2017-2018学年宁夏育才中学高二上学期期末考试化学试题 Word版含解析

宁夏育才中学2017～2018学年第一学期高二年级期中考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S:32 C:12 Na：23第Ⅰ卷选择题（共44分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A. CH3COOH H＋＋CH3COO－B. NaHSO 4===Na＋＋HSOC. H3PO43H＋＋POD. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO【答案】A【解析】A. 醋酸是弱酸，要用可逆符号表示电离方程式，CH3COOH H＋＋CH3COO－，故A正确；B. HSO完全电离，NaHSO 4H++Na+ +，故B错误；C. 磷酸是三元弱酸，电离分步进行，而且电离程度逐步减小，故C错误；D. NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式要用等号表示，电离产生的难电离，所以NaHCO3Na++，故D错误。

故选A。

点睛：在水溶液中完全电离的电解质属于强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐等，在水溶液中的电离方程式用等号表示。

在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，包括弱酸、弱碱、少数盐、水等，在水溶液中的电离方程式用可逆符号表示。

2. 下列反应中，一定不能自发进行的是( )A. 2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ/molΔS＝1110 J/(mol·K)B. CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝110.5kJ/molΔS＝－89.36 J/(mol·K)C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1J/(mol·K)D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝37.301kJ/molΔS＝184.05 J/(mol·K)【答案】B【解析】A. ΔH<0，ΔS>0，△H –T△S＜0，故A一定能自发进行；B. ΔH>0，ΔS<0，△H –T△S>0，故B一定不能自发进行；C. ΔH<0，ΔS<0，故C低温时，△H –T△S<0，能自发进行,高温时，△H –T△S>0，不能自发进行；D. ΔH>0，ΔS>0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△S<0，能自发进行。

宁夏育才中学勤行学区高二年级2017-2018学年开学考试化学试题可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Cl: 35.5 Al:27一、选择题（共42分，每小题2分。

）1. 当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A. 水B. 煤油C. 沙子D. 泡沫灭火剂2. 下列除去杂质的实验方法正确的是（）A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体3. 下列说法正确的是：（）A. 1mol N2的质量是14gB. H2SO4的摩尔质量是98 gC. H2O的摩尔质量是18 g /molD. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A5. 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A. CO32－、H+、Na+、NO3－B. H+、Ag+、Cl－、SO42－C. K+、Na+、OH－、NO3－D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－6. 下列离子反应方程式中，正确的是( )A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B. 二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C. 碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑D. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓7. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.8. 在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。

宁夏育才中学2017-2018学年高二年级期中考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是( ) A．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为其他形式的能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E23 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ＋571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol 4．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是( )A ．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol·L ﹣1 NaOH 溶液分别与0.5mol·L ﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5 下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 6 已知2H 2(g)＋O2(g) ===2H 2O(l) ΔH ＝－569.6kJ/mol,2H 2O(g)== 2H 2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋482.1 kJ/mol.现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是 ( )A ．2.43 kJB ．4.86 kJC ．43.8 kJD ．87.5 kJ7 已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol8 室温下将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)= CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H3。

宁夏育才中学2017-2018学年第一学期高二年级第一次月考试卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟)试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。

）1．下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化2．在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用B的浓度变化来表示该反应的速率为A．0.24 mol/(L·min) B．0.08mol/(L·min)C．0.06 mol/(L·min) D．0.12mol/(L·min)3．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H5 =+115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．反应CO2(g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，正、逆反应速率均增大B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动6．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H57．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C．高压比常压有利于合成氨的反应D．用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好8．肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是A．194 B． 391 C．516 D．6589．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO10．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-111．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率12．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(气)+ I2(气) 2HI(气)B．3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)C．2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气) 13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉14．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 molC．放出197 kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等15．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是A.右图表示反应①中的能量变化B.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量16．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大17．下列说法中，可以说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成18、10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4B.CH3COOHC.CuSO4D.Na2CO319．在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－120．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

宁夏育才中学2015-2016-1高二年级期末考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：毛立可答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

3 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6 .将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)。

2025届宁夏银川市育才中学勤行校区化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）A．2 -甲基--4--乙基戊烷B．3, 4, 4--三甲基己烷C．2, 3 --二甲基--1--戊烯D．2, 2--二甲基-2-丁烯2、关于化合物说法错误的是（）A．1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2B．该化合物最多有15个原子共面C．该化合物是乙炔的同系物D．该化合物与互为同分异构体3、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．B．C．D．4、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为（）A．由黄色到红色B．由橙色到红色C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色5、含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构简式如下，此炔烃可能有的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种6、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D ．x=30时，溶液中有Ba 2＋、AlO 2－、OH －，且c(OH －) = c(Ba 2＋)7、A 、B 为短周期同主族的两种元素，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为 A ．n+16 B ．n+2 C ．n+8 D ．n+108、已知25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp (MgF 2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是 A ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大 B ．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)不变 C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp 比在NH 4Cl 溶液中的K sp 小 D ．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 固体，Mg(OH)2可能转化为MgF 2 9、下列说法正确的是( )A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．为抑制Fe 3＋的水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸10、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是 A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④11、关于有机物25323|C H CH CH CH CH ———的系统命名正确的是（ ）A ．己烷B ．2—乙基丁烷C ．2—甲基—3—乙基丁烷D ．3—甲基戊烷 12、电解池中，阳极的电极材料一定（） A ．发生氧化反应 B ．与电源正极相连C ．是铂电极D ．得电子13、如图所示是一种以液态肼(N 2H 4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

