高三复习化学补充练习(热化学方程式和电化学方程式)

高中化学练习题化学反应热力学与热化学方程式高中化学练习题：化学反应热力学与热化学方程式化学反应热力学是研究化学反应中产生或吸收的热量变化的学科。

其中，热化学方程式是用来描述化学反应中热量变化的方程式。

本篇文章将通过一系列高中化学练习题来帮助读者更好地理解化学反应热力学与热化学方程式。

1. 练习题1：已知化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)a) 根据给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。

b) 如果该反应需要放出200 kJ的热量，求需要多少克的H2参与反应？解答：a) 根据该化学方程式可知，2摩尔的H2与1摩尔的O2反应会生成2摩尔的H2O，并放出x kJ的热量。

因此，热化学方程式可表示为：2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) + x kJb) 根据化学方程式中的摩尔比，可以得出1摩尔的H2放出x kJ的热量，因此2摩尔的H2放出2x kJ的热量。

根据题目要求，2x kJ的热量等于200 kJ，解得x=100 kJ。

而1摩尔的H2放出100 kJ的热量，所以2摩尔的H2放出200 kJ的热量。

根据H2的摩尔质量，可以计算出所需的质量为2摩尔乘以2 g/mol，即4 g。

2. 练习题2：已知化学方程式：C6H6 (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -653 kJa) 利用给定的化学方程式，写出该反应的热化学方程式。

b) 如果该反应放出的热量可以加热200g的水，求水的温度上升多少摄氏度？解答：a) 根据该化学方程式可知，1摩尔的C6H6与15摩尔的O2反应会生成6摩尔的CO2和6摩尔的H2O，并放出-653 kJ的热量。

因此，热化学方程式可表示为：C6H6 (l) + 15O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (l) + (-653 kJ)b) 根据题目要求，该反应放出-653 kJ的热量，用于加热200g的水，我们需要计算水的温度上升多少摄氏度。

1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( ) A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。

2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B 正确。

3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

高三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，它们能够清晰地表达反应物、产物以及反应过程中的化学变化。

对于高三学生而言，熟练掌握化学方程式的书写和理解，不仅是提高化学成绩的关键，也是为进入大学化学学习打下坚实基础的必要条件。

本文将提供一些高三化学方程式练习题，帮助同学们加深对方程式的理解，培养对化学反应的分析能力。

练习题一：氧化还原反应1. 将氯化铁和氢氧化钠混合加热，写出该反应的化学方程式，并说明氯化铁的氧化还原状态以及氢氧化钠的氧化还原状态。

2. 氢氧化钠和氯化铝溶液反应，写出该反应的化学方程式，并说明氢氧化钠的氧化还原状态以及氯化铝的氧化还原状态。

练习题二：盐的生成反应1. 氧化铝与硝酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。

2. 氯化铵与硫酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。

3. 硫化钠与盐酸反应生成什么盐？写出该反应的化学方程式。

练习题三：水的生成反应1. 氢气与氧气反应生成水，写出该反应的化学方程式。

2. 蒸馏纯净水时，纯净水中的溶解气体会发生什么反应？写出该反应的化学方程式。

3. 熟买的激发水分解，写出该反应的化学方程式。

练习题四：酸碱反应1. 碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么盐和水？写出该反应的化学方程式。

2. 碱性溶液与盐酸反应，写出该反应的化学方程式。

3. 碳酸钙和硫酸反应生成什么盐和水？写出该反应的化学方程式。

练习题五：燃烧反应1. 乙醇完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。

2. 乙烯完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。

3. 甲烷完全燃烧生成什么产物？写出该反应的化学方程式。

以上是一些高三化学方程式练习题，通过解答这些练习题，同学们可以熟悉不同类型的反应及其相应的方程式。

同时，还需要注意方程式的平衡和配平，确保反应过程中原子数目的守恒。

掌握化学方程式的书写和理解，对于理解化学反应机制以及解决实际问题都是至关重要的。

希望同学们能够认真完成这些练习题，并在学习中进一步提升对化学方程式的掌握能力。

《热化学方程式》一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( ) A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

