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璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号仪器的名称：①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
学习反思第十一单元盐化肥课题2 化学肥料导学目标知识点：1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
课时：1课时导学方法：自学—实验—分析—归纳导学过程：一、课前导学：1、农作物生长需求量最大的营养元素是、、。
2、常见的氮肥：常见的磷肥：常见的钾肥：二、课堂导学：1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状2、复合肥料（1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
如磷酸二氢铵：NH4H2PO4。
磷酸二氢钾：KH2PO4等。
（2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染3、[活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法(1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
(2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？(3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨不具有刺激性气味的氨气放出4、化肥的简易鉴别一看:液态______;灰白色粉末为_____二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮肥。
第十一章1《课题1生活中常见的盐》（第3课时）研学案（20200327）1.掌握溶解、过滤和蒸发这三项基本操作及其注意事项。
2.掌握粗盐提纯的一般步骤。
3.通过小组的实验探究，培养合作能力和实验探究态度。
4.培养合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣。
一、温故知新1.托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在处。
若指针向右偏转，平衡螺母应向调；若指针向左偏转，平衡螺母应向调。
2.粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置一张质量相等的。
天平左端放，右端放。
3.向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用把液体加至10ml 。
4.过器制滤作和使用时要注意事项：、、。
二、实验过程（一）实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10mL)、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、石棉网、滤纸、火柴。
（二）实验过程：分组实验，各小组同心协力，把粗盐中难溶性杂质去除，并完成学案实验步骤实验现象解释或结论1．溶解：用量取约10mL水倒入烧杯中。
用称取约5g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
粗盐固体为色。
加入水中所得液体呈（填“浑浊”或“澄清”）。
剩余粗盐为g粗盐是物，粗盐中含等杂质。
10mL水约溶解粗盐g。
2．过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿倒入过滤器，进行过滤（按教材图11-13所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
滤液是（填“浑浊”或“澄清”）的液体。
滤液的主要成分是。
过滤可除去粗盐溶液中性杂质。
3．蒸发：将放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热（按教材图11-14所示）。
随着加热，蒸发皿中液体的量；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
得到的固体的颜色为色。
[来源:学科网ZXXK]若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是。
得到固体的主要成分是（化学式）。
九年级化学第十一单元复习导学案学习目标：1.通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2.巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
自主学习：知识点一：生活中常见的盐1.几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl 食盐的主要成分作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠NaHCO3俗称小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作材料，也用于实验室制取二氧化碳。
粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发结晶法。
粗盐。
再通过溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、结晶等步骤来初步提纯。
3.碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：Ca CO3+ 2H Cl== CaCl2＋H2O＋CO2↑此类反应实质为：Na2 CO3+ 2H Cl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋== H2O + CO2↑NaH CO3+ H Cl== NaCl＋H2O＋CO2↑【实验操作】取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
