化学原理情境1-4作业答案(1)
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重难点06-情境化试题(解析版)
重难点06 情境化试题教育部在《关于加强初中学业水平考试命题工作的意见》中明确要求“充分考虑城乡学生学习和生活实际,增强情境创设的真实性、典型性和适切性,提高试题情境设计水平。
”广东中考常以传统文化、重大社会事件和社会热点、中国科技前沿等为背景素材进行试题情境的创设,通过多角度创设真实的问题情境,落实五育并举,促进学生全面发展。
2.化学学科可以缓解人类面临的资源匮乏、能源短缺、环境污染等危机，可以为人类生活提供新型材料、高效清洁的能源，可以促进人与自然和谐、可持续发展，这是化学学科的价值追求。
化学情境试题往往密切联系着学生的学习与生活实际，或者是关注科学技术、社会发展和环境问题等题材。
学生解决此类题型，可以很好地感知化学是一门紧密联系生产、生活的实用性科学，也需要对相关知识有较全面的掌握。
1.化学史。
2.历史传统文化。
3.日常生活情境。
4.中国科技前沿5. 气体的验满及检验。
1．我国制碱工业的先驱是A．门捷列夫B．张青莲C．拉瓦锡D．侯德榜【答案】D【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；D、侯德榜改良了制碱工艺，是我国制碱工业的先驱，符合题意。
故选D。
2．下列对历史上几个重要的化学研究成果的介绍错误的是A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B．道尔顿创立了原子论C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D．张青莲发现了质量守恒定律【答案】D【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成，故正确；B、英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故正确；D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等几种元素相对原子质量的新值，而不是发现了质量守恒定律，故错误。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力练习题(一)及答案
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力练习题(一)及答案单选题（共40题）1、关于化学史描述正确的是（）A.法国化学家拉瓦锡1771年建立燃烧现象的氧化学说B.拉瓦锡最早发现电子的科学家C.汤姆生提出了质量守恒定律，测定出空气的成分D.意大利化学家凯库勒最早提出了分子概念【答案】 A2、讲授法是以化学教学内容的某种主体为中心，有组织地运用口头语言向学生传授知识，促进学生智力发展的方法。
下面关于讲授法的说法错误的是（）。
A.讲授法的最大优点是能够在较短时间内，向学生传授大量知识B.讲授法的最大缺点是学生的自主性不能得到很好的发展C.讲授法就是照本宣科，不再适用于当今化学教学D.讲授法中可以用启发式教学【答案】 C3、下列实验现象描述正确的是（）A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟【答案】 C4、下列有关物质应用的说法，正确的是（）。
A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可做调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】 D5、升高温度可增加反应速率的原因是（）。
A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.改变了化学反应的能量【答案】 A6、科学方法是理解、应用和掌握科学知识的桥梁。
科学方法的核心、科学知识体系的精髓是（）。
A.科学思想方法B.科学文化体系C.科学对象D.科学过程【答案】 A7、下列说法正确的是（）。
A.糖类、油脂、蛋白压都能发生水解反应B.蛋白质、油脂、聚乙烯都是高分子化合物C.煤的液化，石油的裂化过程都有化学变化D.蛋白质溶液遇CuSO，产生的沉淀能重新溶于水【答案】 C8、下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）。
A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气【答案】 A9、化学教学研究的一般方法，主要包括（）。
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关题库(附带答案)
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关题库(附带答案)单选题（共60题）1、化学教学中使用情境素材时不宜选择的策略是（）。
A.情境素材要真实B.教学中用到的情境素材越多越好C.选用情境素材时要考虑科技发展前沿和社会生活现状D.选用情境素材时要考虑学生的生活背景和学习基础与能力【答案】 B2、教材是教学内容的载体，教材分析是教学设计的一个重要环节。
下列不属于化学教材分析内容要素的是（）。
A.设计化学作业B.挖掘教材内容的教学价值C.把握教材的重难点D.分析和理解教材内容【答案】 A3、化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，下列有关说法正确的是（）。
