2015年四川省资阳市中考化学试卷(word解析版)

初中化学四川省资阳市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共4题）评卷人得分1.化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放【答案】A难度：中等知识点：各地中考2.下列有关概念应用的判断正确的是A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应【答案】C难度：容易知识点：各地中考3.下列有关物质构成的说法__________________的是A．物质可由分子、原子或离子构成B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－nD．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族【答案】D难度：中等知识点：各地中考4.下列关于碳及碳的化合物的说法__________________的是点燃A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2 = 2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同【答案】D难度：容易知识点：各地中考二、未分类（共4题）1.下列化学实验__________________实现实验目的的是【答案】B2.下列现象的结论正确的是A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋b）C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质【答案】C3.高温【答案】B4.最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象。

某某资阳市乐至县2015届九年级化学学业水平考试暨高中招生模拟测试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，全卷共60分.注意事项：1．第Ⅰ卷每小题选出的答案不能答在试卷上，必须用2B铅笔在答题卡上把对应题目．．．．Ⅱ卷必须用黑色墨水签字笔书写在答题卡上的指定位置.不在指定区域作答的将无效.2．考试结束，监考人员只将答题卡收回.族周期ⅠA ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ01 1 H氢12 He氦42 3 Li锂74 Be铍95 B硼116 C碳127 N氮148 O氧169 F氟1910 Ne氖203 11 Na钠2312 Mg镁2413 Al铝2714 Si硅2815 P磷3116 S硫3217 Cl氯18 Ar氩404 19 K钾3920 Ca钙40————————35 Br溴8036 Kr氪84还可能用到的相对原子质量： Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题（本大题共7个小题，每小题3分，计21分.每小题只有一个选项符合题意.）1．生活中的下列现象，不包含化学变化的是（）A．牛奶在空气中久置后产生酸味B．家庭装修、装饰材料散发出难闻气味C．铁制水龙头渗漏引起白色洗面盆滴水处发黄D．旅游城市标志青铜奔马（马踏飞燕）变绿2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）1 HA ．Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑B．BaCl 2+Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl C ．CuO+COCu+CO 2D ．2Fe+3Cl 2 2FeCl 33．蜜柑是人们喜爱的食品之一，蜜柑中含有相当丰富的苹果酸，苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸，苹果酸的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．苹果酸不是一种有机物B ．苹果酸能使紫色石蕊试液变红C ．苹果酸的相对分子质量是134 gD ．苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4∶6∶5 4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图1所示，根据以下微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A ．反应前后各元素的化合价均不变 B ．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C ．该反应中含氢元素的化合物有3种D ．该反应的化学方程式中甲烷和水的化学计量数之比为1：1 5．根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是（ ） A ．硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤 B ．除去一氧化碳中混有的二氧化碳可通过灼热的氧化铜 C ．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 D ．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应6．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2 、AgNO 3三种物质的溶液中，加过量锌粉充分反应后过滤，滤纸上物质除锌外还有（ ）A ．Ag 、CuB ．CuC ．MgD ．Ag7．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3溶液中的一种，为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ） A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3B ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3C ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2第Ⅱ卷（非选择题 共39分）注意事项：试卷中横线及方框处是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容和问题。

