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无机化学样题1.doc(大连理工版)《无机化学》练习题（一）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共11小题，共36分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）根据酸碱质子理论，H2O的共轭酸是_________；H2O的共轭碱是_________。
2、（5分）已知298K时，0.01mol・L-1 HA溶液的pH为5.0，则该酸的解离常数Kaθ= ；将该酸溶液稀释后，其pH将变，解离度?将变，其Kaθ将。
（填大、小或不变）3、（4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Br－=3Br2 +3H2O 对H+、Br－均为二级，对BrO3?为一级反应，则该反应的速率方程为_____________________________ _。
设反应在HAc-NaAc缓冲溶液中进行，在加入等体积水后，反应速率为原来的倍。
4、（4分）24号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族，属于区。
5、（4分）钴的配合物[Co(NH3)4(H2O)2]SO4 名称为 __________ _ ，中心离子是__________，配位体是__________ _配位原子是______________，配位数_______。
6、（3分）25?C，将1.0L 240kPa的氮气与2.0L 60kPa的氧气充入容积为3.0L的真空器中，则p（N2）= kPa；p（O2）= kPa；容器内的总压p= kPa。
?7、（4分）AgI(s)的溶度积 Ksp(AgI)?8.3?10?17，则其在水中的溶解度为_______ _mol・L?1, 其在0.01mol・L?1 KI溶液中的溶解度为_________ mol ・L?1。
第 1 页共 6 页?3?2??8、（2分）已知 E?(MnO4V，在/Mn2?)?1.507V，E(Fe/Fe)?0.771酸性介质中，若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式）。
9、（3分）BF3分子中B原子的杂化轨道类型是 _____________，分子空间构型为 ______________，B与F所成的键是 _______ (填?或?键)。
大连理工无机化学习题第6章第六章习题1. π酸配体与π配体与过渡金属成键时，在键合方式上有何异同？为什么低氧化态过渡金属易和这两类配体形成配合物？2.为什么在过渡金属族中，从上而下成桥倾向减小而从左至右，成桥倾向则增大？3.NO和CO都是π酸配体，两者有何差别？4.描述Zeise盐的结构，并根据DCD成键模型说明σ－π配键的协同效应.5.解释以下羰基伸缩振动频率的变化：（1）[V(CO)6]-Cr(CO)6[Mn(CO)6]+γCO 1 860cm-1 2 000 cm-1 2 090 cm-1(2) Mo(CO)6Mo(CO)3(PPh3)3Mo(CO)3(NH3)3γCO 2 000cm-1 1 949 cm-1 1 855 cm-1(3) F3Si－Co(CO)4Cl3Si—Co(CO)4γCO 2 128cm-1 ,2 073cm-1 2 125cm-1,2 071 cm-1Me3Si－Co(CO)4γCO 2 100cm-1 ,2 041cm-16.写出和Cr(NO)4，Mn(CO)(NO)3, Mn(CO)3(NO), Co(NO)3，Fe(CO)2(NO)2等电子的金属羰基化合物的分子式。
7.由V→Ni的第一过渡系金属能生成[(η5-C5H5)M(CO)x]m型配合物。
试用EAN规则推断第一过渡系金属元素所生成的这种化合物的分子式，画出每个化合物的结构.8 .将18电子规则应用于以下金属和配体的化合反应，推断可能的配合物的理想配比（考虑到正离子的、负离子的和二聚物的物种）.（1）Fe，CO，NO （2）Ni，PF3，CO （3）Co，C5H5，NO （4）Fe，降冰片二烯，CO （5）Pd，环辛四烯，Cl（6）Mn，环焿三烯，PF3（7）Fe，PF3，H9.化学式为MnRe(CO)10的化合物是抗磁性的，且在2000cm－1以下，没有羰基红外吸收.试画出该化合物的结构.10.写出下列化合物的结构式：（1）三羰基（η-苯）合钨（0）（2）羰基（η-茂）（1-3-η-环庚三烯基）合铁（Ⅱ）（3）（η-茂基）·（1-2:5-6-η-环辛四烯）合钴（Ⅰ）11.在AgO晶体中，其中一半Ag原子与近邻的2个O原子呈直线配体，另一半Ag原子与近邻的4个O原子呈平面四方形，请解释。
大连理工无机化学习题答案无机化学是化学学科中的一个重要分支，对于理解物质的组成、结构和性质有着至关重要的作用。
大连理工大学的无机化学课程通常会配备一系列的习题，以帮助学生巩固所学知识和提升解决问题的能力。
以下是对一些常见大连理工无机化学习题的答案解析。
首先，让我们来看一道关于原子结构的习题。
问题：简述原子轨道的概念，并说明其与电子云的关系。
答案：原子轨道是描述原子中单个电子可能存在的空间状态的数学函数。
原子轨道具有特定的形状、大小和方向。
而电子云则是电子在原子核外空间出现概率的形象化描述。
电子云的形状和分布与原子轨道密切相关，原子轨道决定了电子在核外出现的概率密度分布，即电子云的形状和疏密程度。
例如，s 轨道的电子云是球形对称的，p 轨道的电子云则呈哑铃形。
接下来是一道关于化学键的题目。
问题：比较离子键和共价键的特点和形成条件。
答案：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的化学键。
其特点包括：无方向性和饱和性，通常在电负性相差较大的元素之间形成，如金属元素与非金属元素。
离子键的键能较大，化合物的熔点和沸点一般较高。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
它具有方向性和饱和性。
方向性是指原子间共用电子对的重叠方向会影响键的稳定性和强度；饱和性是指每个原子所能形成的共价键数目是一定的。
共价键通常在电负性相近的元素之间形成。
共价键的键能一般较离子键小，化合物的熔点和沸点相对较低。
再看一道关于化学平衡的习题。
问题：在一定温度下，对于可逆反应 A（g）＋ 2B（g）⇌ 2C （g），达到平衡时，若增加体系的压强，平衡将如何移动？答案：根据勒夏特列原理，当体系的压强增大时，平衡会朝着气体分子数减少的方向移动。