A.淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成紫色B.AgBr固体见光分解后，剩余固体呈银白色C.新制氯水呈浅黄绿色，久置后溶液几乎无色D.紫色石蕊溶液通人SO2，溶液最终变成无色【答案】 C4、下列叙述中正确的是（）。
A.通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B.乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C.用水可区分苯、溴苯和硝基苯D.一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖【答案】 D5、纸笔测验是一种重要而有效的评价方式，中学化学教师往往根据班级学生的及格率来评定其教学效果，以调整其教学进度。
教师运用的评价叫作( )。
A.相对评价B.绝对评价C.个体内差异评价D.诊断性评价【答案】 B6、X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的核电荷数依次增大，由X元素组成的一种单质是自然界中最硬的物质，Z与W同主族，Y、Z、W的最外层电子数之和与R元素的核外电子数相等。
下列叙述正确的是（）。
A.原子半径由大到小的顺序是：R>W>X>Y>ZB.均能形成氢化物，且R的氢化物最稳定C.最高正价均与其最外层电子数相等D.R元素形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【答案】 D7、教学设计中，最终能够使抽象的教学理论变成教学实践的关键环节是（）。
教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关考试题库带答案解析
2023年教师资格之中学化学学科知识与教学能力通关考试题库带答案解析单选题（共60题）1、生活处处有化学，下列说法正确的是（）。
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B.制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类化合物D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】 B2、下列属于化学课程标准中技能性目标行为动词的是（）。
A.识别B.认同C.发展D.模仿【答案】 D3、在化学课堂上，教师不仅要将化学事实描述清楚，并且要对该事实加以深入地分析和论证，从而得出科学的结论。
这种方法是（）。
A.讲述法B.讲演法C.讲解法D.谈话法【答案】 B4、下列不属于教学设计工作一般步骤的是（）。
A.设计教学目标B.设计教学媒体C.设计教学策略D.设计教学模式【答案】 D5、化学教材编写时．在介绍水污染、矿物分布、温室效应、化学能的利用等知识时，在相关章节设立讨论和调查研究等课题，设置开展活动的课时。
这体现了化学教材编写时（）。
A.根据课程标准选取核心知识，重视化学基本概念的理念B.重视学生实践能力的培养C.从学生的生活经验和社会现实中取材D.依据学生心理特点，合理组织和编排教材【答案】 C6、教学语言是教师进行化学教学时最常用的工具和手段，下列哪一项不是教学语言应具有的特点?（）A.科学性B.逻辑性C.启发性D.人文性【答案】 D7、实现化学教学目标的主要环节是（）。
A.组织教学B.导入新课C.讲授新课D.总结练习【答案】 C8、《义务教育化学课程标准(2011年版)》包括前言、课程目标、课程内容和（）四个部分。
A.诊断建议B.实施方法C.实施建议D.教材编写【答案】 C9、（）是化学学习兴趣的最高水平，是推动学生化学学科核心素养发展的最强劲动力。
A.感知兴趣B.操作兴趣C.探究兴趣D.创造兴趣【答案】 D10、化学课程目标中，“情感态度与价值观”是（）。
A.认知性目标B.策略性目标C.技能性目标D.体验性目标【答案】 D11、下面关于认知性学习目标的描述所用词语从低到高排序正确的是( )。
化学学科基本要求答案
化学学科基本要求答案【篇一：初中化学学科知识】t>第一章初中化学课程内容及分析1、《义务教育化学课程标准 2011年版》包含前言、课程目标、课程内容和实施建议。
2、课程内容：包含5个一级主题，19个二级主题前言：课程性质、课程理念、课程设计思路课程目标：知识技能、过程与方法（既是目的又是手段）、情感态度与价值3、5个一级主题：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展4、完成基础的学生实验：1、粗盐的提纯 2、实验室制取氧气 3、酸碱化学性质 4、实验室制取二氧化碳 5、铁、红磷镁条等在氧气中燃烧6、一定质量分数氯化钠溶液的配制7、溶液酸碱性的检验5、科学探究涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流6、义务教学化学教科书编写的特点：内容组织上体现了三序结合（逻辑顺序、学生认识顺序、学生心理发展顺序）第三章初中化学教学知识1改革化学评价方式的单一性，激发学生创新意识2化学教学方法（1）讲授法：优点在较短时间，向学生传授大量的知识；其最大缺点主动性不能很好发挥（2）谈话法：教师通过预先设计的一系列有联系的问题，启发引导学生，以师生对话的方式围绕问题展开讨论，从而完成教学任务的一种方法。
谈话法通常用于比较容易的内容。
（3）讨论法：在教师组织引导下，学生围绕课题相互讨论共同得出全面、正确的结论实现教学目标的一种集体教学方法。
