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![氧化还原反应的计算[技巧]](https://img.taocdn.com/s1/m/de1e5ec727fff705cc1755270722192e45365803.png)
高三化学总复习氧化还原反应系列5——氧化还原反应计算主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1B 1：4C 9：1D 1：92、得失电子守恒例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A Cl2 B Cl2O C ClO2D Cl2O3例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：13、氧化还原的顺序问题：例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/LC.0.075 mol/LD.0.08 mol/L4、同种元素高价低价间氧化还原例7、关于反应K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是（）A. KCl中含有35ClB. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e－例8：(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
(2)排序的依据就是：氧化剂得电子数等同于还原剂失电子数，列举动量关系式解。
氧化还原反应的基本规律：1．动量规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。
或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。
有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用：(1)谋某一反应中被水解与被还原成的元素原子个数之比，或谋氧化剂与还原剂的物质的量之Olmstead水解产物与还原成产物的物质的量之比。
(2)配平氧化还原反应方程式。
(3)展开有关水解还原成反应的排序：2．强弱规律较强水解性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，分解成强还原性的还原成产物和强水解性的水解产物。
应用领域：在适合条件下，用水解性较强的物质制取水解性较差的物质，或用还原性较强的物质制取还原性较差的物质，也可以用作比较物质间水解性或还原性的高低。
3．价态规律元素处在最高价，只有水解性；元素处在最低价，只有还原性；元素处在中间价态，既有水解性又存有还原性，但主要整体表现一种性质。
物质若所含多种元素，其性质就是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律水解还原成反应中，以元素相连价态之间的转变最难；相同价态的同种元素之间出现反应，元素的化合价只紧邻，不交叉；相连价态的同种元素之间不出现水解还原成反应。
例如5．难易规律越易丧失电子的物质，丧失后就越容易获得电子；越易获得电子的物质，获得后就越容易丧失电子。
一种氧化剂同时和几种还原剂碰面时，还原性最强大的优先出现反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂碰面时，水解性最强大的优先出现反应，例如向febr2溶液中灌入cl2时，出现离子反应的先后顺序为：。
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。
氧化还原反应的配平及简单计算一、考点、热点回顾氧化还原反应的配平及简单计算(1)奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。
例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。
(2)逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O(3)合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。
因为右边的 K 2KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在S 中，K 与 S 分别来自左边的KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平：2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。
(4)平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
例如：5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O(5)离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
例如FeS242422SO 4 中元素化合+CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+然后，将离子方程式改写为化学方程式，即：5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。
(6)零价配平法：对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。
氧化还原反应的计算氧化还原反应的典型计算：①求算氧化剂与还原剂的物质的量的比例②计算反应中转移电子的数目③确定反应前后某一元素的价态变化计算公式如下：n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值典型例题：1、已知有如下反映（未配平）：P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，反应中每摩尔CuSO4可氧化P的物质的量为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol解题思路：CuSO4→Cu3P，铜元素化合价由 +2 到 +1 ，1molCuSO4得到 1 mole-；做还原剂的P→H3PO4，磷元素的化合价由 0 到 +5 ，1molP 失去 5 mole-，则1CuSO4可氧化P的物质的量为 0.2mol 。
