在25时硫酸铜的饱和溶解度为14g 100g水

中考复习——溶液问题一、单选题1.（2020·湖州模拟）如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入硝酸钾充分溶解，）温度/℃t1t2硝酸钾的溶解度g 60 90A. 甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B. 乙升温至t2℃，溶液质量增加C. 乙、丙溶液中溶质质量相等D. 丙降温至t1℃，有晶体析出2.（2020·湖州模拟）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。

若x轴表示加入乙物质的选项甲物质乙物质y轴表示的含义A 饱和石灰水生石灰溶液的质量B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度C 氯化银稀硝酸氯化银的质量D 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量中溶则下列结论不正确的是( )A. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大B. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等4.（2020·吴兴模拟）小金用无水硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A. 三份溶液中溶质溶解度相同B. ②溶液一定是不饱和溶液C. ①溶液颜色一定最深D. ②③溶液中Cu2+的数目相同5.（2020·宁波模拟）向盛有40克硝酸钾的烧杯中加入60克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。

下列说法正确的是（）A. 烧杯中溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为40%B. 烧杯中溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为40克C. 若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大D. 若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大6.（2020·温州模拟）无土栽培技术是植物根能直接接触培养液的栽培方法，小明在炎热的夏天从冰箱拿出一瓶硝酸钾培养液如图A，一段时间后变成了图C。

下列说法不正确的是( )A. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B. 图C中的培养液一定是不饱和溶液C. 图A中的培养液一定是饱和溶液D. 可以通过升温把硝酸钾的饱和溶液转变为不饱和溶液7.（2020·余姚模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量 溶质质量 溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数 例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质 溶质的性质 温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出 气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖 水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度 温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。

第二单元化学中的平衡2．1 溶解平衡【知识结构】【考点诠释】1、溶解过程溶解过程就是一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。

溶解过程中常伴有温度、体积、颜色等变化。

（1）溶解过程的温度变化物质溶解于水，通常包含两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。

当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如食盐、蔗糖。

（2）溶解过程的颜色变化白色的无水CuSO4粉末溶于水后，形成的溶液呈淡蓝色；蓝色无水CoCl2溶于水，形成的溶液呈粉红色。

（3）溶解过程的体积变化苯与醋酸混合后形成的混合溶液的体积往往大于两种溶液混合前的体积之和；水与酒精混合后，其混合溶液的体积往往小于两种溶液混合前的体积之和。

2、结晶过程（1）结晶结晶就是溶液中的溶质分子或离子碰撞到固体表面，被固体表面的微粒吸引，不断地在晶体表面聚集成晶体的过程。

（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质和已溶解的溶质达到溶解平衡时的溶液，称为饱和溶液．．．．。

还没有达到溶解平衡的溶液，溶质还可以继续溶解的溶液称为不饱和溶液．．．．．。

结晶是分离混和物的方法，常用的有：①冷却结晶．．．．。

此法适用于混合液含两种以上溶质，有一种溶质的溶解度随温度变化很大的，这种溶质的提纯就可以用冷却结晶法。

如从氯化钠和硝酸钾混和液中提纯硝酸钾（氯化钠少量）。

②蒸发结晶．．．．。

适用于一切固体溶质从它们溶液中的分离，或从含两种以上溶质的混合液中提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如从氯化钠和硝酸钾混和液中提纯氯化钠（硝酸钾少量）。

当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液．．，它通常是饱和溶液。

初中化学溶质溶液计算题要看算什么，要抓住守恒的物理量,例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂,搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解.1. ［例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4•5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。

［分析］蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中,溶质是CuSO4，溶剂是H2O。

蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4•5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4•5H2O中含有的结晶水的质量。

[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是:溶剂的质量是：在20℃时CuSO4的溶解度是：答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。

质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：计算质量百分比浓度还要应用下面的公式:溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式:溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d(克/厘米3)×V（厘米3）×质量百分比浓度关于溶液质量百分比浓度的计算,主要有以下三种基本类型：①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度2。

［例］把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度.[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是:2克+18克=20克氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：［解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。

②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量［例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克,应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？［分析］用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量;用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量,便可得到应加入水的质量;用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积.[解］应当称取AgNO3的质量为：500克×2％=10克应当加入水的质量为：500克—10克=490克加入水的体积为：490克÷1克/毫升=490毫升答:配制2％AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。

高一化学初高中知识衔接之七初高中化学衔接——溶解度计算【本讲主要内容】本节课主要是对溶解度的概念和溶解度的计算作一个总结。

由于初中教材只要求了解溶解度的概念及只要求掌握一定温度下饱和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的简单换算。

而高中要求结合物质的量教学，进行与溶解度有关分析及计算（包括溶解度与溶液浓度的关系，溶解度与沉淀溶解平衡的关系，溶解度与Ksp的关系，溶解度与沉淀的转化，温度改变时溶解、结晶等问题的计算）因此有必要在进入高中时对溶解度的计算及相关知识（如溶液及溶质的质量分数等）作一个巩固、强化。

