

3．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是( )①5 mL 0.001 mol·L－1 KI溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2溶液③35 mL 0.003 mol·L－1HI溶液'④15 mL蒸馏水'⑤45 mL 0.005mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①答案B解析AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，c(I－)或c(Ag＋)越大，对AgI溶解的抑制程度越大，AgI的溶解度就越小。

十二年高考真题分类汇编(2010-2021) 化学专题13盐类的水解及沉淀的溶解平衡题型一：盐类的水解 (1)题型二：溶液中微粒浓度大小关系的判断.........................................7 题型三：沉淀溶解平衡.........................................................17 题型一：盐类的水解专题13 水溶液中的离子平衡1．（2021·全国甲卷）已知相同温度下，()()3sp 4sp BaSO <BaCO K K 。

某温度下，饱和溶液中()2-4-lg SO c ⎡⎤⎣⎦、()2-3-lg CO c ⎡⎤⎣⎦、与()2+-lg Ba c ⎡⎤⎣⎦的关系如图所示。

下列说法正确的是A ．曲线①代表3BaCO 的沉淀溶解曲线B ．该温度下4BaSO 的()sp 4BaSO K 值为-101.010⨯C ．加适量2BaCl 固体可使溶液由a 点变到b 点D ．()2+5.1Ba=10c -时两溶液中()()212-4y y 2-3SO =10CO c c -【答案】B【分析】BaCO 3、BaSO 4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-4SO )]}＝－lg[c (Ba 2＋)×c (2-4SO )]＝－lg[K sp (BaSO 4)]，同理可知溶液中－lg[c (Ba 2＋)]＋{－lg[c (2-3CO )]}＝－lg[K sp (BaCO 3)]，因K sp (BaSO 4)＜ K sp (BaCO 3)，则－lg[K sp (BaCO 3)]＜－lg[K sp (BaSO 4)]，由此可知曲线①为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-4SO )]的关系，曲线②为－lg[c (Ba 2＋)]与－lg[c (2-3CO )]的关系。

第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积一、教学目标变化观念与平衡思想：知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述沉淀溶解平衡。

证据推理与模型认知：理解溶度积常数的含义，能写出溶度积的表达式，并能应用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。

二、教学重难点沉淀溶解平衡和溶度积常数三、教学过程【课程引入】【温故知新】根据物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。

那么难溶的物质在水中是否完全不溶呢？【新知讲解】【实验探究】1.将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2.从烧杯中取2mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。

请仔细观察实验现象，并分析产生此现象的原因。

【现象及结论】现象：上层清液中生成黄色沉淀。

结论：上层清液中含有I-，部分PbI2溶于水。

虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解。

【微观分析】尽管PbI2溶解度很小，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2+和I-又会部分结合形成固体沉积下来。

当这两个过程的速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2+和I-的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI 2的饱和溶液。

PbI 2(s) ⇌Pb 2+ + 2I -（一）沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2．表达式 PbI 2(s)Pb 2++ 2I - AgCl(s)Ag ++ Cl - M m A n (s)m M n ++ n A m -注意：（1）在沉淀后的括号内标注状态“s”；（2）离子符号前的数字表示电解质中相应离子的个数比； （3）用“”连接。

3．特征沉淀溶解平衡具有其他平衡的的平衡特征。