2018-2019学年鲁科版必修2 第1章第3节 元素周期表的应用第2课时 课件(46张)

第2节 元素周期律和元素周期表

第1课时 元素周期律

[课标要求]

1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化。

2．理解元素周期律。

1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素化合价等均呈现周期性变化。

2．元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。

3．影响微粒半径的因素：电子层数、核电荷数、核外电子数。

4．主族元素的最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低负化合价＝最外层电

子数－8。

元素周期律

1．原子序数

(1)概念：元素在元素周期表中的序号。

(2)与其他量的关系：

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．1～18号元素性质变化的规律性

(1)最外层电子排布规律

原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数

1～2 1 1→2 2

3～10 2 1→8

8

11～18 3 1→8 8

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化

(2)原子半径的变化规律

原子序数 原子半径的变化

3～9 0.134 nm→0.071 nm大→小

11～17 0.154 nm→0.099 nm大→小

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化

[特别提醒]

(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。

(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。

(3)化合价变化规律

原子序数 化合价的变化

1～2 ＋1→0

3～10 正价：＋1→＋5

负价：－4→－1→0

11～18 正价：＋1→＋7

负价：－4→－1→0

结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化

3．元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。

1．元素呈现正价、负价、零价与什么有关？

提示：与原子核外最外层电子数有关。

鲁科版（2019）必修第二册 第一章第2节 课时2 元素周期表

一、单选题

(★) 1 . 下列有关元素周期表的认识正确的是（）

A．第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的

B．门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的

C．目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的

D．同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等

(★) 2 . 下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（）

A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族

B．元素周期表中只有三个短周期

C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束

D．同一主族元素的最外层电子数可能不等

(★★) 3 . 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是

A．ⅡA族的元素全部是金属元素

B．元素周期表中有18列、16个族

C．四、五、六周期中都含有18种元素

D．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

(★) 4 . 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )

A．相对原子质量和核外电子数

B．电子层数和最外层电子数

C．相对原子质量和最外层电子数

D．电子层数和次外层电子数

(★) 5 . 下列叙述正确的是（）

A．ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族

B．除短周期外，其他周期均有32种元素

C．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素

D．Ca是碱金属元素

(★) 6 . 已知某原子的结构示意图为 ，下列说法正确的是（）

A．该元素位于第2周期第ⅡA族

B．该元素位于第2周期第0族

C．该元素位于第3周期第ⅡA族

D．该元素位于第3周期0族

(★★) 7 . 科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。下列对114号元素的叙述错误的是（）

1 第2课时 预测同主族元素的性质

1．以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(重点)

2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3．掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。(难点)

4．了解元素周期表的应用。

同 主 族 元 素 的 性 质

[基础·初探]

1．卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性

(1)相似性

最高化合价 0 均为＋7

最低化合价 均为－1

气态氢化物 HF HCl HBr HI

最高价氧化物

的水化物 无 HClO4(强酸) HBrO4(强酸) HIO4(强酸)

(2)单质的物理性质及递变性

单质

物理性质 F2 Cl2 Br2 I2

颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色

状态 气体 气体 液体 固体

密度 逐渐增大 2 熔、沸点 逐渐升高

(3)结构及化学性质的递变性

结构及性质 规律

原子半径 ――→F

Cl Br I原子半径逐渐增大

单质的氧化性 ――→F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱

阴离子的还原性 ――→F－ Cl－ Br－ I－还原性逐渐增强

与H2化合的难易程度 ――→F2 Cl2 Br2 I2与H2化合越来越难

氢化物的稳定性 ――→HF HCl HBr HI稳定性逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物的酸性 ――→HClO4 HBrO4 HIO4酸性逐渐减弱

2.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性

(1)相似性

①原子的最外电子层都有1个电子。

②最高化合价均为＋1价。

③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。

④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。

(2)递变性

结构及性质 规律

原子半径 ――→Li Na K Rb Cs原子半径增大

单质的还原性 ――→Li Na K Rb Cs单质还原性增强

与水、氧气反

应的剧烈程度 ――→Li Na K Rb Cs与H2O、O2反应越来越剧烈 3 最高价氧化物对

第2节 元素周期律和元素周期表

第2课时

1．(2019·临川一中高一开学考试)如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是( )

22 Ti钛47.87

A．钛元素属于非金属元素

B．钛原子的中子数为25.87

C．钛原子的核外电子数为47

D．钛原子的质子数为22

解析：选D。根据图中元素周期表中的信息示意图可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，依此进行分析判断。

2．(2019·广南第三中学高二开学考试)下列对元素周期表的认识正确的是( )

A．有9个横行，分为7个周期

B．有16个纵列，分为16个族

C．有3个短周期、4个长周期

D．非金属元素存在主族与副族中

解析：选C。元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵列，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族；有7个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期；副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或0族元素。

3．(2019·盈江第一高级中学高二开学考试)下列元素不属于主族元素的是( )

A．磷 B．钙

C．锌 D．硅

解析：选C。磷位于周期表第ⅤA族，属于主族元素；钙位于周期表第ⅡA族，属于主族元素；锌位于周期表第ⅡB族，不属于主族元素；硅位于周期表第ⅣA族，属于主族元素。

4．(2019·安徽高一期末)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )

A．元素周期表共有16个纵列

B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱

C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价

D．第3周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

解析：选B。元素周期表共有18个纵列，分为16个族；第ⅦA元素为卤族元素，非金属性自上而下逐渐减弱；氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正化合价；第3周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。