使用讨论法要注意问题难易适中，富于思考性和争议性。
教师要随时诱导，并做好讲评。
（4）演示和展示：教师做实验表演或表实物模型等直观的教具，组织学生观察，认识事物，获得有关知识，技能的一种教学方法。
（5）实验法：在教师的指导下，学生亲自动手实验方法。
（6）练习法：组织学生在获得有关知识的基础上进行操作性学习实践活动的方法。
练习一般有：口头练习、书面练习、板演、实验操作。
（7）探究法3化学教学活动的基本环节教学设计、课堂教学、作业布置与反馈、课外活动、教学评价4、初中化学基本原理：物质结构理论、质量守恒定律、元素周期表、溶液理论、电化学基础5初中化学基本概念和基本原理教学方法：遵循认识规律，运用直观手段；加强联系对比，注意分段要求；注意逻辑推理，重视科学论证；密切联系实际，重视实践运用。
2024年高考化学真题完全解读(浙江1月卷)
17
分值 3 3 3 3
10
难度 中 难
较难 中
难
续表
考查方向 电化学
详细知识点 选择题(48分) 原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐 蚀；原电池有关计算
反应机理
酯的化学性质；酯的水解；油脂在碱性条件下水解；元 素性质与电负性的关系
离子平衡
氧化还原反应的应用；盐溶液中离子浓度大小的比较； 电离平衡常数和电离度
四、涵育素养凸显学科价值
试题选材围绕材料、生命、环境、能源和信息等与化学关系密切的领域，充分 体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价 值。试题精选真实情境为测试载体，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与 平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。通过考试引导教 学，培养学生的科学精神，强化社会责任担当，落实立德树人根本任务。试题注重 真实情境的创设，引导学生探究身边和社会的化学现象和问题。践行从知识立意-能 力立意-素养立意的命题导向，在问题情境、思维方式、实践活动和价值观念等多个 维度开展了积极探索，突出必备知识和关键能力的考核，指向学科核心素养的培育。 试题选取真实情境为测试载体，问题指向考查学习掌握能力、学科思维能力和实践 创新能力，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技
备考复习中不能好高骛远，以打牢必备知识为根本，能力培养为关键，素养培 育为核心，价值引领为导向，不可一味求新、求变，不能一味加大难度、无限制拔 高，应当根据学情，精心选择和设计内容，把学生最需要的给他，让他在现有水平 上有所提高。
二、回归教材强化能力
近几年高考化学试题，源于教材，又不拘泥于教材，给我们的启示是加强基础知 识复习是高考复习中的重中之重，同时在复习过程中不断地培养学生的各种能力。例 如，语言表达能力和信息处理能力，能够恰当的使用化学语言表达自己的思想和观点， 同时对于题给的信息能准确把握，并善于挖掘出其隐含条件，领会命题者意图。
分值 3 3 3 3
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难度 中 难
较难 中
难
续表
考查方向 电化学
详细知识点 选择题(48分) 原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐 蚀；原电池有关计算
反应机理
酯的化学性质；酯的水解；油脂在碱性条件下水解；元 素性质与电负性的关系
离子平衡
氧化还原反应的应用；盐溶液中离子浓度大小的比较； 电离平衡常数和电离度
四、涵育素养凸显学科价值
试题选材围绕材料、生命、环境、能源和信息等与化学关系密切的领域，充分 体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价 值。试题精选真实情境为测试载体，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与 平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。通过考试引导教 学，培养学生的科学精神，强化社会责任担当，落实立德树人根本任务。试题注重 真实情境的创设，引导学生探究身边和社会的化学现象和问题。践行从知识立意-能 力立意-素养立意的命题导向，在问题情境、思维方式、实践活动和价值观念等多个 维度开展了积极探索，突出必备知识和关键能力的考核，指向学科核心素养的培育。 试题选取真实情境为测试载体，问题指向考查学习掌握能力、学科思维能力和实践 创新能力，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技
备考复习中不能好高骛远，以打牢必备知识为根本，能力培养为关键，素养培 育为核心，价值引领为导向，不可一味求新、求变，不能一味加大难度、无限制拔 高，应当根据学情，精心选择和设计内容，把学生最需要的给他，让他在现有水平 上有所提高。
二、回归教材强化能力
近几年高考化学试题，源于教材，又不拘泥于教材，给我们的启示是加强基础知 识复习是高考复习中的重中之重，同时在复习过程中不断地培养学生的各种能力。例 如，语言表达能力和信息处理能力，能够恰当的使用化学语言表达自己的思想和观点， 同时对于题给的信息能准确把握，并善于挖掘出其隐含条件，领会命题者意图。
分析化学-学习情境四项目1 水中微量铁的测定_OK
%T”键即能自动置100%(T)，此时显示为“0.000”；
