最新水的温度和饱和蒸汽压的关系

饱和蒸（saturated vapor pressure）在密闭条件中，在一定下，与或处于相的蒸气所具有的称为饱和蒸气压。

同一在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。

不同液体饱和蒸汽压不同，溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压。

例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,为10532.438Pa。

而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。

饱和蒸气压是液体的一项重要，如液体的、液体的相对挥发度等都与之有关。

饱和蒸气压水在不同温度下的饱和蒸气压Saturated Water Vapor Pressures at Different Temperatures饱和蒸汽压公式(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))式中p为蒸汽压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。

该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。

(2)Clapeyron 方程:若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：ln p=A-B/T式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程：ln p=A-B/(T+C)式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。

Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。

附录在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。

其公式如下lgP=A-B/(t+C) （1）式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱；t—温度，℃公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算lgP=-52.23B/T+C （2）式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱；表1 不同物质的蒸气压名称分子式范围(℃) A B C银 Ag 1650~1950 公式（2） 250 8.76氯化银 AgCl 1255~1442 公式（2） 185.5 8.179 三氯化铝 AlCl3 70~190 公式（2） 115 16.24氧化铝 Al2O3 1840~2200 公式（2） 540 14.22 砷 As 440~815 公式（2） 133 10.800砷 As 800~860 公式（2） 47.1 6.692三氧化二砷 As2O3 100~310 公式（2） 111.35 12.127三氧化二砷 As2O3 315~490 公式（2） 52.12 6.513氩 Ar -207.62~-189.19 公式（2） 7.8145 7.5741 金 Au 2315~2500 公式（2） 385 9.853三氯化硼BCl3 …… 6.18811 756.89 214.0钡 Ba 930~1130 公式（2） 350 15.765铋 Bi 1210~1420 公式（2） 200 8.876溴Br2 …… 6.83298 113.0 228.0碳 C 3880~4430 公式（2） 540 9.596二氧化碳CO2 …… 9.64177 1284.07 268.432二硫化碳 CS2 -10~+160 6.85145 1122.50 236.46 一氧化碳 CO -210~-160 6.24020 230.274 260.0 四氯化碳CCl4 …… 6.93390 1242.43 230.0钙 Ca 500~700 公式（2） 195 9.697钙 960~1100 公式（2） 370 16.240镉 Cd 150~320.9 公式（2） 109 8.564镉 500~840 公式（2） 99.9 7.897氯Cl2 …… 6.86773 821.107 240二氧化氯 ClO2 -59~+11 公式（2） 27.26 7.893 钴 Co 2374 公式（2） 309 7.571铯 Cs 200~230 公式（2） 73.4 6.949铜 Cu 2100~2310 公式（2） 468 12.344氯化亚铜 Cu2Cl2 878~1369 公式（2） 80.70 5.454铁 Fe 2220~2450 公式（2） 309 7.482氯化亚铁 FeCl2 700~930 公式（2） 135.2 8.33氢 H2 -259.2~-248 5.92088 71.615 276.337 氟化氢 HF -55~+105 8.38036 