【结论】则样品中含有CO32－或HCO3－。
知识点二：复分解反应及其发生的条件1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
第十一单元课题1 生活中常见的盐（第三课时复分解反应）学案姓名学习目标1.2.3.4.学习一些复分解反应化学方程式的书写方法学习过程：观察下面的化学反应方程式，写出空白处的化学方程式。
1、 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O2、 氯化铜与稀盐酸反应：3、 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑4、 碳酸钠与稀盐酸反应：5、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O6、氢氧化铜与稀硫酸反应：7、氯化钡与硫酸钠反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl问：上面的化学反应方程式有什么特点？它与化合、分解、置换反应有何不同？一、复分解反应：归纳：点拨： 1、双交换：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，此反应可表示为： AB+CD=AD+CB2、价不变：反应前后各元素的化合价不变。
通过学习，学生完成下列复分解反应的化学反应方程式：HCl+AgNO 3=KOH+H 2SO 4=议一议：下列反应是否属于复分解反应：1、中和反应是复分解反应吗？2、复分解反应是否为中和反应？3、二氧化碳通入澄清的石灰水的反应？二、复分解反应发生的条件探究：1、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水。
现象：归纳：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ 2NaOH(复分解反应)探究：2、将食盐溶液滴加到硝酸钾溶液中，观察现象现象：无任何现象归纳：复分解反应的发生必须满足一定的条件学生练习：以下都是复分解反应，请写出反应的化学方程式1、氢氧化钠与稀盐酸反应: NaOH + HCl =2、碳酸钾与稀盐酸: K2CO3+ 2HCl =3、硝酸银溶液与氯化钠溶液: AgNO3+ NaCl =4、碳酸钾与氢氧化钙: K2CO3+ Ca(OH)2=归纳：复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或、生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。
化学初中十一单元教案课题：物质的变化教学目标：1. 了解物质的变化及其类型；2. 掌握化学变化和物理变化的区别；3. 能够运用化学反应式描述化学变化过程。
教学内容：1. 物质的变化概念；2. 化学变化和物理变化的区别；3. 化学反应式的书写及应用。
教学重点：1. 化学变化和物理变化的区别；2. 化学反应式的书写及应用。
教学难点：1. 学生能够准确区分化学变化和物理变化；2. 学生能够运用化学反应式描述化学变化过程。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、燃烧器等；2. 化学反应实验物质；3. 黑板、彩色粉笔。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾上节课学习内容，引出物质的变化概念。
二、讲解（15分钟）1. 讲解物质的变化及其类型；2. 介绍化学变化和物理变化的区别；3. 演示化学反应实验，引导学生观察并分享实验结果。
三、练习（15分钟）1. 学生根据所学知识，判断以下哪些是化学变化，哪些是物理变化；2. 学生练习书写化学反应式，并解释反应过程。
四、实验（20分钟）学生分组进行实验，观察化学反应的过程和结果，并记录实验数据。
五、总结（5分钟）帮助学生总结本节课的重点内容，并指出需要加强的地方。
六、布置作业（5分钟）布置化学变化和物理变化的练习题，要求学生认真完成。
教学反思：本节课主要通过讲解、实验和练习的方式，帮助学生理解物质的变化及其类型，掌握化学变化和物理变化的区别，提高学生化学反应式的书写能力。
需要注意引导学生将理论知识与实践相结合，以提高学生的学习兴趣和学习效果。
初中化学十一单元教案主题：化学十一单元学习学科：化学年级：初中时间：3课时教学目标：1. 了解化学元素的性质和分类；2. 掌握化学式的表示方法；3. 理解化学式的意义和用途；4. 能够准确地运用化学式进行计算和预测化学反应。
教学内容：1. 化学元素的概念和分类；2. 化学式的表示方法和意义；3. 计算和预测化学反应。
教学步骤：第一课时：1. 引入化学元素的概念和分类；2. 讲解化学元素的周期表和元素符号；3. 给学生展示几种常见的元素和其符号，并让学生试着写出其他元素的符号；4. 提出问题：为什么化学式中元素的顺序和数量有讲究？第二课时：1. 继续讲解化学式的表示方法和意义；2. 教学如何用化学式表示化合物的种类和比例；3. 练习化合物的化学式的书写；4. 提出问题：化学式中的下标和括号是什么意义？第三课时：1. 讲解如何用化学式进行计算和预测化学反应；2. 给学生几个化学方程式，让他们用化学式进行计算；3. 总结本单元的知识点，并进行小测验；4. 布置作业：练习书写化学式和计算化学反应。
教学资源：1. 课本《化学十一单元》；2. 讲义《化学元素的概念和分类》；3. 实验室设施和试剂。
评价方式：1. 课堂表现；2. 小测验成绩；3. 作业完成情况。
教学反思：本单元主要是对化学元素和化学式的基本概念进行讲解，通过实际操作和计算让学生更好地理解化学式的具体意义和用途。
教学过程中要注重激发学生的兴趣，提高他们的学习主动性和参与性，从而提高他们对化学知识的掌握程度。
化学初中十一单元教案教学目标：1. 让学生了解生活中常见的有机物，如糖类、脂肪、蛋白质等。
