化学人教版九年级下册中和反应：ppt

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。

14
中性
（2）实验结论:
酸性
酸性
碱性
碱性
1、pＨ值与溶液 酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
1.下列实验记录合理的是 ( ) A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12 B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1 C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15g NaCl
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。
上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
用酸碱指示剂
石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14]
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在 一定的____ _____里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在 pH为_______或者_______的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6), 可以了解空气的__________情况; (4)测定人体内或排出的液体的pH, 可以了解人体的________状况.
√
物质
混合物
纯净物

酸和碱的中和反应
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 中和反应 • 常见溶液的酸碱度
命题角度
• 酸、碱之间发生的中和反应 • 中和反应的应用 • 用pH试纸测定溶液的酸碱度
思维导图
思维导图解读——中和反应
(1)定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。如NaOH+HCl NaCl+H2O。 (2)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
【例3】下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（ B ） A.向pH=1的酸溶液中不断加水 B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液 C.某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌(m表示加入食盐的质量，A%表示 溶质质量分数) D.等质量的锌、铁与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
举例
溶液的酸碱性
pH
盐酸
酸性
<7
NaOH溶液
碱性
>7
NaHSO4溶液
酸性
<7
NaHCO3溶液
碱性
>7
Na2CO3溶液
碱性
>7
NaCl溶液
中性
=7
思维导图解读——常见溶液的酸碱度
【结论】 ①酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 ②盐溶液则有可能显示酸性、碱性或中性。 推论：①酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定呈中性。 ②pH可以反映溶液的酸碱性及酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。
思维导图解读——溶液酸碱度的表示法pH
(1)溶液的酸碱度 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，常用pH表示。pH的范围通常在 0~14之间。

3.生活中一些物质的pH，认识它们的酸碱性
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆 7.35~7.4 5
唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 尿液 4.7~8.4 粪便 4.6~8.4
5.了解溶液的酸碱度有重要的意义 ⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气 的污染情况；
⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
⑸溶液酸碱度对头发的影响
pH=1 pH=4 pH=7 pH=1 0
二.中和反应的应用
中和反应 农业治理酸性土壤 工业处理酸性废水 医药治疗胃酸过多
蚊虫叮咬涂抹稀氨水 洁厕灵与管道疏通剂 食用松花蛋加醋去
不能混用
除涩味
三、酸碱度的表示方法—pH
1.pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度
酸碱性
pH = 7
溶液呈中性
pH < 7
溶液呈酸性
pH > 7
溶液呈碱性
2.pH试纸的使用：
•
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.1221.8.12Thursday, August 12, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。09:10:5809:10:5809:108/12/2021 9:10:58 AM
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.8.1221.8.1209:10:5809:10:58August 12, 2021