四川省资阳市2015年中考化学试卷一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；C、脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好，故C错误；D．工业废水、生活污水不处理，任意排放，会污染水质，故D错误；故选A．2．（3分）（2015•资阳）下列有关概念应用的判断正确的是（）A． CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应解：A、CO2、Fe2O3属于氧化物；H2SO3、O2不是由两种元素组成，不属于氧化物，故A错；B、可燃物与氧气发生的氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化属于燃烧，缓慢氧化不属于燃烧，故B错；C、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%，都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金，故C正确；D、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错．故选C．3．（3分）（2015•资阳）下列化学实验不能实现实验目的是（）A．1检验CO2是否收集满B．测试某溶液的酸碱度C．量取3mL液体D．分离溶液中的固态物质B、根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答．C、根据量筒的使用方法方法判断．D、分离溶液中的固态物质可用过滤．解：A、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．C、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持平衡，图中所示操作错误．D、过滤可以分离出液体中的固体，图中所示操作正确．故选C．4．（3分）（2015•资阳）下列现象的结论正确的是（）A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质解：A、由于空气中含有SO2、NO2和PM2.5，该空气不属于清洁空气，故A 错误；B、质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，溶质的质量不一定是a，得到的溶液质量不一定为（a+b），故B错误；C、家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了，故C正确；2D、用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液反应掉发面的酸味，纯碱属于盐类物质，故D错误．故选C．5．（3分）（2015•资阳）下列有关物质构成的说法不正确的是（）A．物质可由分子、原子或离子构成B．结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m﹣n D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m﹣n，正确；D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误；故选D．6．（3分）（2015•资阳）下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X+3O 22H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4 C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D． C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同解：A、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质，故A 正确；B、根据质量守恒定律，由烯（X）的燃烧反应为X+3O 22H2O+2CO2可推出乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C、含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2的性质同无机物相似，常归到无机物类，故C正确；D、C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比相同，故D 错误．故选D．7．（3分）（2015•资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（）A．高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO 3CO2↑+CaOC．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuD．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误．3B、煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，该反应能实现目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确．C、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误．D、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误．故选：B．二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8．（3分）（2015•资阳）最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象．要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是隔绝空气．该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为CO ；实验室点燃该气体前必须要对气体进行检验气体的纯度．解：根据灭火的方法可知，要熄灭该煤层的燃烧，可使其隔绝空气；煤的主要成分是碳，在自燃过程中产生的可燃性气体是一氧化碳；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．故答案为：隔绝空气；CO；检验气体的纯度．9．（4分）（2015•资阳）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．．（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸．解：（1）实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量．故答为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）过滤池，杀菌消毒；（3）煮沸．10．（4分）（2015•资阳）现有指定化合价的几种元素：、、、、，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：4（1）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；（2）一种酸HNO3；（3）一种复合肥料KNO3；（4）原子个数比为1：1的氧化物CuO．解：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Cu（OH）2．（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．（3）提供的元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．（4）提供的元素，铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，形成的氧化铜是由原子个数比为1：1的氧化物，其化学式为：CuO．