苏教版高中化学一专题一第三单元：人类对原子结构的认识1-3-2.认识原子核教案

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第三单元 人类对原子结构的认识

班级 姓名

考点一：知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(A)

1. 元素：含有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子总称，如：O，只讲种类，不讲个数。

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素。

2. 核素：含有一定数目质子与中子的原子，如：168O，只讲个数。

3. 同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称，如：氕11H、氘31H(重氢D)、氚31H(超重氢T)，12C、13C和14C。

4. 原子组成：

原子原子核中子质子核外电子

(1) 原子表示方法：AZX，A：质量数，Z：质子数，N：中子数。

质量数：质子数与中子数之和，即A＝Z＋N，如：168O，质量数为16；相对原子质量数值上近似等于质量数。

(2) 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷。

原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数。

阳离子中：电子数＝质子数－电荷数。

阴离子中：电子数＝质子数＋电荷数。

考点二：了解原子核外电子的排布并能画出1～18号元素的原子结构示意图(B)

1. 原子核外电子排布规律

离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。

①

电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层；

② 每个电子层最多只能容纳2n2个电子；

③ 最外层最多只能容纳8个电子(K层为最外层时是2个)；

次外层最多只能容纳18个电子；

倒数第三层最多只能容纳32个电子。

2．1～18号元素的原子(或简单离子)结构示意图

练习

一、选择题

1．不同元素的原子------------------------------------------------------------------------------------( )

- 1 - 第三单元 人类对原子结构的认识

[学习目标定位] 1.知道原子结构模型的演变。2.熟知原子的构成，能书写原子结构示意图，会分析元素在形成化合物时表现的化合价等性质的原因。3.认识同位素的概念，能进行有关质量数、质子数、中子数、核外电子数的计算。

一、原子结构模型的演变

1．古希腊原子学说

古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即原子)构成的。

2．道尔顿原子学说

19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。

3．汤姆生原子结构模型

1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型。

4．卢瑟福原子结构模型

原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。

5．玻尔原子结构模型

原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。

6．现代原子结构学说——电子云模型

原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。

例1 人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )

A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

C．α粒子散射：玻尔原子结构模型

D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型

答案 B

解析 道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础- 2 - 上吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。

二、原子核外电子排布

1．原子结构

(1)原子结构

(2)表示方法：原子结构示意图

如O：；Mg：。

2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系

(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。

1 课题2《原子的结构》课堂练习

一、填空题。

1、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成，原子核是由

和 两种粒子构成的。

2、由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的

不同。

3、构成物质的粒子有 、 、 。例如：氢气由 构成；

铁由 构成；氯化钠由 和 构成。

4、原子结构示意图中，圆圈表示 ，圈内的数字表示 ，外面的弧线表示 ，弧线上的数字表示 。

5、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。

6、离子符号的意义：Mg2+表示 ；2 K+表示 。

7、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量（符号为 ）。原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量≈ ＋ 。

二、选择题：

1、与原子的化学性质关系最密切的是（ ）

A、质子数 B、电子数 C、电子层数 D、最外层电子数

2、下列说法不正确的是（ ）

A、在多个电子的原子里，电子是分层排布的

B、具有稳定结构的粒子一定是稀有气体原子

C、非金属原子的最外层电子上电子一般多于4个

D、原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