苏教版高一年级化学金属钠的性质与应用的教案

金属钠的性质与应用苏教版化学1一、课程标准分析《普通高中化学课程标准（实验）》在内容标准中要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

”从目标行为动词上看，课程标准对金属钠及其化合物性质要求处于第二层级“了解、认识、能表示、辨认、区别、比较”，比第一层级要求“知道”略高；对钠、钾合金的应用处于第一层级“知道、说出、识别、描述、举例、列举”。

同时课程标准对达成该目标的条件描述为“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究”，因此本节课要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导学生探究钠的主要性质。

本节课在参照课程标准的基础上，制定出本节课的课时教学目标：了解钠的物理性质和化学性质，列举出钠的合金的应用。

课程标准对金属钠的制法未作明确要求，考虑教材已经涉及，因此增加金属钠的工业制法教学目标为最低层级要求：知道金属钠的工业制法。

二、教材分析本节课选自苏教版教材化学必修1专题二第二单元《钠、镁及其化合物》。

本专题以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中含量较多的化学物质的提取、性质及其应用，并以此为载体探究典型非金属元素─氯、溴、碘及其化合物（第一单元）以及典型金属元素─钠、镁及其化合物的性质和用途（第二单元）。

钠作为最基础的碱金属，学好金属钠，有利于以后金属元素及元素周期表ⅠA族的学习。

在学习本节课时，充分利用第一专题所学的简单原子结构的知识：钠原子最外层只有一个电子，这个电子极易失去，因而其具有强还原性；使学生充分认识到“结构决定性质”。

分组实验的加入，更利于学生对元素化合物的理解，及充分识记元素化合物的性质和反应现象。

使学生初步具备宏观辨识与微观探析的核心素养，能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。

三、学情分析1．学生已有的认知水平和能力基础（1）初中学生已经初步学习常见金属的物理性质和化学性质，学生已经知道金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气。

从可呼吸的钠电池说起——钠的性质和应用（苏教版化学1·必修）1教学指导思想课程标准要求通过实验理解钠的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

本节课的设计从可呼吸的钠电池出发，围绕可呼吸钠电池，通过创设多层面、多维度的一系列问题，采用“引导—探究”的教学方法，不断激起学生的认知冲突，诱发学生主动自发进行探究性学习从而解决问题，问题解决的同时，学生也掌握了钠的存在、性质、应用、冶炼和保存方法。

整个设计中注重引导学生关注科学方法和科学精神，从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

2教材及学情分析（1）教材分析《钠的性质和用途》是苏教版《化学1·必修》专题二《从海水中获得的化学物质》的第二单元教学内容的一部分。

本节课的学习不仅是对金属化学性质的延伸和发展，既为前面所学的氧化还原反应补充感性认识材料，也体现氧化还原反应对元素化合物学习的指导作用，又可以为学习《化学2·必修》与选修部分相关的理论知识打下重要的基础。

（2）学情分析学生在学习本课之前，已经学习了氧化还原反应、物质的分类等相关理论，同时也学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，另外他们对化学实验具有浓厚的兴趣，乐于并有能力完成实验，但是实验操作的严谨性、规范性方面缺乏足够的重视，对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。

因此，学生对实验的探究能力及分析能力还需教师进一步培养和提高。

3教学目标（1）知识与能力：了解钠的存在、冶炼、用途和物理性质；掌握钠的化学性质。

培养学生操作技能、观察能力和分析问题的能力。

（2）过程与方法：从自然、生活、科技和历史等视角来认识物质，通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究的方法，探索钠的性质。

（3）情感态度与价值观：通过最新科技的展现，理解科学研究的思路和过程；通过亲历科学探究的过程，感受化学科学的奇妙，在体会、反思中提升核心素养。

金属钠的性质与应用[ 教课目的 ]（一）知识与技术目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2、认识钠的存在和用途。

3、认识钠的生产原理。

4、获取实验的基本技术，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标1、经历实验研究的过程，进一步理解运用实验科学研究物质性质的意义和一般方法，提升科学研究能力。

2、在实验研究中，形成独立思虑的能力，敢于怀疑，加强团队精神。

3、运用察看、实验获守信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）感情态度与价值观目标1、经过化学实验发展学习兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦。

2、建立尊敬科学、依赖科学的思想，培育学生谨慎务实的科学态度。

[ 教课要点 ] 经过实验认识钠的化学性质。

[ 教课难点 ] 对实验现象的察看与剖析，研究学习。

[ 教课用品 ] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。

[ 教课方法 ] 实验法、问题研究法、解说法[ 教课过程 ][ 教师演示 ] 表演化学小魔术：滴水滴灯。

（课前在酒精灯灯芯里隐藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。

）[ 教师指引 ] 在方才的魔术中，巧妙现象的产生就是金属钠的功绩。

为何能滴水滴灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠拥有什么性质？[ 察看思虑 ][ 实验1] 用镊子从煤油中拿出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，察看表面的颜色和光彩；将其搁置在空气中，察看表面颜色的变化。

