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化学试卷高三模拟卷一、单选题（每题3分，共45分）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：^18_8OB. Mg^2 + 的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：Na:underset{..}{overset{..}{S}}:NaD. 甲酸甲酯的结构简式：C_2H_4O_22. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4N_AB. 常温常压下，7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.2N_AC. 1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9N_AD. 在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl_3溶液中滴加KI溶液：2Fe^3 + +2I^-=2Fe^2 + +I_2B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑D. 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O4. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应。
B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应。
D. 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO_2，发生如下反应：2NO_2(g)⇌ N_2O_4(g)。
达平衡后再向容器中充入a mol NO_2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A. 相对平均分子质量增大。
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
高三化学模拟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X 中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。
下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>Y B．X与Z组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>Y D．气态氢化物的稳定性：X>Y> R4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A．18 g 氨基(－ND2)中含有的电子数为10 N AB．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2 N AC．足量MnO2和80 mL 10 mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2 N A个Cl2分子D．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减小32 g5．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2 ℃)6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2B．BF4- 离子中含有配位键，配体为F-C．第一电离能：C＜O＜ND．1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为14 N A7. 下图是有机合成中的部分片段，下列说法错误的是A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应B．有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．d中所有原子不可能共平面D．与b互为同分异构体,含有1个—COOH和2个—CH3的有机化合物有4种8．利用BASF高压法制备醋酸时,所采用钴碘催化循环过程如图所示,则下列观点错误的是A．CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B．从总反应看,循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C．与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D．工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸9．采用Pd—Fe3O4双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO3-、NO2-。
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
陕西省普通高中学业水平选择性考试（模拟）化学试题答案及评分参考一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDABCDBCABCDCC二、非选择题（共58分）15．（14分）（1）sp 3（1分）（2）三颈烧瓶（1分）e （1分）（3）反应物微溶于水（2分）水浴加热（1分）（4）B （1分）C （1分）（5）①O 2（1分）CO 2（1分）②蓝色褪去，且30秒不复原（2分）③3--310×－254210×201cV m cV n （2分）16．（14分）（1）升温、搅拌、粉碎等（任写两点）（2分）（2）HF （1分）（3）3SiF 4+6NaOH=Na 2SiO 3+2Na 2SiF 6+3H 2O或SiF 4+2NaOH+2HF=Na 2SiF 6+2H 2O （2分）（4）Mg 2+、Ca 2+（2分）（5）O 3H 3CO )(CO Y HCO 62Y 2233233+↑+↓=+-+（2分）4.5（2分）（6）Mg(OH)2（1分）CaCO 3（1分）（7）4d 15s 2（1分）17．（15分）（1）-73.4（2分）低温（2分）（2）①>（1分）该反应为气体体积减小的反应，相同温度下，压强增大平衡正向移动，产物的物质的量分数增大（2分）②30/t （2分）2.43（2分）（3）①*CH 4=*CH 3+*H（2分）②Zn 基（2分）18．（15分）（1）2-氯苯甲酸或邻氯苯甲酸或o -氯苯甲酸（1分）（2）氯原子或碳氯键，酮羰基或羰基（2分）（3）（2分）（4）取代反应（1分）a （2分）（5）c （1分）（6）12（2分）或（2分）（7）d （2分）。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法错误的是()A. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B. 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D. 合金材料中可能含有非金属元素2. 下列化学用语表达正确的是()A. 乙烯的实验式：C2H4B. 电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe−2e−=Fe2+C. NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl⇌NH4++Cl−D. 用电子式表示NaCl的形成过程：3. 配制100mL1.00mol⋅L−1NaOH溶液的操作如下所示。
