《溶液的酸碱性与pH》教学设计

［过］除了试纸外，我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。

[板书](2) 酸碱指示剂
［讲］酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。

但只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。

［投影］
指示剂甲基橙石蕊酚酞
变色范围
pH
溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红
［讲］上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计
[板书](3) pH计
［讲］测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。

在医疗上，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。

在生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜
的酸碱度。

在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。

在农业生产中，因土壤pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤土壤的pH范围有一定的要求。

在科学实验和工业生产中，溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

[板书]4、pH的应用
[投影]
[过渡]用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH 计算是十分重要的。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。

【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。

溶液的酸碱度表示法—PH教案教学目标1、知识与技能①了解酸碱度的表示法——PH，知道pH与溶液酸碱性的关系；②学会用PH试纸检验溶液的酸碱度；③了解溶液的酸碱度在实际中的应用2、过程与方法①会用分析、归纳的方法对有关信息进行加工处理；②在实验的过程中，培养学生的探究能力、思维能力、运用所学知识解决实际问题的能力3、情感态度与价值观PH的知识与工农业生产、日常生活是密不可分的希望同学们好好学习，将来把所学知识更好的应用于生产、生活。

教学重难点重点：1、用PH试纸检测溶液的酸碱度2、 PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系难点：PH与溶液酸碱性与酸碱度的关系教学方法讲授法、实验演示法教学过程复习引入：【演示】取两个试管分别加入盐酸溶液，然后一个试管中加入5ml水【问题】加水为什么？（稀释）这两个试管中盐酸溶液那个酸性强？酸碱的强弱就叫酸碱度：我们学过了是吗指示剂？石蕊滴入两种盐酸中变什么颜色？（加入石蕊都变红色）指示剂只能区别酸碱性，怎样区别这两种不同浓度的盐酸溶液呢？【ppt课题】酸碱度的表示方法—PH【展示目标】PPT 【布置自学】根据课本P61-62 完成学案【问题】PH的范围？分析PH=7为中性，7为中心7的左边？7的右边？离7越近？越向左酸性越强，越向右碱性越强；【板书】一、范围：0—14之间PH=7为中性左酸、右碱中间弱两边强【强调】【问题】那么PH的大小与溶液稀释有什么关系呢？【通过分析得出结论】【结论】二、溶液浓度变化与PH的关系•酸浓度越大，酸性越强，PH越小；•碱浓度越大，碱性越强，PH越大。

•酸溶液加水稀释PH变大，但不会超过7；•碱溶液加水稀释PH变小，但不会小于7.•用图像表示：【问题】如何测定溶液的PH值？三、PH的测试（通常用pH试纸）在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的PH。

【教师演示】规范操作提出要求并用视频展示【问题探究】(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？【分析pH试纸的成分】(2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿? (3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者是5.3，是否正确?【总结归纳】1.不能直接把PH试纸浸入被测试液，否则会污染试液。

溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。

2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。

(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。

3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。

四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。

林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。

行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。

②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。

③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。

杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。

②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。

③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。

六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。

只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。

2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。

2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。

3. 常见酸碱性溶液的例子。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。

2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。

2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。

3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。

五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。

2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。

3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。

4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。

6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。

六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。

2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。

3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。

七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。

2. 准备多媒体课件。

3. 准备练习题和案例分析材料。

八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。

2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。

九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。

2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。

化学《溶液的酸碱性》教学设计一、教学背景在化学学科中，溶液的酸碱性是基础而重要的概念之一。

学生需要掌握酸碱中的物质彼此之间的相互转化关系，以及通过酸碱试剂进行检测、判定等知识。

同时，掌握酸碱中的pH计算，能够让学生更好地认识酸碱中的概念及实际应用，较好地提高学生对化学学科的学习兴趣和参与积极性。

因此，本次教学将会以溶液的酸碱性为重点，提高学生对酸碱性的理解及应用。

二、教学目标•掌握酸碱物质的定义及分类。

•理解酸碱反应及其平衡。

•掌握酸碱中pH值的计算方法。

•熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定。

三、教学内容及安排3.1 掌握酸碱物质的定义及分类•酸和碱物质的性质及定义•有机酸和无机酸的分类•工业上的一些常见酸碱物质3.2 理解酸碱反应及其平衡•酸碱反应的本质•酸碱反应的平衡定律及其应用3.3 掌握酸碱中pH值的计算方法•pH值的概念及计算方法•pH值与溶液的酸碱性的关系3.4 熟练掌握酸碱性实验的方法及使用酸碱试剂进行酸碱性判定•酸碱性实验中实验室的安全问题•酸碱实验中使用酸碱试剂的方法及注意事项•一些酸碱实验的示范与操作四、教学方法•讲授•实验操作•个案教学五、教学重点及难点5.1 教学重点•酸碱物质的分类及应用•酸碱反应的平衡定律及其应用•pH值的概念及计算方法5.2 教学难点•酸碱反应平衡的应用•酸碱试剂的选择及应用六、教学评价方式•课堂测试•实验操作及报告•家庭作业七、教学资源•化学实验室•电子媒体•实验用品（烧杯、瓶塞、酸碱试剂）•教具软件八、教学反思本次教学设计注重学生的实际应用，教学内容涵盖了酸碱物质的分类与应用、酸碱反应与平衡、pH值的计算方法及实验操作。

此外，充分利用学生身边的实际情境，使学生更好地理解酸碱性的应用。

同时，在教学评价中加入了实验操作与家庭作业，以更加全面地进行学生评价，有利于学生对于化学学科的学习和提高学生的实际动手能力。

高中化学备课教案溶液的酸碱性与pH值一、教案概述本教案旨在帮助高中化学教师备课，重点解析溶液的酸碱性与pH值的相关知识。

通过此教案的教学设计，学生将能够深入理解溶液的酸碱性及其与pH值的关系，掌握溶液酸碱性的测试方法，并应用所学知识解决实际问题。

二、教学目标1. 理解酸、碱和中性溶液的概念和特征。

2. 掌握pH值的含义、计算方法以及其对溶液酸碱性的表示。

3. 学习测试溶液酸碱性的试剂和方法。

4. 运用所学知识解决实际问题，如中和反应、酸碱中毒等。

三、教学重点与难点1. 重点：酸碱溶液的特征及其测试方法；pH值的含义和计算方法。

2. 难点：酸碱性测试方法的实际操作；pH值的解释和应用。

四、教学准备1. 教师准备：课件、教辅资料、试剂及实验仪器。

2. 学生准备：课前预习教材内容，了解酸碱及pH值的概念。

五、教学过程1. 导入（10分钟）介绍溶液的酸碱性问题，引发学生对酸碱及pH值的思考，激发学习兴趣。

2. 知识讲解（30分钟）2.1 酸、碱及中性溶液的特征与定义；2.2 pH值的含义、计算方法及常见溶液的pH值范围；2.3 pH值与溶液酸碱性的关系。

3. 实验操作（40分钟）3.1 实验一：使用pH试纸测试不同溶液的酸碱性，并记录pH值；3.2 实验二：使用酸碱指示剂测试酸碱溶液的中和反应，观察颜色变化。

4. 实验分析与讨论（20分钟）学生根据实验结果回答一些问题，如：4.1 pH值越大表示酸性强还是碱性强？4.2 在中和反应中，溶液的酸碱性如何变化？5. 拓展应用（20分钟）通过实际案例，讨论酸碱中毒的原因、表现以及应急处理方法。