故答案为：（1）Cu（OH）2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO．11．（4分）（2015•资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.056.7（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为28.6%；该溶液升温到60℃时，溶液属于不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．解：（1）由图表信息可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；（3）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈28.6%；故填：28.6%；氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60℃时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和．12．（5分）（2015•资阳）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：，由此可写出各步反应的化学方程式．硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：．5（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：S+O2SO 2；反应③：SO3+H2O ═H2SO4．（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起催化作用．（3）上述反应中，属于化合反应的有：①②③（填反应序号）．（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有脱水性．（2）根据题意，反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，据此进行分析解答．（3）化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析解答．（4）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答．解：（1）反应①是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2．反应③是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，反应前后质量不变，则V2O5在该反应中起催化作用．（3）上述反应中，①②③均符合“多变一”的特征，均属于化合反应．（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有脱水性．故答案为：（1）S+O2SO2；SO3+H2O═H2SO4；（2）催化；（3）①②③；（4）脱水性．13．（4分）（2015•资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是水（或H2O）；Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3．（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H2O．（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．解：（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X 是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；故答案为：水（或H2O）；K2CO3；6（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；故答案：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）14．（4分）（2015•资阳）现有如图所示的实验装置：（1）A 装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳（填气体名称），反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用B（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．解：（1）A装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：氢气、氧气、二氧化碳；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、2H2O22H2O+O2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）实验室制甲烷气需要加热，应该用B装置作为发生装置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．故填：B；不溶于水，密度比空气小．15．（6分）（2015•资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．7【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液．②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸．产生白色沉淀．产生大量气泡，沉淀消失．【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠．生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：实验步骤实验现象结论取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生（或有气泡产生）该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）四、计算题（本大题包括1小题，共5分）16．（5分）（2015•资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）8（1）AgNO3的相对分子质量为：170；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．解：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设AgNO3溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3170143.5 63x 2.87g yx=3.4gy=1.26gAgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%；（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%；答案：（1）170；（2）AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%．（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%．9。

