最新2021高中化学第一轮复习导学案 (20)

高一化学导学案一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务以“高一化学导学案”为主题，旨在引导学生通过自主探究与合作学习，掌握高中化学基本概念、原理和实验技能，培养科学思维方法和化学学科素养。

教学内容包括物质的组成、性质、变化规律，以及化学实验操作和实验现象的观察与分析。

2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经学习了基础的化学知识，具备一定的化学素养和实验操作能力。

但高中化学知识在深度和广度上都有所提升，因此需要学生在巩固已有知识的基础上，进一步拓展思维，提高解决问题的能力。

此外，学生个体差异较大，需要针对不同学生的特点进行有针对性的教学设计，使他们在化学学习中都能得到有效提升。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解化学基本概念，如原子、分子、离子、化学键等，掌握物质的组成、性质、分类及变化规律。

（2）掌握化学实验基本操作方法，具备独立完成实验的能力，能正确观察实验现象，分析实验结果。

（3）运用化学知识解释生活中的化学现象，提高解决实际问题的能力。

（4）学会查阅化学资料，了解化学学科发展动态，培养自主学习能力。

2、过程与方法（1）通过自主探究、小组合作、讨论交流等学习方式，培养学生主动获取知识的能力。

（2）运用比较、分析、归纳等思维方法，提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

（3）结合实验、观察、模拟等教学手段，使学生在实践中掌握化学知识，提高实践操作能力。

3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极、主动学习的态度。

（2）通过化学史的学习，了解科学家们的贡献，树立正确的科学价值观，增强民族自豪感。

（3）培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们在实验、研究等领域的责任感。

（4）关注化学与社会、环境等方面的关系，提高学生的环保意识和社会责任感。

（5）通过化学教学，引导学生树立正确的人生观、价值观，培养他们具有良好的道德品质。

在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的需求，采用多种教学方法和手段，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面提升。

2021届高三化学一轮复习——基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念（知识精讲与训练）核心知识梳理1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

问题思考用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1 mol Cl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。

答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

①②③④4．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()(8)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×解析(8)Na2O2＋SO2===Na2SO4是氧化还原反应。

2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。

(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。

回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。

②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。

③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。

归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。

2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

【高三】2021届高考化学第一轮导学案复习：氮和磷高三化学[内容]复习《氮和磷》[目标]1．掌握氮族元素的名称、符号、原子结构及原子结构的递变与单质物理性质、化学性质的关系。

2.掌握N2、氮氧化物、NH3、铵盐、硝酸等的结构、性能和用途3．掌握磷的同素异形体的结构、性质及用途[知识解释]一、氮气1.氮的存在形式空气中含大量n2，是工业生产中n2的主要来源。

思考：① 工业中如何从空气中分离纯氮气？②实验室如何制取n2？[① 工业制备N2的方法有两种：一种是先将空气液化，然后蒸发，使N2挥发；另一种是在空气中燃烧木炭，碱洗后得到N2。

②实验室制取n2一般也有两种方法：一种是将nh3通过灼热的cuo，2nh3+3cuo==N2+3cu+3H2O以获得N2。

另一种方法是混合并加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2饱和溶液，NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑ + 2H2O]2．n2物理性质：难溶于水，难液化，密度比空气略小――与空气密度相近，只能用排水法收集n2。

思考：请说出两种密度与N2相似的气体和两种密度与CO2相似的气体。

（如果式N2的量为28，则式28中有CO和C2H4，如果式CO2的量为44，则式44中有C3H8和N2O）3．n2化学性质（1）稳定性——很难与其他物质发生化学反应。

为什么？（因为n=n的三键能量非常大，很难破坏共价键）（2）一定条件下具有氧化性：N2+3h2=2nh3——工业合成氨与活泼金属反应3mg+n2====mg3n26na+n2====2na3n（3）氧化N2+O2=2No4．氮的氧化物――n2o（笑气）、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5，其中属于酸酐的只有n2o3（hno2）、n2o5（hno3）思考：由羟基和酸分子中或酸分子之间的羟基脱水形成的物质称为酸酐，然后h―c―ohco，co能否称为酸酐？为什么？已知硝酸的结构式为Ho-n，如何表示其相应酸酐的结构式？（不能称为酸酐，因为它是羟基与碳原子相连的氢原子脱水所形成的物质。

高中化学导学案电子版一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕“高中化学导学案电子版”展开，旨在通过电子导学案的形式，帮助学生系统梳理化学知识，提高学生的化学学科素养。

教学内容包括化学基本概念、化学方程式、物质的性质与变化、化学实验技能等，注重理论与实践相结合，培养学生的科学思维和创新能力。

2、教学对象本教学设计针对的教学对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础，掌握了基本的化学概念和实验技能。

在此基础上，通过电子版导学案的教学方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的自主学习能力，使他们在化学学科上取得更好的成绩。

同时，考虑到学生的个体差异，教学过程中将注重因材施教，使每位学生都能在原有基础上得到提高。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握高中化学的基本概念、原理和定律，如摩尔概念、化学键、氧化还原反应等。