2. 让学生掌握有机物的性质、组成和作用。
3. 培养学生运用化学知识解决生活中问题的能力。
教学内容：1. 有机物的概念与特点2. 糖类的性质与作用3. 脂肪的性质与作用4. 蛋白质的性质与作用5. 生活中的有机物应用实例教学重点：1. 有机物的概念与特点2. 糖类、脂肪、蛋白质的性质与作用教学难点：1. 有机物的概念与特点2. 蛋白质的结构与功能教学准备：1. 教材、PPT、实验器材2. 相关生活实例素材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过提问方式引导学生回顾上一单元所学的内容，如碳的单质、氧化物等。
2. 宣布本单元的学习内容：生活中的有机物。
二、课堂讲解（20分钟）1. 讲解有机物的概念与特点，如有机物的定义、组成、性质等。
2. 讲解糖类的性质与作用，如糖类的分类、分布、作用等。
3. 讲解脂肪的性质与作用，如脂肪的分类、分布、作用等。
4. 讲解蛋白质的性质与作用，如蛋白质的组成、结构、功能等。
三、实例分析（15分钟）1. 举出生活中的有机物实例，如食物、药品、日用品等，让学生分析其组成与作用。
2. 引导学生运用所学知识解释生活中的有机物现象，如食物腐败、药物作用等。
四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结有机物的概念、性质、作用等。
2. 强调有机物在生活中的重要性，激发学生学习兴趣。
五、课后作业（课后自主完成）1. 复习本节课所学内容，整理笔记。
2. 举出生活中的有机物实例，分析其组成与作用。
3. 思考如何运用所学知识解决生活中的有机物问题。
教学反思：本节课通过讲解有机物的概念与特点，糖类、脂肪、蛋白质的性质与作用，以及生活中的有机物实例分析，使学生了解了有机物在生活中的重要性。
在教学过程中，要注意引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的实践能力。
同时，要加强课堂互动，激发学生的学习兴趣。
九年级化学下册十一单元教案5篇在教学中我们严格遵从教学的五个环节，课前认真备课，做到既备教材，又备学生，因材施教，努力实施课堂改革，积极探索中学化学快乐课堂，中学阶段化学教学的目的是：激发学生学习化学的兴趣，培养学生学习化学的积极性，使他们树立学习化学的自信心。
下面是小编为大家整理的5篇九年级化学下册十一单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！九年级化学下册十一单元教案1一、教学目标【知识与技能】认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。
【过程与方法】通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。
三、教学过程环节一：新课导入【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。
经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。
那么元素到底是什么呢今天就让我们一起解开元素之谜。
环节二：新课讲授内容一：认识元素的概念【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。
【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。
【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。
初三化学11单元教案一、教学目标。
1. 知识与技能。
（1）掌握化学反应的基本概念和相关知识；（2）了解化学反应的类型和特征；（3）掌握化学方程式的书写和平衡方法；（4）了解化学反应的速率和影响因素；（5）了解化学平衡的概念和条件。
2. 过程与方法。
（1）通过教师讲解、示范和学生实验等方式，引导学生探究化学反应和化学平衡的基本概念；（2）通过实验操作和讨论，培养学生的动手能力和实验技能；（3）通过课堂讨论和小组合作，培养学生的合作精神和团队意识；（4）通过课外阅读和实验报告，提高学生的综合素养和创新能力。
二、教学重点与难点。
1. 教学重点。
（1）化学反应的基本概念和相关知识；（2）化学方程式的书写和平衡方法；（3）化学反应速率和影响因素；（4）化学平衡的概念和条件。
2. 教学难点。
（1）化学方程式的平衡方法；（2）化学反应速率的影响因素；（3）化学平衡条件的理解和应用。
三、教学内容。
1. 化学反应的基本概念。
（1）化学反应的定义；（2）化学反应的类型和特征；（3）化学反应的基本过程。
2. 化学方程式的书写和平衡。
（1）化学方程式的基本结构；（2）化学方程式的书写方法；（3）化学方程式的平衡原则和方法。
3. 化学反应速率和影响因素。
（1）化学反应速率的定义；（2）影响化学反应速率的因素；（3）化学反应速率的表达式和计算方法。
4. 化学平衡的概念和条件。
（1）化学平衡的定义；（2）化学平衡的条件和特点；（3）化学平衡常数和平衡常数表达式。
四、教学方法。
1. 教师讲解。
通过教师讲解，向学生介绍化学反应的基本概念和相关知识，引导学生了解化学反应的类型和特征，掌握化学方程式的书写和平衡方法，了解化学反应的速率和影响因素，了解化学平衡的概念和条件。
2. 实验操作。
通过实验操作，让学生亲自进行化学反应实验，观察化学反应的过程和结果，培养学生的动手能力和实验技能，加深学生对化学反应的理解和认识。
3. 讨论交流。
通过课堂讨论和小组合作，让学生针对化学反应的相关问题展开讨论，促进学生之间的交流和合作，培养学生的合作精神和团队意识，提高学生的综合素养和创新能力。
第十一单元盐和化肥课题一生活中常见的盐第一课时学习目标1.加深了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3. 复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。
掌握分离、提纯固体混合物的方法。