下列说法不正确的是()A. 操作1前称取NaOH的质量为4.0gB. 操作2前NaOH溶液需恢复至室温C. 操作3和操作4分别为洗涤和定容D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线4. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法不正确的是()A. 淀粉水解的最终产物为葡萄糖B. 葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性C. 天然油脂没有固定的熔、沸点D. 淀粉和纤维素互为同分异构体5. 下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是()A. 氧气——带火星的小木条复燃B. 氯气——湿润的有色纸条褪色C. 乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色D. 氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝6. 根据元素周期律，下列说法正确的是()A. 原子半径：K>Mg>NaB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 酸性：HCl>H2S，表明Cl的非金属性强于SD. 热稳定性：CH4>SiH4，表明C的非金属性强于Si7. 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e−(NH3)n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠(NaNH2)，反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是()A. 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2−C. 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D. 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂8. 将SO2分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是()选项溶液现象结论A溴水溴水褪色SO2具有漂白性B H2S溶液出现淡黄色浑浊SO2具有氧化性C BaCl2溶液无明显变化BaSO3能溶于水D H2O2溶液无明显变化SO2和H2O2溶液不反应A. AB. BC. CD. D9. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是()A. SO2和氨水B. HCl气体和水C. NH3和水D. Cl2和饱和食盐水10. BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如图，下列说法正确的是()+→①[中间产物]→②−H2OA. 1mol最多可与3molH2发生加成反应B. H2N既有酸性又有碱性C. 中间产物的结构简式为D. ①为加成反应，②为消去反应11. 在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
浙江省金华十校2024年11月高三模拟考试一模化学试卷说明：1. 全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32; Cl-35.5。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 按物质组成分类,NaAl(OH)₄属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 混合物2. 下列说法正确的是A. 可燃冰是CH₄处在多个H₂O分子以氢键相连的笼内而形成的化合物B. 利用熟石膏加水变硬的特性，可制作医疗石膏绷带C. 碘和苯都是非极性分子，苯可萃取溶解在酒精中的碘D. 铵盐受热易分解,加热NH₄Cl、NH₄NO₃等固体可制取NH₃3. 下列表示不正确的是A. 基态Cr原子的电子排布式为: [ Ar]3d⁵4s¹B. 的名称：3，3，4-三甲基戊烷C. HCl中共价键的电子云图：D. NH₃的VSEPR模型:4. 下列说法不正确的是A. 装置①产生气泡后，试管内气体先变红棕色后变无色B. 图②标识表示会用到或产生有害气体、烟、雾，应开启排风扇C. 装置③可用于通过实验证明非金属性强弱：Cl>C> SiD. 装置④可用于比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确的是A. 燃放烟花呈现的色彩是利用了钠、铁、铜等金属元素的焰色B. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果产生的乙烯实现水果保鲜C. 在加热和催化剂作用下调整分子结构，可使石油中链状烃转化为环状烃D. 溶解在水中的污染物，可用中和法、氧化还原法和沉淀法等化学法进行处理十校高三化学试题卷—1 (共8页)6. 铵铁蓝[Fe(NH₄)Fe(CN)₆]是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的[Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆]与H₂SO₄、NaClO₃的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：Fe(NH₄)₂Fe(CN)₆+ClO −3+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl−+H2O+X(未配平)，下列说法不正确的是A. 该方程式中的X为NH+4B. 生成1mol铵铁蓝,转移2mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.Fe(NH₃)₂Fe(CN)₆中的配体是CN⁻，中心离子是Fe²⁺7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
最新教学资料·高考化学南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟题一、单选题7． 下列说法正确的是（ ）A ．蛋白质溶液中加入硫酸铵浓溶液会发生变性B ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C ．CH 3－CH －CH = CH －CH 3CH 3命名为4-甲基-2-戊烯 D ．聚乙烯能与溴的CCl 4溶液发生加成反应8．在无色的水溶液中能大量共存的一组是（ ）A ．Ba 2+、AlO 2―、OH ―、Al 3＋B ． K +、Fe 3+、MnO 4－、SCN －C ．Mg 2+、H +、SO 42－、S 2O 32－D ．NH 4+、Ca 2+、NO 3―、Cl －9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，1mol 甲基所含的电子总数为10n A B ．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为n A C ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.3 n A 个碳碳双键D ．常温常压下，1L 0.1mol·L -1 KMnO 4与足量的FeSO 4反应转移电子数为3n A 10．下列有关物质的性质或应用不正确．．．的是（ ） A ．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 B ．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂 C ． 向AlCl 3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝D ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去 11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe 2(SO 4)3可以做净水剂Fe 3+水解成胶体可吸附水中的细小悬浮物B 向Ba(NO 3)2溶液中通入足量SO 2，无明显现象 弱酸不能制强酸C Cl 2能使湿润的布条褪色 Cl 2具有漂白性 D电解NaCl 溶液制备金属钠NaCl 是离子化合物12．有关右图装置的说法中正确的是（ ）A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是稀H 2SO 4溶液，电解一段时间后溶液的PH 增大D ．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a 是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动 二、双选题22．右图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ） A ．丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 B ．气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊 C ．甲的离子半径比丁的简单离子半径小D ．乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物23．对于常温下0.1mol·L －1 NaHCO 3溶液，叙述正确的是（ ） A ．c (Na ＋)＝c (HCO 3－) + c (CO 32－) + c (H 2CO 3)石墨铁溶液aB．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）D．加入适量的NaOH固体，溶液的PH减小三．非选择题30．（14分）油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。