在该反应中，左边气体分子总数为 3，右边为2，增加压强，平衡会向正反应方向移动，即生成更多的 C 物质。
还有一道关于酸碱平衡的题目。
问题：计算 01 mol/L 的醋酸溶液的 pH 值（已知醋酸的电离常数 Ka ＝ 175×10^－5）答案：首先，设醋酸电离出的氢离子浓度为 x，则：CH3COOH ⇌ CH3COO ＋ H+初始浓度：01 0 0平衡浓度：01 x x xKa ＝ CH3COOH+ ／ CH3COOH ＝ x^2 ／（01 x) ≈ x^2 ／ 01 ＝175×10^－5解得 x ＝ 132×10^－3 mol/L所以 pH ＝ lg(132×10^－3) ≈ 288下面是一道关于氧化还原反应的习题。
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）-章节题库-第16章d区元素（一）【圣才出品】第16章d 区元素（一）一、选择题1．为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。
【答案】D【解析】在碱性或中性环境下Cr （Ⅵ）主要以CrO 42－存在，故选D 项。
2. 可选用的氧化剂为（）。
【答案】A【解析】NaBiO 3是强氧化剂，与Mn 2＋发生反应的方程为：5NaBiO 3 ＋2Mn 2＋＋ 14H ＋ 2MnO 4－＋ 5Bi 3＋＋ 5Na ＋＋ 7H 2O3．下列氢氧化物溶于浓盐酸能发生氧化还原反应的是（）。
【答案】B【解析】2Co （OH ）3＋（浓）2HCl→Co（OH ）2＋Cl 2＋2H 2O4．下列试剂中不能与溶液反应的是（）。
A ．Fe B ．Cu C ．KI【答案】D【解析】Fe、Cu、KI分别与FeCl3溶液发生反应的方程式为：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I25. 在下列物质中，含有与K2Cr2O7中铬元素的氧化值相同的元素的物质是（）。
A. Cl2O7B. VO2＋C. K2MnO4D. Fe（CN）63－【答案】C【解析】铬的此氧化态为＋6价。
6．下列离子中，能在酸性较强的含Fe2＋溶液中大量存在的是（）。
A．Cl－B．NO3－C．ClO3－D．BrO3－【答案】A【解析】酸性较强的溶液中，如果存在NO3－、ClO3－或BrO3－时，会形成强氧化性酸将Fe2＋氧化为Fe3＋。
7．下列氧化物中，颜色为绿色的是（）。
A．MnO2B．Cr2O3C．Fe2O3D．Co2O3【答案】B【解析】MnO2棕黑色，Fe2O3砖红色，Co2O3黑色。
8．下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是（）。
A ．Cu ＋B ．MnO 42－C ．Fe 2＋D ．Mn 3＋【答案】B 【解析】在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889 g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝ 79.6 g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝ 270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1 > m2; ēk,1 = ēk,2; v1 < v2;ρ1 > ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2 都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
无机化学练习题（二）姓名：学号：专业：一、填空题（本题共9小题，共30分。
请将答案写在横线上方）1、（2分）273K，101.3KPa时，将1dm3干燥空气缓慢通过二甲醚液体，测得二甲醚失重0.0335g。
求273K时二甲醚的蒸汽压等于。
(已知二甲醚的M=46g/mol)2、（2分）对某系统做功165J，该系统应热 J，才能使内能增加100J。
3、（8分）把100℃,101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40.68kJ.mol-1。
则该过程中的Q= kJ.mol-1，ΔH= kJ.mol-1，ΔS= J.mol-1.K-1，ΔG= kJ.mol-1。
4、（3分）在相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含氢离子浓度；若用相同浓度的NaOH溶液完全中和这两种溶液时，所消耗NaOH溶液的体积，恰好中和时两溶液的pH 。
（填相同、不同）5、（2分）任何电对的电极电势的绝对值都是不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势Eθ是将其与电极组成原电池，测定该原电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为。
6、（2分）单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。
7、（2分）CO2与SO2分子间存在的分子间作用力有。
8、（5分）在盛有无色溶液A的试管中，加数滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失，再加入几滴KBr溶液后，又有谈黄色沉淀产生，再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A为______________，其有关离子反应式：______________________________，________________________，_________________________________，_____________________________________。
9、（4分）已知Δf HØm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1，在2273K时，反应N2(g) + O2(g)= 2NO(g) 的KØ= 0.100,在2273K时,若P(N2) = P(O2) = 10Kpa，P(NO)=20Kpa，反应商J = _______，反应向______方向进行；在2000K时，若P(NO) = P(N2) =10 Kpa ，P(O2) = 100Kpa，反应商J = ______, 反应向__________方向进行。
