高中化学选修四课件：第三章第四节难溶电解质溶解平衡完整版
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高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
选修4 第三章 第四节 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
一、物质的溶解性 溶解性 易溶 可溶
溶解度
微溶
难(不)溶
＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 说明： 1、能溶于水的非电解质有的不电离， 有的与水发生反应而生成电解质 2、电解质在水中的溶解度，由本身性 质决定。 3、物质在水中的“溶”与“不溶”是 相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对 不溶的物质
4、溶度积规则 (1)通过比较溶度积(KSP)与溶液中有关离 子浓度幂的乘积(离子积QSP)的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下能否生 成沉淀或沉淀是否溶解, 或是否处于平衡 状态(饱和溶液) (2)对于同条件、同类型的物质，KSP越小， 其溶解度就越小，越容易转化为沉淀 例：0.100mol · L -1 的MgCl2溶液和等体积同 浓度的NH3· H2O混合，会不会生成Mg(OH )2 的沉淀?已知：KSP[Mg(OH) 2 ]=5.61×10-12； Kb(NH3· H2O)=1.77×10-5
五、溶度积、溶解度、饱和溶液物质的 量浓度之间的换算
教材完全解读 120页 六、生活中的沉
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
KSP
m n n+ m=[c(A )] · [c(B )]
友情提示： c(An+)= m c(AmBn) c(Bm-)= n c(AmBn)
3、影响溶度积的因素 (1)内因 KSP的大小反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。 难溶电解质的本性是决定KSP的根本因素 (2)外因——温度 温度一定，KSP一定 对于溶解度随温度升高而增大的物质 来说, KSP是一个随温度升高而增大的量
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
一、物质的溶解性 溶解性 易溶 可溶
溶解度
微溶
难(不)溶
＞10g 1～10g 0.01～1g ＜0.01g 说明： 1、能溶于水的非电解质有的不电离， 有的与水发生反应而生成电解质 2、电解质在水中的溶解度，由本身性 质决定。 3、物质在水中的“溶”与“不溶”是 相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对 不溶的物质
4、溶度积规则 (1)通过比较溶度积(KSP)与溶液中有关离 子浓度幂的乘积(离子积QSP)的相对大小, 可以判断难溶电解质在给定条件下能否生 成沉淀或沉淀是否溶解, 或是否处于平衡 状态(饱和溶液) (2)对于同条件、同类型的物质，KSP越小， 其溶解度就越小，越容易转化为沉淀 例：0.100mol · L -1 的MgCl2溶液和等体积同 浓度的NH3· H2O混合，会不会生成Mg(OH )2 的沉淀?已知：KSP[Mg(OH) 2 ]=5.61×10-12； Kb(NH3· H2O)=1.77×10-5
五、溶度积、溶解度、饱和溶液物质的 量浓度之间的换算
教材完全解读 120页 六、生活中的沉
溶解 沉淀
mAn+(aq) + nBm-(aq)
KSP
m n n+ m=[c(A )] · [c(B )]
友情提示： c(An+)= m c(AmBn) c(Bm-)= n c(AmBn)
3、影响溶度积的因素 (1)内因 KSP的大小反映了难溶电解质在水中的溶 解能力。 难溶电解质的本性是决定KSP的根本因素 (2)外因——温度 温度一定，KSP一定 对于溶解度随温度升高而增大的物质 来说, KSP是一个随温度升高而增大的量
AgCl(s)
溶解 沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
新教材高中化学第3章第4节沉淀溶解平衡课件新人教版选择性必修1ppt
微思考 难溶电解质是否一点也不溶解？难溶电解质沉淀完全的标准是什么？
【答案】尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 当剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为沉淀完全了。
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
3．沉淀的转化 (1)转化实验。 ①难溶性银盐之间的转化：
实验 步骤
实验 现象
生成_白___色沉淀
离子 Cl－＋Ag＋═══AgCl↓ 方程式
生成_黄___色沉淀 生成_黑___色沉淀
AgCl ＋ I － ═══ 2AgI ＋ S2 － ═══
AgI＋Cl－
Ag2S＋2I－
②Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化：
()
(2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
()
(3)BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同。 ()
(4)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。
()
(5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗
涤BaSO4沉淀。
()
(6)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来
(2)加沉淀剂法。
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的CuS、 HgS等沉淀。反应的离子方程式如下：
①加Na2S生成CuS：____S_2_－_＋__C__u_2＋__═_═_═__C_u_S_↓____。 ②通入H2S生成CuS：____H_2_S_＋__C__u_2＋__═_═_═__C_u_S_↓__＋__2_H__＋___。
吗？ Ksp是否增大？升高温度Ksp 如何变化？
高中化学 《难溶电解质的溶解平衡》第2课时课件 新人教版选修4
第三章 水溶液中的 离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
沉淀溶解平衡的应用
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的 sp pH，当 Qc K时有沉淀生成。
①调节pH法：加入氨水调节pH至7· · · 8，可除去氯 化铵中的杂质氯化铁。 ②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、 Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。
2 解：Ag 2CrO4 2 Ag CrO 4 2 Ksp C Ag CCrO2 ·
4
例1、向1×10-3 molL-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶 液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的CAg+ =? CrO42沉淀完全时, CAg+= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12
COH－ 3Leabharlann K sp C Fe311
4 . 0 10 3 5 110
1
38
1.59 10
pH = 3.2
mol L
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0 .1 K sp
1 2 5 1 11 1 2
)
1.3 10 mol L
2 、 如 果 溶 液 中 Fe3+ 和 Mg2+ 的 浓 度 均 为 0.1mol ／ L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相 应的Ksp查阅教材P61页表格中数据。 解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
沉淀溶解平衡的应用
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的 sp pH，当 Qc K时有沉淀生成。
①调节pH法：加入氨水调节pH至7· · · 8，可除去氯 化铵中的杂质氯化铁。 ②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、 Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。
2 解：Ag 2CrO4 2 Ag CrO 4 2 Ksp C Ag CCrO2 ·
4
例1、向1×10-3 molL-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶 液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的CAg+ =? CrO42沉淀完全时, CAg+= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12
COH－ 3Leabharlann K sp C Fe311
4 . 0 10 3 5 110
1
38
1.59 10
pH = 3.2
mol L
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0 .1 K sp
