【新教材】3.3.2 从海水中提取镁 从海带中提取碘学案(2)-苏教版高中化学必修第一册

从海水中提取镁从海带中提取碘（建议用时：25分钟）［合格过关练]1．下列有关说法正确的是(）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁D［A中镁燃烧发出白光；B中镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中；C中Mg能在CO2中燃烧，故镁着火不可用泡沫灭火器扑灭.］2．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的C［酸性氧化物与碱反应可生成盐和水。

因而CO2与Mg的反应不能说明CO2是酸性氧化物.]3．海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁,可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应D［海水和贝壳原料来源丰富。

①步用于生成Ca(OH）2,包括分解和化合两个反应，②步用于生成Mg（OH)2，为复分解反应，③步用于制备MgCl2，也是复分解反应，④步为电解熔融的MgCl2得到镁，为分解反应。

]4．海藻中含有丰富的碘元素。

下面是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是()A．步骤④的操作是过滤B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤①、③的操作对应的是过滤、萃取D．步骤③中加入的有机溶剂可以是酒精或CCl4C［A项，碘易溶于有机溶剂，所以不能用过滤的方法提取碘，应该用蒸馏的方法提取碘；B项,淀粉遇I2变蓝,遇I－不变色，因此不能用淀粉检验I－；C项，分离固体和液体混合物的方法为过滤,从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①③的操作分别是过滤、萃取，正确；D项,萃取剂和原溶剂不能互溶,而酒精能与水互溶，故酒精不能作此步骤中的萃取剂。

第二课时　从海水中提取镁　从海带中提取碘必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二 镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（ ）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（ ）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（ ）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三 海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气　②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌　③加入CCl4，振荡　④过滤　⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A．②④①③⑤ B．②①③④⑤C．①③⑤②④ D．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO）的形式存在。

已知在酸性条件下，IO离子能跟碘离子（I－）发生反应生成碘（I2），碘能使淀粉变色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I－）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。

欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A．①②③ B．①②⑥C．①⑤⑥ D．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。

(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。

(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。

(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。

二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。

2制造信号弹和焰火。

3氧化镁是优质的耐高温材料。

四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。

下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。

第2课时 从海水中提取镁、从海带中提取碘[核心素养发展目标] 1.掌握从海水中提取镁的原理和过程，了解镁的性质及用途。

2.掌握从海带中提取碘的原理和过程，掌握加碘盐中碘元素的检验方法，了解碘在生活中的应用。

一、从海水中提取镁1．镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

2．镁的提取 (1)工艺流程(2)相关反应的化学方程式 ①分解贝壳制取氢氧化钙： CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。

②沉淀镁离子：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。

③制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。

④制取金属镁： MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。

3．镁的原子结构与性质 (1)原子结构(2)物理性质镁是银白色金属，密度小，易传热，导电，能与铜、铝等金属形成合金。

(3)化学性质镁是活泼金属，能在O2、N2、CO2中燃烧，可以和酸(如HCl、HNO3等)发生反应。

写出下列反应的化学方程式：4．镁的用途(1)镁能与铜、铝等金属形成合金。

镁合金的密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件。

(2)氧化镁是白色难溶于水的固体，熔点很高，常用作耐高温材料。

(1)镁在空气中燃烧只能生成MgO()(2)镁着火时能用干冰灭火器灭火()(3)沉淀海水中的Mg2＋宜选用廉价的熟石灰()答案(1)×(2)×(3)√1．海水提取镁的主要流程如下：下列说法正确的是()①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤答案D解析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此②是错误的；操作b应是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，因此③是错误的。

第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘课后篇素养形成合格考达标练1.碘元素在下列物质中以单质存在的是( )A.碘酒B.海带C.含碘食盐D.人工降雨剂,A符合题目要求;海带中碘元素以化合态的形式存在,B不符合题目要求;含碘食盐中碘元素以碘酸钾的形式存在,C不符合题目要求;人工降雨剂中碘元素以碘化银的形式存在,D不符合题目要求。

2.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②碘的CCl4溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合物的正确方法依次是( )A.萃取、蒸发、分液B.分液、蒸馏、萃取C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液,可用分液的方法分离。

②分离碘的CCl4溶液可利用溶质与溶剂的沸点不同,用蒸馏的方法分离。

③溴单质在水中溶解度小,而在有机溶剂如苯、汽油中溶解度大,有机溶剂与水互不相溶,分离氯化钠水溶液中的单质溴,可以向其中加入苯或汽油萃取,然后分液。

故分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取,B正确。

3.实验室用水浸取干海带制取纯碘主要包含的步骤有:①通氯气氧化②用CCl4萃取分液③在碘的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取(转化为NaI 和NaIO3)并分液④水相用硫酸酸化分离出粗碘⑤干燥后加适量KI固体(将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl)混匀加热得纯碘等。

选择下列装置进行实验:下列说法错误的是( )A.步骤①可利用甲装置氧化I-B.步骤②③分液操作时可用乙装置:先放出有机相,再放出水相C.步骤④可用丙装置将碘与母液分离D.步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘I-,A项正确;步骤②③为分液操作,有机相在下层,先放出有机相,再从上口倒出水相,B项错误;④水相用硫酸酸化后生成碘单质,可利用过滤法分离出粗碘,C项正确;步骤⑤可用丁装置升华提纯碘,D项正确。