大连理工大学《无机化学》自测练习题第一章气体一、判断1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
... ...... ...（×）2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
... ..... ... ..........（×）3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
..... ... ..........（×）4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（×）5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......................（√）二、单选题1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（D）(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压。
2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。
若气体A 的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.................................................................................................................................（D）(A) 1/4；(B) 1/2；(C) 2；(D) 4。
第一章1、用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.50 L，则反应中消耗的锌为( )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝( )(A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa3、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( )(A)N2(B)O2(C)H2(D)He4、温度为T K时，在容积为V L的真空容器中充入N2和CO2，容器内总压为a kPa。
已知N2的分压为b kPa，则CO2的分压为kPa，CO2的分体积为，N2的物质的量为。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 n2，m1 m2，ρ1ρ2。
6、温度是T时，在容积为VL的真空容器中，充入N2（g）、Ar（g）容器内压力为a KPa，已知N2（g）分压为b KPa，则Ar(g)的分压为，N2（g）的分体积为，Ar （g）的物质的量为。
7、恒温下，将1L 204KPa N2和2L 303KPa O2充入体积为3L的真空容器中，试说明N2的分压为，O2的分压为，总压为。
8、在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。
9、在300K，1.013×105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。
第二章1、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是( )A．CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)B．1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g)C．6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s)D．K(s)十O2(g) → KO2(s)2、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为( )A ．1.55kJB ．1.32 kJC ．0.23 kJD ．-0.23 kJ3、在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g) ＋ O 2(g) === 2H 2O(l) Δr H m ϴ = -572 kJ·mol -1，则H 2O(l)的Δf H m ϴ为（ ）A ．-572 kJ·mol －１B ．572 kJ·mol －１C ．-286 kJ·mol －１D ．286 kJ·mol －１4、下列反应中释放能量最大的是（ ）A ．CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) B ．CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) C ．CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) D ．CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l)5、下列物质中，Δf H m ϴ不为零的是（ ）。
第五章 习题1.在－78℃的NiBr 2的CS 2溶液里加入PEtPh 2时生成一种分子式为(PEtPh)2NiBr 2的红色配合物，在室温下静置后，该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物。