• （7）置入被测试样品，读取并记录测试数据；
• （8）实验完毕，切断电源，将比色皿取出洗净。
10
2021/6/28
四、实践操作
• 任务1 溶液的配制
• （1）100μg·mL-1铁储备液的配制。准确称取0.8634g 铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O（AR）置于小烧杯中， 加入20mL6mol·L-1HCl 溶液和少量水，溶解后， 定量转移至1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度， 充分摇匀，得100μg·mL-1储备液。
• （2）10μg·mL-1铁标准溶液的配制。用移液管吸取 上述100μg·mL-1储备液10.00mL,置于1001mL容量 瓶中加入2mL6mol·L-1HCl 溶液，用水稀释到刻 度，充分摇匀。
11
2021/6/28
四、实践操作
• （3）10g·L-1盐酸羟胺溶液：新鲜配制。 • （4） 1g·L-1邻二氮菲溶液：称取0.5g邻二氮菲于小烧杯中，加入2～3mL 95%乙
hen吸收光谱曲线，从吸收管谱曲线上选择最大吸收峰的
波长λmax，一般选用λmax作为测量波长。
13
2021/6/28
四、实践操作
• 任务3 标准曲线的绘制
• 用移液管分别吸取10μg·mL-1铁标准溶液0.0mL、 2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL至6只50m L容量瓶中，依次加入2mL 10 g· L-1盐酸羧胺溶液， 5mL NaAc缓冲溶液，5mL 1 g·L-1邻二氮菲溶液， 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。以试剂 空白溶液作为参比溶液，在吸收曲线中最大吸收 波长λmax下，分别测量各溶液的吸光度。以铁盐 浓度（μg/50mL）为横坐标，吸光度A为纵坐标， 在Excel软件中绘制cFe-A的标准曲线,并求出回归方 程和相关系数。
• （7）置入被测试样品，读取并记录测试数据；
• （8）实验完毕，切断电源，将比色皿取出洗净。
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四、实践操作
• 任务1 溶液的配制
• （1）100μg·mL-1铁储备液的配制。准确称取0.8634g 铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O（AR）置于小烧杯中， 加入20mL6mol·L-1HCl 溶液和少量水，溶解后， 定量转移至1000mL容量瓶中，加水稀释至刻度， 充分摇匀，得100μg·mL-1储备液。
• （2）10μg·mL-1铁标准溶液的配制。用移液管吸取 上述100μg·mL-1储备液10.00mL,置于1001mL容量 瓶中加入2mL6mol·L-1HCl 溶液，用水稀释到刻 度，充分摇匀。
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四、实践操作
• （3）10g·L-1盐酸羟胺溶液：新鲜配制。 • （4） 1g·L-1邻二氮菲溶液：称取0.5g邻二氮菲于小烧杯中，加入2～3mL 95%乙
hen吸收光谱曲线，从吸收管谱曲线上选择最大吸收峰的
波长λmax，一般选用λmax作为测量波长。
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四、实践操作
• 任务3 标准曲线的绘制
• 用移液管分别吸取10μg·mL-1铁标准溶液0.0mL、 2.0mL、4.0mL、6.0mL、8.0mL、10.0mL至6只50m L容量瓶中，依次加入2mL 10 g· L-1盐酸羧胺溶液， 5mL NaAc缓冲溶液，5mL 1 g·L-1邻二氮菲溶液， 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，放置10min。以试剂 空白溶液作为参比溶液，在吸收曲线中最大吸收 波长λmax下，分别测量各溶液的吸光度。以铁盐 浓度（μg/50mL）为横坐标，吸光度A为纵坐标， 在Excel软件中绘制cFe-A的标准曲线,并求出回归方 程和相关系数。
2022年全国甲卷高考化学试题答案详解及深度解读(全面讲解)
2022年高考化学真题解读全国甲卷2022年高考化学命题以课程标准为依据，深入贯彻落实立德树人根本任务，试题设计保持稳中有进，依托中国高考评价体系，立足学科特征，强化素养导向，深化基础性，聚焦关键能力，服务“双减”政策实施，助力基础教育提质增效。
考查学生必备知识和关键能力，同时发挥服务选才、引导教学的作用。
选材贴近生活和生产实际，试题稳中求变，变中求新。
一、创新情境，增强开放，突出社会责任引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。
例如第8题以具有预防动脉硬化功效的辅酶Q10结构为载体，考查有机物的主干知识，体现有机物结构与生命功能之间的内在联系；第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。
二、深化基础，注重能力，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
本卷的基础试题数量有所增加，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。