其分子结构中含有特别的原子基团，无机物H2CO3也可以写成结构。
国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：（1）有机物Ⅰ的结构简式为；（2）DMC参与以下反应①：有机物Ⅲ分子式为；有机物Ⅱ与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为。
（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为（注明条件）。
（4）有机物Ⅳ是有机物Ⅲ的一种同分异构体，且Ⅳ具有以下性质特征：A．是一种芳香族化合物B．能与FeCl3发生显色反应C．能发生水解反应，也能发生银镜反应D．苯环上的一氯代物有两种则有机物Ⅳ的结构简式为。
（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成有机物Ⅴ的反应类似于反应①，有机物Ⅴ的结构简式为。
1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应。
31．（17分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2，②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的I2才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）0．1 mol·Lˉ1KI溶液H2O0．01 mol·Lˉ1X溶液0．1mol·Lˉ1双氧水1 mol·Lˉ1稀盐酸1 20．0 10．0 10．0 20．0 20．0 无1．42 20．0 m 10．0 10．0 n 无2．83 10．0 20．0 10．0 20．0 20．0 无2．84 20．0 10．0 10．0 20．0 20．0 5滴Fe2(SO4)30．6（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—== 2H2O+I2反应速率的影响。
实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。
按表格中的X和KI的加入量，加入V（H 2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。
催化剂能加快反应速率是因为催化剂(填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。
含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)；ΔH= －640kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H2＝+44.0kJ/mol则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是。
32．（16分）菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀2．1 3．7 9．0沉淀完全3．2 5．2 12．4② MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42-)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K （写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：（5）蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式，其原因是 。
33．（17分）现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H 2CO 3>苯酚> HCO 3— （2）部分物理参数如下：密度（g·mL －1） 熔点 （℃） 沸点 （℃） 溶解性苯甲酸 1．2659 122．1249℃ 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 苯酚 1．07 40．6 181．9 易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 乙醇0．79-114．78．5与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂供选择试剂： 10%氢氧化钠溶液，0.1mol/L 盐酸， 0.1mol/LNa 2CO 3， 0.1mol/L NaHCO 3，浓溴水，生石灰， 0.1mol/L FeCl 3， 0.1mol/L BaCl 2， CO 2， 0.1mol/L 溴水，澄清石灰水（1）分离物质步骤如下：①物质C 是_____________，操作Ⅳ是_____________。
②操作Ⅲ发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO 3，以证明酸性的强弱。
32准状况下，不考虑CO 2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。
（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟题答案7C 8D 9B 10C 11A 12B 22AC 23AC30．（14分）（1）CH 3CH 3 （2分） （2） C 8H 8O 3 （2分）实验步骤现象和结论①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO 3—③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡_________________________， 说明混合液1不含有酚羟基（2分）（3）+ 2NaOH △Na2CO3 + 2CH3OH （2分）（4）（2分）（5）OCOCH3O（2分）5（2分）31．（17分）（1）20．0（2分）20．0 （2分）（2）0．5mL （2分）（3）画图3分（标注1分）（4）降低（2分）（5）Al—3e-+3I-= AlI3 （2分）负极（2分）（6）204 kJ （2分）32．（16分）（1）因NH4++H2O NH3·H2O+H+,MgO+ 2H+=Mg2++H2O,氧化镁消耗氢离子，铵根离子水解平衡向右进行，不断提供H+使MgO不断溶解（3分）（写出两个方程式就给2分，平衡向右移动给1分）（2）(NH4)2SO4（2分）（3）250ml容量瓶（2分，没有规格不给分）解：由题意可知：因c(SO42-)=1.05mol/L，则配制得到的c[(NH4)2SO4]=1.05mol/L,所以不考虑水解时c(NH4+ )=2.10mol/L （1分）且：溶液中c(H+)=0.10mol/L≈c(NH3·H2O) （1分）即有：NH4++H2O NH3·H2O+H+,c (开始)mol/L 2.10c（平衡)mol/L 2.10-0.10 0.10 0.10 （1分）故有：=（0.10 mol/L×0.10 mol/L）÷2.00 mol/L = 5.00×10-3 mol/L （2分）（4）Fe2O3+ 6NH4+ =6NH3↑+2Fe3++3H2O(条件：加热)（没有写条件和气体呼号扣1分，没配平扣1分;共2分）（5）避免加热蒸发过程中MgSO4·7H2O失去部分或全部的结晶水（2分）33．（17分）①CO2 （2分）过滤（2分）②（2分）③生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，便于乙醇从混合物中蒸馏出来（意思相同也得分）（2分）（2）实验步骤现象和结论①取一定量试样于试管，加入足量0．1mol/LBaCl2(1分)，②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加足量的0．1mol/L盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中(2分)②另取少量试样于试管，滴加少量0．1mol/LFeCl3溶液(1分)，（或者少量浓溴水），振荡溶液不显紫色（或不出现白色的沉淀）(1分)，（3）（2分）9．2%（2分）南海区高三化学题例研究暨考前冲刺模拟答题卷班级姓名：学号选择题30题31题32题33题总分30．（14分）（1）；（2）；________________________________________________；（3）________________________________________________；（4）（5）_________ _______，；31．（17分）（1）m= ，n= ；（2）_______________；（3）（在右图上作答）（4）_______________；（5）________________________________________________；______________；（6）_______________。
