高一化学推断题习题及答案

專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。

1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。

例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。

例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。

②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。

高考化学《有机合成推断》真题练习含答案1．[2024·浙江1月]某研究小组按下列路线合成镇静药物氯硝西泮（部分反应条件已简化）。

已知：CROBrR—Br ＋HNRCON RN 请回答：（1）化合物E 的含氧官能团名称是 。

（2）化合物C 的结构简式是 。

（3）下列说法不正确的是 。

A ．化合物A →D 的转化过程中，采用了保护氨基的措施B ．化合物A 的碱性弱于DC ．化合物B 与NaOH 水溶液共热，可生成AD ．化合物G →氯硝西泮的反应类型是取代反应（4）写出F →G的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

（5）聚乳酸（）是一种可降解高聚物，可通过化合物开环聚合得到。

设计以乙炔为原料合成X的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①是苯的二取代物；②1H­NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。

答案：（1）硝基、羰基（2）（3）BD（4）（5）（6）解析：A与乙酸发生取代反应生成B，则B的结构简式为；B发生硝化反应生成C，结合D的结构简式可知C为；E发生取代反应生成F，根据F和G的分子式以及氯硝西泮的结构简式，结合题给已知条件可知，F的结构简式为，G的结构简式为。

（3）A→B的过程中，氨基被转化为酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A项正确；硝基为吸电子基团，使化合物中负电荷向硝基偏移，导致氨基中的N原子结合质子的能力减弱，所以碱性：A>D，B项错误；B的结构简式为，在氢氧化钠溶液、加热的条件下，酰胺基发生水解反应，可转化为化合物A，C项正确；G的结构简式为，G中氨基与酮羰基发生脱水缩合反应，生成了氯硝西泮，不属于取代反应，D项错误。

高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。

（2）反应⑦的化学方程式为。

反应⑦属于。

A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：。

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。

【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。

反应⑦属于BCD 。

（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

（5） FeS2。

【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。

E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。

（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。

因此选项是B、C、D。

高一化学有机合成与推断试题答案及解析1.（7分）来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A 可以发生如下转化：已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。

（1）A的分子式是，C的名称是。

（2）D分子中的官能团名称是，证明该官能团具有酸性的方法是。

（3）反应③的化学方程式是；反应④的类型是反应。

【答案】（1）C2H4（1分）乙醛（1分）（2）羧基（1分）；向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性（1分）（3）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （2分）加聚（1分）【解析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成C，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是乙醇，D是乙酸，铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成C，所以C是乙醛，A反应生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，所以F是聚乙烯，则（1）通过以上分析知，A的分子式为：C2H4，C的名称为乙醛；（2）D分子中的官能团名称是羧基，检验羧基具有酸性的方法是：向D中滴加碳酸氢钠溶液，若有无色无味的气体产生，则证明羧基具有酸性；（3）反应③是酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。

反应④一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应属于加聚反应。

【考点】考查有机物的推断2.一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物III中所含官能团的名称是、。

（2）化合物III生成化合物IV的副产物为。

（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：。

1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +、Na +、MnO 4-、Cl - B.K +、NO 3-、Na +、CO 32-C.H +、Na +、SO 42-、NO 3- D.Na +、Fe 3+SO 42-、Cl -2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ：_________B ：_________C ：__________D ：__________X ：__________6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..2画出C―和D原子的结构示意图3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..参考答案1.B2.D3.C4.D5. A：NaOH B:NaNO3 C:BaNO32D:HNO3X:MgSO46. 1镁、铝、氯、碳；2 、；3Al3++3OH-===AlOH3↓；AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O..。

高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。

已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。

请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。

（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。

请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。

【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。

2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

高一化学推断题练习试题答案及解析1.（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为。

（2）D分子中的官能团是，（3）写出下列反应的化学方程式②④【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2）羧基或—COOH（1分）（3）②2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O（2分）④ nCH2=CH2。

（2分）【解析】根据题意可知A是乙烯CH2=CH2；B是乙醇CH3CH2OH;C是乙醛CH3CHO；D是乙酸CH3COOH,E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；F是聚乙烯。

（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或—COOH；（3）②反应的化学方程式是2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O；④反应的化学方程式是nCH2=CH2。

【考点】考查有机物的结构、性质、转化及方程式的书写的知识。

2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。

（2）写出下列反应的离子方程式：反应①_____________________________________________；反应⑤_____________________________________________；反应⑥_____________________________________________。

【答案】（1）Al、HCl、Cl2（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓【解析】金属A的焰色反应是黄色，说明A是Na。

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠。

（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。

写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。

2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。

B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。

3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。

4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。

在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。

已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。

高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。