1952.55 335.52 氯化氢 HCl -127~-60 7.06145 710.584 255.0 溴化氢 HBr -120~-87① 8.4622 1112.4 270溴化氢 -120~-60 6.88059 732.68 250碘化氢 HI -97~-51 公式（2） 24.16 8.259碘化氢 -50~-34 公式（2） 21.58 7.630氰化氢 HCN -85~-40 7.80196 1425.0 265.0氰化氢 -40~+70 7.29761 1206.79 247.532过氧化氢 H2O2 10~90 公式（2） 48.53 8.853 水② H2O 0~60 8.10765 1750.286 235.0水③ 60~150 7.96681 1668.21 228.0硒化氢 H2Se 66~-26 公式（2） 20.21 7.431 硫化氢 H2S -110~83 公式（2） 20.69 7.880 碲化氢 H2Te -46~0 公式（2） 22.76 7.260氦He …… 16.1313 282.126 290汞 Hg 100~200 7.46905 1771.898 244.831汞 200~300 7.7324 3003.68 262.482汞 300~400 7.69059 2958.841 258.460汞 400~800 7.7531 3068.195 273.438氯化汞 HgCl2 60~130 公式（2） 85.03 10.888 氯化汞 130~270 公式（2） 78.85 10.094氯化汞 HgCl2 275~309 公式（2） 61.02 8.409 氯化亚汞Hg2Cl2 … 8.52151 3110.96 168.0 碘I2 … 7.26304 1697.87 204.0钾 K 260~760 公式（2） 84.9 7.183氟化钾 KF 1278~1500 公式（2） 207.5 9.000 氯化钾 KCl 690~1105 公式（2） 174.5 8.3526 氯化钾 1116~1418 公式（2） 169.7 8.130溴化钾 KBr 906~1063 公式（2） 168.1 8.2470 溴化钾 1095~1375 公式（2） 163.8 7.936碘化钾 KI 843~1028 公式（2） 157.6 8.0957 碘化钾 1063~1333 公式（2） 155.7 7.949氢氧化钾 KOH 1170~1327 公式（2） 136 7.330 氪 Kr -188.7~-169 公式（2） 10.065 7.1770 氟化锂 LiF 1398~1666 公式（2） 218.4 8.753 镁 Mg 900~1070 公式（2） 260 12.993锰 Mn 1510~1900 公式（2） 267 9.300钼 Mo 1800~2240 公式（2） 680 10.844氮 N2 -210~-180 6.86606 308.365 273.2一氧化氮 NO -200~161 公式（2） 16.423 10.084 一氧化氮 -163.7~148 公式（2） 13.04 8.440 三氧化二氮 N2O3 -25~0 公式（2） 39.4 10.30 四氧化二氮 N2O4 -100~-40 公式（2） 55.1613.40四氧化二氮 -40~-10 公式（2） 45.44 11.214五氧化二氮 N2O5 -30~+30 公式（2） 57.18 12.647氯化亚硝酰 NOCl -61.5~-5.4 公式（2） 25.5 7.870肼 N2H4 -10~+39 8.26230 1881.6 238.0肼 39~250 7.77306 1620.0 218.0钠 Na 180~883 公式（2） 103.3 7.553氯化钠 NaF 1562~1701 公式（2） 218.2 8.640 氯化钠 NaCl 976~1155 公式（2） 180.3 8.3297 氯化钠 1562~1430 公式（2） 185.8 8.548溴化钠 NaBr 1138~1394 公式（2） 161.6 4.948 碘化钠 NaI 1063~1307 公式（2） 165.1 8.371 氰化钠 NaCN 800~1360 公式（2） 155.52 7.472 氢氧化钠 NaOH 1010~1402 公式（2） 132 7.030 氖Ne …… 7.57352 183.34 285.0镍 Ni 2360 公式（2） 309 7.600四羰基镍 Ni(CO) 4 2~40 公式（2） 29.8 7.780 氧 O2 -210~-160 6.98983 370.757 273.2臭氧O3 …… 6.72602 566.95 260.0磷(白磷) P 20~44.1 公式（2） 63.123 9.6511磷(紫磷) P 380~590 公式（2） 108.51 11.0842 磷化氢PH3 …… 6.70101 643.72 256.0铅 Pb 525~1325 公式（2） 188.5 7.827氯化铅 PbCl2 500~950 公式（2） 141.9 8.961 铂 Pt 1425~1765 公式（2） 486 7.786铷 Rb 250~370 公式（2） 76 6.976氡Rn …… 