甘肃省天水市秦安二中2014-2015学年高三上学期期中化学试卷 (解析版)

甘肃省天水一中2015届高三上学期期中考试化学试卷一、选择题（共18题，每题3分）2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣③水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：ClO﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+2+3+﹣﹣4．（3分）（2013•江西一模）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）5．（3分）（2013•德州模拟）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）比例模型电子式．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故7．（3分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和﹣1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是8．（3分）在可逆反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L﹣1，B为3mol•L﹣1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol•L ﹣1﹣1﹣1）v=的反应速率为mol/9．（3分）可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；11．（3分）表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（）12．（3分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑13．（3分）一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）14．（3分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测v=计算，故15．（3分）（2012•四川）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：﹣+16．（3分）（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe17．（3分）某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）ClO H18．（3分）下列说法正确的是（）二、填空题（共四题，共46分）19．（4分）CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=﹣891.45kJ/mol．20．（2分）已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=a kJ∙mol﹣1P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=b kJ∙mol﹣1P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ∙mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ∙mol﹣1．则Cl﹣Cl键的键能为 1.4c+0.25b﹣0.25a kJ∙mol﹣1．H=KJH=5c=，kJ21．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2﹣2△H1（用△H1、△H2、△H3表示）22．（4分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0KJ•mol﹣1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）73.6kJ热量．23．（10分）如图是中学常见物质间的转化关系．已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在实验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色．回答下列问题：（1）A的电子式．（2）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为0.5N A．（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n：m不可能为A．A．5：1 B．9：2 C．3：1 D．4：1．，故答案为：；=0.5mol24．（10分）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．K=故答案为：Qc==0.937525．（14分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO23﹣+7H2O．（2）石墨电极（C）的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2↑．（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 4.48 L．（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e﹣=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红．（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2O．=。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三第五次检测考试理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 第I卷 一、选择题：本卷共13小题。

每小题6分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是 （ ） A．石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化 B．地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃 C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同 8．用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA B．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA C．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 NA D．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 NA 9．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是 （ ） A．能使甲基橙显红色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、N3-可以大量共存 B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O C．常温下，c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 D．NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) 选项实验操作 实验现象结论A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。

溶液变成血红色溶液中含有Fe2+B向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大 11．已知一紫罗兰酮的结构简式是 ，关于该有机物的说法正确的是 （ ） A. 其分子式为C13H18O B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于芳香族化合物 D．能发生加成反应、取代反应、水解反应 12．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。

甘肃省天水市秦安县第二中学2014－2015学年度下学期期中考试高二化学试卷说明：1、本卷分卷I 和卷II ，共30题，8页，考试时间：90分钟 满分100分2、将卷I 答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷II 用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意 1．某有机化合物3.1 g 完全燃烧生成4.4 g CO 2和2.7 g H 2O ，无其它物质生成。

下列说法正确的是( )A ．该化合物肯定含O 元素B ．该化合物可能不含O 元素C ．该化合物的相对分子质量肯定为3lD ．该化合物的结构只有一种2. 由两种烃组成的混合气体2L 与足量的氧气充分反应后生成5L CO 2和7L H 2O （所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A. C 2H 4、C 3H 8B. CH 4、C 5H 8C. CH 4、C 4H 8D. C 2H 6、C 3H 83．有关有机物分子结构或构型的判断，正确的是( ) A ．碳氢原子个数比为1∶3的烃有两种B ．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃C ．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4个碳原子不一定D ．常温下，液态烷中仅有一种一氯代物的只有新戊烷4. 下列各组物质，一定互为同系物的是( ) A ．符合同一通式的物质 B ．含有相同官能团的物质C ．相对分子质量相差14或者14的倍数的物质D ．通式为C n H 2n ＋2，且C 原子数不相等的物质5. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能．．．是( ) A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁炔 C ．2,3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1,3－丁二烯6．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3－氯丙醇(ClCH 2CH 2CH 2OH)含量不超过1ppm 。