3.电化学方程式书写（答案）电化学方程式书写专项训练1、伏打电池：（负极—Zn 、正极—Cu 、电解液：CuSO 4）负极：Zn –2e -==Zn 2+ 正极：Cu 2+ + 2e - = Cu总反应方程式：Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+2、铁-碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液：酸性)负极：Fe –2e -==Fe 2+ 正极：2H ++2e -==H 2↑总反应方程式：Fe + 2H + == Fe 2+ + H 2↑3、铁-碳电池：（负极—Fe 、正极—C 、电解液：弱酸性、中性或碱性) 负极：Fe –2e -==Fe 2+ 正极：O 2+2H 2O+4e -==4OH - 总反应方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程)4、普通锌锰干电池：(负极—Zn 、正极—C 、电解液：NH 4Cl 、MnO 2的糊状物) 负极：Zn –2e -==Zn 2+ 正极：略总反应方程式：4NH 4Cl+2Zn +2MnO 2 = [Zn(NH 3)4]Cl 2 +ZnCl 2 +Mn 2O 3+H 2O5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn 、正极—C 、电解液：KOH 、MnO 2的糊状物）负极：Zn + 2OH – 2e -== ZnO+ H 2O 正极：MnO 2 + 2H 2O + 2e -==2Mn(OH )2+2 OH －总反应方程式：Zn +MnO 2 +H 2O == ZnO + Mn(OH)26、银锌电池：(负极—Zn 、正极--Ag 2O 、电解液：NaOH )负极：Zn+2OH ––2e -== Zn(OH)2 正极：Ag 2O + H 2O + 2e -== 2Ag + 2 OH －总反应方程式：Zn + Ag 2O + H 2O == Zn(OH)2 + 2Ag7、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液：海水）负极：4Al －12e －==4Al 3+ 正极：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －总反应方程式：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)38、镁-铝电池（负极--Al 、正极--Mg 电解液：KOH ）负极：2Al + 8 OH –- 6e- ＝ 2AlO 2–+4H 2O 正极：6H 2O + 6e- ＝3H 2↑+6OH –总反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + H 2↑9、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液：稀硫酸）放电时：负极：Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 正极：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O充电时：阴极：PbSO 4 ＋ 2e -== Pb + SO 42- 阳极：PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + 总反应方程式：Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O10、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解液：KOH 溶液）放电时：负极：Cd －2e —+ 2 OH –== Cd(OH)2 正极：2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –充电时：阴极：Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH –阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O 总反应方程式：Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)211、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 – 2e - + 2OH — === 2H 2O 正极：O 2 + H 2O + 4e - === OH —（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：H 2 –2e - === 2H + 正极：O 2 + 4H + + 4e - === 2H 2O（3）电解质是NaCl 溶液（中性电解质）负极：H 2 – 2e - === 2H + 正极：O 2 + H 2O + 4e - ===4OH —12、甲醇燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液：KOH 溶液）负极：2CH 3OH – 12e - + 16OH — === 2CO 32- +12H 2O 正极：3O 2 + 12e - + 6H 20=== 12OH -（2）酸性电解质（铂为两极、电解液：H 2SO 4溶液）负极：2CH 3OH –12e - +2H 2O==12H ++2CO 2 正极：3O 2 + 12e -- + 12H + == 6H 2O13、CO 燃料电池（总反应方程式均为： 2CO ＋ O 2 ＝ 2CO 2）（1）熔融碳酸盐电解质（K 2CO 3或Na 2CO 3）负极：2CO ＋2CO 32- – 4e - ==4CO 2 正极：O 2 ＋ 4e - ＋2CO 2 ＝ 2CO 32--（2）酸性电解质负极：2CO – 4e - + 2H 2O == 2CO 2 +4H + 正极：O 2 + 4e -- + 4H + == 2H 2O14、肼(N 2H 4)燃料电池（铂为两极、电解液KOH 溶液）负极：N2H4 + 4OH—-- 4e- == N2 + 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—15、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）（1）熔融碳酸盐电解质（K2CO3或Na2CO3）负极：C3H8 -- 20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O正极：5O2 + 20e- + 10CO2 == 10CO32-（2）酸性电解质（电解液H2SO4溶液）负极：C3H8 -- 20e- + 6H2O == 3CO2+ 20 H+正极：5O2 + 20e- + 26H+ == 10H2O （3）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH 溶液）负极：C3H8 -- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O正极：5O2+ 20e- + 10H2O == 20OH—16、用惰性电极电解下列电解质溶液CuCl2阴极：Cu2+ + 2e－== Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2CuCl2=====电解Cu ＋Cl2↑HCl 阴极：2H+ + 2e- == H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2HCl =====电解H2↑＋Cl2↑NaCl 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑CuSO4 阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑总方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑NaOH 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：4OH－－4e －===2H2O＋O2↑总方程式：2H2O =====电解2H2↑＋O2↑H2SO4阴极：2H+ + 2e- == H2↑阳极：2H2O + 4e- = O2↑ + 4H+总方程式：2H2O =====电解2H2↑＋O2↑Na2SO4阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：2H2O + 4e- = O2↑ + 4H+总方程式：2H2O =====电解2H2↑＋O2↑17、用惰性电极电解下列熔融电解质NaCl 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：2NaCl(熔融) =====电解2Na＋Cl2↑MgCl2阴极：Mg2+ + 2e- = Mg阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总方程式：MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑Al2O3阴极：Al3+ + 3e- = Al阳极：2O2－－4e－=== O2↑总方程式：2Al2O3(熔融)=====电解4Al＋3O2↑NaOH 阴极：2Na + 2e- = 2Na阳极：4OH－－4e－===2H2O ＋O2↑总方程式：2NaOH=====电解2Na + O2↑ + H2O18、用Cu作电极电解下列物质H2O 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：Cu－2e－===Cu2＋总方程式：Cu＋2H2O=====电解Cu(OH)2↓＋H2↑H2SO4阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：Cu－2e－===Cu2＋总方程式：Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑Na2SO4阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-阳极：Cu－2e－===Cu2＋总方程式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑ CuCl 2阴极：Cu 2+ + 2e －== Cu 阳极：Cu －2e －===Cu 2＋总方程式：Cu(粗铜) =====电解Cu(精铜)。