1 2 5 1 11 1 2
)
1.3 10 mol L
2 、 如 果 溶 液 中 Fe3+ 和 Mg2+ 的 浓 度 均 为 0.1mol ／ L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相 应的Ksp查阅教材P61页表格中数据。 解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
人教版教材《沉淀溶解平衡》完整版PPT1
AD．. 向C含(氯s) 化+1铝/2的O2氯(化g)镁= 溶CO液(g中) 加ΔH入＝氧－化3镁93：kJA·lm3+o＋lˉ1MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+ BA．①每②生③成1mBol.A③lN④需⑤转移1Cm.o①l×（④3﹣0）D＝. ②3m③ol电子，故B正确；
含有有杂杂质质FeCFleC，l设，计设实 单B.项在选B点择，题溶：液本中题离包子括浓10度小关题系，为每：小c题(C2l─分)，＞共c(N计a2+0)＞分c。(O每H小-)＞题c只(H有+一) 个选项符合题意。
KI溶
0.1mol／L Na2S 溶液
沉淀生成 13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Na
B. S
C. O
D. C
C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
C. 电负性：Na> Mg >Al C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
2、沉淀的溶解
若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？
Mg(OH)2(s) 溶解 Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
实验探究一 课本P63【实验3-3】
实验步骤： 1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不 再有沉淀生成； 2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。
物中滴加10滴
步骤 NaCl溶液至 0.1mol／L C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；
含有有杂杂质质FeCFleC，l设，计设实 单B.项在选B点择，题溶：液本中题离包子括浓10度小关题系，为每：小c题(C2l─分)，＞共c(N计a2+0)＞分c。(O每H小-)＞题c只(H有+一) 个选项符合题意。
KI溶
0.1mol／L Na2S 溶液
沉淀生成 13. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Na
B. S
C. O
D. C
C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
C. 电负性：Na> Mg >Al C. 平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
【讨论】如果在钡餐透视中误食了可溶性钡盐，如何急救?
2、沉淀的溶解
若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？
Mg(OH)2(s) 溶解 Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
实验探究一 课本P63【实验3-3】
实验步骤： 1.取一洁净的试管加入一定量的氯化镁溶液，逐滴加入氢氧化钠至不 再有沉淀生成； 2.将沉淀分成三份，分别装入三支试管中，进行以下实验。
物中滴加10滴
步骤 NaCl溶液至 0.1mol／L C，500mL0.1 mol·L－1的CuSO4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×160g/mol=8.0g，正确；
人教版高中化学沉淀溶解平衡和溶度积课件
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(4)将等体积的4×10 －3 mol·L －1 的AgNO3 溶液和4×10 －3 mol·L －1 的
K2CrO4溶液混合______(填“有”或“没有”)Ag
有
2CrO4沉淀产生。
解析
c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1，c(CrO42-)＝2×10－3 mol·L－1，
(2)25℃时，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020
1.8×10－7
2
mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝______________，pH＝____。
解析 n(AgNO3)＝0.9 mmol，n(HCl)＝1 mmol，溶液混合，
AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，HCl过量：1－0.9＝0.1 mmol，
[例4].已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(3)25 ℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当
c(I－)
－7
AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中
＝______________。
当AgCl溶解和生成的速率相等，达到平衡
状态，得到AgCl的饱和溶液。决定了Ag+
_
和Cl 的反应不能完全进行到底。
Ag+ Cl-
一、难溶电解质的溶解平衡：
1、概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了
动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
2、特征： 逆、等、动、定、变
高中化学课件第三章 第四节 第课时沉淀溶解平衡与溶度积
开 关
点到 b 点
C．图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液
D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的
平衡常数 K≈816
自我·检测区
解析 根据图中 c 点的 c(Ag＋)和 c(Br－)可得该温度下 AgBr 的
Ksp 为 4.9×10－13，A 正确； 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后，c(Br－)增大，溶解平衡
栏
目
加水
正向移动 减小 减小
开
关
升温
正向移动 增大 增大
加 MgCl2(s) 逆向移动 加盐酸 正向移动
增大 增大
减小 减小
加 NaOH(s) 逆向移动 减小 增大
学习·探究区
[归纳总结]
外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
本 课
(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。
成 Al(OH)3 沉淀，使平衡向右移动，促进 Ca(OH)2 的溶解。
学习·探究区
2． 将 AgCl 分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1 的 HCl 溶液
②50 mL 0.03 mol·L－1 的 AgNO3 溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1 的 CaCl2 溶液
本
有 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
课
时
栏
沉淀溶解平衡状态的特征
目
开
(1)动态平衡 v 溶解＝v 沉淀≠0。
关
(2)达到平衡时，溶液中离子的 浓度保持不变 。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将 发生移动 ，达到新
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
练习
有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的 是 ； C E A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质 离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电 解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶 解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ag2SO4 Ag2S
BaCl2
0.796 1.3×10-16
35.7
CaSO4 Mg(OH)2
Fe(OH)3
0.21 9×10-4
3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡 原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能 真正进行到底。 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =c(Ag+) . c(Cl-) 为一常数，该常数称为难溶电解质的 溶度积常数，简称溶度积。 2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp,AnBm = c(Am+)n . C(Bn-)m 练习：表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