一．自主课堂1．知识点一：食盐氯化钠1）日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________ 2）氯化钠有那些用途呢？2，知识点二：粗盐提纯1）粗盐易潮解，粗盐中含有较多的可溶性杂技（如，）和不溶性杂质泥沙等。
而精盐不易潮解。
2）粗盐提纯的步骤是什么？需要那些仪器？3）在该实验中的四次用到玻璃棒，作用分别是什么？4）有哪些需要注意的事项？二、拓展提升1．下列说法正确的是（）Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水Ｃ盐都有咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称2．下列关于食盐的说法正确的是（）A 0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水B食用加碘盐可以防治碘缺乏病,C氯化钠的固体和其水溶液均不导电D食盐可以腌菜,风味独特,还可延长保存时间,此食盐可用工业盐.3．下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍4．在精盐提纯过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到的玻璃仪器是，它所起的作用分别是，，。
三、体验中考5．（2012·湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3D．NaCl6．（2012·北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙7．2012·日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查。
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为。
第二课时学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3、初步了解复分解反应。
一．自主课堂纯碱不是碱，而是_____ ，得名纯碱是因为其水溶液呈性。
4．知识点五：1）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液现象，化学反应方程式是。
2）．试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需试剂和方法。
二、拓展提升1、下列物物质名称、俗名、化学式全正确的是A 氯化钠苛性钠 NaClB 氧化钙消石灰 CaOC碳酸氢钠苏打 NaHCO3 D 硫酸钡钡餐 BaSO42、将下列物质的化学式按要求填在横线上。
（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠可用来配置生理盐水的是，可用来做补钙剂物质的是焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是用于造纸和制洗涤剂的物质是有毒的盐是，溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是3、书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:④碳酸钠与氢氧化钙:3、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可以加适量 ( )A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋4、下列做法会对人体造成危害的是 ( )A．大量出汗后，饮用淡食盐水 B．用二氧化硫气体漂白馒头C．用小苏打制作发酵粉 D．熏蒸食醋，进行室内消毒5、鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。
小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有 ( )A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO6、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。
为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是 ( )A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油7、下列物质中，全部是盐类的一组是（）A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢8、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。
为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精三、体验中考9（2012·乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）CA ．CuO →Cu →CuOB ．NaOH →H 2O →NaOHC ．O 2→Fe 3O 4→O 2D ．Fe →FeCl 2→Fe10下列混合物分离的范例需要按照“溶解－过滤－蒸发”的步骤进行的是（ ）Ａ 氯化钾与碳酸钙 Ｂ 食盐与硝酸钾Ｃ 苛性钠与硫酸镁 Ｄ 碳酸钙与硫酸钡11下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( )A.氯化钠 食盐 NaCl 2B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3C.氢氧化钙 熟石灰 CaOD.氢氧化钠 火碱 NaOH12（2012·连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
其生产工艺流程示意图如下：⑴粗盐水中主要含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。