6.6964 717.986 250硫S …… 6.69535 2285.37 155.0二氧化硫SO2 …… 7.32776 1022.80 240.0三氧化硫 SO3 24~48 公式（2） 43.45 10.022 锑 Sb 1070~1325 公式（2） 189 9.051三氯化锑 SbCl3 170~253 公式（2） 49.44 8.090 硒Se …… 6.96158 3256.55 110.0二氧化硒SeO2 …… 6.57781 1879.81 179.0 硅 Si 1200~1320 公式（2） 170 5.950四氯化硅 SiCl4 -70~+5 公式（2） 30.1 7.644 甲硅烷 SiH4 -160~112 公式（2） 12.69 6.996 二氧化硅 SiO2 1860~2230 公式（2） 506 13.43 锡 Sn 1950~2270 公式（2） 328 9.643四氯化锡 SnCl4 -52~-38 公式（2） 46.74 9.824 锶 Sr 940~1140 公式（2） 360 16.056铊 Tl 950~1200 公式（2） 120 6.140钨 W 2230~2770 公式（2） 897 9.920氙Ke …… 6.6788 573.480 260锌 Zn 250~419.4 公式（2） 133 9.200甲烷 XH4 固体③ 7.69540 532.20 275.00甲烷液体 6.61184 339.93 266.00氯甲烷 CH3Cl -47~-10 公式（2） 21.988 7.481 三氯甲烷CHCl3 -30~+150 6.90328 1163.03 227.4二苯基甲烷 C13H12 217~283 公式（2） 52.36 7.967氯溴甲烷 CH2ClBr -10~+155 6.92776 1165.59 220.0硝基甲烷 CH3O2N 47~100 公式（2） 39.914 8.033 乙烷 C2HS …… 6.80266 656.40 256.00氯乙烷 C2H5Cl 65~+70 6.80270 949.62 230溴乙烷 C2H5Br -50~+130 6.89285 1083.8 231.7 均二氯乙烷C2H4Cl2 …… 7.18431 1358.46 232.2均二溴乙烷C2H4Br2 …… 7.06245 1469.70 220.1环氧乙烷C2H4O -70~+100 7.40783 1181.31 250.60偏二氯乙烷 C2H2Cl2 0~30 公式（2） 31.706 7.9091，1，2一三氯乙烷C2H3Cl3 …… 6.85189 1262.57 205.17丙烷C3H8 …… 6.82973 813.20 248.00正氯丙烷 C3H7Cl 0~50 公式（2） 28.894 7.593 环氧丙烷（1，2） C3H6O -35~+130 7.06492 1113.6 232正丁烷C4H10 …… 6.83029 945.90 240.00异丁烷C4H10 …… 6.74808 882.80 240.00正戊烷C5H12 …… 6.85221 1064.63 232.000异戊烷C5H12 …… 6.78967 1020.012 233.097 环戊烷C5H10 …… 6.88676 1124.162 231.361 正己烷C6H14 …… 6.87776 1171.530 224.366环已烷④ C6H12 -50~200 6.84498 1203.526 222.863正庚烷C7H16 …… 6.90240 1268.115 216.900 正辛烷 C8H18 -20~+40 7.37200 1587.81 230.07 正辛烷 20~200 6.92374 1355.126 209.517异辛烷（2-甲基庚烷）C8H18 …… 6.91735 1337.468 213.963正壬烷 C9H20 -10~+60 7.26430 1607.12 217.54正壬烷 60~230 6.93513 1428.811 201.619正癸烷 C10H22 10~80 7.31509 1705.60 212.59 正癸烷 70~260 6.95367 1501.268 194.480正十一烷 C11H24 15~100 7.3685 1803.90 208.32 正十一烷 100~310 6.97674 1566.65 187.48正十二烷 C12H26 5~120 7.35518 1867.55 202.59 正十二烷 115~320 6.98059 1625.928 180.311正十三烷 C13H28 15~132 7.5360 2016.19 203.02 正十三烷 132~330 6.9887 1677.43 172.90正十四烷 C14H30 15~145 7.6133 2133.75 200.8 正十四烷 145~340 6.9957 1725.46 165.75正十五烷 C15H32 15~160 7.6991 2242.42 198.72 正十五烷 160~350 7.0017 1768.42 158.49正十六烷C16H34 …… 7.03044 1831.317 154.528正十七烷 C17H36 20~190 7.8369 