初中化学演示实验课件

人教版初中化学九年级下册《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》优质课公开课课件、教案第十一单元盐化肥实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学设计一、教学分析本实验活动是物质分离的实验，在实验步骤中已经学习过称量、量取、过滤的操作方法。

但由于练习操作不多且时间间隔较长，所以还应帮助学生回顾并加以演示，使学生在实验时心中有数，从而保证实验的顺利进行。

对于实验中出现的新仪器和操作技能，如“蒸发结晶”操作应作为本节课的重点加以指导。

实验结束后针对本实验中的误差分析及时引导学生总结提升。

二、教学目标1、知识与技能（1）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

（2）理解过滤法分离混合物的原理。

（3）掌握粗盐中难溶性杂质去除的四个步骤以及每个步骤中玻璃棒的作用。

2、过程与方法（1）通过海水晒盐的实例引导学生探究出粗盐提纯的步骤。

（2）感受过滤和蒸发的实验过程，引导学生归纳出实验中的注意事项。

3、情感态度价值观通过参与溶解、过滤，观察蒸发的实验过程，学生逐渐养成细致、严谨的学习习惯，和利用所学知识解决实际问题的能力。

三、教学重难点重点：理解粗盐提纯的原理，掌握粗盐提纯的步骤，蒸发的操作过程及注意事项。

难点：精盐产率的计算，实验过程中的误差分析。

四、教学过程：（一）创设情景：播放视频《舌尖上的中国之相逢》此视频描述制得井盐的过程与本节课主题匹配，能够吸引学生注意力，激发学生的学习兴趣。

（二）探究新知：通过视频和老师的介绍，小组商讨粗盐提纯的步骤和所需用到的仪器。

（学生汇报结果，课件中展示答案）教师重点解释需要“计算产率”的原因，并说明计算方法。

（三）实验操作：1、溶解：演示实验并提示学生天平量筒的精确度；量筒读数方法及玻璃棒的作用；称量剩余固体质量算出溶解粗盐的质量。

2、过滤：回顾过滤的目的、仪器、注意事项并演示实验。

3、学生进行小组实验，感受溶解和过滤操作步骤。

4、教师演示蒸发结晶，并解释该步骤中的注意事项，引导学生总结蒸发的目的和适用范围。

初中化学8个实验及演示实验本实验旨在比较三种制取氧气的方法，包括过氧化氢制取、氯酸钾制取和高锰酸钾制取。

其中，过氧化氢制取氧气的反应原理为2H2O2=MnO2=2H2O+O2，氯酸钾制取氧气的反应原理为2KClO3=MnO2=2KCl+3O2，高锰酸钾制取氧气的反应原理为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.在实验步骤方面，首先需要检查装置的气密性，然后将药品装入试管并固定在铁架台上。

点燃酒精灯预热后，对准药品部位集中加热，最后收集气体。

收集氧气的方法包括排水法和向上排空气法，验满方法则是通过观察集气瓶口是否有气泡冒出或带火星的木条是否复燃来确定氧气是否已经收集满。

在操作注意事项方面，试管口应略向下倾斜，导管伸入试管内不宜太长，用排水法收集时应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，停止反应时应先把导管从水槽中撤出再熄灭酒精灯，若用高锰酸钾制氧气则试管口要放一团棉花以防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

此外，本实验还包括二氧化碳的实验室制取与性质，但是文章中没有给出具体的实验步骤和注意事项，因此需要进一步完善。

实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、氯化钠、蒸馏水实验步骤：1.计算所需氯化钠的质量和蒸馏水的体积。