6. 总结与小结（10分钟）简要概述本节课学习的重点内容，强调学习成果及价值。

七、教学反思本节课通过理论讲解、实验操作和案例分析等多种教学方法，深入浅出地向学生介绍了溶液的酸碱性与pH值的相关知识。

实验操作不仅增加了学生的动手能力，还提高了他们对理论知识的实际应用能力。

然而，本教案仍有待进一步优化，如加入更多互动环节，激发学生的思考和讨论能力。

课堂教案溶液的酸碱性和pH值课堂教案：溶液的酸碱性和 pH 值教案概述：本节课旨在帮助学生理解溶液的酸碱性以及 pH 值的概念和测量方法。

通过实验和案例分析，学生将深入了解酸碱性与 pH 值之间的关系，并能运用所学知识解决相关问题。

教学目标：1. 理解酸碱性的定义和基本性质。

2. 掌握 pH 值的概念及其测定方法。

3. 能够使用 pH 值对溶液进行酸碱性判断和分类。

4. 运用所学知识解决实际问题。

教学准备：1. 实验器材：酸性溶液、碱性溶液、中性溶液、pH 试纸、酸度计。

2. 实验材料：溶液酸碱性测试记录表、pH 值测量表格。

教学过程：一、导入（Introduction）：引入酸碱性的概念，以日常生活中酸碱物质的例子进行讲解，激发学生对主题的兴趣。

二、知识讲解（Presentation）：1. 酸碱性的定义和特性：通过简明扼要的讲解，解释酸碱性的概念以及酸碱物质的性质。

2. pH 值的概念和意义：介绍 pH 值的定义和测定方法，以及 pH 值在酸碱性判断中的重要作用。

三、实验探究（Experiment）：1. 实验一：使用 pH 试纸进行酸碱性测试。

- 实验步骤：- 准备不同的溶液样品。

- 将 pH 试纸沾湿后放入溶液中，观察变色。

- 根据颜色变化判断酸碱性。

- 实验记录：学生填写溶液酸碱性测试记录表。

2. 实验二：使用酸度计测量溶液的 pH 值。

- 实验步骤：- 打开酸度计，并校准。

- 将溶液样品注入酸度计中，记录 pH 值。

- 实验记录：学生填写 pH 值测量表格。

四、分析与讨论（Analysis and Discussion）：1. 根据实验结果，让学生总结pH 试纸与酸度计测量法的优缺点。

2. 指导学生分析不同溶液的酸碱性及 pH 值，了解不同溶液对生活和环境的影响。

五、展示与应用（Presentation and Application）：1. 讲解实际案例：分析日常生活中与酸碱性及pH 值相关的案例，引导学生综合运用所学知识解决问题。

教案：溶液的酸碱性教学目标：1. 知识与技能：(1) 认识溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂的作用。

(2) 学会使用pH试纸来测定溶液的酸碱度。

(3) 理解酸碱性对生命活动及农作物生长的影响。

2. 过程与方法：(1) 通过实验探究，培养学生的观察能力和实验操作能力。

(2) 学会运用科学方法来解决问题。

3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生对科学的兴趣和好奇心。

(2) 使学生认识到溶液酸碱性与生活的密切关系。

教学重点：1. 酸碱指示剂在酸碱溶液中的变化。

2. 使用pH试纸测定溶液的酸碱度。

教学难点：1. pH与溶液酸碱性强弱的关系。

教学准备：1. 药品：食醋、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、小苏打(发酵粉)、澄清石灰水、蒸馏水、pH试纸。

2. 仪器：试管、滴管、玻璃片、pH计。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是酸？什么是碱？它们在日常生活中有哪些应用？2. 学生分享自己的见解。

二、探究溶液的酸碱性（15分钟）1. 实验1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液区分酸性和碱性溶液。