天水市一中2014--2015学年度第一学期第二学段段中考试化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

化学试题可能用到的原子量：Mg----24 Al----27 Cu----64 Fe----56 O----16 Na---23 S----32 K----39 Ba----137 Ca----40 N----14 C----12 Si---28第1卷〔选择题 共40分〕〔每一小题只有一个选项符合题意，1~10题每题1分，11~25每题2分〕1．如下溶液一定是酸性的是A ．含+H 的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液 C ．()()c OH c H -+< D ．7<pH 的溶液 2．如下实验符合要求的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7C ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化钠溶液3．如下反响的方程式正确的答案是A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+D ．碳酸钠溶液呈碱性： O H CO 2232+--+OH CO H 232 4．对于反响)()(22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反响速率的措施是A ．移走局部HIB ．减小容器容积C ．通入大量氦气D ．降低体系温度5．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物23X Y ，X 的原子序数为n ，如此Y 的原子序数不可能是〔 〕A ．11n +B ．3n +C ．5n -D ．6n -6．可逆反响)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以与反响的能量变化为〔图中压强321P P P >>〕A ．G 的体积分数，正反响为吸热反响B ．R 的体积分数，正反响为吸热反响C ．G 的转化率，正反响为放热反响D ．R 的分解率，正反响为放热反响 7．用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质〔括号内〕，溶液一定不能与原来溶液一样的是A ．2CuCl (2CuCl )B ．3AgNO (O Ag 2)C ． NaCl (NaCl )D ．4CuSO [2)(OH Cu ]8．为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的答案是A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第一卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，其中塑料袋、旧橡胶是属于（）。