【知识点精析】一、溶液1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为棕黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4稀释溶解没有明显热效应：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算;计算公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100% = 溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变;有两种情况：1加水法进行稀释2加入低浓度的同种溶质的溶液;3、溶液的浓缩计算三种方法：1补充溶质使溶液浓缩2蒸发溶剂使溶液浓缩,蒸发溶剂时,溶液质量减少,溶质质量不变3加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩,计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释 ;4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算,方法1溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；2质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广,在学习的过程中不要贪多求难,应把各种典型题解剖好,理解透;可采用下列方法：1要认真审题,仔细析题;审题就是仔细阅读原题,理解题意,了解题目的特点、类型,弄清有哪些已知条件和未知条件;审题是解题第一步,要尽力做到认真阅读全体,仔细分析题意,反复推敲关键句子;析题就是剖析原题,即在审题的基础上对全题进行分析和解剖,应用化学知识沟通已知数和未知数,弄清它们的关系;习题时既可以从已知数推及到未知数,也可以从未知数追溯到已知数,找出它们的内在联系;2要注意解题格式规范,步骤清晰,过程简洁,答案准确;3要坚持做题后总结;4要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解,以提高自己分析、思考和解答问题的能力;注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、溶解度的计算：主要有求溶解度,根据溶解度配制饱和溶液,根据溶解度进行析出晶体的计算1、求溶解度：例1 ：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾;求20℃时硝酸钾的溶解度;解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50g x 100g x+100gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干,得到24克硝酸钾;则：1若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水各多少克2若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水多少克解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液,需硝酸钾和水的质量分别为x 和y;将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液,需水质量为z;溶质 溶剂 溶液24g 100－24＝76g 100gx y 350g 78g z 78+zgg g y g x g 3501007624== 解得x=84g,y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之,关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应,列出正确的比例式求算;例3： 现有500g20℃的A 物质溶液,若保持温度不变,蒸发掉20g 水后,有5gA 析出,若再蒸发掉20g 水后,又有7gA 析出,则在20℃时A 物质的溶解度是________;解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发500－25gA 溶液饱和−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发500－25－27g A 溶液饱和 ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g例4：t ℃时,将425g 含有A 物质的溶液,蒸发掉300g 水后,溶液恰好饱和;若另取85g 原溶液,加入25gA 物质和40g 水,充分搅拌后也恰好饱和;则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 ;常规策略：原溶液为t ℃时的不饱和溶液,所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度,需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据;假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x,则sg s g g x +=-100300425 ①假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y,则=+++g g g g y 40258525sg s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5,所以x=5y,则求得y=5g;根据②可求得s=25g;由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/100g+25g ×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出,关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据;根据溶液的均一性,可将原425g 溶液的蒸发分5份进行,即425g/5=85g,蒸发300 g/5=60g,这样便直接找到t ℃时饱和关系;设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到gg g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g gx g g x 100*408525+-+==25g,再求饱和溶液的溶质质量分数; 画龙点睛：对于一定温度下,从不同量的同种物质的不饱和溶液,当分别采取不同的办法变为饱和溶液时,求其溶解度时,可以依据题设条件,对其中的一种进行分解、转换,使其变为质量相等的原溶液,进而找出饱和关系,利用相应的数据架起求解的桥梁;2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t ℃时,某物质不含结晶水的溶解度为25g,则该温度下,饱和溶液中溶质质量分数是多少 解析：溶液为饱和溶液,所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度;W%=S/S+100=25g/25g+100g ×100%=20%例2 t ℃时,一定量的A 物质的溶液,恒温蒸发掉25g 水后,可析出A 晶体无结晶水,留下溶液的质量分数为20%,则该温度下,A 物质的溶解度为解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液,可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度;g g g S)20100(20100-= s=25g例2 某物质30℃时溶解度为100g,如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液,配制质量分数为30%的溶液200g,问需要该物质的饱和溶液和水多少克常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数,即设该饱和溶液的质量为m,则m50%=200g30% m=120g,需水的质量为200g-120g=80g巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m,gg m g 200100%30*200= m=120g, 需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液,需要硝酸钾与水各多少克20℃时硝酸钾的溶解度为32克解析：1设需要硝酸钾的质量为x32g/100g+32g=x/200g x=48.5g 需要m 水=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克;30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液,通过计算：1溶液是否饱和2若不饱和,为了使其饱和,可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵,溶液才能成为饱和溶液解析：130℃时将克氯化铵配成饱和溶液,需水质量为x;30℃时,溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g x x+gx g g g 1007.688.45=解得x=150g,此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶液;2① 需蒸发水的质量＝400g －=② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时,溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉水可成为饱和溶液,也可考虑若向水中加入氯化铵至饱和,也可使原溶液变成饱和溶液;30℃时,溶质 溶剂45.8g 100g x 181.3gg g x g 3.1811008.45= 解得x=83.0g二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度同种溶质溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液,需食盐和水各多少千克解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液ρ=cm3需要氢氧化钠固体及水各多少克解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸,需加水多少克设需加水x克50×98%=x+50×20% x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气;若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制,需用7%和98%的硫酸的质量比为多少设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m稀和m浓m稀×7%+ m浓×98%= m稀+ m浓×20%所以m稀：m浓=6：14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液,如果要使它变为10%,问：1需要补充溶解多少克硝酸钾固体2或者蒸发掉多少克水3或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合4或者补充溶解20克硝酸钾,再蒸发掉多少克水解析1设需补充硝酸钾的质量为x g500g×5% + x = 500 + x×10%x =27.8g2设需蒸发水的质量为y500g ×5% = 500 –y ×10%y=250g3设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g ×5% + z ×5% = 500 + z ×10%z=100g(4) 设需要蒸发水的质量为a500g ×5% + 20= 500 +20 – a ×10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例1 20℃时氯化钠的溶解度为36克,如把20克氯化钠溶于50克水中,所得溶液的溶质的质量分数是多少解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中;不能;所以该溶液是饱和溶液,其质量分数为gg g 3610036+×100% =% 6、根据溶液中离子与水分子个数比求溶质质量分数例 某氢氧化钠溶液中,钠离子与水分子的个数比为1：20,求该溶液中氢氧化钠的质量分数;解析 NaOH==== Na + + OH -该溶液中mNaOH ：mH 2O=== 40：18×20NaOH 的质量分数为：12184040⨯+×100% =10%三、关于结晶的计算：蒸发结晶；降温结晶；1、将溶液进行蒸发结晶恒温例1 20℃时硝酸钾的溶解度为32克;（1） 将800g20℃时硝酸钾的饱和溶液,蒸发掉多少克水,再降温到20℃时,可析出硝酸钾晶体48g（2） 将500g20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸发掉250g 水,仍降温到20℃,可析出硝酸钾晶体多少克解析： 本题属于饱和溶液的恒温蒸发的结晶计算,析出晶体的质量只跟蒸发掉的水的质量成正比;（1） 设需要蒸发掉的水的质量为xxg g g 4810032= x=150g （2） 设析出硝酸钾晶体的质量为ygy g g 25010032= y=80g 例2 40℃时,硝酸钾的溶解度为46g;现有500g20%的硝酸钾溶液,若要从溶液中析出40g 硝酸钾晶体保持40℃,需要蒸发掉多少克水解析 本题原溶液为不饱和溶液,不能用上述公式求解;当溶液析出晶体后留下饱和溶液,原溶液中溶质的质量与留下饱和溶液中溶质质量之差,为析出晶体的质量;原溶液：mKNO 3=500g ×20% =100gmH 2O=500g -100g =400g设蒸发掉的水的质量为xxg g g g g --=4004010010046 x=269.6g 2、将溶液进行降温结晶例1 已知硝酸钾的溶解度：60℃时为110g ；10℃时为21g;现在将84g60℃时的饱和硝酸钾溶液降温到10℃时,可析出晶体多少克解析 ： 设析出硝酸钾晶体的质量为xgg g g g x 1101002111084+-= x=35.6g 例2 某物质x 的溶解度：40℃时为45g,10℃时为15g;现有400g25%的x 的溶液,降温到10℃时,可析出x 晶体不含结晶水多少克解析：原溶液中：mKNO 3=400g ×25% =100gmH 2O=400g -100g =300g设析出硝酸钾晶体的质量为x gx g g g 30010010015-= x=55g 3、同时蒸发溶剂、溶液降温析出晶体的计算始态终态法例1 已知硝酸钾的溶解度：80℃时为170g ；20℃时为32g;现有80℃时800g40%的硝酸钾溶液 ,将其蒸发掉330g 水后,再降温到20℃时,总共析出硝酸钾固体多少克解析：原溶液中：mKNO 3=800g ×40% =320gmH 2O=800g -320g =480g最后溶液中：mH 2O=480g -330g =150gmKNO 3=gg 10032×150g =48g 析出晶体的质量为320g - 48g= 272g4、结晶水合物与结晶的综合计算例1 t ℃时,硫酸铜的溶解度为20g;现有t ℃时的300g 的硫酸铜的饱和溶液,若向其中加入16g 无水硫酸铜,充分搅拌后,仍保持再、在t ℃时,可析出胆矾晶体多少克解析：当16g 无水硫酸铜从饱和溶液中结合一定量的水时,由于水量减少又会增多析出胆矾晶体,其总质量大于25g设从饱和溶液中析出晶体质量为x据提意：x-16g 为从饱和溶液中带出的溶液的质量；g x 16250160-⋅为从饱和溶液里带出的溶质的质量;g x g x g g g 16162501602010020--⋅=+ x=28.2g 5、溶液中析出晶体质量的比较例1 1 t ℃时,有200g 与100g 两份硝酸钾的饱和溶液,若恒温时分别蒸发50g水,析出晶体的质量依次为a g 与w g,则a 与w 的关系Aa=wBa=2wCa>wDa<w2 t ℃时,有200g 与100g20%的硝酸钾溶液 t ℃时,硝酸钾的溶解度为30g,将两份溶液均恒温蒸发m g 水,两份溶液中析出晶体的质量依次为ag 与w g,则a 与w 的关系Aa=wBa>wCa<w D 无法判断解析：1题是同温时,同种溶质的饱和溶液进行恒温蒸发,析出晶体的质量跟蒸发溶剂的质量成正比,跟原饱和溶液的质量无关;2题是同温时,同种溶质的同浓度的不饱和溶液进行恒温蒸发,当蒸发溶剂的质量相等时,原不饱和溶液质量越多,则析出晶体质量越少;答案 1A 2 C例21t1℃时,有200g与100g两份硝酸钾的饱和溶液,若都降温到t2℃时,析出晶体的质量分别为x g和y g,则x与y的关系A x=yB x=2yC x<yD 无法判断2t1℃时,有200g与100g 40%的硝酸钾的不饱和溶液,若都降温到t2℃时,析出晶体的质量分别为x g和y g,则x与y的关系A x=yB x=2yC x<yD 无法判断解析：1题是同种溶质的饱和溶液都进行t1℃→t2℃的等温冷却,此时析出晶体的质量跟原饱和溶液的质量成正比;2题是同种溶质的同浓度的不饱和溶液都进行t1℃→t2℃的等温冷却,此时析出晶体的质量跟原不饱和溶液的质量成正比;答案1B 2B典型题练习例1已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾例2 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热,升温到60℃,需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g;例3已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g;在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g;如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾例4有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出不含结晶水,再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60℃时A物质的溶解度是多少克;例5在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份;一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和;那么该物质在此温度下的溶解度为多少克例6一定温度下,取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半;给另一份溶液里加入原溶质的晶体该晶体不含结晶水,当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度;例7 某物质溶解度曲线如图所示;现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液,当A冷却至10℃时有晶体析出,B在60℃时成为饱和溶液;若取10℃时A 的100g饱和溶液,取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液,则需降温到多少时能析出5g无水晶体例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如右表：硝酸钾的溶解度见下表：求：1．所加水的质量;2．该固体混合物中硝酸钾的质量;例980℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液;根据溶解度曲线初中化学课本和计算说明：①此溶液是否饱和②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和③欲使其达到饱和80℃,可采取哪些方法例10 一定温度下,溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g 水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度;有关溶解度的计算典型例题答案例1已知15℃时碘化钾的溶解度为140g,计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾分析：15℃时碘化钾的溶解度为140g,这表明在该温度下100g水最多能溶解140g 碘化钾;那么,250g水最多能溶解多少克碘化钾,可通过关系式法列比例求得,亦可用基本公式法求解;解法1：关系式法设：15℃时,250g水里最多能溶解x克碘化钾;关系式：m质+m剂=m液15℃时 140g 100gx250g解答：15℃时,250g水最多能溶解350g碘化钾;解法2：基本公式法已知： s=140g m剂=250g求： m质=解答：解之,得：m质=350g例2 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热,升温到60℃,需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g;分析：溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和;如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质;所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算,也可用公式法求得;解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克;关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量20℃ 