a. 准备两支试管，分别加入食醋和氢氧化钠溶液。

b. 向每支试管中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察颜色变化。

c. 引导学生总结实验现象。

2. 实验2：用pH试纸测定溶液的酸碱度。

a. 准备几支试管，分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、小苏打。

b. 用pH试纸测定各溶液的酸碱度，记录数据。

c. 引导学生分析实验结果，总结pH与溶液酸碱性的关系。

三、知识拓展（15分钟）1. 酸碱指示剂的原理。

2. pH试纸的使用方法及注意事项。

四、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液的酸碱性、酸碱指示剂及pH试纸的使用。

2. 强调酸碱性在生活和农业生产中的重要性。

五、作业布置（5分钟）1. 调查生活中常见的酸性、碱性物质，了解它们的用途。

2. 结合所学知识，思考如何调节土壤酸碱度以提高农作物产量。

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案【教学目标】【知识与技能】1. 稀溶液中水的离子积。

2. 溶液酸碱性的实质。

3. 溶液酸碱性与pH的关系。

【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析问题、解决问题的能力。

【情感、态度与价值观】通过分析水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。

【教学重点】水溶液的酸碱性与水溶液中c(H+)和c(OH-)及pH的关系。

【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。

【教学模式】“问题组式”教学。

把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景------学生思考或讨论--------得出正确结果”的教学思路进行。

【学习过程】【引入】播放农夫山泉“弱碱性水”广告视频，引入本节课，探究溶液的酸碱性与pH。

【板书】二、溶液的酸碱性与pH【转折】水溶液中是否也存在水的离子积？【板书】 1. 稀溶液中水的离子积【布置活动】问题组一1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变？2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同，根据K W=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中，水的离子积常数应该还是多少?3. 通过上述分析，我们可以得出：（1）稀溶液中水的离子积只受哪种因素影响？（2）水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？【师生互动】学生回答问题，教师进行评价，得出结论：稀溶液中水的离子积与纯水中的相等。

【过渡】既然稀溶液中也存在水的离子积，那我们就可以利用离子积来分析问题了。

同学们根据下列问题，总结溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。

【提出问题】问题组二1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数进行分析，找出变化趋势（增大或减小）【教师活动】展示课件：用Flash动画演示c(H+)和c(OH-)的关系。

2. 归纳溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？【师生互动】展示课件，共同分析。

初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的酸碱性的概念，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。

2. pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。

3. 酸碱指示剂及其在检测溶液酸碱性中的应用。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。

2. 教学难点：pH值的计算及酸碱指示剂的使用。

四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的酸碱性。

2. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。

3. 采用小组讨论法，让学生探讨酸碱指示剂在检测溶液酸碱性中的应用。

五、教学步骤：1. 引入新课：通过实验演示，让学生观察不同溶液的酸碱性现象，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。

2. 讲解溶液的酸碱性的概念，解释pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。

3. 学生分组实验：用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性，观察并记录实验现象。

5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。

6. 布置作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，如家庭常用物品的酸碱性测试。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对溶液的酸碱性概念和pH值的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的记录能力。

3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的应用能力，以及对家庭常用物品酸碱性的测试结果。

七、教学拓展：1. 酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，让学生了解人体内酸碱平衡的重要性。

2. 生活中的酸碱应用：探讨酸碱知识在生活中的应用，如食品加工、清洁剂的选择等。

八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。

2. 教学课件：用于展示溶液的酸碱性实验过程和相关的概念图解。

日常生活与化学教学——《溶液酸碱度的表示方法：pH》教学设计一、情景导入（3分钟教师）【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？看到这些水果你会想到什么？（PPT展示各种水果）这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？【讲解】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，生活中的一些碱性物质的碱性强弱也是不同的，酸碱指示剂可以测定溶液的酸碱性，但不能精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，那怎么准确地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。

【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。

什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。

二、自主感悟（5分钟学生）【播放视频】《溶液酸碱度的表示法》【归纳与交流】通过视频可知：溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。

①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。

②中性溶液pH＝7。

③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。

测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。

【使用方法】1. 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸；2. 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上；3. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

【注意事项】1. pH试纸不能直接插入待测溶液中（会污染药品）；2. 不能用水润湿。

三、合作探究（15分钟学生）【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。

【活动】请同学们绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。

【讲解】以盐酸与氢氧化钠中和反应为例：HCl + NaOH == NaCl + H2O【交流讨论】1.用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？【分析】被水湿润相当于稀释溶液，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性。