例如第9题离子方程式正误判断，第10题电化学，第11题磋阿伏加德罗常数，第12题元素推断，第26题化工流程题中涉及的锌钙镁铜等化合物均为学生熟悉而常见的。
第35题第(5)问回归到教材中经典的氟化钙晶体结构，主要考查学生基础是否扎实，对中学的一线教学有很好的引导作用。
三、聚焦素养，增强思维，考查学科关键能力化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。
2022版高考化学一轮复习 高考命题新动向 情境命题系列(二)——亚氯酸钠学案 新人教版
情境命题系列(二)——亚氯酸钠亚氯酸钠是一种较温和的氧化剂，通常情况下不会使纤维受到严重损伤，去杂效果比次氯酸钠和双氧水要好，特别是去除棉粒壳能力尤为显著，可用于棉、合纤及混纺织物的漂白，但不适用于蛋白质纤维的漂白。
亚氯酸钠漂白对设备要求高，生产成本高，并且漂白过程中产生有毒物质，因此生产上受到很大限制，目前多用于涤棉混纺织物的漂白。
命题角度1：化工生产流程与制备1．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”中的氧化剂是__________(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是__________。
(2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为__________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为___________________________________________________________________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是___________________________________________________________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是___________________________________________________________________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为__________________________________________。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的________倍。
中学化学教学设计知到章节答案智慧树2023年鲁东大学
中学化学教学设计知到章节测试答案智慧树2023年最新鲁东大学绪论单元测试1.教学设计专家马杰曾指出，无论哪个层次的教学设计，无非要回答三个主要问题，即:我们要到哪里去？如何到达哪里？怎样知道是否已到达那里了？其中“怎样知道是否已到达那里了？”指的是教学设计中的：（）参考答案:教学评价的设计2.“进行课程教学总体规划，构思课程教学的总策略和方法系统”属于下列哪个层次教学设计的工作：（）参考答案:课程教学设计3.化学教学设计的层次从具体到宏观，依次是：（）参考答案:课时教学设计；单元教学设计；学段教学设计；课程教学设计4.( )是促进教学设计水平持续改进和提高的重要途径。
参考答案:教学反思5.“化学教学方案”是化学教学设计的重要成果，也是实施化学教学的行动方案。
（）参考答案:对6.教学设计是一个系统化规划教学系统的过程，因此有严格而固定的模式。
（）参考答案:错7.系统理论是教学设计的理论基础之一。
（）参考答案:对第一章测试1.“化学平衡”所属的化学知识类型是：（）参考答案:化学理论性知识2.“铁盐与亚铁盐”所属的化学知识类型是：（）参考答案:化学事实性知识3.（）是指反映物质的性质、存在、制备和用途等多方面内容的元素化合物知识，以及与社会、生产和生活实际联系的知识。
参考答案:化学事实性知识4.下列属于科学知识的多重价值的是：（）参考答案:应用价值;认识价值;信息价值;情意价值5.化学概念的形成过程体现着丰富的科学观念、科学方法和科学态度，它的学习有助于培养学生的思维能力，是对学生进行科学方法训练和情感教育的良好素材。
（）参考答案:对6.教材是教学内容的直接载体，也是教师教和学生学的重要依据。
因此，教材内容分析是教学设计的基本要素。
（）参考答案:对7.在进行某课时教学设计时，教材内容的分析可以从哪些方面入手：（）参考答案:课程标准对本课时教学的总体要求分析;教材内容的教学价值分析;本课时教材内容的组成及各组成部分之间的关系分析;本课时教材内容在化学学科体系中的地位和作用分析8.为了便于学生学习，教材中的知识点都是单向排列，彼此独立的，认识到这一点，有助于在教学设计时逐个突破，优化设计。
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化学原理作业系：专业：班级：姓名：学号：学习情境一:物质结构一、选择题原子价电子的四个量子数，其正确组合是( A )。
A、4，0，0，-1/2B、4，1，0，+1/2C、4，1，1，1/2D、3，0，0，-1/22.原子中3d和4s电子的能量相比时( D )。
一定大于4s 一定大于3d与4s一定相等 D.不同原子中情况可能不同3.决定原子轨道数目的量子数是( A )。
A. nB. lC. n,lD. n,l,m轨道的磁量子数可能有( D )。
，2，3 ，1，2 ，±1 ，±1，±25.在苯和H2O分子间存在着( C )。