四川省资阳市2015年中考化学试卷一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源的污染与防治；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；B．加入大量食品添加剂，使用过量会对人体造成危害，影响人体健康；C．根据我们应合理膳食进行解答；D．工业废水、生活污水的任意排放会污染水资源．解答：解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；C、脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好，故C错误；D．工业废水、生活污水不处理，任意排放，会污染水质，故D错误；故选A．点评：本题考查环境污染问题，把握“地沟油”的危害及水污染的主要原因，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．2．（3分）（2015•资阳）下列有关概念应用的判断正确的是（）A．C O2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应考点：从组成上识别氧化物；生铁和钢；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．专题：物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．分析：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；B、根据氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化考虑；C、根据生铁和钢的区别考虑；D、根据中和反应的定义考虑．解答：解：A、CO2、Fe2O3属于氧化物；H2SO3、O2不是由两种元素组成，不属于氧化物，故A错；。

2015年四川省资阳市安岳县中考适应性化学试卷一、选择题（本答题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产、生活中的变化，都属于化学变化的是（）A．冰块融化、食物霉变B．海水晒盐、糯米酿酒C．铁锅生锈、光合作用D．电灯发光、酒精挥发2．利用所学知识判断，错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D3．下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（）A．制备氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置换反应）B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（复分解反应）C．用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（复分解反应）D．实验室制取氧气：2H2O O2↑+2H2↑（分解反应）4．国际禁毒日的口号是“远离毒品，珍爱生命”．一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（C13H16ONCl），它会对大脑造成永久性伤害．下列叙述中错误的是（）A．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同B．盐酸氯胺酮分子是由五种元素组成C．盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl原子个数比为13：16：1：1：1D．K粉是混合物5．X、Y、Z、M四种物质在密闭容器内发生反应，测得反应各物质质量关系如下表所示：下列关于该反应的说法中错误的是（）A．该反应中参加反应的Y与Z的质量比是17：8B．该反应属于化合反应C．该反应中M可能是催化剂D．Y物质与X、Z两物质的组成元素种类一定相等6．将下列各物质（或溶液）中的少量杂质（括号内为杂质）除去，操作不正确的（）A．铜（铁）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B．硝酸溶液（硫酸）﹣﹣加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤C．NaOH溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量盐酸D．硝酸铜溶液（硝酸银）﹣﹣加入过量的铜，过滤7．下列四幅坐标图分别所表示的意义不正确的是（）A．分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的量的变化B．做溶液导电性实验：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，则通过溶液的电流变化C．将足量的硫点燃后放入盛氧气的集气瓶中燃烧，并塞紧瓶塞，瓶内压强的变化D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰的质量分数随加热时间的变化二、填空题（本答题包括6小题，每空1分，共24分）8．按要求填空：（1）空气中，约占空气体积的气体化学式是；由于工业化发展而大量产生的“温室效应”气体主要是指．（2）大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”．为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用火碱溶液来吸收SO2，火碱溶液吸收SO2的化学方程式：．（3）在空气中打开白酒瓶的瓶盖，在远处能闻到白酒的特殊的香味，这是构成白酒的乙醇分子在不停运动的结果．探究物质的构成，会发现构成物质的奥秘．如图是几种粒子的结构示意图，以下有关四种粒子的说法正确的是（填字母）．A．①是阳离子 B．②③④属于非金属原子 C．①③的化学性质相似 D．①③是同种元素．9．水是生命之源．人们离不开水．（1）生活中常用方法来降低水的硬度同时又可以杀死微生物．（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=X+2HClO，则X的化学式为．次氯酸钙中氯元素的化合价是．（3）生活中，修理汽车的师傅不能用水来洗去手上的油污而能用汽油来洗去；厨房里，人们通常用洗涤剂来洗去油污，这是利用了洗涤剂的功能．10．人们日常生活与化学密切相关．（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体需要铁元素，人体缺乏它就会患病；（2）农作物一般中性或接近中性的土壤里生长．经实验测定某地区土壤的pH为5.6，则你判断为该土壤为（填“酸”或“碱”或“中”）性土壤，可以用（填俗名）来改良此土壤的酸碱性．（3）合理使用化肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥的是（填序号）；①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4]③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3]（4）家里炒菜油锅着火时，最简单而有效的处理方法是：立即．