(3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
随堂练习
1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ A B ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
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？ 蒸发（减溶剂） 降温 加入浓盐酸
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
几点说明：
①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解 质的反应不能进行到底。
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响？
改变条件
升温 加水
平衡移动方向 平衡时
正反应
c（Ag+ ）
增大
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s）
正反应
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
课堂练习：AgCl(s)
Ag+ + Cl-
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
逆反应 正反应
增大 减小
减小 增大
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
一、难溶电解质的溶解平衡
1、问题讨论： Ag＋和Cl－的反应能进行到
底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶资液料。：化学上通常认
（1）、恰好反应没有？
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为 反应完全了，因对于常量的反应来说， 0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓 度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件 的影响而发生移动。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
↓ 不变 同离子效应
升高温度
→↑ ↑
加H2O
→ 不变 不变
NH3·H2O(2 mol·L- 1)→ ↓ ↑
↑ 增大
温成配离子
例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： （ AC）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
结论：在电解质的溶液
中，不管是易溶的，微溶 的，难溶的电解质都存在 着溶解平衡。
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
存在溶解平衡。
特例：
②外a、因浓：度：加水，平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2
例题（2） 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AABlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
二、沉淀反应的应用
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中
，
对离于子溶浓解度平幂衡的：乘积。
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向 溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
加入物质
平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 移动 [Ag+] [Cl-] 溶解度 KSP
引起变化 原因
HCl(0.1 mol·L-1) ← ↓ ↑
↓
不变 同离子效应
AgNO3(0.1 mol·L-1) ← ↑ ↓
实验探究
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s)
Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
平衡的共性
几点说明：
①溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解 质的反应不能进行到底。
讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响？
改变条件
升温 加水
平衡移动方向 平衡时
正反应
c（Ag+ ）
增大
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s）
正反应
减小 增大
加AgNO3(s) 加NH3·H2O
②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出
QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
课堂练习：AgCl(s)
Ag+ + Cl-
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？
1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理 解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 3、上表中哪些物质属于易溶物质？可溶？微溶？难溶？难溶物
逆反应 正反应
增大 减小
减小 增大
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓 度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
一、难溶电解质的溶解平衡
1、问题讨论： Ag＋和Cl－的反应能进行到
底吗？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶资液料。：化学上通常认
（1）、恰好反应没有？
为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L
（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶 微溶
可溶
0.01
1
易溶
10 S /g
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
②习惯上将生成难溶电解质的反应，认为 反应完全了，因对于常量的反应来说， 0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓 度< 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
③难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会 等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
④溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件 的影响而发生移动。
第四节 难溶电解质的溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
↓ 不变 同离子效应
升高温度
→↑ ↑
加H2O
→ 不变 不变
NH3·H2O(2 mol·L- 1)→ ↓ ↑
↑ 增大
温成配离子
例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： （ AC）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和ClC. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
结论：在电解质的溶液
中，不管是易溶的，微溶 的，难溶的电解质都存在 着溶解平衡。
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可
存在溶解平衡。
特例：
②外a、因浓：度：加水，平衡向溶解方向移动。Ca(OH)2
例题（2） 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) ≒ Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使
Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AABlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
二、沉淀反应的应用
b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中
，
对离于子溶浓解度平幂衡的：乘积。
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
在AgCl的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向 溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
加入物质
平衡 溶液中浓度 AgCl AgCl 移动 [Ag+] [Cl-] 溶解度 KSP
引起变化 原因
HCl(0.1 mol·L-1) ← ↓ ↑
↓
不变 同离子效应
AgNO3(0.1 mol·L-1) ← ↑ ↓