31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g282gx每有硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时,需要加入硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和,那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃,应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和,可通过比例求得;答：应加入168g硝酸钾;解答2：公式法根据上述的比例式,可导出如下的计算公式;设：应添加硝酸钾晶体为x克;答：略例3已知30℃时硝酸钾的溶解度为;在这温度时,某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾;如果蒸发掉90g水后,再冷却到30℃,可析出多少克硝酸钾分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：由于<,可知原溶液是不饱和溶液;蒸发水时,溶液首先应由不饱和变成饱和,在这过程蒸发掉的水,并不能引起硝酸钾结晶析出;当溶液达到饱和后,继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出;如果蒸发掉90g水后,溶液仍不饱和,则不会有硝酸钾晶体析出;解答：设30℃时硝酸钾配成饱和溶液时需水x克;原溶液里所含的水为：500g-137.4g=362.6g使溶液由不饱和变为饱和,在这过程所蒸发掉的水为：362.6g-300g=62.6g溶液达到饱和后,继续蒸发的水为：90g-62.6g=27.4g30℃时,溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出;答：能析出硝酸钾晶体;例4有60℃时A物质的溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水时,有4gA的晶体析出不含结晶水,再蒸发掉10g水时,又有6gA的晶体析出,求60℃时A物质的溶解度是多少克;分析：由于两次蒸发等量的溶剂,析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液,根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度;解答：设60℃时A物质的溶解度为S克;则10∶6=100∶S解之 S=60g例5在20℃时某物质的不饱和溶液50g,平均分成两等份;一份中加入0.7g该物质,另一份蒸发掉5g水,结果两份溶液都达饱和;那么该物质在此温度下的溶解度为多少克解析：原题所说的两份溶液,实际上是质量均为25g的等同溶液,而且是不饱和的,我们可以把两份溶液合并在一份溶液中进行分析;大家知道,一定温度下某物质的不饱和溶液还可以再溶解该物质,其原因就是它比相同条件下同质量的饱和溶液中的水显得“多”,因此,我们把25g不饱和溶液假想为一部分饱和溶液和水组成的如图所示;依题意,向其中加该物质溶液即达饱和,饱和溶液是不可能再溶解的了,只有其中的水去溶解该物质并达饱和;而若使此不饱和溶液经蒸发水达到饱和状态,也就是将能溶解该物质的那部分水去掉就行了,即：该温度下5g水溶解该物质达饱和,此题与不饱和溶液质量50g无关;解：设20℃时该物质的溶解度为X;x：0.7g = 100g∶5g解得：x=14g答：略例6一定温度下,取某固体物质的溶液mg,分成等质量的两份,将一份溶液恒温蒸发达饱和时,其质量减轻一半;给另一份溶液里加入原溶质的晶体该晶体不含结晶水,当达饱和时,所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8,求此温度下该物质的溶解度;分析:解答：设该物质的溶解度为S克;解之：S＝25g例7 某物质溶解度曲线如图所示;现有该物质的A、B两种不同浓度的不饱和溶液,当A冷却至10℃时有晶体析出,B在60℃时成为饱和溶液;若取10℃时A 的100g饱和溶液,取60℃时B的50g饱和溶液混合得C溶液,则需降温到多少时能析出5g无水晶体分析：从图可以看出,温度与溶解度在数值上始终相同;据题意知,结晶后残留在母液中的溶质质量与析出的5g无水晶体之和,等于结晶前A、B两溶液中所含溶质质量之和;解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体,从图可知x℃时溶解度为xg;依题意得：解之：x＝g 则：x℃＝℃例8某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表：KNO3的溶解度见下表：求：1．所加水的质量;2．该固体混合物中KNO3的质量;分析：题意分两个层次展开;第一层次：从KNO3的溶解度数据可知,100g水温度从10℃升高到40℃多溶解的KNO3为─＝43g;根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86g,便可求出原溶液中所含的水量;第二层次：由表可知温度升高到75℃时,所剩余的82克固体为不溶性杂质,据此可求出混合物中KNO3的质量;解答：1.设所加水的质量为x克;100∶43＝x∶86解之：x＝200g2．设在10℃时溶解的KNO3质量为y克;则：100∶＝200∶y y＝g故原混合物中KNO3的质量为：＋261－82＝g例980℃时把10g硝酸钾溶解于50g水中形成溶液;根据溶解度曲线初中化学课本和计算说明：①此溶液是否饱和②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和③欲使其达到饱和80℃,可采取哪些方法分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g,可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时,其溶解度应为20g,查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液,一是增加溶质的量,二是加热蒸发,减少溶剂水,然后都使温度保持80℃达到饱和;解答：①：查溶解度曲线,80℃时硝酸钾的溶解度为169g;设50g水中溶解x克硝酸钾即达饱和;169∶100＝x∶50x＝169×50/100＝g>10 溶液未饱和②降温使溶液达到饱和,则此温度下的溶解度为y克．100∶y＝50∶10y＝100×10/50＝20g查溶解度曲线,硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．③欲使原溶液形成80℃的饱和溶液,可采用的方法有两种：a．继续溶解溶质,使之饱和且保持80℃,从①中可知50g水中溶解84.5g,即达饱和;应再溶解g＝硝酸钾b．加热蒸发减少水的质量,使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．169：100＝10：50一m50－m＝100×10／169＝m＝50－＝44.08g1．溶液未达到饱和．2．降温到9℃时溶液达到饱和．3．欲使溶液成80℃的饱和溶液,可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g,再保持温度为80℃即可;例10 一定温度下,溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份,在温度不变的情况下,将一份蒸发掉10g水,析出1g晶体,另一份蒸发掉12.5g 水,析出2g晶体,求该温度下KNO3的溶解度;分析：第二次比第一次多蒸发水．第二次比第一次多析出1g晶体,说明水溶解lgKNO3达到饱和;解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克;则：－10∶2－1＝100∶S解之：S＝40g基础题练习八上科学—溶液专题练习1.0. 5克某物质在25℃时溶于100克水中恰好饱和,这种物质属于A.难溶物质B.微溶物质C. 可溶物质D. 易溶物质2.某温度下,a克溶质溶解在a克水中恰好饱和,此溶质在该温度下的溶解度是A.100克B. a克C. 2a克D. 50克3.要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍,可采取的方法是A.再加入10克食盐B.蒸发掉50克水C. 蒸发掉45克水D. 再加入100克10%食盐水4.可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是A.蒸发掉1克水,有少量固体析出B.降低温度,有少量固体析出C. 加入少量硝酸钾固体,固体不溶解D.加入少量水,没有固体析出5.某温度下硝酸钾的溶解度为20克,则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量= ,溶质质量：溶液质量= ;6.一瓶接近饱和的硝酸钾溶液,在温度不变的情况下,欲使其成为饱和溶液,可采用的方法有、、 ;℃将12克某物质溶于30克水中,恰好配制成该温度下的饱和溶液,则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克,则含溶质克,溶剂克;8.将30克某物质溶于270克水中配成溶液,则所得溶液的溶质质量分数为 ,欲使它的浓度增加一倍,可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%,可加入水克;9.配制50克10%的氯化钠溶液,需要氯化钠克、水克,配制的步骤是：1先用称量克氯化钠倒入烧杯中;2再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中;3用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液;10.100克10%的氢氧化钠溶液中在加入5克氢氧化钠固体,全部溶解后,所得溶液的溶质质量分数为 ;11.1000克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液,稀释后溶液中的溶质质量为克,需要加水克;12.t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液,需要该物质克;℃时某硝酸钠溶液400克,在温度不变的情况下,第一次蒸发20克水,析出晶体4克；第二次又蒸发20克水,析出晶体6克;则t℃时硝酸钠的溶解度为克;14.一定温度下,在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体,充分搅拌后,虑去未溶解的硝酸钾;加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据则该温度下硝酸钾的溶解度为克15.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液,加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升无固体析出;则1原氢氧化钠溶液质量为克,2原氢氧化钠溶液中水为克,3蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为克,4蒸发后所得溶液的密度为克/厘米3℃5%的硝酸钾溶液200克,若蒸发掉150克水,恢复到t℃恰好变成饱和溶液,则t℃时硝酸钾的溶解度为克,该饱和溶液的质量分数为 ;50℃时,将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液,求：1该溶液的质量分数2欲使其变成饱和溶液,可采用哪些方法请选用一种方法并加已计算说明;℃某物质的溶解度为50克,现有该温度下该物质的饱和溶液450克,求该饱和溶液中溶质和水的质量分别是多少克19.将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液,求：1该溶液的溶质质量分数是多少2。