[ 教师活动 ]指引学生依据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光彩、质软的固体拥有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保留：密封保留在煤油中3、在空气中的变化：银白色光彩立刻变暗（？）[ 教师设疑 ]为何钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗必定是有新的物质生成，是什么物质呢？我们在前方已经学过了构造决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子构造表示图。

金属钠的性质与应用教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。

2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。

3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反响。

学习过程：[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反响，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠外表的光泽和颜色，看新切开的钠的外表在空气中会不会发生变化再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地〔能用刀切开〕、熔点、常温下为态的金属。

②钠在空气中容易被氧化，外表变，生成白．色的〔化学式为〕，加热时能燃烧，产生火焰，生成色的〔化学式为〕。

完成以下化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明复原剂。

常温：Na ＋O2===氧化剂：复原剂：加热时：Na ＋O2△氧化剂：复原剂：③取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。

现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反响的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水〔酸〕的反响[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反响的，那么钠与水是否反响2、实验过程和步骤：①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反响，生成和，表现性。

苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教学设计一、设计思想：本课在设计中，从网上收集了一个真实事例“某学生好奇偷金属钠做实验，5名同学被炸伤”，创设“真实”情景进行教学，充分调动和激发学生学习的主动性和参与性。

接着让学生展示一块金属钠，在认识钠的同时了解钠的物理性质，由于物理性质此时还不够完整，所以紧接着让学生分组实验金属钠与水的反应，在分析实验现象造成原因的同时也得出钠的另外一些物理性质。

在对钠产生气体是什么的分析中我从两个方面入手，一是通过氧化还原的知识理论分析，再一个就是利用氢气的可燃性实验验证产物。

让学生通过理论和实验两个方面的分析印象使学生印象更加深刻。

通过钠与水的剧烈反应和钠原子结构的分析，得出钠具有强还原性。

学生按照已有知识去迁移，认为钠和初中学过的铁一样可以置换出活泼性相对差的金属而出现错误，故而引入钠与盐溶液反应的实验。

在分析钠与氧气的反应时，钠的燃烧实验在石棉网上进行，用一张浪费一张，而且由于温度可能过高，使现象不明显，通过查阅资料，利用蒸发皿效果较好，于是对实验进行改进，在得出钠的两种产物后，马上分析两种物质的性质，更加顺利成章。

通过实验顺序的调换，可以把零散的知识如钠的物理性质和钠的结构串在一起，使知识更加系统。

新一轮课程改革要求以学生为主体。

这就要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。

尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，解决学科问题。

二、教材分析：本节内容安排在苏教版化学1在专题二第二单元第一部分，主要学习金属钠的有关性质。

《学科教学指导意见》要求能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的制取，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、用途及制取作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

金属钠的性质与应用【学习目标】班级姓名.知道钠的物理性质和用途。

.掌握钠的化学性质。

.成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。

【学习过程】原子构造表示图，原子易（“获得”或“失掉” ）个电子成为稳固构造，表现出性，作剂，在自然界中以态形式存在。

工业上制钠的反响为：。

一、金属钠的性质.物理性质（）密度比煤油大，比水小（）硬度小（质地柔嫩）（）银白色，有金属光彩，能导电、导热.化学性质（）与非金属的反响：钠露置在空气（方程式）：（白色固体）点燃钠在空气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，淡黄色固体）点燃钠在氯气中焚烧（方程式）：（黄色火焰，大批白烟）（）与水的反响：实验现象结论或解说实验（）钠浮在水面上（）与水反响发出“嘶嘶”响声（）钠融化成闪亮的小球（）小球在水面上快速游动，小，最后消逝（）反响中溶液的颜色渐渐变红渐渐变（）钠的密度比水小（）钠与水反响生成气体（）钠熔点低，反响放热（）反响产生的气体推进小球运动（）有碱性物质生成实验现象：浮，熔，游，响（嘶），红化学方程式：↑（ 3）与酸的反响：化学方程式：↑（ 4）与盐溶液的反响：以溶液为例：()↑()()↓总式:()↑本质：金属钠与盐溶液反响时应先考虑钠与水的反响，而后才考虑与盐的反响，而不是发生置换反响。

3.钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反响堆的热互换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。

钠与四氯化钛的反响：。

4.钠的保留：往常保留在煤油中。

二、氧化钠与过氧化钠.物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。

.化学性质：（碱性氧化物）：；（过氧化物）：↑；↑3.用途：可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

