浙教版九年级科学下第1章探索物质的变化

浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
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出示：水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。

构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。

教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。

过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
2、探究物质变化的方法：
师：要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。

演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。

问：有没有发生变化？
生：有
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问题：根据结果你能得出什么结论？展示：科学探索者中的一副图：
介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系？
（三）布置作业
1、作业本第2节第一部分。

2、预习下课时的内容。

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本章回顾专题1 宇宙、恒星、地球、生命的演化1．托勒密的“地心说”被哥白尼的“日心说”所取代。

2．现代宇宙学说：大爆炸宇宙论，依据是哈勃的发现。

3．恒星的演化：星云↓原恒星→主序星⎩⎪⎨⎪⎧红巨星→白矮星→黑矮星超红巨星→超新星→⎩⎪⎨⎪⎧中子星黑洞 4．地壳演化：太古代→元古代→古生代→中生代→新生代。

5．原始生命诞生的条件：原始海洋、原始大气、闪电。

6．生命起源学说包括：自然发生说、化学进化说、宇宙胚种说等。

7．米勒实验中，甲烷、氨气、氢气模拟原始大气；沸水模拟原始海洋；电火花模拟闪电；水蒸气冷凝模拟降水。

该实验证明了生命进化的一个阶段：无机小分子合成有机小分子。

例1 宇宙是由大量不同层次的星系构成的，其中太阳系中质量最大的是__太阳__。

哥白尼用自制的简陋仪器经过20年星系观测与研究，建立了“__日心__说”。

如图所示，在气球上画一些小圆点，充气使气球不断地膨胀，观察此过程中各个小圆点之间的距离变化，来模拟__宇宙膨胀__。

专题2 化石与生物进化1．三类化石：在地层中保留下来的古代生物的遗体、遗物和遗迹，都称为化石。

2．达尔文进化论认为：现存于地球上的生物，都是自然选择的结果，并且都由一个共同的祖先进化而来的，因此生物间存在着或近或远的亲缘关系。

进化论认为，自然选择的动力是生存斗争，自然选择的结果是适者生存，不适者淘汰。

3．生物进化的规律：从简单到复杂，从水生到陆生，从低等到高等。

例 2 研究古生物的科学家在地层里发现了三趾马的化石，三趾马化石的发现证明了( A )A ．现代马是由始祖马进化而来的B ．生物是由原始的单细胞生物进化而来的C ．各种生物结构的进化趋势是从复杂到简单D ．古代马体型小，现代马体型大，故生物进化从小到大专题3 生物的遗传与进化生物界中普遍存在着遗传和进化现象，遗传物质主要存在于细胞核中。

遗传物质有染色体、DNA 和基因，三者的关系是：染色体由蛋白质和 DNA 组成，而基因则是起遗传作用的DNA 片段。

浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。

有新物质产生的属于化学变化。

需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。

2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。

3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。

需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。

第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。

2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。

需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。

3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。

又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。

4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。

又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。

5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。

需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。

6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。

氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。

龙文教育学科教师辅导讲义课题九年级第一章期中复习教学目标1通过现象了解物质变化过程及化学反应发生的本质。

2了解并掌握酸的重要性质及相应的化学反应，熟知化学反应发生的原理。

3掌握碱的化学通性，及掌握相应的化学反应，能正确地写出相对应的化学反应。

4掌握常见盐的重要性质，以及盐的检验与混合物的分离除杂。

5掌握金属的性质递变规律。

能通过设计试验比较金属的性质强弱。

6了解简单的有机物，以及有机物物理性质的递变规律。

重点、难点酸与碱的化学通性及对应的化学方程式的书写。

金属的化学通性及金属的性质递变规律。

常见盐的化学性质以及转化。

考点及考试要求考点1化学方应发生的本质（通常为选择题）. 考点2酸的化学通性（通常为选择与填空及与大题结合）考点3碱的化学性质（与酸类似）考点4常见盐的化学性质以及相互转化（与第二章结合考，常见为选择题以及推断题）考点5金属的化学性质（选择题与大题）教学内容知识点一、物质的变化要点：1物质的状态。