A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质2. 下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷3．加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列各组物质中不能全部发生加成反应的是( )A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．顺－2－丁烯、反－2－丁烯4．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( ) A．1 B．2 C．3 D．45．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．丁烷B．异丁烷C．新戊烷D．异戊烷6. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是( )a. b. c. d.①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①④B．①②C．②③D．①②③7. 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A、CH4B、C2H4C、C3H6D、C6H68．关于下列有机化合物的说法正确的是( )A．溴乙烷和乙烷都是饱和烃B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是( )A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯10．科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是( )A．X和Y为同一种物质B．X和Y与氢气加成后生成同一种物质C．X和Y都可以发生加聚反应D．X和Y物理性质有差异11．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选做题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．（3分）对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．有些吸热反应不必加热也能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关2．（3分）以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3．（3分）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O24．（3分）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol5．（3分）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c6．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10237．（3分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变8．（3分）将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大9．（3分）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%10．（3分）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．11．（3分）符合图1、图2的反应是（）A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜012．（3分）已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强13．（3分）在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）A．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＜甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．化学反应速率：乙＞甲14．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度15．（3分）如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞016．（3分）某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）A．a B． a C．a D．a﹣217．（3分）在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述正确的是（）A．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同二、非选择题（本题包括7小题，共49分）18．（7分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过转化成释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：．19．（7分）在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量，密度．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．20．（5分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．根据以上条件，回答下列问题：（1）A与B反应生成C的化学方程式为，正反应为（填“放热”或“吸热”）反应．（2）t1min后，改变下列某﹣条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（填字母编号）．A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度．21．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用n A、n B、t A、t B表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．22．（10分）一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．根据以上条件，回答下列问题：（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是（填字母）．A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n：（3n﹣nx）D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动（2）K和x的关系满足K=．在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡（填字母）．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时，t8时．②t2时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．23．（6分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数64.0 50.7 42.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．则该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=，CO的平衡转化率为．③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．24．（6分）已知T K和P kPa时，在一密闭容器中充有1mol A和1mol B，此时容器的体积为V L，保持恒温恒压，使反应：A（g）+B（g）⇌C（g）达到平衡时，C的物质的量分数为40%．试回答下列有关问题：（1）如使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的体积为，C的物质的量分数为；（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍然控制温度为T K，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍然为40%，则该密闭容器的体积为．甘肃省天水三中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选做题（本题包括17小题，每小题3分，共51分）1．（3分）对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．有些吸热反应不必加热也能发生D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；B、由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；C、有的吸热反应不需要任何条件即可发生；C、参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．解答：解：A、放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误；B、由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故B正确；C、有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C正确；D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，难度不大，需正确理解放热吸热的本质是解题的关键．2．（3分）以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，△H ＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行．解答：解：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，△H＞0，△S＜0，所有温度下反应都不自发进行；A、上述分析可知，有时焓变对反应的方向起决定性作用，故A正确；B、上述分析可知，有时熵变对反应的方向起决定性作用，故B正确；C、判断反应方向的两个主要因素是焓变和熵变，故C正确；D、如△H＞0，△S＞0，高温下反应能自发进行，低温下不能自发进行，温度可能对反应的方向起决定性作用，故D错误；故选D．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，反应进行方向与焓变、熵变、温度有关，掌握基础是关键，题目较简单．3．（3分）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．（3分）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol考点：有关反应热的计算．分析：A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．解答：解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol ﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．5．（3分）今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△Η=b kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△Η=c kJ•mol﹣1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故选D．点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．6．（3分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023考点：反应热和焓变．专题：压轴题；化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．7．（3分）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误．故选：C点评：1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，8．（3分）将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（）A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动；B．缩小体积，Y的浓度增大；C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，平衡不移动；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动．解答：解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则X的体积分数增大，故A错误；B．缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，故B错误；C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故C正确；D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，X的体积分数反而减小，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于影响化学平衡移动的因素的考查，题目难度不大，题中B和D为易错点，注意从勒夏特列原理的角度认识．9．（3分）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：假设X和Y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算．解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）起始量（mol）：1 1 0变化量（mol）：0.5n n n平衡量（mol）：1﹣0.5n 1﹣n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（1﹣0.5n+1﹣n）：n=3：2解得n=Y的转化率==67%故选D．点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．10．（3分）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小．11．（3分）符合图1、图2的反应是（）A．X+3Y⇌2Z△H＞0 B．X+3Y⇌2Z△H＜0 C．X+2Y⇌3Z△H＜0 D．5X+3Y⇌4Z△H＜0考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据图1中X、Y、Z浓度变化量确定计量数之比；根据图2判断热效应．解答：解：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z 浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y⇌2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y⇌2Z△H＜0，故选B．点评：本题考查化学平衡图象，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度对平衡移动的影响．12．（3分）已知甲为恒温、乙为恒压容器．两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同．一段时间后反应达到平衡，为使两容积中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强考点：等效平衡．分析：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，甲为恒温容器，乙为恒压容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积大于乙，甲中N2的物质的量分数大，要让两容器中的N2物质的量分数相同，可以提高乙中N2的物质的量分数或者减小甲中N2的物质的量分数，根据选项逐个进行判断．解答：解：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，甲为恒容容器，乙为恒压容器，初始时两容器的温度、体积相同，平衡时甲的体积大于乙，甲中N2的物质的量分数大，要让两容器中的N2物质的量分数相同，可以提高乙中N2的物质的量分数或者减小甲中N2的物质的量分数，A．向甲容器中充入一定量的氦气，各组分浓度不变，N2的物质的量分数不变，故A不符合；B．向乙容器中充入一定量的N2，提高了乙中N2的物质的量分数，故B符合；C．乙为恒压容器，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，升温平衡左移，提高了乙中N2的物质的量分数，故C符合；D．甲为恒温容器，增大甲容器的压强，平衡右移，减小了甲中N2的物质的量分数，故D符合；故选A．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，通过改变影响化学平衡的因素，可以改变物质的物质的量分数．13．（3分）在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列叙述中错误的是（）A．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＜甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．化学反应速率：乙＞甲考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大；解答：解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，相当于平衡正向进行，二氧化硫转化率增大；A、在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，二氧化硫转化率增大，平衡时SO2的体积分数：乙＜甲，故A错误；B、乙中物质浓度大于甲，平衡时O2的浓度：乙＞甲，故B错误；C、乙中等效于甲再加入1g SO2和1g O2，平衡正向进行，平衡时SO2的转化率：乙＞甲，故C 正确；D、乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故D正确；故选AB．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意恒温容器中平衡的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度考点：化学平衡的影响因素．。