【课后作业】一、选择题.对于钠的性质，哪一种说法是错误的（）.钠的密度比水的大.钠是强复原剂.钠的熔、沸点比较低.钠呈银白色.金属钠应保留在（）.空气中.水中 .煤油中.密闭容器中.钠在自然界中的存在形式是（）.游离态.化合态.氧化物.氢氧化钠.以下表达正确的选项是（）.与都是碱性氧化物.是氧化物，不是氧化物.用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，二者原理同样.在空气中焚烧生成淡黄色固体.取一小块钠放在焚烧匙里加热, 以下实验现象正确的选项是（）①钠先融化②在空气中焚烧火焰呈黄色③焚烧时火星四射④焚烧后生成淡黄色固体⑤焚烧后生成白色固体. ①②③ . ①②④ . ①②⑤. ①③⑤.少许的金属钠长久搁置在空气中，最后的产物是（）.....将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是（）.钠浮在液面上.有气体产生.水溶液变为红色.钠熔成小球并在水面四周游动.将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现积淀的是（）. 稀 .氢氧化钠溶液.硫酸铜溶液..必定量的、、分别与足量的盐酸反响，放出氢气的质量之比为：：，则、、三种金属的物质的量之比为（）.：：. ：：C.：：.：：.钠用在电光源上作高压灯是由于（）.钠的复原性强.钠焚烧时发出黄色火焰.钠光射程远，透雾性强.金属钠导电性优秀二、填空题.依据钠与水反响的实验过程，回答以下问题：() () () ()用小刀切割钠，说明。

苏教版高一化学必修一 2.2《金属钠的性质与应用》教学设计苏教版高一化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》教学设计金属钠的性质与应用教学设计一、教材分析本课程是江苏教育版高一期《化学必修》第2单元第2单元教学内容的一部分——从海水中获得的化学物质。

第一类是研究金属钠的性质和应用。

通过对代表性元素钠的研究，向学生介绍金属元素的学习方法。

它在高中化学中占有重要地位，也是高考的重要考点之一。

钠与水反应的探索实验具有重要意义。

本节通过钠和水反应实验，进一步深化和改进其元素化合物的物理化学性质、保存方法和用途。

2、教学目标1。

知识和技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）让学生知道，通过改变反应条件，化学反应可以发生不同的变化。

2.流程和方法（1）通过实验探究认识钠的有关性质；学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要用。

（2）鼓励学生大胆预测，并向学生提出开放性问题。

利用实验现象引导学生发现并解决问题。

（3）通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。

3．情感态度与价值观（1）通过实验探索培养学生严谨严谨的科学方法论；（2）通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。

（3）对学生进行素质教育，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究能力。

3、通过对初中生学习情况的分析，学生们已经学会了燃烧的三要素。

通过上一节对金属活性顺序和氧化还原反应的研究，学生们普遍具有研究热情和强烈的实验探索兴趣。

钠是一种活性金属。

大多数金属在一定条件下能与氧发生反应。

通过学习第一章，学生掌握了一些实验操作的基本技能。

学生已经掌握了学习元素物质及其化合物知识的一般方法和思路，并具有一定的动手能力和问题分析能力。

因此，在这节课上，我将设置更多的问题和探索性实验来引导和激励学生开始学习。

四、教学重点、难点金属钠的化学性质；实验现象的观察与分析v.教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。

《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标1、知识技能:了解钠的存在、保存、用途和制法;掌握金属钠的性质;2、过程方法:在实验探究中培养观察能力和思维能力,增强合作意识;3、情感态度:通过化学实验发展学习兴趣,培养学生严谨求实的科学态度。

教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。

化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。

因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。

用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。

所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。

本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。

具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。

这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。

从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。

2、基于因材施教的思考。

由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。

教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。

所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。

这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。

本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释.3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式.4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。

5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点：钠化学的性质。

教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析,Na2O2的氧元素的化合价。

教学用具:学生实验用品（四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品:除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈）、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉.教学过程：情境问题］: 若干神秘“水雷”惊现珠江。

•2002年7月7日,一条船在珠江某处掉下七个金属桶.突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗,紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。

"一位妇女惊讶地说.还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火.问题：1。

金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？板书］: 金属钠的性质与应用活动与探究］:学生:分组实验，认真记录实验现象,填入下表.教师:提示学生实验注意事项，指导学生观察的方法交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释,填写P48页表2－5教师:组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，对学生的答案进行校正。

实验实验现象实验1:钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声,滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O=＝2NaOH + H2↑观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察:火焰的颜色、烟的颜色思考:烟是什么物质？实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟)。

2×23 4.6g×2×80 4.6g×2 第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。

2.了解钠的贮存方法和用途。

3.掌握钠的化学性质。

重点、难点：氧化性、复原性，得失电子守恒的应用。

【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。

二、钠的化学性质用方程式举例，氧化复原反响的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。

1.与非金属单质反响举例：____________________________2.与水反响举例：____________________________3.与熔融盐反响举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来说明原因__________________________________________________〔用方程式和适当文字说明〕。