A.色散力和取向力B.取向力和诱导力C.色散力和诱导力D.色散力, 取向力和诱导力6.关于下列对四个量子数的说法，正确的是( D )。
A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l+的外层电子排布式为( D )。
A. 3d24s1B. 3d34s0C. 3s23p63d64s1D. 3s23p63d38.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( A )。
A.24Cr C.26Fe D.30Zn9.下列各组分之间只存在色散力的是( B )。
A.氦和水B.二氧化碳气体C.溴化氢气体D.甲醇和水10.下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是( B )。
A. BF3 B. BeCl2C. NH311.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC ）。
A．1s22s22p6D．1s22s22p63s112.下列化合物属极性共价化合物的是( D )。
D HCl13.下列说法正确的是( CD )。
A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关B、分子的极性越大，分子间力也越大C、分子间力一般不具有方向性和饱和性D、对于大多数分子，色散力是主要的14.铁原子的价电子构型是( C )。
A. 4s2B. 4s24d6C. 3d64s2D. 3s23p63d615.下列物质中，分子之间不存在氢键的有(D )。
A. H2O2B. C2H5OH C. H3BO3D. CH3CHO16.在液态HCl分子之间的主要作用力为( D )。
A.氢键B.取向力C.诱导力D.色散力17.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是(B )。
A 原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D金属晶体18.下列分子中，属于极性分子的是( C )。
A、BF3B、CO2C、H2SD、CH419.下列每组分子之间仅存在着色散力的是( D )。
A、NaCl和H2O B、HBr和HBr C、He和H2O D、苯和CCl420.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是( D )。
A.第四周期VIIB族B.第五周期IIIB族C.第七周期VIIIB族D.第六周期IIIB族21．下列元素基态原子的电子排布式正确的是（Ｄ）（A）５B１ｓ２２ｓ３(B)１１Ｎａ１ｓ２２ｓ２２ｐ７(C) ２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ６(D)２４Ｃｒ１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５４ｓ１22．某元素的价电子结构为３ｄ２４ｓ２，则该元素位于周期表中（Ｃ）（A）四周期，ⅥＡ，ｓ区(B) 四周期，ⅥＢ，ｓ区(C) 四周期，ⅣＢ，ｄ区 (D) 四周期，ⅣＢ，ｄ区23. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为 ( B )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6二、判断题1.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。
（x）2.最外层电子组态为ns2np1～6的元素，都在p区。
（√）3.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。
（√）4.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。
（x）5.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
（√）6.金属和非金属原子化合物必形成离子键化合物。
（x）7.一般来说，σ键的键能比π键键能小。
（x）族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
（x）9.不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
（x）10.主量子数n为4时，其轨道总数为16，该电子层电子的最大容量为32。
（√）11.非极性分子中只有非极性共价键。
（x）12.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（x）13.最外层电子组态为ns1～2的元素，都在s区。
（x）三、填空题1.锰元素(Z=25)的基态原子核外电子排布式为____，其简单离子Mn2+的电子排布式可表示为_____，属____电子构型。
熔点880℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是____，微粒之间的作用力为_____。
3.化合物NH3、HNO3、C6H6、H3BO3、CH3OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3Cl中能形成氢键的有。
4.杂化轨道理论认为BF3分子的空间构型为。