热化学方程式和电极方程式一、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= －kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= －kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H= －kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨) + O2(g) === CO2(g)；△H = －393.51kJ·mol-1C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)；△H = －395.41kJ·mol-1C(石墨) ===C(金刚石)；△H = +1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y1、不可逆电池⑴、苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵、铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极 (+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)⑶、铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极 (+) O2+2H2O+4e-==4-OH (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)⑷、铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClZn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑2、可逆电池⑴、铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极 (-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4⑵、锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+(氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2⑶、银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-OH(还原反应)化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag 3、高能燃料电池：⑴、H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4-OH–4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式 2H2+O2==2H2O⑵、CH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10-OH–8e-==-23CO+7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-OH(还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O三、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解⑴、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑⑵、CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑⑶、2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+⑷、2H2O2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液⑴、镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+⑵、镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+⑶、镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+⑷、镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：⑴、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑⑵、2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑。

—————————— 教育资源共享 步入知识海洋 ————————阶段排查落实练(六)热化学方程式及电池、电解池反应式的书写一、热化学方程式的书写1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，常温下，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2(g)和液态水时，放出445 kJ 热量，则热化学方程式为 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1 。

2．已知H 2S 完全燃烧生成SO 2(g)和H 2O(l)，H 2S 的燃烧热为a kJ·mol －1，写出H 2S 燃烧的热化学方程式 2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ·mol －1 。

3．已知H —H 键能436 kJ·mol －1，H —N 键能391 kJ·mol －1，N≡N 键能945.6 kJ·mol －1，试写出N 2和H 2反应生成NH 3的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－92.4kJ·mol －1 。

4．已知12N 2(g)＋32H 2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1N(g)＋3H(g)===NH 3(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1NH 3(g)===NH 3(l) ΔH 3＝－c kJ·mol －1写出N 2(g)和H 2(g)反应生成液氨的热化学方程式N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝－2(b ＋c －a ) kJ·mol －1 。

5．已知：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－67.7 kJ·mol －1②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1试写出HF 电离的热化学方程式 HF(aq)F －(aq)＋H ＋(aq) ΔH ＝－10.4 kJ/mol 。

2023高考化学化学方程式复习题集附答案在学习高中化学时，化学方程式是一个非常重要的概念。

它能够清晰地表达化学反应过程中的原子、离子和分子之间的转化关系。

掌握好化学方程式的写法和解题技巧，对于化学的学习和理解都有着至关重要的作用。

下面，将为大家提供一些常见的化学方程式练习题，并附上详细的答案和解析，希望能够帮助各位同学更好地复习和理解化学方程式。

1. 请将以下化学反应写成化学方程式并平衡方程式：(1) 氢气与氧气反应生成水。

解答：2H₂ + O₂ → 2H₂O(2) 铁与硫反应生成硫化铁。

解答：Fe + S → FeS(3) 氨气与氯气反应生成氯化铵。

解答：2NH₃ + 3Cl₂ → 6HCl + N₂2. 以下是一些氧化还原反应，请将其写成化学方程式并平衡方程式：(1) 铁的氧化反应。

解答：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃(2) 氢气的氧化反应。

解答：2H₂ + O₂ → 2H₂O(3) 硫的氧化反应。

解答：S + O₂ → SO₂3. 某实验中，发生了以下化学反应，请写出相应的化学方程式并平衡方程式。

(1) 锌条放入盛有硝酸铜溶液的试管中。

解答：Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu(2) 氯气通过氢氧化钠溶液。

解答：2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O(3) 铝与硫酸反应。

解答：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂4. 以下是一些酸碱反应，请将其写成化学方程式并平衡方程式。