2.使用托盘天平称量所需氯化钠，并将其放入烧杯中。

3.使用量筒量取所需蒸馏水，并将其倒入烧杯中。

4.使用玻璃棒搅拌溶液，使氯化钠完全溶解。

5.将溶液转移到细口瓶中，并使用胶头滴管调节溶液浓度，直到达到所需的3%质量分数。

实验拓展：1.氯化钠溶液的稀释方法可以用于其他溶液的配制。

2.在实验中使用托盘天平和量筒时，要注意正确的使用方法，以保证实验结果的准确性。

计算：需要制备质量为g，体积为ml，浓度为6%的氯化钠溶液，以及需要用多少质量为g，体积为ml的水。

量取：使用量筒分别量取所需的氯化钠溶液和水，并将它们倒入烧杯中。

混匀：使用玻璃棒搅拌混合溶液，使其均匀。

装瓶：将配好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签（标签上应注明内容）。

初中化学演示实验教案
实验名称：气体性质的演示实验
实验目的：通过实验观察气体的性质，了解气体的物理性质和化学性质。

实验器材：烧杯、烛台、蜡烛、氢气气球、氧气气球、硫磺粉末、等离子球管、火柴等。

实验步骤：
1. 氢气的性质演示
a. 取一个氢气气球，将气球中的氢气点燃，观察燃烧过程。

b. 将点燃的氢气气球放入等离子球管中，观察氢气燃烧时的火焰颜色和爆炸声音。

2. 氧气的性质演示
a. 在燃烧的蜡烛上放一个烧杯，将烛台中的氧气气球放入烧杯中。

b. 观察观察蜡烛燃烧过程中氧气气球的充氧和燃烧明亮。

3. 硫磺燃烧的实验
a. 取一些硫磺粉末放在烛台中，并点燃硫磺粉末。

b. 观察硫磺燃烧时的气味和火焰颜色。

实验总结：通过以上实验，我们可以观察到氢气、氧气和硫磺的燃烧性质，了解气体的燃烧和反应过程。

同时，也能深入了解气体的化学性质和物理性质。

注意事项：进行实验时需小心操作，注意安全，避免火灾和意外。

实验结束后，及时清理实验场地。

初中化学实验试题【试题1】空气中氧气含量的测定1.实验用品集气瓶（250ml），橡皮塞（带燃烧匙和玻璃管），烧杯（150ml），玻璃导管（带止水夹），胶皮管，酒精灯，药匙。

红磷2.实验步骤（1）装置如课本P27页图2-3所示，先在集气瓶中装少量水，再把剩余的容积分成五等分，作上记号，与烧杯连接的胶皮管用止水夹夹住。

（2）把少量红磷放入燃烧匙，在酒精灯的火焰上点燃后，立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞。

观察红磷在集气瓶中燃烧的现象，注意白烟的生成。

（3）燃烧停止后，冷却，等白烟全部消失。

打开橡皮管上的止水夹，根据水流进集气瓶中的液面高度，可以知道空气中氧气的含量。

3.实验分析（1）本实验的成功关键是实验装置的气密性。

在实验前应先检查装置的气密性。

红磷燃烧时，橡皮塞要塞紧，止水夹要夹牢。

（2）红磷燃烧后，先不要马上松开止水夹放水，等白烟消失后，五氧化二磷几乎全部溶入水，再松开止水夹。

（3）实验原理：进入到集气瓶的水的体积等于集气瓶中减少的氧气的体积。

【试题2】氧气的制取与性质1.实验用品（用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气）锥形瓶，双孔橡皮塞，长颈漏斗，导气管（带胶皮管），集气瓶（250ml）4个，水槽，燃烧匙（3个），镊子，酒精灯，药匙，火柴，坩埚钳，烧杯，止水夹。

过氧化氢溶液（5%），二氧化锰，木炭，硫磺，细铁丝，澄清的石灰水。

2.实验步骤（1）制取氧气a.连好装置b.检查气密性c.加药品d.检验气体e.收集气体（4瓶）f.清理仪器（2）试验氧气的化学性质a.木炭在氧气中燃烧：用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，再放到燃烧匙里，插入盛有氧气的集气瓶里。

观察现象。

燃烧停止后，取出燃烧匙，往集气瓶里加入少量澄清石灰水，振荡。

观察现象。

b.硫在氧气中燃烧：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时的现象。

然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时的现象。

初中化学镁的燃烧教案课件
主题：镁的燃烧
一、教学目标
1. 了解镁的物理性质和化学性质；
2. 了解镁的燃烧反应过程；
3. 能够正确描述镁燃烧反应的观察现象和方程式。

二、教学内容
1. 镁的物理性质和化学性质；
2. 镁的燃烧反应过程；
3. 镁的燃烧反应方程式。

三、教学重点和难点
重点：了解镁的燃烧反应过程及观察现象；
难点：正确描述镁燃烧反应的方程式。

四、教学过程
1. 导入：通过展示一块镁条，让学生观察、描述镁的外观及物理性质。

2. 学习镁的化学性质：介绍镁的化学性质，特别是其易燃性。

3. 演示镁的燃烧：进行现场燃烧实验，观察镁的燃烧现象。

4. 分析观察现象：引导学生观察实验现象，讨论镁条燃烧时产生的现象。

5. 讨论镁的燃烧反应方程式：引导学生探讨镁燃烧的化学反应过程，并给出方程式。

6. 小结：总结本节课学习的内容，强调镁的燃烧反应。

五、课堂练习
1. 如何判断一种物质易燃性强弱？
2. 描述镁的燃烧反应过程及方程式。

六、作业布置
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关教材，复习镁的燃烧反应过程。

七、教学反思
1. 本节课的教学内容是否能够激发学生的学习兴趣？
2. 如何引导学生更深入地理解镁的燃烧反应过程？
以上只是一份初中化学镁的燃烧教案课件范本，可以适当根据具体情况进行调整和修改。