九年级化学元素

第三单元物质构成的奥秘课题3元素课本核心知识点精讲知识点1元素1.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素的分类及分布3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。

4.物质的宏观组成与微观构成知识点2元素符号1.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。

2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。

·(2)微观上表示该元素的一个原子。

(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。

(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。

例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是()①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A.①②B.②③C.①③D.②④答案：C解析：“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。

知识点3元素周期表1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2.元素周期表的结构(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。

每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。

(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。

3.单元格信息(以碳元素为例)例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。

(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。

(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。

九年级化学《元素》知识默写清单1．元素：（即）相同的一类原子的总称。

2．元素的种类由决定，不同种元素的本质区别是。

3．元素的化学性质主要是由决定。

4．地壳中元素的含量：前四位的元素名称和符号依次是，其中最多的金属元素是，它与最多的非金属元素组成的物质符号是。

5．人体中含量最高的元素是，含量最高的金属元素是，含量最多的物质是。

6．海水中含量最高的元素是，含量最高的金属元素是，含量最多的物质是。

7. 发现了元素周期律并制作了元素周期表。

8．元素所在的周期数等于原子的，元素所在的主族数等于原子的。

9．元素周期表：（1）有7个横行，18个纵行。

每一个横行叫一个（共个周期），每一个纵行叫一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共个族）。

（2）排列规律：每周期从左往右依次为、、（第七周期例外）10．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：（1）镁位于元素周期表第周期；（2）镁位于元素周期表第主族；（3）镁离子的最外层电子数是。

11．物质都是由组成的。

如二氧化碳（CO2）由组成；高锰酸钾（KMnO4）由组成。

12．写出下列符号的意义。

（1）He ；（2）2Na ；（3）3P2O5；（4）2Al3+；（5）Ca2+中“2+”的意义。

13．用化学用语填空。

两个硫原子；3个二氧化氮分子； 5个氯离子；元素符号：锰铁铜锌银钡铂金汞碘14．判断下列说法的对或错（填“√”或“×”）。

（1）如果两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素。

（2）由同种元素组成的物质一定是单质。

（3）人体中含量最高的元素是水。

（4）符号5O表示5个氧元素。

本课结束。

九年级化学上册元素汇总本文档旨在对九年级化学上册所学的元素进行汇总概述。

元素周期表元素周期表是化学常用的工具，用于分类和组织元素。

它由一系列水平排列的周期和垂直排列的族组成。

元素周期表提供了元素的基本信息，如原子序数、原子量和元素符号。

主要元素金属元素金属元素是元素周期表中占据左侧和中间位置的元素。

它们通常具有良好的导电性、热导性和可塑性。

常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。

非金属元素非金属元素是元素周期表中占据右侧位置的元素。

它们通常具有较低的导电性和可塑性。

常见的非金属元素包括氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

过渡金属元素过渡金属元素是元素周期表中位于周期表中间的元素。

它们通常具有中等的导电性和可塑性。

常见的过渡金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、钴（Co）等。

稀有气体稀有气体是元素周期表中位于最右侧的元素，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。

它们通常具有稳定的原子结构。

元素的化学性质元素的化学性质是指元素在化学反应中的行为和特性。

不同的元素具有不同的化学性质。

化学性质常常包括元素的电负性、反应性等。

元素的用途各种元素在生活和工业中具有不同的应用。

例如，铁可以用于制造工具和建筑材料，氧可以用于支持燃烧和氧化反应，氦可以用于充气气球等。

其他元素相关知识本文档仅对九年级化学上册所学元素进行了概述，还有许多其他元素和相关知识可以进一步研究和了解。

以上是对九年级化学上册元素的简要汇总，希望对你的研究有所帮助！引用内容请务必确认来源，不要引述未经确认的内容。

常见的元素符号：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。

Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价；铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳；氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。

化学式：单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁（黑色固体）Fe3O4氧化镁（白色固体）MgO氧化钙（白色粉末）CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜（黑色粉末）CuO酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁（红褐色沉淀）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色沉淀）Cu(OH)2盐：1、（盐酸盐）：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银（白色沉淀）AgCl2、（碳酸盐）：碳酸钙（白色固体）CaCO3碳酸钠(纯碱)Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO33、（碳酸盐）：硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜（蓝色溶液）CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡（白色沉淀）BaSO44、（碳酸盐）：硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3) 2钾离子 K+，钙离子 Ca2+，钠离子 Na+，镁离子 Mg2+铝离子 Al3+，锌离子 Zn2+，铁离子 Fe3+，氢离子 H+铜离子 Cu2+，汞离子 Hg2+，银离子 Ag+，氧离子 O2-氟离子 F-，硫离子 S2-，氯离子 Cl-，亚铁离子 Fe2+。