加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。
⑵制碱原理为：NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+NH 4Cl ，该反应原理可看作是由①CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3和②NaCl + NH 4HCO 3 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。
⑶X 的化学式为 。
⑷Y 是滤液中最主要成分，Y 与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y 的化学式为 ，写出Y 的一种用途 。
第三课时学习目标1、学会复分解反应概念的形成。
部分物质溶解性（室温） OH － SO 42－ CO 32－ Mg 2＋ 不 溶 微 Ca 2＋ 微 微 不 Ba 2＋ 溶 不不2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
一．自主课堂1、知识点一：部分酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，________ __微溶盐酸盐除________不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶_____________________________2．知识点二：复分解反应1）复分解反应的概念是什么？并试着用字母写出它的通式。
2）比较四大基本类型：复分解反应和化合、置换、分解反应的不同。
3）中和反应一定复分解反应吗？非金属氧化物与碱的反应是复分解反应吗？3．知识点三：复分解反应发生的条件1）复分解反应要想发生必须满足什么条件？1．请完成下列方程式，并判断是否是复分解反应（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）二氧化碳与氢氧化钠溶液（6）用稀硫酸除铁锈2、请判断下列物质间能否发生复分解反应？如果能，请写出化学反应方程式。
（1）氯化钾溶液和硫酸（）（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液（）（3）氯化铜溶液和硝酸银溶液（）（4）碳酸钾溶液和稀硫酸（）（5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液（）（6）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（）（7）氢氧化钡和稀硝酸（）3下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）A盐酸 B氢氧化钠 C碳酸钠 D硝酸钾三、体验中考4.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A 碳酸钠溶液B 石蕊溶液 C酚酞试液 D硫酸铜溶液5.（2012·连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO36.（2012·广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A.氢氧化钾B.硫酸钾C.硝酸钾D.草木灰7.（2012·株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3 、Ba Cl2、CuSO4、NaCl 中的一种或几种组成。
为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
[来源:学科网ZXXK]由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。
第四课时一．自主课堂1．知识点一：盐的化学性质请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属单质→_____________ （在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的溶液中置换出来，钾、钙、钠除外）举例：(2)盐+酸→_______ __举例：（3）盐+碱→_________________举例：（4）盐+盐→_________________举例：2．知识点二：常见的有颜色的盐溶液1）. 含Fe3+的盐溶液通常显色如：，含Fe2+的盐溶液通常显色，如，含Cu2+的盐溶液一通常显色，如 , MnO4-的盐溶液显色，如。
2) .用来检验水的盐是。
3).初中化学中常见的四种在水溶液中是白色沉淀的盐是，，，，其中两种溶于强酸的是，不溶于强酸的是。
二、拓展提升1、按要求写化学方程式：1）实验室制取二氧化碳的反应：2）用碳酸氢钠中和胃酸的反应：3）泡沫灭火器灭火的原理：4）用熟石灰中和工业中含硫酸的废水的反应：5）湿法炼铜的反应：6）利用碳酸钾和氢氧化钙溶液制取碳酸钾的反应：2、下列各物质在溶液中能大量共存的是A氢氧化钠和氢氧化钙 B碳酸钠与氢氧化钙C氯化铜与硝酸银 D氯化钡与硫酸钠3．下列试剂中，能把稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液一次性鉴别出的是A氯化钾溶液 B碳酸钾溶液 C稀盐酸 D硝酸钠溶液三、体验中考１．（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．的是：（）．．．．，且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl2.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________ （2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（3）某同学猜想该变质的氢氧化钠是部分变质，为了验证自己的猜想。