正确答案：B 2、已知25.00mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为：（）A、 S2-B、 SC、 SO32-D、 SO42-解题思路：氧化剂为 Cl2，Cl2→ Cl-，氯元素化合价由 0 到-1 ，还原剂为 Na2S2O3 ，Na2S2O3中的S→（未知），则可设硫元素化合价由 +2 到 x ，再由n(氧化剂)×变价原子的个数×化合价的变化值=n(还原剂)×变价原子的个数×化合价的变化值可列出等式：0.01mol×2×1=0.0025mol×2×(x-2)，解出x= 6 ，故答案为 D 。
正确答案：D 典题强化训练：1、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。
若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（）A、 2：3B、 1：3C、 1：4D、 5：32、已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有10molO2生成时反应所转移的电子总数为：（）A、 4molB、 9molC、 10molD、 5mol3、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
.有关氧化还原反应的计算:1.氧化还原反应计算的类型:(1)计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
(2)计算物质的化合价或化学式。
(3)计算反应中的电子转移的数目。
(4)综合计算。
2.计算方法一电子得失守恒法。
【解题步骤】⑴找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目注意化学式中粒子的个数)。
( ⑶根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价—低价)。
【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
【例1 】在4Zn+10HNO3 = 4Zn ( N03 )2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是）。
19：91D：：A 4：1B14练习1 】在反应NH4NO3 HNO3 ＋N2 ＋H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比（。
）A.3 : 5 54B.: 53C. : 58D.类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。
例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的NaSO 溶液，恰好与10 mL 浓度为0.04 mol//L 32的KCrO 溶液，完全反应，通过计算确定Cr 元素在还原产物中的化合价为）。
722A.0 B.+2 C+3 D.+6类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。
4 = 2Cul J + 1312 +【例 3 】已知氧化还原反应：2Cu(lO32 ＋24KI ＋12H2 12K24SOSO，其中+ 12H2 氧化剂在反应中得到的电子为1 molB.11 molC.12 molD.13 molA/10 mol(H2 为原料制2 【练习6】在一定条件下，分别以高锰取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O 时，三个反应中转移的电子数之比2为( 。
氧化还原反应的计算及方程式的教案教案：氧化还原反应的计算及方程式一、教学目标：1.理解氧化还原反应的概念和基本规律；2.掌握氧化还原反应的计算方法；3.能够正确书写氧化还原反应的方程式。
二、教学重点：1.氧化还原反应的概念和基本规律；2.氧化还原反应的计算方法；3.氧化还原反应方程式的书写。
三、教学难点：1.氧化还原反应的计算方法；2.氧化还原反应方程式的书写。
四、教学准备：1.幻灯片；2.实验装置及相关实验材料。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.引导学生回顾化学反应的概念和基本特征；2.提问：你们对氧化还原反应有了解吗？你们能举例说明氧化还原反应吗？3.给出氧化还原反应的概念：氧化还原反应是指在化学反应中，电子的转移是发生的。
4.通过幻灯片展示几个常见的氧化还原反应的例子，解释反应过程中电子的转移及氧化还原物质的变化。
Step 2：氧化还原反应的计算1.解释氧化还原反应计算的基本原理：根据反应物和生成物电荷的变化来判断氧化还原反应的类型和电子转移的数量。
2.讲解氧化剂和还原剂的概念：氧化剂接受电子，还原剂提供电子。
3.通过具体例子进行教学演示，教师在黑板上解释反应物和生成物的电子转移过程，引导学生根据电子转移判断氧化剂和还原剂。
Step 3: 氧化还原反应方程式的书写1.解释氧化还原反应方程式的书写规则：氧化还原反应方程式必须满足电子数守恒和质量数守恒。
2.通过具体例子进行教学演示，教师在黑板上演示如何根据反应物和生成物的电荷和原子数编写氧化还原反应方程式。
六、教学拓展：1.配置实验装置，进行一些简单的氧化还原反应实验，并引导学生观察实验现象，分析反应过程中电子转移和氧化还原物质的变化。
2.带领学生查找相关实际应用领域中的氧化还原反应，如电池、金属的腐蚀等，并与学生一起分析反应原理。
七、教学总结：1.总结氧化还原反应的概念和基本规律；2.强调氧化还原反应计算的重要性；3.提醒学生在课后复习时加强对氧化还原反应方程式的书写和计算方法的理解。
高中化学氧化还原反应的平衡常数计算在高中化学中，氧化还原反应是一个重要的内容，而氧化还原反应的平衡常数计算是其中的一个关键点。