11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．（1）在t2℃时，取8gA物质充分溶于20g水中，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此温度下A溶液的质量分数为．（2）若30%的A溶液200克稀释成20%的A溶液，则加水克．（3）右图中能代表气体的溶解度曲线是（填字母）．12．生铁和钢是碳含量不同的铁合金，是（填“合成”或“金属”）材料．工业上，冶炼生铁的原理是一氧化碳与赤铁矿石反应，利用了一氧化碳化学性质的还原性，反应的方程式为．得到生铁很容易生锈，铁生锈实际上是铁与发生化学反应的过程．为了使生铁不生锈通常在铁制品的表面采取的措施是．13．如图所示，图中的A、B、C、D、E分别为稀盐酸、石灰水、氧化铜、二氧化碳、苏打溶液中的一种．图中的短线相连的物质均能相互发生化学反应，已知E、C反应有气泡出现．于是有：（1）D物质的化学式为；（2）物质B、E发生化学反应的化学方程式为．（3）取适量的C物质于试管中，试管中加入一定量的稀硝酸和未知溶液后，能出现白色沉淀，利用这个原理能鉴别C物质的阴离子．该反应的原理用化学方程式表示为．三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）14．根据下列实验要求，完成以下各题：（1）下列仪器是实验室常见仪器：a试管 b铁架台（带铁圈） c集气瓶 d酒精灯 e烧杯 f量筒 g带胶塞导管 h水槽 i锥形瓶 j长颈漏斗 k圆底烧瓶 l玻璃棒 m漏斗 n蒸发皿 o托盘天平用上述提供的仪器进行下列实验，选用的仪器不正确的是A．从食盐水中得到固体食盐：b、d、l、nB．将浓硫酸配制成一定质量分数的稀硫酸：e、f、l、oC．实验室制取并收集二氧化碳：c、g、h、i、jD．从氯酸钾分解制氧气后的残留物中，分离出二氧化锰：b、e、l、m（2）在验证金属活动顺序的实验中，我们知道：可以根据是否反应以及反应的现象或者反应的剧烈程度来判断金属活动顺序．下面能根据是否反应以及反应的现象用来验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的试剂组是．A．Cu、Fe、AgNO3溶液 B．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液C．Ag、CuCl2溶液、FeCl2溶液 D．Cu、AgNO3溶液、FeCl2溶液（3）稀释浓硫酸时，切不可把．（4）如图是实验室制取氧气常见的装置图，若用高锰酸钾来制取氧气，则氧气的制取装置为（知道的都写，填字母）．15．呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后会变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究．【假设与猜想】根据呼出的气体中含有较多的成分与过氧化钠反应后生成的物质，作出如下猜想：猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：【查阅资料】（1）Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性．（2）Na2O2能与水起反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳起反应生成碳酸钠和氧气．【实验验证】【讨论与反思】同学们认为小明的实验不能得出这一结论，理由是．实验步骤中第4步的反应原理，用化学方程式表示为．【得出结论】猜想三成立．【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是．四、计算题（本大题包括1小题，共5分）16．把10克铜锌合金放入装有93.7克稀盐酸的烧杯中它们恰好完全反应．反应后称得烧杯内物质的总质量为103.5克．（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）（计算均保留1位小数）．（1）生成氢气的体积为L．（2）合金中铜的质量．（3）反应后所得溶液的质量分数．2015年四川省资阳市安岳县中考适应性化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本答题包括7小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列生产、生活中的变化，都属于化学变化的是（）A．冰块融化、食物霉变B．海水晒盐、糯米酿酒C．铁锅生锈、光合作用D．电灯发光、酒精挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、冰块融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化；D、电灯发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题主要考查了物理变化和化学变化，可以依据化学变化的实质进行．2．利用所学知识判断，错误的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；硬水与软水；化学性质与物理性质的差别及应用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】物质的性质与用途；空气与水；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；B、利用肥皂水可以区分硬水和软水；米饭中含有丰富的糖类物质；C、稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水；活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；干冰是二氧化碳的固体，升华时能够吸收大量的热；D、增大氧气的浓度，或增大可燃物与氧气的接触面积，能够促进可燃物燃烧；二氧化碳不能供给呼吸；一氧化碳不溶于水．【解答】解：A、H2、CH4都是可燃气体，因此点燃前必须检验纯度；酒精打倒在实验台上失火，可以用湿抹布扑灭，因为湿抹布在降低温度的同时，能够隔绝氧气，该选项说法正确；B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水检验硬水和软水；米饭主要给人提供的营养素是糖类，该选项说法正确；C、稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此稀盐酸能除铁锈；活性炭具有吸附性，能除去冰箱的异味；干冰升华要吸收大量的热，能用于人工降雨，该选项说法正确；D、把木柴架空时，能够使木材和氧气接触更充分，因此能够促进燃烧；进入久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过高，因此进入前应该先做灯火实验；因为一氧化碳不溶于水，因此不能用水防止一氧化碳中毒，该选项说法不完全正确．故选：D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．下列对应的化学反应及反应的基本类型都正确的是（）A．制备氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu（置换反应）B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑（复分解反应）C．