红色配合物是反磁性的，而绿色配合物却具有3.2B.M.的磁矩.(1)这两个配合物哪个是平面正方形的？哪个是四面体形的？说明你选定的理由.（2）根据选定的结构，合理地说明这两个配合物的颜色. 2.解释下列物质产生颜色的原因：（1）Pb 3O 4;(2)Ag2S （3）KMnO4；（4）＋362O)H (Ti ； （5）Cr(CO)6（6）Cu[CuCl 3].3.比较下列两组配离子荷移谱带频率的高低： （1）[Pt(Ⅱ)L 4]和[Au （Ⅲ）L 4]； （2）[PtCl 4]2－和[PtBr 4]2－.4.填写下表空格处：5.解释下列化合物颜色不同原因：（1）[Fe(H 2O)6]3＋，极淡紫色，[Fe(CN)6]3－，黄色；（2）[Co(H 2O)6]2+,浅粉红色，[CoCl 4]2－，深蓝色； （3）[Cr(NH 3)6]3+,黄色，[Cr(H 2O)6]3+,蓝紫色；（4）-24CrO ，黄色，-4MnO ，紫红色； （5）-4FeCl ，黄色，-4FeBr ，红色.6. -24CoCl 和-24CoI 两种化合物，哪一种具有较大的磁矩？为什么？7.根据下列化合物的有效磁矩，描述它们的电子结构和几何构型： （1）K 2[NiF 6]，0.0..B.M. ；（2）[Mn(NCS)6]4-,6.06B.M. ；(3)[PtCl 4]2-,0.0B.M. ； （4）-24CoCl ，4.3～4.7B.M.(Et – 乙基，Ph – 苯基)8.反磁性配离子+33en)(Co 及-362)Co(NO 的溶液显橙黄色，顺磁性配合物Co(H 2O)3F 3及-36CoF 的溶液呈蓝色，定性地解释上述颜色的差别. 9.当[Co(NH 3)5X]2+配离子中，卤离子从F -→I -变更时，配体场d －d 跃迁谱带仅有微弱的位移，而荷移光谱却移得很多，为什么？ 10.解释：高自旋的CoF 63-在可见吸收光谱中有一个吸收带。
大连理工大学《无机化学》自测练习题第十章:固体结构一、判断1、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
............................................................（√）2、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
. ............................. ............................. ............................. ................................ （×）3、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。
............................. ............................. ..................................（×）4、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体................................（√）5、某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。
........（×）1、√2、×3、×4、√5、×二、单选题1、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是....................（C）(A) 金刚砂；(B) 碘；(C) 石墨；(D) 石英。
2、氯化钠晶体的结构为.... ............................. ......................................................（B）(A) 四面体；(B) 立方体；(C) 八面体；(D) 单斜体。
3、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是. .........................................（B）(A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+；(B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+；(D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。
4、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是................................................（A）(A) 使负离子极化；(B) 被负离子极化；(C) 形成正离子时放热；(D) 正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量。
5、下列两组物质：① MgO、CaO、SrO、BaO② KF、KCl、KBr、KI每组中熔点最高的分别是............. ............................. ...........................................（D）(A) BaO 和KI；(B) CaO 和KCl；(C) SrO 和KBr；(D) MgO 和KF。
1、C2、B3、B4、A5、D三、填空题1、指出下列离子的外层电子构型的类型：Ba2+ __2__ e-；Mn2+ __9～17__ e-；Sn2+ _18 + 2_ e-；Cd2+ _18_ e-。
2、钾原子半径为235 pm，金属钾晶体为体心立方结构。
试确定每个晶胞内有__2_个原子，晶胞边长为__543__pm，晶胞体积为__1.60 ×10-22_cm3，并推算金属钾的密度为__0.812__ g·cm-3。
（钾的相对原子质量为39.1）3、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）：NaCl __>__RbCl，CuCl__<__NaCl，MgO __>__BaO，NaCl__>__MgCl2。
4、氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_ Ca2+_和_ O2-_；粒子间作用力为_离子键_，晶体类型为__离子晶体__。
1、2；9～17；18 + 2；18。
2、2；543；1.60 ×10-22；0.812。
3、>；<；>；>。
4、Ca2+；O2-；离子键；离子晶体。
第十一章:配合物结构一、判断1、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
............................. ............................................（√）2、已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