(1) 碱性溶液与酸性溶液中的氧化物反应。

解答：2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O(2) 硫酸与氢氧化钠反应。

解答：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O(3) 碳酸钠与盐酸反应。

解答：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂通过以上的练习题，我们可以发现化学方程式的写法和平衡方程式的技巧是多种多样的。

高中化学方程式专项训练1、钠镁铝铁铜，碳氢硫磷在空气中燃烧（10）：2、一氧化碳、硫化氢、甲烷、氨气、乙烯、乙醇在氧气中燃烧（6）：3、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸钙、水分解（8）：4、一氧化碳、氢气、碳、铝等还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等、氧化钨、二氧化锰、三氧化二铬（12）：5、锌铁镁铝和稀硫酸、稀盐酸反应（8）：6.锌铁镁铝和硫酸铜、氯化铜、硝酸银溶液反应（8）：7.氧化铁、氧化铜、氧化锌和稀盐酸、稀硫酸反应（6）：8、盐酸、硫酸、硝酸与烧碱、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁起反应（21）：9、盐酸、硫酸、硝酸与碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜反应（12）：10、氯化钠溶液和硝酸银溶液：11、鉴别二氧化碳：12、八种基本气体的实验室制取1)、氧气：用氯酸钾:用高锰酸钾:氧化汞:过氧化氢:2)、氨气的实验室制法：3)、氯气的实验室制法和工业制法：4)、氢气的实验室制法：5)、二氧化碳的实验室制法：6)、二氧化硫的实验室制法：7)、NO2的实验室制法：8)、NO的实验室制法：9）、硫化氢的实验室制法：10）、工业制水煤气：13、钠镁铝铁与水反应（4）：14、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应：15、过氧化钠作为生氧剂与水反应：16、过氧化钠与CO2、SO2反应的化学方程式:17、氢氧化钠与硅、铝、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、硫化氢、氧化铝等反应：18、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：19、碳酸钠与稀盐酸反应:20、碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡反应：21、碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应：22、碳酸钠与二氧化硅反应：23、碳酸氢钠与盐酸溶液反应的离子方程式：24、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：25、碳酸氢钠与氢氧化钡、氢氧化钙反应：26、碳酸氢钠与硫酸铝反应：27、碳酸氢钠与氯化铁反应：28、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应：29、碳酸氢钙溶液与氢氧化钡反应：30、碳酸氢铵与盐酸反应：31、碳酸氢铵与氢氧化钠反应：32、碳酸氢铵与氢氧化钡反应：33、生石灰溶于水：34、生石灰与二氧化碳、二氧化硫反应、二氧化硅反应：35、生石灰与盐酸反应：36、消石灰吸收二氧化硫、二氧化碳、：37、氯气与氢气、硅、磷反应：38、氯气与甲烷、乙烯反应：39、氯气与水反应的离子方程式：40、氯气与氯化亚铁溶液反应：41、氯气与亚硫酸钠溶液反应：42、氯气与潮湿的二氧化硫反应：43、氯气与硫化氢反应：44、氯气入石灰乳中制漂白粉的化学方程式：，氯气通入到NaOH溶液中制84消毒液（或用NaOH进行氯气的尾气吸收）：漂白粉漂白原理：45、实验室制氯气（浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾反应,工业制氯气）：46、氯化钠与浓硫酸反应：47、电解氯化钠溶液：48、电解氯化镁（制金属镁）：49、电解氯化铜溶液：50、电解硫酸铜、硝酸银溶液：51、电解氢氧化钠溶液：52、镁与水反应：53、镁与氯化铵溶液反应：54、镁与氯化铁溶液反应：55、氧化镁与盐酸反应：56、氧化镁与氯化铵溶液反应：57、氧化镁与氯化铁溶液反应：58、氢氧化镁与盐酸、硫酸、硝酸反应：59、氢氧化镁与氯化铵溶液反应：60、氢氧化镁与氯化铁溶液反应：61、碳酸镁与盐酸、硫酸、硝酸反应：62、碳酸镁与氯化铵溶液反应：63、碳酸镁与氯化铁溶液反应：64、铝与热水反应：65、铝与氢氧化钠溶液反应：66、铝与硫酸铜、硝酸银溶液反应：67、氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：69、氢氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应70、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：71、硫酸铝与氨水反应（氢氧化铝的制备）：72、硫酸铝与碳酸钠溶液反应：73、硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）：74、明矾与氢氧化钠溶液反应（过量或不足）：75、明矾与氢氧化钡溶液反应（过量或不足）：76、氢氧化铝的酸式电离和碱式电离：77、偏铝酸钠与盐酸、硫酸、硝酸反应（过量或不足）78、偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应（过量或不足）79、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应：80、偏铝酸钠与氯化铁溶液反应：81、铁与硫反应：82、铁与氯气反应：83、铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应：84、铁与水蒸气反应：85、铁与硫酸铜、硝酸银溶液反应：86、铁与硫酸铁溶液反应：87、氧化亚铁与氧气反应：88、氧化亚铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应：89、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与铝反应90、氯化亚铁与氢氧化钠溶液在空气中反应：91、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：92、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：93、三价铁离子的检验：94、二价铁离子的检验：95、三价铁离子与二价铁离子的相互转化：（任意写两个）96、氯化铁与铜的反应：97、氯化铁与亚硫酸钠溶液反应：98、氯化铁与硫化钠溶液反