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专题测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完2、下列关于溶液的说法正确的是A．只有水能作为溶剂B．饱和溶液不能再溶解任何物质C．溶液是均一的、稳定的混合物D．溶液中溶剂质量大于溶质质量3、下列因素不影响固体物质溶解度的是a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度A．abed B．abe C．bd D．b4、若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁5、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是A．白酒B．花生油C．蔗糖D．食盐6、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少7、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发8、下列物质在水中可以形成溶液的是A．花生油B．蔗糖C．冰块D．面粉9、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A．实验必须：溶剂一定是水B．生活常识：油锅着火用水来扑灭C．人体必需：水是人体中含量最多的物质D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的10、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。

2014初三化学一模易错题整理42. 下列推理正确的是A．t℃时KNO3溶液的溶质质量分数为20%，则t℃时KNO3的溶解度为25克/100克水B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小C．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸D．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性43. 下列除杂的实验方案中，设计合理的是A.高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜B.用点燃的方法除去CO2中的H2C.用水除净氧气中CO2D.通过灼热的炭除去CO中少量的CO245. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2。

若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物的化学式为A. NO2B.NOC. N2OD.N2O446.下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜C．高温条件下碳还原氧化铜D．一定量的镁在氧气中燃烧54.某气体中可能含有CO、CO2和H2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装置进行实验。