本文将从理论和实例两个方面，详细介绍高中化学氧化还原反应平衡常数的计算方法。
一、理论基础在化学反应中，氧化还原反应是电子的转移过程。
在氧化反应中，物质失去电子，称为被氧化剂；在还原反应中，物质获得电子，称为还原剂。
氧化还原反应的平衡常数是衡量反应进行程度的重要指标，用K表示。
氧化还原反应的平衡常数K的计算方法是根据反应物和生成物的浓度之比。
对于一般的氧化还原反应aA + bB → cC + dD，其平衡常数的表达式为K =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
二、实例分析为了更好地理解氧化还原反应平衡常数的计算方法，我们来看一个具体的例子：氯气与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠和盐酸的反应。
反应方程式为：Cl2 + 2Na2SO3 + 2H2O → 2NaHSO4 + 4NaCl根据反应方程式，我们可以得到反应物和生成物的摩尔比为1:2:2:4。
假设反应物的初始浓度分别为[A]、[B]、[C]、[D]，则反应物和生成物的浓度变化为：[A]：初始浓度为[A]，反应后变为[A] - a[B]：初始浓度为[B]，反应后变为[B] - b[C]：初始浓度为[C]，反应后变为[C] + c[D]：初始浓度为[D]，反应后变为[D] + d根据平衡常数的定义，我们可以得到平衡时反应物和生成物的浓度之比为：K = ([C] + c)([D] + d) / ([A] - a)([B] - b)三、考点分析通过上述实例，我们可以看出氧化还原反应平衡常数计算的考点主要有以下几个方面：1. 反应方程式的平衡：在计算平衡常数之前，需要确保反应方程式已经平衡，即反应物和生成物的摩尔比已经确定。
2. 反应物和生成物的浓度变化：根据反应方程式，需要确定反应物和生成物的浓度变化情况，从而计算平衡时的浓度。
氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
计算的关键是依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，列出守恒关系式求解。
从试题的变化趋势来看，有一类题目：已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。
计算公式：氧化剂物质的量x 变价元素的个数x化合价的变化值==还原剂物质的量x变价元素的个数x化合价的变化值【例1】24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（）A+6 B +3 C +2 D 0【例2】Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色气体，当溶解1molFe3O4时，被还原的硝酸的物质的量为（）A1/3mol B 1/2mol C 1mol D 3mol【例3】取0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原硝酸为mol，未被还原的硝酸为mol。
【例4】高氯酸铵在强烈的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的亮之比是。
【例5】在反应：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中，7.5mol CuSO4可氧化磷原子的物质的量是多少？【例6】在含有.0.078 mol FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原成X n+，求n值。
【练习】1、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、m g铁屑与含有n g硝酸的溶液恰好完全反应，若m：n == 1：2.7，该反应的化学方程式为。
小初高教案试题导学案集锦
专题讲座(五) 氧化还原反应的简单计算
氧化还原反应的简单计算。
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。
电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
[练习]________________________________________
1．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3mol的XO－4还原，已知反应后硫元素在氧化产物中的化合价是＋6(以SO2－4形式存在)，则元素X的还原产物中的化合价是( ) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
答案：D
2．在一定条件下，RO n－3和F2可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中元素R的化合价是( )
A．＋4价B．＋5价
C．＋6价D．＋7价
答案：B
3．已知R x O2－4＋MnO－4＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2 mol R x O2－4参加反应时，共转移0.4 mol电子。
(1)反应中氧化剂为________；
(2)R x O2－4中的x＝________；
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
解析：由0.2 mol R x O2－4转移0.4 mol e－，即1 mol R x O2－4转移2 mol e－；1 mol MnO－4转化成1 mol Mn2＋时转移5 mol e－，所以方程式中R x O2－4和MnO－4计量系数之比为5∶2，再结合H、O元素守恒及电荷守恒，该反应为：5R x O2－4＋2MnO－4＋16H＋===5x RO2＋2Mn2＋＋8H2O，所以x＝2。
当5 mol RO2－4参加反应时由16 mol H＋参加反应，那么当0.2 mol RO2－4参加反应时，有0.64 mol H＋参加反应。
答案：(1)MnO－4(2)2 (3)0.64 mol
K12资源汇总，活到老学到老。