应：99、氯化铁与碘化钾溶液反应：100、氢氧化铁胶体的制备：101、铜与浓硫酸反应：102、铜与硝酸反应（浓、稀硝酸）：103、氧化亚铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应：104、氧化亚铜在空气中加热：105、氢氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应：106、铜绿与醋酸的反应107、氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应：108、碳与氧化钙反应：109、碳与二氧化硅反应：110、碳与浓硫酸反应：111、碳酸钙与二氧化硅反应：112、二氧化碳与镁反应113、碳与水蒸气反应：114、氮气与氧气、氢气反应：115、氮气与镁反应：116、氨气与氧气反应（工业制硝酸）：117、氨气与氯气反应：118、氨气与氯化氢反应：119、氨气与氧化铜反应：120、氯化铵与氢氧化钙反应（实验室制氨气）：121、碳酸氢铵热分解：122、氯化铵热分解：123、硝酸铵热分解：124、氨气与水反应：125、一氧化氮与氧气反应：126、二氧化氮与水反应：127、二氧化氮与二氧化硫同时通入水中：128、二氧化氮与氨气反应：129、一氧化氮与一氧化碳反应：130、二氧化氮与硫化氢反应：131、二氧化氮与碘化钾溶液反应：132、浓硝酸保存在棕色瓶中的原因，用化学方程式解释133、C与浓硝酸的反应方程式134、硝酸与铜、银反应：135、二氧化硫与碳酸钙反应136、二氧化硫与氯气在水中的反应：137、二氧化硫与硫化氢的反应：138、二氧化硫与碳酸钠溶液反应：139、二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式140、体现二氧化硫氧化性的化学方程式141、C与浓硫酸的化学方程式142、硫酸钠和氯化钡：143、粗硅的提纯：144、氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因，化学方程式145、碳酸钠与二氧化硅的反应：146、硅酸钠与盐酸反应：147、硅酸钠溶液与二氧化碳反应：148、硅酸与氢氧化钠反应：149、醋酸与氨水反应的150、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中151、将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中152、将CO2通入Na[Al(OH)4]（NaAlO2-）溶液中153、离子检验(1)SO42-离子检验：(2)NH4+离子检验：(3)Fe2+离子检验：(4)SO2的检验：(5)Fe3+离子检验154、硅与氢氟酸反应：155、二氧化硅与氢氟酸反应：156、制造玻璃主要反应：157、硫化氢与硫酸铜、硝酸银溶液反应：158、硫化钠与硫酸铜、硝酸银溶液反应：159、硫化亚铁与稀硫酸反应：160、氢化钠与水反应：161、氢化钙与水反应：162、氢化钙与盐酸反应：163、氢氟酸与氯化钙溶液反应：164、氨气与钠反应：165、氯气与氢氧化钠热溶液反应：166、硫与氢氧化钠溶液反应：167、磷与硫酸铜溶液反应：168、钠、镁与四氯化钛反应：169、侯氏制碱法：170、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：171、四氧化三铁与盐酸反应：172、锌与硝酸反应（浓、稀）173、亚硫酸钠与氧气反应：174、硝酸与硝酸亚铁反应：175、浓硫酸与硫化钠反应176、浓硫酸与氟化钙反应：177、氯化铝与氨水反应：178、硫化钠与硫酸铝溶液反应：179、氯化铁溶液与铁反应：180、氯酸钾与盐酸反应：181、在碘化亚铁溶液中通入氯气182、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水183、Na与CuSO4溶液反应184、Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应185、氨水与醋酸反应186、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应187、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中188、新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中189、氢氧化钡与氯化铵的反应190、氧气与硫化亚铜反应：191、F2通入水中192、SO2通入FeCl3溶液中193、实验室可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气194、为何久置的氯水酸性增强？195、钠投入硫酸铜溶液中196、用食醋除水垢197、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应：198、石灰法脱硫:199、NO和CO反应：200、钠与四氯化钛反应201、电解熔融氯化镁202、电解熔融氧化铝203、高温灼烧氢氧化铝204、新制氯水与氯化亚铁溶液反应205、用氢气还原四氯化硅206、氢氧化钙与碳酸钠：207、向胆矾晶体滴入浓硫酸208、以硫铁矿为原料工业生产硫酸的反应原理的有关方程式209、甲烷与氯气发生取代反应210、乙烯与Br2的CCl4溶液反应211、乙烯与HBr发生加成反应212、乙烯与H2O发生加成反应213、乙烯的加聚反应214、实验室制取乙烯215、由乙炔制取聚氯乙烯216、实验室制取乙炔217、苯的溴代反应218、苯的硝化反应219、甲苯制TNT220、乙醇与金属钠反应221、2-丙醇与浓硫酸混合加热222、乙醇在铜催化氧化反应223、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热224、乙醛与氢气加成反应225、乙醛与银氨溶液反应226、乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液227、乙酸的电离方程式228、乙酸与碳酸钠溶液反应229、乙酸乙酯与稀硫酸混合加热230、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:231、草酸与酸性高锰酸钾的反应：232、硫代硫酸钠与硫酸的反应：233、重铬酸钾（K2Cr2O7）的水解：234、电解氯化铜溶液：235、电解饱和食盐水：236、电解硫酸铜溶液：237、电解氢氧化钠溶液：238、电解硫酸钠溶液：239、铜锌原电池电极反应式：240、普通锌锰干电池电极反应式（锌、氯化铵、二氧化锰）：241、碱性锌锰干电池电极反应式（锌、氢氧化钾、二氧化锰）242、银锌电池电极反应式（锌、氧化银、氢氧化钾）：243、锂电池电极反应式（锂）：244、铅蓄电池电极反应式：放电电极反应式充电电极反应式：245、燃料电池电极反应式：氢氧燃料电池（电解质为酸性或碱性）：246、甲烷燃料电池（电解质为酸性或碱性）：247、甲醇燃料电池：248、消石灰放在空气中变质：249、氯气与钠、镁、铝、铁、铜：。