【交流讨论】2.玻璃棒不干净会怎么样？（会污染药品，且不准确。

）3.根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？（时间长了易变色，导致数值不准确。

初中《溶液的酸碱性》教案设计一、教学目标：1.知识与能力目标：学习了解溶液的酸碱性，知道酸、碱和中性溶液的特点，并能够通过实验现象判断溶液的酸碱性。

2.过程与方法目标：通过观察实验现象，思考问题，启发学生主动学习和探索。

3.情感态度与价值观目标：培养学生积极探索科学问题的精神，注重团队合作和实验安全。

二、教学重难点：1.重点：酸、碱和中性溶液的特点，如何通过实验现象判断溶液的酸碱性。

2.难点：酸、碱和中性溶液的实质区别，以及酸碱指示剂的使用方法。

三、教学过程：1.导入(15分钟):1.1利用实物和图片向学生简单介绍酸、碱和中性溶液的特点，激发学生学习的兴趣。

1.2师生互动：提问学生酸、碱和中性溶液在日常生活中的应用，并与学生进行讨论。

2.知识讲解与探究(30分钟):2.1呈现活动：准备三个相同体积的溶液，标有编号的试管，一号试管标有“酸”，二号试管标有“碱”，三号试管标有“中性”。

泡红色的蓝花，蓝色的红牙签和中性期约纸各一小段放入不同试管中，观察变化。

让学生用手指将试管摆动，观察液体的运动情况。

2.2引导学生讨论：根据实验结果讨论酸、碱和中性溶液的特点，并总结特点。

2.3教师解释酸、碱和中性溶液的实质区别：酸碱指示剂的使用方法。

2.4学生独立探究：学生自行设计实验，验证酸碱指示剂对酸、碱和中性溶液的鉴别作用并总结实验结果。

3.拓展应用(20分钟)：3.1学生小组合作：学生分为小组，各小组准备一些不同的物质或食物，并利用酸碱试纸测试它们的酸碱性。

每个小组记录实验结果，并总结物质或食物的酸碱性。

3.2学生汇报：每个小组派代表汇报他们的实验结果和总结的物质或食物的酸碱性，学生之间相互学习和交流。

4.归纳总结(15分钟)：4.1教师总结讨论：根据学生的实验结果和总结，引导学生对酸、碱和中性溶液的特点进行总结和归纳。

4.2整理笔记：学生利用书本和课堂讲义，整理归纳刚刚讨论过的酸碱性知识，并进行小结。

5.练习巩固(20分钟)：5.1完成课后练习册中的相关练习，巩固和检测学生对酸碱性知识的掌握。

《溶液酸碱度的表示法——pH》教学设计教学目标：1、知识与技能：会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质的酸碱度及其意义。

2、过程与方法：（1）通过同学间的合作探究----寻找身边物质，测定pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究；（2）通过测定一些溶液的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱；（3）通过溶液酸碱度对头发的影响的实验探究，知道一些劣质洗发液对头发有损伤作用。

3、情感态度与价值观：通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

教学重点: 认识溶液酸碱度的表示方法——pH教学难点: 液体pH的测定教学过程：一、情景导入：比一比食醋和柠檬哪个的酸性强？如何用化学方法来检验？二、合作探究：1、pH的范围：酸性增强中性碱性增强口诀： 0-14 ，pH=7为中性，左酸右碱，中间弱，两头强。

2、溶液的酸碱性与pH的关系:⑴pH 7，溶液显中性。

如NaCl、Na2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。

如HCl、H2SO4等溶液⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。

如 Ca(OH)2、NaOH 等溶液3、测定PH的方法——PH试纸测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。

活动与探究一：测定溶液的pH1. 测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH。

2.记录所测定溶液的pH，并判断它们的酸碱性。

活动与探究二：生活中常见物质的pH4、了解溶液的酸碱度有重要的意义（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况（4）测定人体内排出的液体的pH，可以理解人体的健康状况活动探究三：洗发剂和护发剂的酸碱性头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。