2 化学变化与物理变化的本质区别是：反应中是否有新的物质生成。

判断是化学变化还是物理变化就看有没有新的物质生成。

典型例题：1 下列现象不是右化学变化引起的事（）A 古建筑中石像变得模糊B 地下煤层自燃C 溶洞的形成D 冬捞碱，夏捞盐2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性3.下列变化过程中发生物理变化的是（）A.光合作用B.食物消化C.瓷碗破碎D.木材燃烧4谚语诗词中蕴含着科学道理。

下列说法正确的是（）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动5 生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发6.下列变化中，属于化学变化的是（）A．冰雪熔化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎7今年我市恢复了初中化学实验操作考试。

浙教版2023-2024学年第一学期九年级科学第一章《物质及其变化》知识梳理第一章《物质及其变化》知识梳理第1节物质的变化1.常见的变化（1）物质的变化包括物理变化和化学变化，二者根本区别：①宏观上变化中是否生成新物质；②微观上变化中是否生成新分子。

（2）化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子；在化学变化中同时伴随有物理变化；而物理变化中不一定有化学变化。

2.物质的性质（1）物质的性质包括：物理性质和化学性质；（2）物理性质是指物质不需发生化学变化就表现出来的性质，它可通过人体感官直接感知或用仪器测量出来，如颜色、状态、气味、味道、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、吸附性、挥发性、导热性、导电性、延展性、铁磁性等；（3）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、稳定性、还原性、氧化性、毒性、酸碱性等。

第2节物质的酸碱性1.一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

（1）在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性；（2）书写时要注意配平，使方程式两边各元素的原子个数相等；（3）阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。

2.表示方法：电离方程式。

3.酸性物质：具有酸性的物质。

常见的酸性物质有盐酸、碳酸、醋酸（食醋）、草酸、柠檬酸、苹果酸等。

4.酸：酸在水中电离时，产生的阳离子全部都是H+。

5.酸的溶液一定是酸性溶液；酸性溶液不一定是酸的溶液。

6.碱性物质：具有碱性的物质。

常见的碱性物质有氢氧化钠、苏打、熟石灰、氨水、肥皂水等。

7.碱：碱在水中电离时，产生的阴离子全部都是OH-。

8.碱的溶液一定是碱性溶液；碱性溶液不一定是碱的溶液。

9.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

（1）某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色;（2）某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化1.物质是不断变化的。

物理化学变化没有新物质产生，只有形态和状态的改变。

新物质的产生是通过实质分子间距离的改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。

一些性质不需要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸碱性、沸点和晶体的熔点。

2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化的证据。

这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化和状态变化等。

根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物质，建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。

酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+，而产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。

2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质。

酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+。

3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

它们可以定性地测量溶液的酸碱性。

不同的酸碱指示剂在酸性溶液（PH7）中会呈现不同的颜色变化。

pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。

4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。

5.CO3 2-的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

6.SO4 2-的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，会出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

Cl-的检验方法是滴加硝酸银AgNO3溶液，会出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。

检验Cl－和SO4 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2-。

遗传和变异在生物界中普遍存在自然界中的任何生物都既存在着遗传现象，也同时存在着变异现象。

自然界中存在遗传现象，才能保证生物种族的延续和发展；自然界中存在变异现象，生物才能进化，才能促使新物种的形成。

性状表现具有差异性不同的生物个体在性状表现上总是存在着一定的差异，即使遗传物质完全相同的两个个体，因受外界环境的影响不同，其性状表现也往往具有差异性。

相对性状同种生物同一性状的不同表现类型。

例如，人的双眼皮与单眼皮、有耳垂与无耳垂等。

近亲指血统关系比较近的亲戚，一般把直系血亲和三代以内的旁系血亲称为近亲。

例如，表兄妹、堂兄妹等都是近亲。

禁止近亲结婚的原因近亲结婚的夫妇所生子女患遗传病的概率较高，如表兄妹婚配的家庭发病率比一般家庭要高 6 ~ 60 倍。

行遗传咨询；提倡适龄生育；进行产前诊断。