2021届高三化学一轮复习自我强化练 热化学方程式1.最近有科学家发现正丁烷()410C H 脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯()64C H ，已知热化学方程式如下： ①14104621C H (g)===C H (g)2H (g)Δ123kJ mol H -+=+⋅②141024622C H (g)O (g)===C H (g)2H O(g)Δ119kJ mol H -++=-⋅③123H (aq)OH (aq)===H O(l)Δ57.3kJ mol H +--+=-⋅下列说法正确的是( )A.由②可知，正丁烷()410C H g ，的燃烧热为1119kJ mol -⋅B.由①和②可推知：122242H (g)O (g)===2H O(g)Δ242kJ mol H -+=-⋅C. 124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(l)Δ57.3kJ mol 222H -+=+=-⋅D.由①和②可知，同质量的正丁烷()410C H g ，通过两种方式转变为1，3-丁二烯()46C H g ，所需要的能量相同 2.已知热化学方程式：222I 1H (g)O (g)===H O(l)Δ2H +222C(s)O (g)===CO (g)ΔH +32223CH COOH(1)2O (g)===2CO (g)2H O(l)ΔH ++ 22342C(s)2H (g)O (g)===CCH COOH(l)ΔH ++则4ΔH 的正确表达式为( )A.312Δ2Δ2ΔH H H --B.1232Δ2ΔΔH H H +-C.1232Δ2ΔΔH H H -+D.1232Δ2ΔΔH H H --3.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：A. 312K K K =+B. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快C.312H H H ∆=∆+∆D. 则增大压强,1K 减小,2K 增大,3K 不变 4.已知：①12222H (g)O (g)2H O(1)571.6kJ mol H -+=∆=-⋅②132222CH OH(1)3O (g)2CO (g)4H O(1)1452kJ mol H -+=+∆=-⋅③12H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ mol H +--+=∆=-⋅则下列说法正确的是( )A.2H (g)的摩尔燃烧焓为1571.6kJ mol -⋅B.124242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(1)57.3kJ mol 222H -+=+∆=-⋅C.等质量的2H (g)和3CH OH(l)完全燃烧生成2CO 和液态水，2H (g)放出的热量多D.22mol H (g) 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 5.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下： ①1221C(s)O (g)CO (g)kJ mol H a -+=∆=⋅； ②122CO (g)C(s)2CO(g)kJ mol H b -+=∆=⋅；③12323Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)kJ mol H c -+=+∆=⋅；④123242Fe O (s)3C(s)4Fe(s)3CO (g)kJ mol H d -+=+∆=⋅上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0。