甘肃省天水市秦安县第二中学2015～2016学年上学期第二次检测考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5第I卷（选择题共42分）一．选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A． 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2.“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤D．①③④3.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（）A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．CuO4．下列离子方程式错误的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：H++ Mg2＋＋3OH－= Mg(OH)2↓+H2O D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、得电子能力相同D、半径逐渐减小6.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L7.已设N A为阿伏加德罗常数的数值。

化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题．解答：解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误；②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确．故选B．点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．2．（2分）（2013•宿迁一模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．C O2的电子式：O：：C：：O D．核内有8个中子的碳原子： C 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．其官能团为﹣CHO；B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；D．有8个中子的碳原子，其质量数为14．解答：解：A ．苯甲醛为，故A错误；B．Mg2+的结构示意图为，故B正确；C．CO2的电子式为，故C错误；D．核内有8个中子的碳原子为C，故D错误；故选B．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．3．（2分）（2013•宿迁一模）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NOD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．4．（2分）（2014•中山模拟）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化；D．根据铜能与浓硝酸发生反应．解答：解：A．根据氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨气具有还原性，故A错误；B．氢氟酸是弱酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能被单质溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正确；D．根据铜能与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意相关知识的积累．5．（2分）（2013•宿迁一模）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．收集氨气的方法错误；B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．解答：解：A．氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及气体的收集、除杂、分离以及物质的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．（2分）短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（）A．离子半径：T＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GC．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；B．元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性．解答：解：设R的原子序数为x，则T的原子序数为x+8﹣2，R与T原子序数之和为20，则x=7，为N元素，T为Al，Q为Si，W为S，G为Cl，A．Al3+两个电子层，S2﹣有三个电子层，因此离子半径：S2﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性：Cl＞S＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故B错误；C．非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故C正确；D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化铝溶液水解显酸性，故D错误；故选C．点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较和盐类的水解，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等．7．（2分）M 是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A．16 种B．12 种C．10 种D．8种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：写出丁烷的同分异构体，根据丁烷同分异构体利用等效氢原子判断丁基种数，进而判断该有机物的种数．解答：解：丁烷的同分异构体CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2种不同环境氢原子，所以对应2种丁基，分别是：CH3CH2CH2CH2﹣； CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2种不同环境氢原子，所以对应2种丁基，分别是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；结合有机物结构苯环对位上的两个丁基可以是相同的也可以是不同的：当左右两边相同时，共4种；当左右两别不同时，当左边丁基为：CH3CH2CH2CH2CH2﹣时，右边可以连的丁基有3种；当左边丁基为：CH3CH2CH（CH3）﹣时，排除重复结构，右边可以连的丁基有2种；当左边丁基为：CH3CH（CH3）CH2﹣时，排除重复结构，右边可以连的丁基有1种；当左边丁基为：﹣C（CH3）3；，排除重复结构，右边可以连的丁基有0种；共10种故选：C．点评：本题考查了有机物同分异构体的书写，准确判断丁基的种数是解题的关键，题目难度较大，容易漏写．8．（2分）下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A．B．C．D．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．A．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；B．利用锥形瓶内外气体压强差形成水柱；C．利用气体的热胀冷缩形成压强差，形成气泡；D．利用压强差形成水柱；解答：解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C 错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确；故选D．点本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强评：差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．9．（2分）类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的是（）A．C O2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．N H3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氢键的存在对物质性质的影响；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：类比迁移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；B、化学反应遵循难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理；C、根据同周期元素的最高价含氧酸的酸性来判断；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，含有氢键的物质沸点最高．解答：解：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱，该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理，故B错误；C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强，所以H2SO4为强酸，HClO4的酸性强于硫酸，是强酸，故C增强；D、同主族元素从上到下，氢化物的沸点逐渐升高，CH4沸点低于SiH4，NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间有氢键，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见离子的检验方法，反应现象的分析利用以及物质的性质考查，关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．10．（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验题．分析：A．氯水中的次氯酸有强氧化性；B．托盘天平只能准确到0.1g；C．根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D．为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下．解答：解：A．氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误；B．托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C．定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大．11．（2分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO3）2，再根据 Cu（NO3）2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．解答：解：NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4n（Cu ）×2=mol×4解得：n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2 为0.15mol，根据 Cu2+～2OH﹣0.15mol n（OH﹣）则NaOH 为0.15mol×2=0.3 mol，则NaOH 体积V===0.06L，即60ml，故选：A．点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则化繁为简，平时需注意守恒思想的应用．12．（2分）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1 mol•L﹣1B．该溶液中可能含有Na+C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42﹣．解答：解：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L．A、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c （Na+）≥0.1 mol/L，故A正确；B、该溶液中一定含有Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故D错误．故选A．点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大．13．（2分）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．解答：解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题．14．（2分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n （NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）A．1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生析：成1molNO2、1molNO共得4mole﹣；Cu2S应失4mole﹣．而1molCu2S能失10mole﹣，故失4mole﹣说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu （NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断．解答：解：A.1 molCu2S参加反应时有1mol×2×（2﹣1）+1mol×[6﹣（﹣2）]=10mol电子转移，故A错误；B．由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O可知，参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C．Cu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D．由发生的反应可知，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大．15．（2分）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL D．图中m值为1.56g考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专图示题．题：分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．解答：解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol 0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D 正确；故选D．点本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是评：解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．16．（2分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．解答：解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．17．（2分）铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A．稀硫酸B．浓盐酸C．A gNO3D．F e2（SO4）3考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：解：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（2分）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．C u2+B．F e3+C．F e2+D．H+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．解答：解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C．点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．19．（2分）（2013•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A B．B C．C D．D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰。