宁夏回族自治区宁夏育才中学勤行校区2025届高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A．NaOH B．Al(OH)3C．CsOH D．Be(OH)22、下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )A．NaHSO4B．HClO C．Na2SO4D．CuSO43、将反应4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物4、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O25、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应6、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D7、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A 8、由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇〔CH3CH(OH)CH2OH〕时，经过的反应类型为A．加成－消去－取代B．消去－加成－取代C．取代－消去－加成 D．取代－加成－消去9、下列操作不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是A．操作中漏气B．镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层C．硫酸稍过量D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积10、下列关于有机物的说法中不正确的是( )A．所有的碳原子在同一个平面上B．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应C．不能发生消去反应D．能够发生加成反应11、下列反应没有氢气生成的是A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热12、下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶314、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol15、当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是( )A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥16、某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，下列相关说法正确的是A．该产物的名称是3－甲基己烷B．该产物有3种沸点不同的一氯代物C．原单烯烃可能有3种不同结构D．原单烯烃与分子式为C5H10的烃一定互为同系物17、下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr318、烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有A．4种B．5种C．7种D．9种19、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大20、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液21、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是A．电极B为正极B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12N A22、下列物质属于弱电解质的是( )A．硫酸钡B．次氯酸C．蔗糖D．氨气二、非选择题(共84分)23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。

宁夏育才中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 下列叙述正确的是( )A. 能级就是电子层B. 每个能层最多可容纳的电子数是2n2C. 同一能层中的不同能级的能量高低相同D. 不同能层中的s能级的能量高低相同【答案】B【解析】试题分析：A中能层是电子层，对于同一能层里能量不同的电子，又将其分为不同的能级。

C中同一能层里不同能级，能量按照s、p、d、f的顺序升高。

D中不同能层中的s能级的能量不同，能层越大，s能级的能量越高，例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)……。

正确答案选B。

考点：原子结构与性质点评：本题主要考查能层、能级的概念以及能层、能级之间能量的大小关系和每个能层和能级做多能容纳多少个电子。

属于原子结构中最基本的习题。

2. 下列各基态原子的电子排布式正确的是( )①Be：1s22s12p1②O：1s22s22p4③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】D【解析】①Be：1s22s12p1是激发态，2s能量低于2p，故错误；②O：1s22s22p4符合能量最低原理，故正确；③He：1s12s1是激发态，1s能量低于2s，故错误；④Cl：1s22s22p63s23p5符合能量最低原理，故正确；故选D。

3. 基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C........... ..........4. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品【答案】B【解析】A、利用电池外壳的金属材料,是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故A错误；B、防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染，是电池回收利用的主要方面，故B正确；C、回收其中的石墨电极，是电池回收利用的一个方面，但不是主要方面，故C错误；D、不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品，不是回收用用的主要原因，故D错误。

银川一中2017/2018学年度(上)高二期末考试化 学 试 卷命题人：（总分：100分；考试时间：120分钟）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能 ⑧氢能 A ．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A. CO(g)=C(s)+21O 2(g)B. 2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)C. (NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)D. MgCO 3(s)==MgO(s)+CO 2(g) 4．已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是A.ひ（A ）=0.15mol/(L ·S)B.ひ（B ）= 0.6 mol/(L ·S)C.ひ（C ）= 0.4mol/(L ·S)D.ひ（D ）= 0.45mol/(L ·S)5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质A磷酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C胆矾 氨水 盐酸 铜 D胆矾 食盐水 氯化铜 石墨6．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率A ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．②③D ．②⑤7．下列对定量实验误差分析正确的是操作 结果 A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒入测定装置中 无影响 B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡 偏高 C测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH 偏高 D现需90mL 1.0mo/LNaOH 溶液，称取3.6gNaOH 固体配制 溶液浓度偏低8．符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。

宁夏育才中学2017-2018学年第一学期高二期中考试卷学科：化学时间：100分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65 （注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷）Ⅰ卷（42分）选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．根据热化学方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是A．1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJB．1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1D．1个 S(g) 与1个 O2(g)完全反应可放出 Q kJ的能量4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－15．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：16．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－2△H2 D．△H3=△H1－△H27．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q 的值正确的是A．a－b B．a C．－b D．b－a8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知则下列热化学方程式不．正确的是A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－19．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO 2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）13．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生14．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H 2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。