5.(1) BBr3熔点-46℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是_____，微粒之间的作用力为__ 。
(2) Si熔点1423℃，属______晶体，晶格结点上排列的粒子是_____，微粒之间的作用力为___ 。
6.符号“5p”表示电子的主量子数等于，角量子数等于，该亚层最多可以有种空间取向。
7.在多电子原子中，决定电子能量的量子数是和。
8.具有下列电子构型的元素位于周期表中哪一区ns2np5 , (n-1)d5ns2 , (n-1)d10ns1与C2H5OH分子之间存在的相互作用力有 .、HCl、HBr、HI的沸点由高至低排序为。
11.某元素价层电子构型为4s24p5，该元素在周期表中属于区族。
12.某元素原子序数为24，该元素位于周期表周期族,特征电子构型 ,属区，其最高化合价为。
分子之间存在的相互作用力是。
14.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是15.配合物[CoCl NH(en)]Cl 的中心离子是__________；配离子是______________________；配位体是________________；配位原子是__________ 。
16.写出下列配合物的化学式：(1) 六氟合铝 (Ⅲ) 酸 ___________________；(2) 二氯化三乙二胺合镍 (Ⅱ) ______________________；(3) 氯化二氯·四水合铬 (Ⅲ) ________________________；(4)六氰合铁 (Ⅱ) 酸铵 ________________________。
17. 配合物[Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)]的系统命名法名称为 ________________________。
18. 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。
19. 配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。
20. 配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统命名为_________________________，配离子的电荷是____ ，配位体是 ________ ，配位原子是 ________ 。
中心离子的配位数是 ___ 。
解：1. [Ar]3d54s2 , [Ar]3d5 ,13e（9～17e）2. 离子，离子，离子键3. NH3、HNO3、H3BO3、CH3OH、CH3COOH4. 平面三角形5.分子，共价分子，范德华力（色散力），原子，原子，共价键，1，3，l区，d区，d区（ds区）9.取向力，诱导力，色散力，氢键>HI>HBr>HCl，1712.四，6，3d54s1，d，+613.色散力14.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷ 1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺ N,P,As ⑻ Cr, Mn ; Cu, Zn ⑼ Ce和Pr ,Pr和Nd, Dy和 Ho,Ho和和Tm; ⑽ F和Cs+ [CoCl(NH3)(en)2]2+ Cl NH3 en ClNN16.(1)H3AlF6 (2)[Ni(en)2]Cl2 (3)[CrCl2(H2O)4]Cl17.一羟基水草算根二亏合铬(III)18.[Pt(NH3)4][PtCl4]+ Cl N 4 三氯合氨铂( )酸20.五氨化水合铁(II)酸铵 -2 F H2O F O 6三、简答题1.已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。
解（（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期）2.某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个区是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。
若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。
解（该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。
它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即1s22s22p63s23p63d104s24p6，相应氧化物为AO。
）23.请指出写列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子CCl4 CHCl3CO2BCl3H2S HI(CCl4、CO2、BCl3为非极性分子外，其余为极性分子)。
4．指出下列各套量子数中，哪几套不可能存在（1），3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（4）1，0，0，0答：（1）可能存在。
（2）不可能存在。
因为当l =0时，m只能等于0。
（3）不可能存在，因为当n=2时，l只能等于0或1。
此外，自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。
（4）不可能存在。
因为自旋量子数只能为1/2或-1/2，不能为其它数。