【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是〔〕A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反响，所以首先观察到钠与水反响的一系列现象。

随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反响的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有局部析出，可以观察到溶液变浑。

【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反响。

假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是〔〕A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。

设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。

苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。

2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。

3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。

教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。

说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。

实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。

化学方程式为：。

[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。

实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。

（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。

[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。

2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。

实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。

课题金属钠的性质与应用课型新讲课三维教知识与技术：知道钠的物理性质和用途，掌握钠的化学性质。

过程与方法：成立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。

学目标感情态度与价值观：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

重难点钠的物理性质和化学性质。

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究二次备课教课主题――钠，学生经过“察看与思虑”中的实验现象，逐个剖析方法并总结出相关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

预习见教案- 1 -[ 情形导入 ] 由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要研究的金属钠。

[总结 ] 2NaCl 2Na＋ Cl 2↑[ 思虑与议论] 对照钠原子和氯原子的构造，推断金属钠可能的性质。

[ 察看与思虑1] 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，察看表面的颜色；将其搁置搁置在空气中，察看表面颜色的变化。

学生经过察看实验现象，剖析产生该现象的原由，概括、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[ 总结 ]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm 3。

二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋ O2＝ 2NaO白色[ 察看与思虑2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，察看现象。

[ 总结 ] 2Na ＋O2 Na 2O2 过氧化钠，淡黄色相同是钠与氧气反响，可是反响条件不一样时，现象不一样，产物也不一样，所以我们要详细问题详细剖析。

[ 察看与思虑3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，而后向此中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，察看实验现象。

[ 总结 ]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。

教二、钠的化学性质学知识2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑过建立[思虑与议论]经过对实验的议论，能解决以下问题：程1. 金属钠为什么保留在煤油中？2．为什么有些保留在煤油中的钠表面不是银白色的？3．解说产生钠与水反响时现象的详细原由。

教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。

对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。

本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。

教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。

本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。

知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。

学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。

三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。

2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。

四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

进行学生实验，掌握基本实验技能。

（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。

通过小组合作探究学习，增强合作的意识。

五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。

第2單元課時1金屬鈉的性質與應用教學設計一、學習目標1．知道鈉的物理性質和用途。

2．掌握鈉的化學性質。

3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質的思想。

4．在實驗過程中，體驗化學的魅力和科學研究的方法。

二、教學重點及難點鈉的物理性質和化學性質。

三、設計思路整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節課的研究主題――鈉，學生通過“觀察與思考”中的實驗現象，逐一分析並總結出有關鈉的物理性質和化學性質，在介紹鈉的用途的基礎上，簡單介紹鈉的氧化物的主要化學性質。

四、教學過程[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關係，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。

(ppt 2)[板書] 2NaCl2Na＋Cl2↑鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。

[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的結構，推測金屬鈉可能的性質。

[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。

學生通過觀察實驗現象，分析產生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質和化學性質。

[板書]一、鈉的物理性質(ppt 3)銀白色金屬，質軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、鈉的化學性質1．可與氧氣發生反應4Na＋O2＝2Na2O白色[觀察與思考2]將一小塊金屬鈉放在石棉網上加熱，觀察現象。

[板書]2Na＋O2 Na2O2過氧化鈉，淡黃色[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時，現象不同，產物也不同，所以我們要具體問題具體分析。

[觀察與思考3]向一隻盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然後向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實驗現象。

[板書]一、鈉的物理性質熔點低，97.8℃。

二、鈉的化學性質2．可與水發生反應2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考與討論]通過對實驗的討論，能解決下列問題：1．金屬鈉為何保存在煤油中？2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？3．解釋產生鈉與水反應時現象的具體原因。

第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2．了解钠的存在和用途。

3．了解钠的生产原理。

4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。

四、课时安排一课时五、教学过程六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na + （1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应2S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑（4）与盐溶液的反应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途。

第2单元金属钠的性质与应用一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教案重点及难点钠的物理性质和化学性质三、教案方法新授、实验四、实验药品和器材药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶五、教案过程[引入]俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。

[学生]写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。

[教师]那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。

[投影]实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。

将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。

[学生]两人一组，分组实验。

用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。

得出钠的物理性质：银白色金属，质软。

将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。

写出方程式。

[板书]第2单元金属钠的性质与应用一、钠的物理性质银白色金属，质软二、钠的化学性质（1）与氧气反应常温：[教师]常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。

如果将钠点燃呢？[投影]实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[学生]两人一组，分组实验。

钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。

[投影]钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。

[板书]燃烧时：2Na＋O2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）。

可标出Na2O2中氧元素的化合价。

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。

[教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。