高三化学一轮得分必做训练反应热热化学方程式（含解析）反应热热化学方程式题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2．有关反应热及能量变化的说法正确的是A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变3．关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料4．下列说法不．正确的是A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应物的状态有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的5．下列有关能量转换的说法不正确．．．的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能（生物质能）的过程6．已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH1＝－483．6 kJ/mol 。

则对于热化学方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH2的有关说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483．6 kJ/mol C．|ΔH2|＜|ΔH1|D．|ΔH2|＞|ΔH1|7．已知25℃、101 kPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）；ΔH＝－2834．98 kJ/mol②4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）；ΔH＝－3119．18kJ/mol由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．反应①可确定铝的燃烧热是708．7 kJC．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．根据②可确定铝的燃烧热是779．8 kJ/mol8．将V1 mL 1．00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）．下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．c（NaOH）约为1．00 mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应9．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH410．右图是一个一次性加热杯的示意图。

2021年高考化学总复习：热化学方程式1．[2019江苏]氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和2．[2018江苏]下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率8．[2017·4月浙江选考]已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。

下列说法正确的是A.断裂1 mol H 2O 中的化学键需要吸收925.6 kJ 的能量B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－480.4 kJ·mol －1C.2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝471.6 kJ·mol －1D.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－240.2 kJ·mol －1一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的物质变化和能量变化的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

电化学基础1.Zn—Cu---H2SO4负极正极总反应。

2.碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋2H2O Zn(OH)2＋2MnOOH负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2正极（C）：2MnO2＋2e－＋2H2O2MnOOH＋2OH－3、铅蓄电池：2PbSO4＋2H2O 充电放电Pb＋PbO2＋2H2SO4负极（Pb）：Pb－2e－＋SO42－PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－PbSO4＋2H2O4、钮扣电池：Zn+Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2负极（Zn）：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2正极（Ag2O）：Ag2O＋H2O+2e－2Ag＋2OH－5、海水标志灯：4Al＋O2＋6H2O4Al(OH)3负极（Al）：Al－3e－Al3＋正极（通入O2）：O2＋4e－＋2H2O4OH－6、氢氧燃料电池：2H2＋O22H2O酸电解质负极：2H2－4e－4H＋正极：O2＋4e－＋4H＋2H2O碱电解质：负极：2H2－4e－＋4OH－4H2O正极：O2＋4e－＋2H2O4OH－碳酸钠电解质：负极（通入H2）：H2－2e－＋CO32－CO2↑＋H2O正极（通入氧气和二氧化碳）：O2＋4e－＋2CO22CO32－7、甲烷燃料电池在KOH电解质溶液中：负极正极总反应。

8、甲醇燃料电池在KOH电解质溶液中：负极正极总反应。

9、钢铁的吸氧腐蚀：负极正极总反应。

10、电解CuCl2溶液阴极：阳极：总反应化学方程式。

11、电解NaCl溶液阴极：阳极：总反应化学方程式。

总反应离子方程式。

12、电解AgNO3溶液阴极：阳极：总反应化学方程式。

总反应离子方程式。

13、电解熔融NaCl阴极：阳极：总反应化学方程式。

14、电解熔融Al2O3阴极：阳极：总反应化学方程式。

15 铁制品镀锌阴极：阳极：16、粗铜的精炼阴极：阳极：电化学基础1.Zn—Cu---H2SO4负极正极总反应。

考点3 热化学方程式1、下列离子方程式正确的是（）A、热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ;△H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH＝7：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH–＝BaSO4↓＋2H2OD、向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓2．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。

若使用催化剂，B点会降低D．图②中物质A反应生成物质C，△H>03．(·北京市抽样)反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是( )A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4．(·四川省检测)已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。

热化学方程式书写填空题填空题（共22题）1．根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ•mol-1②2H2(g)+O2(g)═-2H2O(1)△H═-572kJ•mol-1③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ•mol-1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式___。