①实验现象：A、D装置中均有白色沉淀产生；B装置中黑色粉末变成亮红色；C装置中有明显现象，该现象是⑾。

②依据上述实验现象，该气体的组成是⑿。

装置A中澄清石灰水的作用是⒀，写出该反应的化学方程式⒁。

③问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。

下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：27．下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是A．MnO2 (NaCl)溶解、过滤、烘干B．NaCl（KNO3）溶解、过滤、蒸发C．CaO（CaCO3）高温煅烧D．CO2 (CO)通过灼热的氧化铜29．下图装置中哪些可以产生与启普发生器相似的效果A．①④B．③④C．②④D．③④30．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

2024-2025学年北京版化学初一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质的描述中，正确的是：A、纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。

B、化合物是由金属元素和非金属元素组成的纯净物。

C、所有溶液都是均一、稳定的混合物。

D、氧气是纯净物，由氧气分子构成。

2、下列关于化学符号和化学式的说法中，不正确的是：A、化学式表示物质的元素组成。

B、原子符号可以表示一个原子、一个元素或一种物质。

C、元素符号可以表示一个原子或一种元素。

D、分子式表示分子的组成。

3、下列物质中，不属于氧化物的是：A、二氧化碳（CO2）B、水（H2O）C、硫酸（H2SO4）D、一氧化碳（CO）4、下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B、氢气在氧气中燃烧生成水C、氧化铜与碳在高温下反应生成铜和二氧化碳D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气5、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）6、下列反应中，属于置换反应的是：A. 2H2O2 → 2H2O + O2B. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. HCl + NaOH → NaCl + H2O7、下列物质属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧气（O2）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应物的浓度越高，反应速率越慢B. 温度越高，反应速率越慢C. 增加反应物的接触面积，反应速率越快D. 增加反应物的压力，反应速率不变9、下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水（H₂O）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钙（CaO）D. 氢氧化钠（NaOH） 10、下列关于化学反应的叙述，正确的是：A. 所有的化学反应都会产生新的物质。

初三化学溶解度练习题讲解溶解度是指在一定温度下，能溶解于一定溶剂中的溶质能达到的最高浓度。

学习溶解度的概念和理解溶解度规律是初中化学学习的基础。

下面我将通过几道典型的初三化学溶解度练习题来详细讲解。

题目1：已知在25℃下，硫酸钠的溶解度为40g/100ml水。

若向100g水中逐渐加入硫酸钠固体，直至溶解完全，求溶液的质量。

解析：根据题目给出的溶解度，可以得知在25℃下，每100ml水最多能溶解40g的硫酸钠。

因此100g水中最多可以溶解40g的硫酸钠。

所以溶液的质量为100g。

题目2：在实验室中将100g水加热至80℃，从中取出一部分水，质量为50g。

试问从100g水中取出的这部分水溶液中的溶质质量是多少？解析：根据题目给出的条件，我们可以知道从100g水中取出的这部分水的质量为50g。

由于溶质的质量不会随溶剂的改变而改变，所以从100g水中取出的这部分水溶液中的溶质质量仍然为0g。

题目3：在实验室中，将50g水加热至60℃，加入40g食盐，搅拌均匀使其溶解。

试问该溶液质量为多少？解析：根据题目给出的条件，我们知道溶质的质量为40g。

而溶液的质量等于溶剂质量加上溶质质量，即溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量。

根据题目给出的数据，溶剂质量为50g，溶质质量为40g，因此该溶液的质量为50g + 40g = 90g。

题目4：已知某溶质在50℃下的溶解度为30g/100g水，试问当溶质质量为60g时，所需要的水的质量为多少？解析：根据题目给出的溶解度，我们可以知道在50℃下，每100g水最多可以溶解30g的溶质。

因此60g的溶质需要多少克的水来溶解呢？可以使用比例关系来计算，设x为所需水的质量，则根据比例关系可得：30g/100g = 60g/x，解方程可得x = 200g。