用胃舒平（氢氧化铝）来治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（复分解反应）D．实验室制取氧气：2H2O O2↑+2H2↑（分解反应）【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先判断反应的实验现象是否正确，若正确，化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解答】解：A、铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，正确的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故选项错误．B、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项错误．C、该化学方程式书写完全正确；且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．D、实验室制取氧气不能采用电解水的方法，应采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．4．国际禁毒日的口号是“远离毒品，珍爱生命”．一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（C13H16ONCl），它会对大脑造成永久性伤害．下列叙述中错误的是（）A．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同B．盐酸氯胺酮分子是由五种元素组成C．盐酸氯胺酮中，C、H、O、N、Cl原子个数比为13：16：1：1：1D．K粉是混合物【考点】化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据元素的质量分数的计算方法，盐酸氯胺酮中氢元素相对原子质量与原子个数的积与氧元素的相对原子质量与原子个数的积相等进行分析；B、根据盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl进行分析其元素组成；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；D、根据混合物的概念进行分析．【解答】解：A、根据元素的质量分数的计算方法，盐酸氯胺酮中氢元素相对原子质量与原子个数的积与氧元素的相对原子质量与原子个数的积相等，所以盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同，故A正确；B、根据盐酸氯胺酮的化学式为C13H16ONCl可知盐酸氯胺酮由C，H，O，N，Cl五种元素组成，故B错误；C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得盐酸氯胺酮分子中，C，H，O，N，Cl的原子个数比为13：16：1：1：1，故C正确；D、K粉的主要成分是盐酸氯胺酮，可见K粉是一种混合物，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力．5．X、Y、Z、M四种物质在密闭容器内发生反应，测得反应各物质质量关系如下表所示：下列关于该反应的说法中错误的是（）A．该反应中参加反应的Y与Z的质量比是17：8B．该反应属于化合反应C．该反应中M可能是催化剂D．Y物质与X、Z两物质的组成元素种类一定相等【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后X的质量增加36g，是生成物；反应后Y的质量减小68g，是反应物；反应前后M的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；根据质量守恒定律可知，Z是生成物，生成Z的质量为：68g﹣36g=32g．【解答】解：A、该反应中参加反应的Y与Z的质量比是：68g：32g=17：8，该选项说法正确；B、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；C、该反应中M可能是催化剂，该选项说法正确；D、因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，因此Y物质与X、Z两物质的组成元素种类一定相同，该选项说法正确．故选：B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．6．将下列各物质（或溶液）中的少量杂质（括号内为杂质）除去，操作不正确的（）A．铜（铁）﹣﹣加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥B．硝酸溶液（硫酸）﹣﹣加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤C．NaOH溶液（Na2CO3）﹣﹣加入适量盐酸D．硝酸铜溶液（硝酸银）﹣﹣加入过量的铜，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、过量的铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列四幅坐标图分别所表示的意义不正确的是（）A．分别将等质量的铝和铁放入足量的盐酸中，放出H2的量的变化B．做溶液导电性实验：向一定量的硫酸铜溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，则通过溶液的电流变化C．将足量的硫点燃后放入盛氧气的集气瓶中燃烧，并塞紧瓶塞，瓶内压强的变化D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰的质量分数随加热时间的变化【考点】金属的化学性质；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】根据反应进程，分析反应对实验过程中某些量的变化的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符．【解答】解：A、等质量的铝和铁分别与稀盐酸（足量）反应，由于铝生成的氢气比铁多（氢气的质量=），所以最终铝的曲线应该在铁的上方．铝比铁活泼，反应用的时间短，图象与事实相符；B、由于硫酸铜溶液与滴入Ba（OH）2反应会生成两种沉淀，所以随着氢氧化钡的滴入溶液中的离子不断变小，溶液的导电性逐渐减弱，直至完全反应，溶液的导电性几乎为零，再继续滴加氢氧化钡则溶液中的离子又不断变多，溶液的导电性则又不断增强，图象与事实相符；C、由于硫的燃烧会生成了二氧化硫气体，消耗的氧气的体积等于生成的二氧化硫的体积，从而导致集气瓶内的压强不会变化，图象与事实相符；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，由于氯酸钾分解放出了氧气，混合物的质量减小，二氧化锰的质量分数随加热时间的变化而增大，当氯酸钾完全分解后不在增大，图象与事实不相符．故选D．【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础．二、填空题（本答题包括6小题，每空1分，共24分）8．按要求填空：（1）空气中，约占空气体积的气体化学式是O2；由于工业化发展而大量产生的“温室效应”气体主要是指CO2．