2440.20 194.59 正十七烷 190~320 7.0115 1847.12 145.52正十八烷 C18H38 20~200 7.9117 2542.00 193.4 正十八烷 200~350 7.0156 1883.73 139.46正十九烷 C19H40 20~40 8.7262 3041.10 207.30 正十九烷 160~410 7.0192 1916.96 131.66正二十烷 C20H42 25~223 8.7603 3113.0 204.07正二十烷 223~420 7.0225 1948.7 127.8乙烯C2H4 …… 6.74756 585.00 255.00氯乙烯 C2H3 Cl -11~+50 6.49712 783.4 230.0 1,1,2一三氯乙烯C2HCl3 …… 7.02808 1315.04 230.0苯乙烯C8H8 …… 6.92409 1420.0 206丙烯C3H6 …… 6.81960 785.0 247.00丁稀-1 C4H8 …… 6.84290 926.10 240.00顺-2-丁烯C4H8 …… 6.86926 960.100 237.00 反-2-丁稀C4H8 …… 6.86952 960.80 240.002-甲基丙烯-1 C4H8 …… 6.84134 923.200 240.001,2一丁二烯C4H6 -60~+80 7.1619 1121.0 251.001,3一丁二烯 C4H6 -80~+65 6.85941 935.531 239.5542-甲基丁二稀-1,3 C5H8 -50~+95 6.90334 1080.966 234.668乙炔 C2H2 -140~-82 公式（2） 21.914 8.933甲醇 CH4O -20~+140 7.87863 1473.11 230.0苯甲醇 C7H8O 20~113 7.81844 1950.3 194.36苯甲醇 113~300 6.95916 1461.64 153.0乙醇C2H6O …… 8.04494 1554.3 222.65正丙醇C3H8O …… 7.99733 1569.70 209.5异丙醇 C3H8O 0~113 6.66040 813.055 132.93正丁醇 C4H10 75~117.5 公式（2） 46.774 9.1362 特丁醇C4H10 …… 8.13596 1582.4 218.9乙二醇 C2H6O2 25~112 8.2621 2197.0 212.0乙二醇 112~340 7.8808 1957.0 193.8乙醛 C2H4 O -75~-45 7.3839 1216.8 250乙醛 -45~+70 6.81089 992.0 230丙酮C3H6O …… 7.02447 1161.0 224二乙基酮C5H10O …… 6.85791 1216.3 204甲乙酮C4H3O …… 6.97421 1209.6 216甲酸CH2O2 …… 6.94459 1295.26 218.0苯甲酸 C7H6O2 60~110 公式（2） 63.82 9.033 乙酸 C2H4O2 0~36 7.80307 1651.2 225乙酸 36~170 7.18807 1416.7 211丙酸 C3H6O2 0~60 7.71553 1690 210丙酸 60~185 7.35027 1497.775 194.12正丁酸 C4H8O2 0~82 7.85941 1800.7 200正丁酸 82~210 7.38423 1542.6 179月硅酸 C12H24O2 164~205 公式（2） 74.386 9.768十四烷酸 C14H28O2 190~224 公式（2） 75.783 9.541乙酐 C4H6O3 100~140 公式（2） 45.585 8.688 顺丁烯二酸酐 C4H2O3 60~160 公式（2） 46.34 7.825邻苯二甲酸酐 C3H4O3 160~285 公式（2） 54.92 8.022酷酸乙醋 C4H8 O2 -20~+150 7.09808 1238.71 217.0甲酸乙酯C3H6O2 -30~+235 7.11700 1176.6 223.4醋酸甲酯C3H6O2 …… 7.20211 1232.83 228.0 苯甲酸甲酯 C8H8O2 25~100 7.4312 1871.5 213.9 苯甲酸甲酯 100~260 7.07832 1656.25 95.23甲酸甲酯C2H4O2 …… 7.13623 1111.0 229.2水杨酸甲酯 C8H8O3 175~215 公式（2） 48.67 8.008氨基甲酸乙酯C3H7O2N …… 7.42164 1758.21 205.0甲醚C2H6O …… 6.73669 791.184 230.0苯甲醚C7H8O …… 6.98926 1453.6 200二苯醚C12H10O 25~147⑤ 7.4531 2115.2 206.8二苯醚 147~325 7.09894 1871.92 185.84甲乙醚 C3H8O 0~25 公式（2） 26.262 7.769乙醚C4H10O …… 6.78574 994.195 210.2甲胺 CH5N -93~-45 6.91831 883.054 223.122甲胺 -45~+50 6.91205 838.116 224.267二甲胺 C2H7N -80~-30 7.42061 1085.7 233.0二甲胺 -30~+65 7.18553 1008.4 227.353三甲胺 C3H9N -90~-40 7.01174 1014.2 243.1三甲胺 -60~+850 6.81628 937.49 235.35乙胺 C2H7N -70~-20 7.09137 1019.7 225.0乙胺 -20~+90 7.05413 987.31 220.0二乙胺 C4H11N -30~+100 6.83188 1057.2 212.0 三乙胺 C6H15N 0~130 6.8264 1161.4 205.0苯胺C6H7N …… 7.24179 1675.3 200二甲替甲酰胺C3H7ON 15~60 7.3438 1624.7 216.2二甲替酰胺 60~350 6.99608 1437.84 199.83二苯胺 C12H11N 278~284 公式（2） 57.35 8.008 间硝基苯胺 C6H6O2N2 190~260 公式（2） 77.345 9.5595邻硝基苯胺 C6H5O2N2 150~260 公式（2） 63.881 8.8684对硝基苯胺 C6H6O2N2 190~260 公式（2） 77.345 9.5595苯酚C6H6O …… 7.13617 1518.1 175.0邻甲酚C7H8O …… 6.97943 1479.4 170.0间甲酚C7H8O …… 7.62336 1907.24 201.0对甲酚C7H8O …… 7.00592 1493.0 160.0α-萘酚C10H8O …… 7.28421 2077.56 184.0β-萘酚C10H8O …… 7.34714 2135.00 183.0苯⑥ C6H6 …… 6.90565 1211.033 220.790氯苯 C6H5Cl 0~42 7.10690 1500.0 224.0氯苯 42~230 6.94594 1413.12 216.0邻二氯苯C6H4Cl2 …… 6.92400 1538.3 200乙苯C8H10 …… 6.95719 1424.255 213.206氟苯 C6H5F -40~+180 6.93667 1736.35 220.0硝基苯 C6H6O2N 112~209 公式（2） 48.955 8.192 甲苯C7H8 …… 6.95464 1341.800 219.482邻硝基甲苯 C7H7O2N 50~225 公式（2） 48.114 7.9728间硝基甲苯 C7H7O2N 55~235 公式（2） 50.128 8.0655对硝基甲苯 C7H7O2N 80~240 公式（2） 49.95 7.9815三硝基甲苯C7H5O6N3 …… 3.8673 1259.406 160 邻二甲苯C8H10 …… 6.99891 1474.679 213.686 间二甲苯 C8H10 7.00908 1462.266 215.105对二甲苯 C8H10 6.99052 1453.430 215.307乙酰苯 C8H8O 30~100 公式（2） 55.117 9.1352 乙腈C2H3N …… 7.11988 1314.4 230丙烯腈 C3H3N -20~+140 7.03855 1232.53 222.47 氰 C2N2 -72~-28 公式（2） 32.437 9.6539氰 C2N2 -36~-6 公式（2） 23.75 7.808萘C10H8 …… 6.84577 1606.529 187.227α-甲基綦C11H10 ……7.06899 1852.674 197.716β-甲基萘C11H10 …… 7.06850 1840.268 198.395蓖 C14H10 100~160 公式（2） 72 8.91蓖 223~342 公式（2） 59.219 7.910蓖醌 C14H3O2 224~286 公式（2） 110.05 12.305 蓖醌 285~370 公式（2） 63.985 8.002樟脑 C10H16O 0~18 公式（2） 53.559 8.799咔唑 C12H9N 244~352 公式（2） 64.715 8.280 芴 C13H10 161~300 公式（2） 56.615 8.059呋喃 C4H4O -35~+90 6.97533 1010.851 227.740吗啉 C4H9ON 0~44 7.71813 1745.8 235.0吗啉 44~170 7.16030 1447.70 210.0菲 C14H10 203~347 公式（2） 57.247 7.771喹啉 C9H7N 180~240 公式（2） 49.72 7.969噻吩 C4H4S -10~180 6.95926 1246.038 221.354 草酸 C2H2O4 55~105 公式（2） 90.5026 12.2229 光气 COCl2 -68~+68 6.84297 941.25 230氨⑥ NH3 -83~+60 7.55466 1002.711 247.885氯化铵 NH4Cl 100~400 公式（2） 83.486 10.0164 氰化铵 NH4CN 7~17 公式（2） 41.481 9.978 开放分类：。