所以当溶质质量为60g时，所需要的水的质量为200g。

通过以上几道典型的初三化学溶解度练习题的讲解，我们了解到了溶解度的概念以及溶解度计算的方法。

一、介绍在化学实验中，我们经常会涉及到溶液的浓度问题。

其中，硫酸铜的饱和溶液浓度在25摄氏度下是一个常见的实验内容。

本文将围绕硫酸铜的饱和溶液浓度展开讨论，并基于该主题进行深入探讨。

二、硫酸铜饱和溶液的定义硫酸铜是一种常见的化学物质，其饱和溶液是指在一定温度下已经溶解了最大量的硫酸铜的溶液。

在25摄氏度下，硫酸铜的饱和溶液浓度是多少呢？我们将从不同角度来探讨这个问题。

三、实验方法和结果针对硫酸铜的饱和溶液浓度的测定，实验方法可以采用有关溶解度和溶解度曲线的知识，通过实验测定在25摄氏度下溶液中硫酸铜的质量浓度，以此来得出硫酸铜的饱和溶液浓度。

根据实验结果，我们可以得出25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液浓度为…四、浓度的影响因素除了温度外，溶液的浓度还受到其他因素的影响，比如压强、物质的性质等。

在25摄氏度下，这些因素会对硫酸铜的饱和溶液浓度产生怎样的影响呢？我们可以从分子间相互作用等角度进行探讨。

五、个人理解在25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液浓度是一个与化学实验息息相关的重要概念。

它不仅影响着实验结果的准确性，还反映了物质在不同条件下的性质。

通过这个主题的探讨，我深刻地认识到了浓度对溶液性质的重要影响，也进一步了解了硫酸铜饱和溶液浓度的测定方法以及影响因素，对于我的化学实验能力提升有着重要意义。

六、总结25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液浓度是一个复杂而重要的实验内容，需要我们从多个角度进行深入理解和探讨。

通过实验方法和结果、影响因素的分析，以及个人理解的阐释，我们对这个主题有了更加全面、深入和灵活的认识。

相信在今后的学习和实验中，这些知识将会对我们有所帮助。

以上就是本文对硫酸铜饱和溶液浓度的探讨和总结，希望对读者有所帮助。

硫酸铜是一种重要的化学物质，在化学实验和工业生产中都有着广泛的应用。

其饱和溶液的浓度是一个重要的参数，对于研究其溶解性质和应用具有重要意义。

本文将继续对硫酸铜饱和溶液浓度的相关内容进行深入探讨，并结合实验方法、影响因素和个人理解进行扩写。

25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度一、引言本文将围绕指定主题“25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度”展开深入探讨。

通过对该主题的全面评估和分析，我们将揭示硫酸铜的溶解特性、饱和溶液的浓度计算方法，以及温度对溶解度的影响等内容，帮助读者更全面地理解硫酸铜溶解度的相关知识。

二、硫酸铜的溶解特性硫酸铜是一种重要的化工原料，广泛应用于电镀、冶金、化工等领域。

在水中溶解时，硫酸铜会发生离解反应，生成Cu2+和SO4 2-两种离子。

根据化学动力学理论，固体硫酸铜溶解时，溶解度可以用化学平衡常数Ksp来表示。

Ksp是溶液中固体离子浓度的乘积，它与固体物质的溶解度密切相关，可用于描述溶解度的大小。

三、饱和溶液的浓度计算方法饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时所形成的溶液。

对于硫酸铜溶解度而言，通常可以通过实验测定和计算得出。

在25摄氏度下，硫酸铜的饱和溶液浓度可以按照以下公式进行计算：C = n/V，其中C表示溶液的浓度，n表示溶质的物质量，V表示溶液的体积。

通过实验测定溶质的物质量和体积，再结合浓度计算公式，即可得出硫酸铜饱和溶液的浓度值。

四、温度对溶解度的影响温度对溶解度有明显的影响，通常情况下，随着温度的升高，固体物质的溶解度也会增大。

然而，硫酸铜在25摄氏度下的饱和溶液浓度与温度的关系并非简单线性，需要通过实验数据进行分析。

一般来说，可利用实验结果建立溶解度与温度的关系曲线，以便进一步研究其溶解规律。

五、个人观点和理解在化学溶解度方面，我认为硫酸铜的饱和溶液浓度是一个复杂而有趣的研究课题。

通过对硫酸铜溶解度的实验测定和理论分析，我们可以更深入地理解其溶解规律和影响因素。

温度对溶解度的影响也为我们提供了更广阔的思考空间，值得进一步深入探讨。

六、总结回顾通过本文的全面评估和分析，我们对25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液浓度有了更深入的了解。

我们了解了硫酸铜的溶解特性、饱和溶液的浓度计算方法，以及温度对溶解度的影响等内容。

25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度（原创实用版）目录1.硫酸铜的饱和溶液2.25 摄氏度下的硫酸铜饱和溶液3.浓度的计算方法4.结论正文硫酸铜的饱和溶液是指在一定温度下，硫酸铜溶液中已经达到最大溶解度的状态。

在此状态下，硫酸铜溶液的浓度达到平衡，再往溶液中加入硫酸铜是无法继续溶解的。

因此，研究硫酸铜饱和溶液的浓度对于掌握硫酸铜的溶解特性和相关应用具有重要意义。

在本文中，我们将探讨 25 摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度。

首先，需要了解硫酸铜的溶解过程。

硫酸铜在水中溶解时，会形成铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）。

当硫酸铜溶液达到饱和状态时，溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度达到平衡，再往溶液中加入硫酸铜是无法继续溶解的。

