浙教版科学九年级(上)第一章单元检测卷

15、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是----------------------------------------------------------------------------------( )

A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸

16、将28克铁粉和镁粉分别跟足量的稀硫酸反响，都放出1.1克H2，那么以下说法正确的选项是--( )

A、镁纯，铁不纯 B、铁纯、镁不纯 C、铁、镁都纯 D、铁、镁都不纯

17、以下物质中既能用浓硫酸枯燥，又能用烧碱枯燥的一组是-------------------------〔 〕

A、CO,CO2 B、H2，SO2 C、H2，CO D、CO2 SO2

18、以下图象关系合理的是---------------------------------------------〔 〕

A、向pH=9的NaOH溶液中不断加水 B、向CaCl2和HCl混合溶液中参加Na2CO3

C、分别向等质量的Fe和Mg中参加等浓度的稀硫酸 D、向饱和KNO3溶液中加KNO3

19、在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平右盘，调节天平到达平衡后，向左盘烧杯中参加m克锌，向右盘烧杯中参加m克铁。充分反响后，锌完全溶解，铁有剩余。那么天平指针----------------------------( )

A、向左偏 B、向右偏 C、不动 D、以上三种情况都有可能

20、甲、乙、丙、丁四种物质在化学反响中的关系为：甲+乙—丙+丁。以下有关说法正确的选项是( )

A假设取10g甲和20g乙反响，那么生成的丙和丁的质量总和一定为30g

B假设丙和丁分别为盐和水，那么甲和乙一定属于酸和碱

C假设该反响为复分解反响，那么生成物中一定有水生成

D假设甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，那么该反响一定属于置换反响

二、填空题〔每空1分，共28分〕

(1)用来去除铁锈的物质___ _ ；(2)常用降低土壤酸性的是___ ；(3)在日常生活中用做调味剂的是__ _；〔4)少量存于胃液中帮助消化的是__ _；(5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__ _。

2、等质量两种金属A、B与足量稀硫酸反响时都生成了+2价的硫酸盐，其产生H2

〔1〕A、B两种金属的活动性强弱大小关系是 ；

〔2〕A、B两种金属元素的相对原子质量的大小是 ；

〔3〕在Fe和Mg、Zn和Fe、Zn和Cu中A、B两种金属可能分别是 。

3、敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且局部变质的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，并振荡。如图表示反响过程中溶液质量随参加盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。

4、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：

〔1〕将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

〔2〕向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．

〔3〕向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．

根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在 ；；一定不存在 ；；可能存在 。

5、王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵〔NH4NO3〕，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。

⑴根据所学的化学知识，你建议他购置

①氯化钾KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉Ca3(PO4)2

⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 。

⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是 。 ⑷尿素属 。〔填“有机物〞或“无机物〞〕

6、现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，溶液C与其它四种溶液均能发生反响。请答复：

〔1〕C是________溶液；〔2〕写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反响的化学方程式______________________。该反响所属的根本反响类型是_________________反响。

7、按以下图连接好装置图，翻开止水夹a，在乙中产生的现象是__________________，反响片刻后夹紧止水夹a,此时乙中出现的现象是_______________，原因 ；反响的化学方程式是________________ 。

8、上图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从 (填“A〞或“B〞)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是 。(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是 。

三、探究题〔每空2分，共20分〕

1、绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图 的实验装置。翻开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。

A B C D

(1)A装置的作用是__________ ___。 (2)如果观察到____________现象，那么小明的猜测是正确的。

(3)请指出D装置的一个优点：____________ ________。

2、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液．

〔1〕假设向滤渣中参加稀硫酸，看到有气泡冒出，那么滤渣中一定有 ；

〔2〕假设向滤渣中参加稀硫酸，没有气泡冒出，那么滤渣中一定有的金属是 ；

〔3〕假设向滤液中参加稀盐酸，看到有白色沉淀生成，那么滤渣中只有 。

3、在杭州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查局部物质的溶解性见下表：

〔1〕将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ；

〔2〕甲车间废水明显呈碱性，那么乙．车间废水中含有的阴离子是 。

〔3〕根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 〔填“能〞或“不能〞〕发生复分解反响。假设能反响写出化学方程式；假设不能反响写出理由： 。

四、计算题〔每题6分，共12分〕

1、氢气复原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后参加不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反响后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

样品质量〔克〕 参加稀硫酸质量〔克〕 剩余固体质量〔克〕

1 10 20

8.4

2 10 30 8

3 10 40 8

〔1〕分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 。

〔2〕样品中单质铜的质量分数为 。

〔3〕参加的稀硫酸溶质质量分数是多少？〔写出计算过程〕 OH- NO3- CO32-

K+ 溶 溶 溶

Ba2+ 溶 溶 不

Cu2+ 不 溶 不

2、在烧杯中参加氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再参加68.9gm〕与反响时间〔t〕的关系如下图。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，反响的化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+ CO2↑+ H2O。试答复以下问题：

〔1〕完全反响时产生二氧化碳的质量为 g。

〔2〕原混合物中碳酸氢钠的质量。

〔3〕反响后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。

第一章 单元检测卷 参考答案

一、选择题

CCCBD ；DADBC ；DDBBD ；DCBDD

二填空题

1、a,b,d,a,c

2、A〈 B ； A 〉B；Fe和Mg

3、2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O ； 有气泡产生 ； NaCl(或氯化钠)

4、Mg(OH)2 BaCl2 ；Na2CO3 Na2SO4 ；NaNO3

5、② ；35% ；硝酸铵能与碱性物质反响产生氨气，降低肥效 ；有机物

6、〔1〕碳酸钠；〔2〕Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解

7、产生大量气泡；产生白色沉淀；氢气无法从导管排出，压强增大，将甲试管中液体压入导管进入乙试管中；MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4

8、(1)A；浓硫酸 (2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等

三、探究题

1、〔1〕吸收空气中的二氧化碳，排出干扰；〔2〕澄清石灰水变浑浊；〔3〕可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；可以防止外界的气体进入C装置。〔写出一点即可〕

2、Ag、Cu、Fe； Ag； ； Ag

3、〔1〕KNO3〔2〕NO3-〔3〕能、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2

四、计算题

〔略〕