高中化学高考方程式总结
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高中化学高考方程式总结
高中化学高考方程式总结
总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它是增长才干的一种好办法，是时候写一份总结了。那么你真的懂得怎么写总结吗？以下是店铺帮大家整理的高中化学高考方程式总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高中化学高考方程式总结1
一：氯气的化学性质
1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 点燃
Cu+ClCuCl2
2Na+Cl2NaCl
2.氯气与非金属单质反应
H2+Cl2HCl △ 点燃/光照点燃 点燃
3.氯气与水反应
Cl2+H2
4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照
2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理
1、实验室制法：
MnO2+4HCl（浓）
2.工业制法：
通电 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2
1. 置换反应
Cl2+2KBr═Br2+2KCl
Cl2+2KI═I2+2KCl
Br2+2KI═I2+2KBr
2. 复分解反应
NaBr+AgNO3═3 NaI+AgNO3═3
钠元素
一：钠
1、钠与非金属单质 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2
2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S
2. 钠与水点燃 点燃
2Na+2H2O═2NaOH+H2
3. 钠与酸反应
2Na+2HCl═2NaCl+H2
4. 钠与硫酸铜溶液反应
2Na+2H2O═2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2
5. 置换反应
TiCl4二：过氧化钠
1. 过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2. 过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
3. 过氧化钠与盐酸反应
2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
三：氧化钠
1. 氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2═Na2CO3
2. 氧化钠与水反应
2
Na2O+H2O═2NaOH
3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应
Na2O+H2O═2NaOH 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸钠
1. 与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH
2. 与盐反应 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 与酸反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠
① 与碱反应
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
② 与酸反应
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 与盐不反应
5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化
Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3
镁元素 Na2CO3+H2O+CO2
①2Mg+O②3Mg+NMg3N2
③2Mg+CO2MgO+C
④Mg+H2SO4═MgSO4+H2
⑤Mg+2H2O
⑥镁的提取
CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2
高温 点燃 点燃 点燃Mg(OH)2+H23
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
MgClMg+Cl2
铝元素
一：铝
1. 铝与O2、Cl2、S等非金属反应 通电
4Al+3O2O3
2Al+3Cl3 2Al+3S
2. 铝与水的反应 点燃 常温/点燃 Al2S32Al+6H23+3H2
3. 铝与酸的反应 高温/△ ① 铝与稀硫酸、稀盐酸反应
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化
4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 铝与金属氧化物的反应
2Al+Fe2O2Fe+Al2O3
8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3
6.从铝土矿中提取铝 高温 高温
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3
通电 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2
二：氧化铝
1.氧化铝与强酸反应
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
4
2.氧化铝与强碱反应
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
3.氧化铝制备
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
三：氢氧化铝
1.制备：
①AlCl3溶液中加入NaOH溶液
②AlCl3溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2
④NaAlO2溶液中滴加盐酸
2.氢氧化铝与强酸反应
Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
3.氢氧化铝与强碱反应
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏铝酸钠 1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳
NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3
2.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸
NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：复盐
明矾 KAl(SO4)2·12H2O
明矾溶于水后发生电离
KAl(SO4)2═K
3+++Al+2SO43+2- 电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al+3H2O═Al（OH）3（胶体）+3H+ 六：AlCl3与过量NaOH反应
Al3++4OH-═AlO2+2H2O
铁元素
① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
②铁与非金属单质
3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S
点燃 点燃 FeS +2+③铁与酸 Fe+2H═Fe+H25
高中化学高考方程式总结2
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (较难反应)
Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S (在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2 +CaSO4 (波尔多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2 +2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3 +3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2 +3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3 +3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2 +(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式