那么，如何计算 25 摄氏度下硫酸铜饱和溶液的浓度呢？一种常用的方法是使用溶解度积常数（Ksp）来计算。

溶解度积常数是指在一定温度下，物质在溶液中达到饱和状态时，离解产生的离子浓度幂的乘积。

对于硫酸铜而言，其溶解度积常数 Ksp 值为 1.8×10^-5。

根据溶解度积常数的定义，我们可以得到硫酸铜饱和溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度分别为：[Cu2+] = sqrt(Ksp) = sqrt(1.8×10^-5) ≈ 1.34×10^-2 mol/L [SO42-] = sqrt(Ksp) = sqrt(1.8×10^-5) ≈ 1.34×10^-2 mol/L 因此，在 25 摄氏度下，硫酸铜的饱和溶液浓度约为 1.34×10^-2mol/L。

需要注意的是，饱和溶液的浓度与溶液的体积无关，只与溶质和溶剂的性质以及温度有关。

总之，在本文中，我们探讨了 25 摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度，并介绍了计算饱和溶液浓度的方法。

初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。

由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量) （溶剂质量) （饱和溶液质量）可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度.在以上的比例式中，100是常量,其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。

由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。

一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度. 解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为:（m-n）g，此题可代入分式(1）：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2）二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。

6g。

现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。

此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2），列式为：需水的质量为20-4。

8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15。

2g.三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知,在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。

25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度摘要：1.硫酸铜的饱和溶液概念介绍2.25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度计算方法3.实际应用：硫酸铜溶液在不同行业的用途4.注意事项：硫酸铜溶液的防护与处理正文：硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机盐，其在25摄氏度下的饱和溶液浓度是衡量其溶解度的重要指标。

饱和溶液是指在一定温度下，溶剂（如水）中已经溶解了最大量的溶质（如硫酸铜）。

当溶液继续加入溶质时，溶质将不再溶解，形成沉淀。

这一现象被称为饱和。

25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液的浓度可以通过实验测定。

实验过程中，首先将一定量的硫酸铜溶解在水中，然后逐渐加入更多的硫酸铜，直至溶液不再吸收硫酸铜。

此时，溶液中的硫酸铜浓度即为饱和浓度。

需要注意的是，不同温度下硫酸铜的溶解度不同，因此在25摄氏度下得到的饱和浓度在其他温度下可能不适用。

硫酸铜溶液在多个行业中具有广泛应用。

在电镀行业，硫酸铜作为电解质，用于金属表面处理和防腐。

在农业中，硫酸铜可作为杀虫剂，用于防治果树、蔬菜等作物的病虫害。

此外，硫酸铜还用于制备其他化学品，如合成药物、涂料等。

在使用硫酸铜溶液时，需注意以下几点：1.安全防护：硫酸铜溶液对人体皮肤和眼睛有刺激性，应佩戴防护用品，如手套、护目镜等。

2.溶液储存：硫酸铜溶液应存放在密封容器中，避免与食物、饮料等接触。

3.环保处理：废弃的硫酸铜溶液应按照规定进行环保处理，避免对环境造成污染。

4.浓度调整：如需调整硫酸铜溶液的浓度，应使用蒸馏水进行稀释，避免直接加入硫酸铜导致溶液剧烈发热。

总之，25摄氏度下硫酸铜的饱和溶液浓度是一个重要的物理性质，其在不同行业的应用广泛。

有关CuSO 4、CaO 及Ca(OH)2CuSO 4、CaO 与溶液相关题型专题与溶液相关的题目难度较大，是中考的难点，现将各种考题类型进行归纳分析。

【相关基础知识】① CuSO 4 + 5H 2O =CuSO 4·5H 2O ② CaO + H 2O = Ca(OH) 2③ 氧化钙与水反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的增加而降低 类型一、CuSO 4结晶水合物的定性分析例1：一个干燥的烧杯中，放有一定量的硫酸铜粉末，往里面不断加水让它们充分接触，请讨论分析： （1）整个过程烧杯中物质成分的组成变化。

（2）如果是往一定量的水中慢慢放硫酸铜粉末，整个过程烧杯中的物质成分的组成又是如何变化（1）溶液温度 （2）溶剂质量 （3）溶质质量（4类型二、CaO 与水的反应体系例3：现将少量的CaO 放入一定质量的饱和澄清石灰水中，立即振荡，则原溶液的温度、溶质质量、溶剂例2：20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是 A. 溶剂质量 B. 溶液质量 C. 溶质的溶解度 D. 溶液的浓度质量、溶质质量分数及溶液中产生的固体随时间的推移会发生怎样的变化呢？）溶质质量分数 （5）溶液质量 （6）溶液中析出的Ca(OH)2固体质量类型三*、结晶水合物的计算（以CuSO 4·5H 2O 为例子） 1．向饱和溶液中加入不含结晶水的溶质析出结晶水合物 例4：已知T ℃时CuSO 4的溶解度是20g/100g 水，向 T ℃时足量的CuSO 4饱和溶液中加入16g 无水CuSO 4，析出CuSO 4·5H 2O 的质量是多少？2．当温度不变时蒸发溶剂析出结晶水合物例5：已知30℃时硫酸铜的溶解度是25g/100g 水，把30℃时的足量硫酸铜饱和溶液蒸发掉50g 水，析出硫酸铜晶体的质量是多少?3．给饱和溶液降低温度时析出结晶水合物例6：已知 30℃时CuSO 4的溶解度是25g/100g 水，10℃时是17.4g/100g 水。