饱和水蒸气压和温度的关系咱们聊聊饱和水蒸气压和温度那点事儿，这可是个既科学又接地气的话题。

咱们每天生活在地球上，呼吸着空气，喝着水，却不一定了解这其中的奥秘。

饱和水蒸气压和温度，听起来挺高大上的，但其实和咱们的生活息息相关。

咱们先说说饱和水蒸气压吧，这玩意儿就像是水的“呼吸”。

咱们知道，水在受热的时候，就会变成水蒸气，飘到空气里头。

饱和水蒸气压，就是水在一定温度下，能变成多少水蒸气的那个限度。

就好像是咱们吃饭，吃饱了就不会再吃了，水也一样，它变成水蒸气，也有一个“吃饱”的时候，那就是饱和水蒸气压。

那饱和水蒸气压和温度到底有啥关系呢？说白了，就是温度越高，水的“胃口”就越大，能变成的水蒸气就越多，饱和水蒸气压也就越高。

咱们可以想象一下，夏天的时候，天气热得跟蒸笼似的，咱们出的汗，还没滴下来就蒸发掉了，这就是因为温度高，饱和水蒸气压大，水蒸气都跑到空气里头去了。

到了冬天，天气冷得跟冰窖似的，咱们出的汗，得好久才能干，这就是因为温度低，饱和水蒸气压小，水蒸气不容易跑到空气里头去。

这事儿说起来简单，但里头可是蕴含着大大的科学道理。

咱们可以做个小实验，拿一杯开水，放在那儿，不一会儿，杯子上就会有水珠，那就是水蒸气遇到冷的杯子，又变成水了。

咱们再拿一杯冷水，放在那儿，过上一会儿，杯子上可能就不会有那么多水珠，这就是因为开水的温度高，饱和水蒸气压大，水蒸气多，遇到冷的杯子，就凝结成水珠了。

冷水呢，温度低，饱和水蒸气压小，水蒸气少，所以水珠就少。

饱和水蒸气压和温度的关系，在咱们的生活中，可是无处不在。

咱们洗衣服的时候，为啥得用热水洗？因为热水温度高，饱和水蒸气压大，衣服上的污渍就容易被水蒸气带走，洗得就干净。

咱们做饭的时候，为啥得用火炒？因为火温度高，饱和水蒸气压大，食材里的水分就容易蒸发，炒出来的菜就香。

咱们洗澡的时候，为啥得用热水冲？因为热水温度高，饱和水蒸气压大，身上的污垢就容易被水蒸气带走，洗得就舒服。

水的饱和蒸汽压与温度的关系公式水的饱和蒸汽压与温度是一个经典的物理现象，它们之间存在着密切的关系。

了解这种关系对于我们理解水的蒸发和液态水与蒸汽之间的平衡至关重要。

本文将详细介绍水的饱和蒸汽压与温度之间的关系，并为读者提供一些实用的指导意义。

首先，我们来了解一下什么是饱和蒸汽压。

饱和蒸汽压是指在一定温度下，液体表面附近蒸汽和液体之间达到平衡时的蒸汽压力。

简单来说，当水的饱和蒸汽压等于外部空气中的压力时，水就会开始蒸发。

因此，饱和蒸汽压是决定液体蒸发速率的重要因素之一。

那么，水的饱和蒸汽压与温度之间存在什么样的关系呢？据研究发现，水的饱和蒸汽压随着温度的升高而增加。

这符合常识，因为我们经常可以观察到，在夏天或温度较高的日子里，水的蒸发速率会比较快。

具体来说，水的饱和蒸汽压与温度之间的关系可以由麦克斯韦-博尔兹曼分布律来描述。

该律指出，气体分子的速度与温度呈正相关。

在水的蒸气中，水分子也以一定速度运动，当温度升高时，水分子的平均动能增加，进而引起了更多水分子逃逸成为蒸汽。

因此，水的饱和蒸汽压会随着温度的升高而增加。

为了更好地描述水的饱和蒸汽压与温度之间的关系，科学家发现了一个经验公式，即麦克斯韦方程。

它可以用于计算不同温度下水的饱和蒸汽压。

麦克斯韦方程如下所示：ln(P) = A - B/(T+C)其中，P表示水的饱和蒸汽压（单位为帕斯卡），T表示温度（单位为摄氏度），A、B和C是常数。

这个方程可以用来预测不同温度下水的饱和蒸汽压，从而提供了实际应用的指导意义。

了解水的饱和蒸汽压与温度之间的关系对于许多领域都具有重要意义。

例如，在工业生产中，了解水的蒸发速率有助于控制和优化生产过程，提高生产效率。

在气象学中，了解水的饱和蒸汽压与温度之间的关系有助于预测天气变化，尤其是降水的形式和强度。

总之，水的饱和蒸汽压与温度之间存在着密切的关系，它由麦克斯韦方程描述，并遵循麦克斯韦-博尔兹曼分布律。

通过了解和应用这种关系，我们可以更好地理解和控制水的蒸发过程，从而在各个领域中取得更好的研究和应用效果。

水的饱和蒸汽压与温度对应表一、水的饱和蒸汽压与温度的关系蒸汽压是一定外界条件下，液体中的液态分子会蒸发为气态分子，同时气态分子也会撞击液面回归液态。

这是单组分系统发生的两相变化，一定时间后，即可达到平衡。

平衡时，气态分子含量达到最大值，这些气态分子对液体产生的压强称为蒸气压。

水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。

我们通常看到水烧开，就是在100 摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。

蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。

一定的温度下，与同种物质的液态（或固态）处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。

如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。

如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。

当水不断蒸发时，水面上方气相的压力，即水的蒸气所具有的压力就不断增加。

但是，当温度一定时，气相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的气相压力称为水在该温度下的饱和蒸气压力。

当气相压力的数值达到饱和蒸气压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，气相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸气的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。

所以，液态纯物质蒸气所具有的压力为其饱和蒸气压力时，气液两相即达到了相平衡。

饱和蒸气压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。

饱和蒸气压越大，表示该物质越容易挥发。

、水的饱和蒸汽压与温度对应表水的饱和蒸汽压与温度对应表三、水的饱和蒸汽压与温度的换算公式当10C≤ T≤168 C时，采用安托尼方程计算：lgP=7.07406- (1657.46∕(T+227.02))式中：P――水在T温度时的饱和蒸汽压，kPa;T――水的温度，C四、水的饱和蒸汽压曲线SjC⅛出T畴ae。