甘肃省天水市秦安县2013-2014学年高三检测测评(期末）试题化学试题（考试时间120 分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 S:32 Cl：35。

5 K：39 Mn：55 Cu：64 Zn65第Ⅰ卷选择题(共50分）一、选择题（每小题2分,共25小题，每小题只有一个选项符合题意)1．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是A．Na Mg Al B．Na K Zn Fe C．Zn Fe Cu Ag D．Mg Al Zn Fe2．下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaCl D．氯化钠与铝粉高温共热3．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是A．乙醇B．溴的四氯化碳溶液C．NaOH溶液D．盐酸【答案】B【解析】试题分析:进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

裂化汽油中含有不饱和烃，而直馏汽油中没有饱和烃，A、乙醇均易溶在两种汽油中，不反应，不能鉴别A不正确;B、裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色,而直馏汽油不能，可以鉴别，B正确；C、氢氧化钠溶液与两种汽油均不反应，不能鉴别，C不正确；D、元素与两种汽油均不反应，不能鉴别,D不正确，答案选B。

考点：考查直馏汽油与裂化汽油的鉴别4．90年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源5．近年来，建筑装潢装饰材料进入家庭，调进发现，经过装修的居室以中由装潢装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。

这些污染物中最常见的是A．CO B．SO2C．甲醛、甲苯等有机物蒸气D．臭氧6.我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物【答案】B【解析】试题分析：A、CO2不是大气污染物，A不正确；B、SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物均是常见的大气污染物,B正确;C、氨气和CO2不是大气污染物，C不正确;D、氮气不是大气污染物,D不正确，答案选B.考点:考查常见大气污染物的判断7．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．氯化铝8。