（2）学会书写化学方程式，并能正确进行化学计算。

（3）了解物质的性质与变化规律，能运用所学知识解释生活中的化学现象。

（4）掌握基本的化学实验操作技能，能独立完成实验并撰写实验报告。

（5）运用电子版导学案，学会查阅资料、整合信息，提高自主学习能力。

2、过程与方法（1）通过自主阅读电子版导学案，培养学生独立获取知识的能力。

（2）运用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究化学问题，培养他们的逻辑思维和解决问题的能力。

（3）组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的沟通能力和团队合作精神。

（4）采用实验、演示、模拟等多种教学手段，帮助学生形象地理解化学知识，提高学习效果。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。

（2）引导学生认识到化学在生活中的重要性，培养他们的环保意识和责任感。

（3）通过化学实验和探究活动，培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们的批判性思维。

（4）教育学生遵循学术道德，尊重科学规律，树立正确的价值观。

（5）培养学生面对化学问题时，勇于挑战、积极进取的精神风貌。

2021届新高考化学第一轮复习课时作业海水资源的开发利用环境保护与绿色化学一、选择题1、化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列有关说法不正确的是( )A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2解析：N、P元素可使水中藻类植物大量生长，则含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染，A项正确；工业制水泥、玻璃的原料都用到石灰石，B项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，C项错误；硅酸盐改写成氧化物形式时，金属氧化物写在前面，再写SiO2，含氢元素的H2O最后写，所以BaCuSi4O10用氧化物形式可表示为BaO·CuO·4SiO2，D项正确。

答案：C2、从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是( )解析：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。

答案：D3、化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述正确的是( )A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体，吸附大量有害物质D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的解析：大量开发深海可燃冰，会破坏海洋生态系统，A项错误；汽车尾气成分复杂，主要包括一氧化碳、氮氧化物、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等，B项错误；胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm的分散系，C项错误；海水中N、P的含量过多，使海中的藻类植物大量繁殖，造成赤潮，D项正确。

2021 届高三化学一轮复习每天练习 20 分钟——基于有机物、微生物、熔融盐等的燃料电池(有答案和详细解析)1．甲醇 (CH 3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

下列说法 正确的是( )A ．该装置将电能转化为化学能B ． a 电极发生的电极反应为 CH 3OH － 6e－＋ H 2O===CO 2＋ 6H ＋C ．当电路中有1 mol 电子转移时，有1 mol H＋移向 a 电极区D ．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流2． (2020 昌拟·南模 )一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A ． a 电极发生还原反应B ． H＋由右室通过质子交换膜进入左室C ． b 电极反应式为 2NO－3＋10e－＋ 12H ＋ ===N 2↑＋6H 2OD ．电池工作时，电流由a 电极沿导线流向b 电极3． NO 2、 O 2和熔融 NaNO 3可制作燃料电池，其原理如图。

该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极 上生成氧化物Y 。

下列说法正确的是()( )A ．若将该电池中的熔融NaNO 3换成NaOH 溶液，则不可能产生电流B ．电子从石墨Ⅱ电极流向石墨Ⅰ电极C．石墨Ⅰ电极的电极反应式为NO2＋NO－3 －e－===N2O5D．NO 2只有还原性没有氧化性4． (2019 大连调·研)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A ．电子从 b 流出，经外电路流向aB．H S－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是H S －＋4H2O－8e－===SO42－＋9H＋C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D ．若该电池电路中有0.4 mol 电子发生转移，则有0.5 mol H ＋通过质子交换膜5． (2019 ·河北邢台质检)宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H 2＋CO32－－2e－===CO2＋H2O，则下列推断中，正确的是( )A ．电池工作时，CO 32－向负极移动B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应：4OH －－4e－=== O2↑＋2H2OD ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。

已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。

回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。

本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。

（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第20讲元素周期表和元素周期律考纲要求考情分析命题趋势1。

掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。

2。

以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4。

了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

2017,全国卷Ⅰ，12T2017，北京卷，7T2017,全国卷Ⅱ，9T2017,全国卷Ⅲ，12T2016,全国卷甲，9T2016，全国卷乙,13T2016，全国卷丙,12T预计2019年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、归纳总结、定量计算.题型会稳中有变。

复习备考时,重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征;理清元素的“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具。

分值：3~6分1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

对于一个原子：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。

2．元素周期表的编排原则（1)把__电子层数__相同的元素按__原子序数__递增顺序从左到右排成一横行,共有__7__个横行.（2)把不同横行中__最外层电子数__相同的元素按__电子层数__递增的顺序从上到下排成一纵行，共有__18__纵行。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——传统文化与物质性质、转化（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉3．(2020·成都高三月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O4．下列对古文献记载内容理解错误的是()A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。

”该方法应用了焰色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”该过程未发生氧化还原反应5．(2019·石家庄模拟)《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能6．下列与化学有关的说法中不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性D．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。

第20讲 化学反应速率第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅱ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅱ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y ∆∆c t=4.0mol /L2min=2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.0-1-1min ⨯⨯mol L ，故D 正确；答案选D 。