常见物质的饱和蒸气压与温度关系在我们的日常生活中，我们经常会遇到一些物质从液体转变为气体的现象，比如水沸腾时产生的水蒸气。

这种现象是由于物质的饱和蒸气压超过了环境中的压强，使得液体转变为气体。

而物质的饱和蒸气压与温度之间存在着一定的关系。

首先，我们来了解一下什么是饱和蒸气压。

饱和蒸气压是指在一定温度下，液体和气体之间达到平衡时，气体对应的压强。

当液体表面上的分子获得足够的能量，能够克服液体的表面张力，就会从液体转变为气体。

这个时候，气体对应的压强就是饱和蒸气压。

饱和蒸气压与温度之间存在着一定的关系，这个关系可以通过实验来确定。

实验结果表明，当温度升高时，饱和蒸气压也会随之增加。

这是因为温度的升高会使得液体内部分子的平均动能增加，分子间的相互作用力也会减弱。

这样一来，液体表面上的分子就更容易获得足够的能量，从而转变为气体。

因此，随着温度的升高，饱和蒸气压也会增加。

不同物质的饱和蒸气压与温度之间的关系有所不同。

以水为例，当温度从0摄氏度升高到100摄氏度时，水的饱和蒸气压也会从不足1千帕增加到约101.3千帕。

而对于其他物质来说，它们的饱和蒸气压与温度之间的关系可以通过实验来测定。

了解物质的饱和蒸气压与温度之间的关系对于很多实际应用是非常重要的。

比如，在工业生产中，了解物质的饱和蒸气压与温度之间的关系可以帮助我们控制物质的蒸发速率，从而控制生产过程中的温度和压力。

在热力学领域，饱和蒸气压与温度之间的关系也是研究物质相变行为的重要基础。

总之，常见物质的饱和蒸气压与温度之间存在着一定的关系。

随着温度的升高，物质的饱和蒸气压也会增加。

通过实验可以确定不同物质的饱和蒸气压与温度之间的具体关系。

这些关系对于实际应用和科学研究都具有重要意义。

我们应该进一步深入研究物质的相变行为，以便更好地应用于各个领域。

水蒸气饱和蒸汽压与温度的关系(二)
水蒸气饱和蒸汽压与温度的关系
1. 温度对水蒸气饱和蒸汽压的影响
•随着温度的升高，水蒸气饱和蒸汽压会增大。

•随着温度的降低，水蒸气饱和蒸汽压会减小。

2. 饱和蒸汽压与温度之间的关系
•饱和蒸汽压与温度之间呈正比关系。

•当温度增加时，饱和蒸汽压也随之增加；当温度减小时，饱和蒸汽压也随之减小。

3. 原理解释
•水蒸气饱和蒸汽压与温度之间的关系可以通过饱和蒸汽压公式来解释，即饱和蒸汽压=饱和蒸汽压常数× 温度的指数。

•随着温度的升高，饱和蒸汽压常数保持不变，而温度的指数大于1，导致饱和蒸汽压增大。

•反之，随着温度的降低，饱和蒸汽压常数保持不变，而温度的指数小于1，导致饱和蒸汽压减小。

4.应用
•这种关系在气象学、工程热力学等领域有广泛的应用。

•在气象学中，了解水蒸气饱和蒸汽压与温度的关系可以帮助预测天气情况，预警大雨、台风等。

•在工程热力学中，掌握这种关系可以帮助进行燃烧、汽化、换热等过程的计算和设计。

5. 总结
•温度对水蒸气饱和蒸汽压有着直接的影响，随着温度的升高，水蒸气饱和蒸汽压增大；反之，随着温度的降低，水蒸气饱和蒸汽压减小。

•这种关系通过饱和蒸汽压公式得以解释，饱和蒸汽压与温度呈正比关系。

•温度与水蒸气饱和蒸汽压的关系在气象学、工程热力学等领域有重要应用。

饱和水蒸汽的压力与温度的关系 ( 摘自范仲元: "水和水蒸气热力性质图表" p4～10 )温度℃水蒸气压力 MPa 相应真空度 MPa220.002640.09869240.002980.09835260.003360.09797280.003780.09755300.004240.09709320.004750.09658340.005320.09601360.005940.09539380.006620.09471400.007380.09395温度℃水蒸气压力 MPa 相应真空度 MPa420.008200.09313440.009100.09223460.010090.09124480.011160.09017500.012340.08899520.013610.08772540.015000.08633560.016510.08482580.018150.08318600.019920.08141温度℃水蒸气压力 MPa 相应真空度 MPa620.021840.07949640.023910.07742660.026150.07518680.028560.07277700.031160.07017720.033960.06737740.036960.06437760.040190.06114780.043650.05768800.047360.05397温度℃水蒸气压力 MPa 相应真空度 MPa820.051330.05000840.055570.04576860.060110.04122880.064950.03638900.070110.03122920.075610.02572940.081460.01987960.087690.01364980.094300.007031000.10133温度℃水蒸气压力 MPa1020.108781040.116681060.125041080.133901100.143271120.153161140.163621160.174651180.186281200.19854温度℃水蒸气压力 MPa1220.211451240.225041260.239331280.254351300.270131320.278311340.304071360.322291380.341381400.36138真空计算常用公式1、玻义尔定律体积V，压强P，P·V＝常数（一定质量的气体，当温度不变时，气体的压强与气体的体积成反比。

水的饱和蒸汽压力与温度的计算水的饱和蒸汽压力是指在一定温度下，水与其蒸汽处于平衡状态时的蒸汽压力。

可以理解为在一定温度下，水分子以蒸汽的形式逸出水面，形成一定的气压。

饱和蒸汽压力与温度之间存在着一对一的对应关系，即温度升高，饱和蒸汽压力也相应增加。

计算水的饱和蒸汽压力与温度之间的关系有多种方法，下面介绍其中几种常见的方法：一、安托万公式（Antoine Equation）安托万公式是一种常用的计算饱和蒸汽压力的经验公式，其形式为：log10(P) = A - B / (T + C)其中，P为水的饱和蒸汽压力（单位为mmHg），T为温度（单位为℃）。

