高考化学复习四川省宜宾市20高考化学专项训练题18

考点十八沉淀溶解平衡曲线学问点讲解溶度积（K sp）1. 概念：肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。

4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变更能使平衡移动，并不变更K sp。

5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解实力。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解实力越强。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能干脆由它们的溶度积来比较溶解实力的大小，必需通过详细计算确定。

6. 难溶电解质的溶度积以及溶解实力的比较沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解实力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.2×10-20mol3.L-3典例1（2024课标III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。

下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）2、下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－3、有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱4、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解5、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红6、常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

宜宾市高中2012级A线生化学训练题十九可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是( )A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A3．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A 配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如图所示的两种电化学装置制备，下列有关说法正确的是( )A．阳极的电极反应式均为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2OB．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C．两个装置内阴离子均移向铜电极D．开始时阴极上均有氢气生成6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的6种盐溶液pH如下，下列说法正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3A.Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O===HClO＋NaHCO3＋NaClB．相同条件下电离程度比较：HCO－3>HSO－3>HClOC．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－)7．在容积可变的容器中发生化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2×1055×1051×106c(A)/mol·L－10.08 0.20 0.44A．当压强从2×105 Pa 增加到5×105 Pa时，平衡向左移动B．化学计量数：m＋n＝pC．当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡不移动D．压强增至1×106 Pa时，平衡常数变大请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7答案二、非选择题8．（13分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第周期，第族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+ H2SO4 HClO4 O2- S2-35Cl 37Cl（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为。

高中化学学习材料唐玲出品宜宾市高中2012级A线生化学训练题十三一、选择题1、下列说法不正确．．．的是（）A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．高铁酸钾（K2FeO4）在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂C．某厂利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+。

可见相同条件下，K sp(FeS)>K sp(HgS) D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2、下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－=== 2Fe2+ + I2C．NaHS溶液水解：HS－+ H2O === S2－+ H3O+D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O3、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有：c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④4、将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（）A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 N A至9.0 N A之间B．最终可收集到11.2 L 无色气体 C．此反应中转移的电子数为N AD．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。

高中化学学习材料唐玲出品2015.3高三理科综合试题化学科练习（三）可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 Pb--207 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是 ( )A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3 N AB．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8N AC．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2N AD．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2N A个NH3分子3．在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是 ( )A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+C．室温下，C(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-4. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+ D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-5．下列有关反应热的说法正确的是 ( )A．任何强酸与强碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低D．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为c kJ/ mol。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构为，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 该有机物最多可以与7 mol H 2发生加成反应B ．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C ．0.1 mol 该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H 2D ．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）2．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu +-与2Na S 溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。

下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．2Na S 溶液中：()()()()22c Sc HS c H S 2c Na --+++=C ．向2100mLZn +、2Cu +浓度均为5110mol L --⋅的混合溶液中逐滴加入4110mol L --⋅的2Na S 溶液，2Zn +先沉淀D ．该温度下()3622sp CuS 410mol /L K -=⨯3．SBP 电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP 电解法制备MoO 3的示意图，下列说法错误的是( )A ．a 极为电源的负极，发生氧化反应B ．电路中转移4mol 电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO 2C ．钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H 2O+Mo 4+-2e -=MoO 3+6H +D ．电路中电子流向为：a 极导线−−−−−→石墨，钛基钛锰电极导线−−−−−→b 极4．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2O C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O5．下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤6．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。

2020年四川省宜宾市云天化中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略2. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A. 溶液X中有Fe3+、SO42﹣B. 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C. 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。

此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。

另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正确；C．不能确定是否存在Cl-，C错误；D．X中不含Fe3+，D错误；答案选B。

3. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有③④⑤ D．只有②③参考答案：C略4. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI FeI3+3H2OC. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族参考答案：答案：C5. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快 B．NO转化为NO2C．RH和NO2转化为PAN和O3 D．O3转化为PAN参考答案：D略6. ．下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是（）的中子数和质子数相等A7. 搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。

2020年四川省宜宾市江安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+参考答案：D【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性．【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．2. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－D．K＋、H＋、I－、MnO参考答案：D3. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4参考答案：B略4. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS- D．Na+、Ag+、K+、Cl-参考答案：B略5.（08广东理科基础卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数参考答案：答案： C解析： A. 1mol 金属钠含有的电子数为11N A，而含有的最外层电子数为1N A；B. 标准状况下苯为液态；C. 0.012kg12C所含的原子数为N A；D. 硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H---++SO42-。

2020年四川省宜宾市育才中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C略2. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．碳酸钠 C．碳酸镁 D．高锰酸钾参考答案：答案：B3. 参考答案：B4. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略5. 下列有关实验的现象描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。

B．钠在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。

C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。

D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。

参考答案：A略6. 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、I－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl－、NOC．由水电离出的c(H+)=10－2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO参考答案：B略7. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4N AB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2N A个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1N A参考答案：D略8. 下列说法不正确的是（）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略9. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-参考答案：D10. 常温下，用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品宜宾市高中2012级A线生化学训练题二一、选择题1、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2C．和Ba(OH)2反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D． 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe3、为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸4、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）5、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na 2C2O4溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4－)+ 2c(H 2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+ 2c(Cl－)6、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀7、室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液 pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++ 3OH－Al(OH)3B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、非选择题8．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。