2．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH (g)N (g)+3H (g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是A ．实验①，020min ~，()-5-1-12v N =1.0010mol L min ⋅⋅⨯B ．实验②，60min 时处于平衡状态，x 0.40≠C ．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D ．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C【解析】A ．实验①中，0~20min ，氨气浓度变化量为2.40⨯10-3mol/L -2.00⨯10-3mol/L=4.00⨯10-4mol/L ，v(NH 3)=-44.0010mol/L20min⨯=2.00⨯10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N 2)=12v(NH 3)=1.00⨯10-5mol/(L·min)，A 正确；B ．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00⨯10-4mol/L ，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00⨯10-4mol/L ，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min 时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B 正确；C ．实验①、实验②中0~20min 、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00⨯10-4mol/L ，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D ．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选C 。

中考考点20讲主题一身边的化学物质第1讲空气氧气1．(2020·青海)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是(C)A．O2B．CO2C．N2D．Ne2．(2020·重庆A卷)2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸，爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是(D)A．NO2B．CO C．粉尘D．H2O3．(2020·滨州)“绿水青山就是金山银山”，2020年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法不符合这一主题的是(D)A．禁放烟花爆竹B．废气达标排放C．工地洒水除尘D．秸秆露天焚烧4．(2020·郴州)下列有关空气成分的说法错误的是(C)A．利用氦气可制作霓虹灯B．食品包装中充入氮气用来防腐C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁D．敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气5．(易错题)(2020·怀化)下列物质不是空气成分的是(D)A．作保护气的N2B．气球填充气He(氦气)C．医疗急救用的O2D．火箭新型推进剂H2(液氢)6.（易错题）(2019·荆州)下列有关催化剂的说法正确的是(D)A．只能加快反应速率B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量D．质量和化学性质在化学反应前后不变7．(2020·南京)下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是(D)A．动植物的呼吸B．醋的酿造C．食物的腐烂D．水的蒸发8.（易错题）(2020·西宁)下列对实验现象的描述不正确的是(D)A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁9．(2020·邵阳)如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是(A)A．可用木炭代替红磷进行实验B．做该实验前，应检查装置的气密性C．待装置冷却至室温后才能打开止水夹D．若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一10．(2019·江西)下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是(A)A．检查装置气密性B．加热立即收集C．收集满后移出集气瓶D．结束时停止加热11．(2020·重庆A卷)火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第1课时化学实验安全）【明确学习目标】1、复习掌握正确的基本实验操作方法，初步形成良好的实验工作习惯。

（学习重点）2、树立安全意识，能识别一些化学品安全标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【相关知识点回顾】说说实验室下列做法的目的是什么？（1）取用化学试剂时不能用手直接去取或不能用鼻子直接闻气体。

（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌。

（3）点燃可燃性气体前要检验纯度。

（4）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气结束时，先移去导气管，再移去酒精灯。

（5）禁止给燃着的酒精灯添加酒精。

【预学能掌握的内容】一、化学实验安全2、了解安全措施。

（1）实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。

不可用嘴去吹。

④不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

⑤向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

（2）化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。

为防止中毒，应注意几点：①应设有良好的通风设备，使空气畅通。

使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在通风橱中进行，外加尾气处理装置。

②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗干净。

③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。

④不可品尝任何药品的味道。

（3）实验过程若不慎发生意外事故也不必惊慌，要学会如下紧急处理：①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，最后敷药包扎。

②烫伤应找医生处理。

③酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿布或沙子盖灭。

④大量浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3溶液中和，后用水冲擦干净；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用水冲洗并涂上NaHCO3溶液，严重的须就医。

2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题三化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础精讲练考点一1知识梳理1．(1)电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化(3)2．(1)Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe(2)Zn2＋H＋CO2Fe3＋S I2 (3)Fe S H2O Fe3＋SO2－4O2还原氧化回扣判断答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×2对点速练1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；△氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3===== Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。

答案：C2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

答案：D3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。

答案：A4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√5．答案：考点二1知识梳理1．(1)相等相等(3)只靠近而不交叉不发生回扣判断答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×2对点速练1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。

第1讲钠及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。

2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。

结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。

考点一钠的性质及应用『知识梳理』1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 ℃质地柔软ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ(煤油)2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性(1)与非金属单质反应O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O(白色)加热：2Na＋O2=====△Na2O2（淡黄色）Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(黄色火焰，白烟)S：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与盐反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3.钠的制取及保存4.钠的用途[链接新教材]①(新教材LK 第一册P 194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。

根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。

(1)将金属钠放入CuSO 4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。

课时规范练20化学反应的热效应一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是()A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.由N2O4(g)2NO2(g)ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJD.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ2.(2022四川广安期中)根据以下热化学方程式,ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是()A.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH2则有ΔH1>ΔH2B.Br2(g)+H2(g)2HBr(g)ΔH1Br2(l)+H2(g)2HBr(g)ΔH2则有ΔH1<ΔH2C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH2则有ΔH1<ΔH2D.Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH1Br2(g)+H2(g)2HBr(g)ΔH2则有ΔH1<ΔH23.(2021北京西城二模)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:下列说法正确的是()A.ΔH1<0B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化C.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2D.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高4.(2021河北唐山三模)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。