A、B、C为安托万公式的常数，不同的工作条件下具有不同的常数值。

二、克劳修斯公式（Clausius-Clapeyron Equation）克劳修斯公式是一种较为精确的计算饱和蒸汽压力的公式，其形式为：ln(P2/P1) = ΔHvap / R * (1/T1 - 1/T2)其中，ΔHvap为水的汽化热（单位为J/mol），R为气体常数（单位为J/(mol*K)），T1和T2分别为两个温度值。

P1和P2分别为对应温度下的饱和蒸汽压力。

三、饱和蒸汽压力表除了计算公式外，还可以通过查找饱和蒸汽压力表来获取水在不同温度下的饱和蒸汽压力值。

这样的表格通常会列出水在不同温度下的饱和蒸汽压力，供用户直接查找使用。

需要注意的是，以上的计算方法以及表格所给出的数值都是在标准大气压下（101.325kPa）的情况下得出的。

如果工作条件与标准条件有差异，则需要根据实际情况进行修正。

总结起来，水的饱和蒸汽压力与温度之间的计算可以通过安托万公式、克劳修斯公式或者查找饱和蒸汽压力表来进行。

不同的方法在不同的应用场景下有其优势和适用性。

在实际应用中，我们可以根据具体的需求选择合适的方法来计算水的饱和蒸汽压力与温度之间的关系，以便更好地进行工程设计和实验研究。

水在不同温度下的饱和蒸汽压蒸发是液体向气体的过渡过程。

当液体受热升温，其中的分子获得足够的能量以克服表面张力和吸附力，脱离液体表面向空气中扩散，形成气体分子，从而促进液体的蒸发。

在一定压力下，液体和气体之间处于动态的平衡状态，液体蒸发速度等于气体凝聚速度，称为饱和状态。

饱和状态下的水蒸气压叫做饱和蒸汽压，它与液体的温度有关，温度越高，饱和蒸汽压越大。

水在不同温度下的饱和蒸汽压具有一定的规律。

以下是水在不同温度下的饱和蒸汽压数据。

温度(℃) 饱和蒸汽压(Pa)0 611.735 871.9910 1233.6015 1705.6520 2337.3725 3165.4630 4238.0935 5606.1440 7333.2845 9510.9650 12233.5655 15611.0360 19710.1465 24520.4570 30130.4575 36643.0580 44170.2685 52839.4490 62781.0395 74136.69100 87036.10从上面的数据可以看出，随着温度的升高，水的饱和蒸汽压也逐渐增大。

这是因为，随着液体温度的升高，其中分子的动能增加，导致分子脱离液体表面的能力增强，使得蒸发速度增大，气体压强也因此增大。

同时，饱和蒸汽压的变化与大气压力有关。

大气压力越大，液体就需要更大的能量才能使其中的分子脱离表面，因此，液体到饱和状态所需要的能量也相应增大，导致饱和蒸汽压变小。

这也解释了为什么在高海拔地区，由于大气压力较小，液体的蒸发速度增大，水的沸点降低。

总之，了解水在不同温度下的饱和蒸汽压对于工业和日常生活中液体蒸发和气体凝结现象的了解有很大帮助。

同时，也是控制环境湿度、水汽压等物理参数的重要依据。

水的饱和蒸汽压与温度之间存在着密切的关系，通常可以用饱和蒸汽压-温度曲
线（也称为水的蒸气压曲线）来描述。

一般情况下，随着温度的升高，水的饱和蒸汽压也会增加。

以下是水的饱和蒸汽压和温度之间的大致关系：
- 在常温下（低温范围），水的饱和蒸汽压较低。

随着温度的升高，饱和蒸汽压逐渐增加。

- 当温度达到水的沸点时，水的饱和蒸汽压等于外部大气压，此时水开始沸腾。

在海平面上，水的沸点为100摄氏度，对应的饱和蒸汽压为标准大气压（约为1大气压）。

- 随着海拔的升高，大气压降低，水的沸点也随之降低。

因此，高海拔地区的水沸点较低，对应的饱和蒸汽压也较低。

- 饱和蒸汽压-温度曲线是递增的，但并非线性关系，而是呈指数或曲线形式增加。

要了解特定温度下水的饱和蒸汽压的数值，可以参考水的蒸气压表或使用相关的蒸气压计算公式。

请注意，水的饱和蒸汽压还受到其他因素（如溶质的存在、表面张力等）的影响，因此在特定条件下可能会有所偏差。