4.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。

他们设计了如下几个方案,你认为能证明海带灼烧后的灰烬中含有碘元素的是( )A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素D.取适量滤液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,溶液呈蓝色证明含有碘元素5.在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( )A.整个溶液变紫色B.上层为无色,下层为紫红色C.整个溶液变为棕黄色D.下层无色,上层紫红色CCl4,碘单质从水中转移到CCl4中,由于CCl4密度大于水,故试管中出现分层,且CCl4在下层为紫红色,上层为无色,B正确。

3.3.2从海水中提取镁从海带中提取碘本节教材分两部分，一部分是以海水中镁的提取为线索，让学生了解氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气，并简单介绍了镁的化学性质和应用。

另一部分介绍了从海带中提取碘的流程，碘的实际应用和重要性。

本节教材引导学生运用学过的知识进行具体的实验提取流程设计，培养知识的综合运用能力。

1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想：具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任:认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用。

1、工业提取镁的流程和原理、镁的化学性质2、海带中提取碘的流程，碘的性质和应用。

课件、相关图片和视频复习引入：1、工业冶炼金属钠的原理（用化学方程式表示）2、侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）3、金属钠的化学性质有哪些？过渡：前面我们学习了金属钠的性质与提取，下面我们来学习另一种金属——镁的提取及其应用。

板书：一、从海水中提取镁1. 镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。

海水中镁的总储量约为 1.8×1015 t。

PPT展示：镁的图片-----学生观察2、物理性质：银白色金属光泽，密度较小，有良好的延展性，导电性。

3、镁的提取：学生阅读教材第80-81页内容。

提问：简述海水中提取镁的过程。

板书：(1)利用贝壳制备石灰乳：CaCO3CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2(2)沉淀Mg2＋得到Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(3)提取无水氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2·6H2O===MgCl2＋6H2O(4)电解无水氯化镁制取镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑PPT展示：流程图问题思考：1、怎样从氯化镁溶液部制取六水合氯化镁晶体？2、怎样用六水合氯化镁晶体制取无水氯化镁？3、金属镁有哪些化学性质？板书：4、镁的化学性质讲解：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成镁离子。

第2课时从海水中提取溴、从海带中提取碘课程目标1.了解溴、碘的性质。

2．掌握从海水中提取溴的方法。

3．掌握从海带中提取碘的方法。

图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]一、溴、碘的性质实验操作二、溴、碘的提取及应用(一)溴的提取及应用1．海水提溴常选用氯气作氧化剂，一般要经历浓缩、氧化、提取等步骤涉及的主要化学反应如下：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(制粗溴)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrCl2＋2HBr===2HCl＋Br22．溴及其化合物的应用溴多用于制备药物、感光剂等。

如过去常用的消毒药剂“红药水”中就含有溴元素；溴化钾、溴化钠、溴化铵等可配成镇静剂，青霉素等药物生产也需要溴；溴还是制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料；溴化银具有感光性，可被用作医疗X射线胶片上的感光剂。

(二)从海带中提取碘1．从海带中提取碘工业上以具有富集碘能力的海藻(如海带等)为原料获取碘：化学反应原理：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

2．加碘盐中的碘元素存在形式：食盐中加“碘”以________形式存在。

检验原理：________________________，淀粉遇碘单质变________。

3．碘及其化合物的重要应用(1)碘是重要的药用元素，可以用来生产含碘食品。

(2)__________用于人工降雨。

特别提醒碘是人体必需的微量元素，是维持人体甲状腺正常功能所必需的元素。

当人体缺碘时就会患甲状腺肿大，人们主要从饮水、粮食、蔬菜和周围环境中获取碘。

多食海带、海鱼等含碘丰富的食品，对于防治甲状腺肿大很有效。

在我国缺碘地区，人们主要通过食用加碘盐来补充碘元素。

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)海水中含有溴单质。

()(2)海带中含有的碘为化合态。

()(3)将碘和砂子分离开可用升华法。

()(4)用淀粉溶液可以检验加碘食盐中的碘。

()(5)将CCl4加入Br2水中，上层呈橙红色。

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第4课时镁的提取及应用学习目标1.通过镁的提取，体会合理开发海水资源的有效途径。

2.了解镁及其化合物的性质及其反应。

学习重点了解海水提镁的生产流程。

学习难点了解镁及其化合物的性质及其反应。

学习探究一、海水提镁海水提镁的生产流程可表示为(1)海水提取镁的最基本方法是往海水中加______，得到__________沉淀，将沉淀分离出来后再加入______，把它变成________；之后，经过结晶、________、干燥、________，就可得到金属镁。

(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？(4)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？二、镁的性质1．取一段镁条，观察它的颜色。

用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽，用坩埚钳夹住镁条，点燃。

实验现象：__________________________________________________________________。

化学方程式：________________________________________________________________。

2．把点燃的镁条放入盛有二氧化碳气体的集气瓶里(集气瓶底部要放一些细沙，如图)，观察现象。

实验现象：____________________________________________________________。

实验结论：____________________________________________________________。

化学方程式：__________________________________________________________。