2．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图所示。

相关反应的热化学方程式为反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=﹣213kJ•mol﹣1反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)△H2=+327kJ•mol﹣1反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ•mol﹣1则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=___________。

3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1(1)H2的燃烧热ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。

4．Ⅰ.已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+483.6kJ/mol③2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+220.8kJ/mol④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。

2023高考化学化学方程式练习题及答案1. 钠与水的反应方程式钠是一种非常活泼的金属，与水反应会产生剧烈的化学反应。

以下是钠与水的反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. 铁与硫的反应方程式铁与硫的反应会产生铁硫化合物，以下是铁与硫的反应方程式：Fe + S → FeS3. 碳酸氢钠的分解方程式碳酸氢钠是一种常见的化合物，在受热时会分解产生二氧化碳、水和钠碱。

以下是碳酸氢钠的分解方程式：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O4. 氯气与钾溶液的反应方程式氯气与钾溶液反应会产生氯化钾。

以下是氯气与钾溶液的反应方程式：2K + Cl2 → 2KCl5. 硝酸与钠碱的反应方程式硝酸与钠碱反应会产生盐和水。

以下是硝酸与钠碱的反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O6. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式氢氧化钠与盐酸的中和反应会产生盐和水。

以下是氢氧化钠与盐酸的反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O7. 氧气与碳的反应方程式氧气与碳反应会产生二氧化碳。

以下是氧气与碳的反应方程式：C + O2 → CO28. 硫酸与钠的反应方程式硫酸与钠反应会产生硫酸钠和氢气。

以下是硫酸与钠的反应方程式：H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H29. 氨与氯气的反应方程式氨与氯气反应会产生氮气和盐酸。

以下是氨与氯气的反应方程式：NH3 + Cl2 → N2 + HCl10. 乙烯与溴的反应方程式乙烯与溴反应会产生1,2-二溴乙烷。

以下是乙烯与溴的反应方程式：C2H4 + Br2 → C2H4Br2答案：1. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H22. Fe + S → FeS3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O4. 2K + Cl2 → 2KCl5. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O6. NaOH + HCl → NaCl + H2O7. C + O2 → CO28. H2SO4 + 2Na → Na2SO4 + H29. NH3 + Cl2 → N2 + HCl10. C2H4 + Br2 → C2H4Br2这些化学方程式是高考化学中的常见练习题，希望能对您的学习有所帮助。

2021 届考前专项冲刺 —— 高考化学 11 题第五题 电化学与反响热题组一：化学反响与能量变化例题 1．以下热 化学方程式：Fe 2O 3 (s)＋ 3CO(g)===2Fe(s) ＋ 3CO 2(g) －1H ＝－ 24.8 kJ mol · ①3Fe 2O 3(s)＋ CO(g)===2Fe 3O 4 (s)＋ CO 2(g )H ＝－ 47.2 kJ mol · －1②3 4(s)＋ CO(g)===3FeO(s) 2(g)－1 ③Fe O ＋ CO H ＝＋ 640.5 kJ mol ·那么 14 g CO(g) 与足量 FeO(s) 充分反响得到Fe(s)和 CO 2(g) 时放出的热量为 ()A ． 218 kJB ． 109 kJC ．54.5 kJD ． 163.5 kJ例题 2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 ()① CH 3OH(g) ＋ H 2O(g)===CO 2(g)＋ 3H 2(g)H ＝＋ 49.0 kJ mol · －1② CH 3OH(g) ＋ O 2(g)===CO 2 (g)＋ 2H 2(g)－H ＝－ 192.9 kJ ·mol1[来源 :学科网ZXXK]以下说法正确的选项是 ()A ． CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ mol · －1 B ．反响①中的能量变化如以下图所示C ． CH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反响： CH 3OH(l) ＋ O 2(g)===CO 2(g)＋ 2H 2 (g)的 H ＞－ 192.9 kJ mol · －1练习 1. 己知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反响的 △ H=-； HCl(aq)与 NaOH(aq)反响的 △ H= -。

那么 HCN 在水溶液中电离 的△H 等于 ( )A ．-67.7 kJ/molB ． -43.5 kJ/molC ．+43.5 kJ/molD ．2． Zn 复原 SiCl 4 的反响如下： ΔHSiCl (g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl (g)421SiCl 4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl(g) ΔH 2以下说法正确的选项是 ()A ． Zn(l)=Zn(g)H =1/2 〔 H 1- H 2 〕 B ．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C ．增加 Zn(g) 的量，H 变大2D ．以 Zn 片、铜片和稀硫酸构成的原电池， Zn 片表面有气泡产生。