（2）大量的使用化石燃料会加重雾霾现象，同时化石燃料的燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物，排放到空气中会形成“酸雨”．为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用火碱溶液来吸收SO2，火碱溶液吸收SO2的化学方程式：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ．（3）在空气中打开白酒瓶的瓶盖，在远处能闻到白酒的特殊的香味，这是构成白酒的乙醇分子在不停运动的结果．探究物质的构成，会发现构成物质的奥秘．如图是几种粒子的结构示意图，以下有关四种粒子的说法正确的是 D （填字母）．A．①是阳离子 B．②③④属于非金属原子 C．①③的化学性质相似 D．①③是同种元素．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据空气的成分及引起温室效应的气体分析回答；（2）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（3）根据粒子的结构示意图意义分析判断．【解答】解：（1）空气中，约占空气体积的气体化学式是O2；由于工业化发展而大量产生的“温室效应”气体主要是指CO2；（2）为了减少SO2在空气中的排放，工业上常用火碱溶液来吸收SO2，生成了亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．（3）A、在①中，由于核内质子数=17＜核外电子数=18，属于阴离子，故A错误；B、在②中质子数是11，属于钠元素，属于金属元素，故B错误；C、①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故C错误；D、在①③中质子数相同，属于同种元素，故D正确．故答为：（1）O2，CO2；（2）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）D．【点评】本题的难度不大，考查的知识属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答．9．水是生命之源．人们离不开水．（1）生活中常用方法加热煮沸来降低水的硬度同时又可以杀死微生物．（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下化学反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=X+2HClO，则X的化学式为CaCO3．次氯酸钙中氯元素的化合价是+1 ．（3）生活中，修理汽车的师傅不能用水来洗去手上的油污而能用汽油来洗去；厨房里，人们通常用洗涤剂来洗去油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能．【考点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】（1）加热煮沸的方法能将硬水转化成软水，而且可以杀死微生物；（2）根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子个数不变推断；根据化合物化中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙Ca（ClO）2的化学式进行分析解答；（3）根据常见的溶解现象和乳化作用进行分析解答．【解答】解：（1）加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O═X+2HClO，反应前含有1个Ca原子，2个Cl原子，5个O原子，2个H原子，反应后含有2个Cl原子，2个O原子，2个H原子，故X中含有1个Ca原子，1个C原子，3个O原子，其化学式为CaCO3，设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则（+2）+[x+（﹣2）]×2=0，解得x=+1．（3）用汽油洗去手上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用．故答案为：（1）煮沸；（2）CaCO3；+1价；（3）乳化．【点评】本题难度不大，掌握水和净化原理、硬水的软化方法、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．10．人们日常生活与化学密切相关．（1）人们常用铁锅炒菜，是因为人体需要铁元素，人体缺乏它就会患贫血病；（2）农作物一般中性或接近中性的土壤里生长．经实验测定某地区土壤的pH为5.6，则你判断为该土壤为酸（填“酸”或“碱”或“中”）性土壤，可以用熟石灰（填俗名）来改良此土壤的酸碱性．。

四川省资阳市中考化学试卷及答案一、选择题（本大题包括17小题，共51分）每小题只有一个选项符合题意。

3.从化学的视角观察社会事件,下列与化学无关的是（ D ）A.北京奥运“祥云”火炬使用丙烷（C3H8）作燃料，既环保，效果又好B.火灾时用泡沫灭火器灭火C.“5.12”汶川地震后为防灾后大疫，防疫人员用“84消毒液”进行喷洒消毒D.嫦娥一号探月卫星利用巨大的太阳能电池板为卫星的各探测仪器提供电力保障4.下列化学方程式所代表的反应，属于置换反应的是（ A ）5.国际石油价格在涨过了100美元/桶，并还在不断上涨，石油已成为影响国际经济和导致局部战争的重要因素。

下列叙述错误的是( C )A.石油属于化石燃料B.石油是不同物质组成的混合物，炼油是将石油加热，根据沸点的不同分别得到汽油、煤油、柴油等，所以，炼油过程中石油发生的是物理变化C.汽油在汽车发动机内燃烧后有H2O和CO2生成，所以汽油中一定含有C、H、O三种元素D.因地下石油储量有限和为减少CO2排放，应大力开发太阳能、风能等新能源6.钙是人体不可缺少的元素，“补钙”早已成为人们关注健康的常用语。

钙原子结构示意图为，下列有关钙的判断错误的是（ B ）A.Ca元素位于周期表中的第四周期ⅡA族B.钙原子核内质子数n为40C.钙原子核外有20个电子D.“补钙”剂——葡萄糖酸钙中，钙的化合价为+2价7.含agKOH的溶液与含bgHCl的溶液恰好完全反应：KOH+HCl=KCl+H2O,则下列有关叙述错误的是（ D ）A.KOH和HCl发生了中和反应B.反应后的溶液中溶质是KClC.产物KCl与NH4Cl都属于化肥的一种，但不属于同一类化肥D.将反应后的溶液进行蒸发，可得到KCl晶体的质量为（a+b）g8.某实验小组的同学用质量分数为98%的浓硫酸，配制200g、质量分数为10%的稀硫酸，下列有关配制的说法正确的是（ A ）A.需浓硫酸的质量为20.4gB.需蒸馏水190.0gC.配制时可能用到胶头滴管、烧杯、量筒等仪器，不需用玻璃棒D.操作时，将称得的蒸馏水倒入盛浓硫酸的烧杯中，摇匀即可9.现每个同学实验桌上有四瓶无色气体，分别是O2、H2、CO、CO2,下列四位同学进行的鉴别实验，其中鉴别结论错误的是（ C ）第Ⅱ卷（非选择题共99分）二、填空与图示题（本大题包括15小题，共50分）25.（4分）化学中常用下列词语描述物质的性质，选用合适的词语（代号字母）填空：a 毒性 b可燃性 c吸水性 d溶解性 e酸碱性 f腐蚀性 h挥发性i还原性 j氧化性⑴甲烷易点燃，是因为它具有 b ；⑵能用手直接拿取氢氧化钠固体，因为氢氧化钠具有很强的 f ；⑶炼铁高炉中的主要反应之一是：，是利用了CO的i ；⑷浓盐酸敞放于空气中质量会减小，说明浓盐酸具有 h 。