化学可能用到的相对原子质量: H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12第I卷（选择题共42分）1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是2、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体、浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质、弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分为无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A、①②B、①③④C、②⑤⑥D、⑤⑥3、下列离子方程式不正确的是A、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：NH4++2Ba2++4OH-+ Al3++2SO42-=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2OB、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++ 2H2O2= I2+2H2OC、用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-D、向沸水中逐滴滴入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H+4、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75N AB ．室温下，pH=13的NaOH 溶液中，OH -离子的数目为0.1 N A C ．1.8g 重水(D 2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，若生成28克还原产物N 2时，转移的电子数为3.75N A 5．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c(H ＋)＋c(M ＋)＝c(OH －)＋c(A －) B ．0.1mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(A 2－)＞c(H 2A) C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH 3COO －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(CH 3COOH)D ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3COONa)＜c(Na 2CO 3) 6、下列实验方案中，能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案A 证明非金属性S>C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，观察是否有气泡冒出 B比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为0.1mol/L 的NaClO 和CH 3COONa 溶液的pHC证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体，溶液红色变浅D证明在相同温度下的K SP ：Mg(OH)2>Fe(OH)3向10mL 0.2mol/LNaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀。

2014-2015学年甘肃省天水三中高三（上）第三次月考化学试卷一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A． A B． B C． C D． D3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A． A B． B C． C D． D4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O 原子C．1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3液含有0.1 N A个HCO3﹣D．常温下，4gCH4含有N A个C﹣H共价键5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤6．CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol•L﹣1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A． 16.0g B． 19.2g C． 24.0g D． 30.6g7．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3+的浓度（mol•L﹣1）3，则原溶液中的Al为（）A． B． C． D．8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A． X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B． b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D． a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应9．向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A． x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B． x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C． x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D． x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）10．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO411．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B． HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）A． Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD． Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol14．已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二．非选择题（本题包括4小题，共58分）15．（12分）（2014秋•天水校级月考）铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为．（2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式．（3）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因．（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式．（5）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：□Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe x Al y Si z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为．（填化学式）．16．（14分）（2012秋•西安期中）如图所示中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热曾用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D．F中E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物I的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）．（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为．17．（16分）（2014秋•天水校级月考）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN﹣离子，另一种废水中含有Cr2O72﹣离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．回答以下问题：（1）电镀铜时的阳极材料是，电极反应式为．（2）上述处理废水的流程中主要使用的方法是．（3）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因．（4）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．（5）③中反应时，每0.4mol Cr2O72﹣转移2.4mol e﹣，该反应的离子方程式为．（6）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少．请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因．18．（16分）（2014秋•天水校级月考）某小组以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是．（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为．（3）样品中氨的质量分数表达式为．（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若溶液中c （Ag+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c（CrO42﹣）为mol•L﹣1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是．2014-2015学年甘肃省天水三中高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C．在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D．铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确；故选：C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．2．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL 0.1000mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合．专题：实验评价题．分析： A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．乙醇与苯酚互溶；C．碘易升华，KI加热不发生变化；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、溶液配制等，把握装置的作用、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A． A B． B C． C D． D考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析： A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等．4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2 N A个电子B．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O 原子C．1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3液含有0.1 N A个HCO3﹣D．常温下，4gCH4含有N A个C﹣H共价键考点：阿伏加德罗常数．分析： A．