............................. ............................. ..............................................（×）3、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
............................................（×）4、磁矩大的配合物，其稳定性强。
. ............................. ........................................（×）1、√2、×3、×4、×二、单选题1、配合物的磁矩主要取决于形成体的.. ................................................................（C）(A) 原子序数；(B) 电荷数；(C) 成单电子数；(D) 成对电子数。
2、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的... ............................. ............................. ...............................（C）(A) Cr3+；(B) Mn2+；(C) Fe2+；(D) Co2+。
3、下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6 dr0(t2g6 e g0)的是...........（A）(A) [ Co (CN)6 ]3-；(B) [ CrF6 ]3-；(C) [ MnCl6 ]4-；(D) [ Ti (H2O)6 ]3+。
4、下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是. ......................................................（C）(A) 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；(B) 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；(C) 八面体场中，中心离子的分裂能△0 = 10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；(D) 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。
5、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 Dq，则该金属离子的d电子构型可能是............................. ..........................................................（D）(A) d3或d6；(B) d4 或d7；(C) d6或d9；(D) d3或d8。
1、C2、C3、A4、C5、D三、填空题1、从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：[Mn (SCN)6]4-μ= 6.1 B. M. 成单电子数为____5____；[Co (NO2)6]4-μ = 1.8 B. M. 成单电子数为____1____；[Pt (CN)4]2- μ = 0 B. M. 成单电子数为____0____；[MnF6]2- μ= 3.9 B. M. 成单电子数为____3____。
2、在[ CuI2]-配离子中，Cu+采用___sp___杂化轨道成键，Cu+的电子构型为__3d10_。
该配离子的几何构型为__直线_ 形，磁矩μ = ___0___B. M.。
3、对八面体配合物来说，在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时，应考虑__ 分裂能和电子成对能__ 的相对大小的同时，还应考虑能量最低原理、洪德(Hund)规则、泡利(Pauli)不相容原理。
4、 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o )由小到大的顺序是___[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+___；它们的稳定性由小到大的顺序是__同上__。
1、5；1；0；3。
2、sp；3d10；直线；0。
3、分裂能和电子成对能；能量最低原理、洪德(Hund) 规则、泡利(Pauli ) 不相容原理。
4、[Co(H2O)6]2+ < [Co(H2O)6]3+ < [Rh(H2O)6]3+；同上。
第十二章:s区元素一、判断1、氢在自然界中主要以单质形式存在。
................... ............................................（×）2、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。
.............（√）3、在H[Cr(CO)5 ]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
.............................................（√）4、碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。
.. ............................................（√）5、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。
...（√）1、×2、√3、√4、√5、√二、单选题1、碱金属氢化物可作为.... ............................. ......................................................（B）(A) 氧化剂；(B) 还原剂；(C) 沉淀剂；(D) 助熔剂。
2、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是....................................（B）(A) Rb；(B) Na；(C) Be；(D) Mg。