Fe与过量的稀HNO3反应生成三价铁；B．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；C．碳酸氢根离子存在电离和水解；D.4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键．解答：解：A.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应生成硝酸铁，转移3 N A个电子，故A错误；B．常温常亚气体摩尔体积未知无法计算气体的物质的量，故B错误；C．碳酸氢根离子存在电离和水解，所以1 L 0.1 mol•L﹣1NaHCO3液含有少于0.1 N A个HCO3﹣，故C错误；D．常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有NA个C ﹣H共价键，故D正确；故选：D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤考点：镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．6．CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol•L﹣1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A． 16.0g B． 19.2g C． 24.0g D． 30.6g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析： CuCO3和Cu（OH）2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，加热分解生成CuO，根据消耗盐酸的物质的量结合质量守恒定律计算CuO的质量．解答：解：已知CuCO3CuCl2，Cu（OH）2CuCl2，n（HCl）=0.3L×2mol•L﹣1=0.6mol，则n（CuCl2）=×n（HCl）=×0.6mol=0.3mol，又有：CuCO3→CuO，Cu（OH）2→CuO，根据Cu元素质量守恒，则：n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，则m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据Cu元素质量守恒的角度解答，正确书写反应的关系式为解答本题的关键．7．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3+的浓度（mol•L﹣1）3，则原溶液中的Al为（）A． B． C． D．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的SO42﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀，则SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓bmol bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可，题目难度中等．8．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案①：2.7g Al X溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7g Al Y溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A． X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B． b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D． a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应考点：化学实验方案的评价；铝的化学性质．专题：实验评价题．分析： n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，据此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH 有剩余，A．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；B．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；C．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查性质实验方案设计，为高考高频点，明确各个线段发生的化学反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，题目难度中等．9．向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（）A． x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（Al3+）B． x=10时，溶液中有NH4+、AlO2﹣、SO42﹣，且c（NH4+）＞c（SO42﹣）C． x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（AlO2﹣）D． x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）考点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A、Al3+与氨水反应生成Al（OH）3沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）2，相当于溶液中NH4+、Al3+、OH﹣比例为1：1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀．SO42﹣﹣：Ba2+比例为2：1，SO42﹣部分沉淀．反应完全后，溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．B、依据A分析溶液中有NH4+、Al3+、SO42﹣．无AlO2﹣；C、加入30mlBa（OH）2，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余，溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，但c（OH﹣）＞c（AlO2﹣）；D、依据C分析判断溶液中有Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，不存在Al3+．解答：解：A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42﹣，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42﹣．氢氧化铝沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42﹣），故A正确；B、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO422+，0.002molOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余﹣，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa0.001molSO42﹣．氢氧化铝沉淀，剩余×10﹣3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＞c（SO42﹣），故B错误；C、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO422+，6mmolOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余﹣，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa0.001molBa2+；OH﹣过量溶液中存在0.001moAlO2﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH﹣）＞c（AlO2﹣），故C错误；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO422+，6mmolOH﹣，混合后硫酸钡沉淀，剩余﹣，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa0.001molBa2+；OH﹣过量溶液中存在0.001moAlO2﹣，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH﹣）＞（Ba2+），故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解．10．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4考点：真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答．解答：解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A．通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C．通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，可能存在Na+、Cl﹣，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B．点评：本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等．11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂B． HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．12．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：。

一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（）2．下列有关化学用语表示正确的是（）苯甲醛：的结构示意图：个中子的碳原子： C3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）NO4．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）和饱和碳酸钠溶液为20，下列判断正确的是 （ ） A ．离子半径：T> WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W ＞GC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ RD ．T 和G 组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性 7. M 是苯的同系物，其结构为C 4H 9－－C 4H 9，则M 的结构式共有 （ ）A . 16 种B . 12 种C . 8种D . 10 种 8．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）9. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

以下几个 类比推理结论中正确的是 （ ） A ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO 3)2溶液中无沉淀生成 B ．在常温下，Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ，说明HCl 酸性强于H 2CO 3； 在高温下，Na 2CO 3+SiO 2= Na 2SiO 3+CO 2↑，说明H 2SiO 3酸性强于H 2CO 3； C ．H 2SO 4为强酸，推出HClO 4为强酸D．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH410．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下11．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。