常用物质燃烧热

物质的燃烧热与热容量在我们的生活中，热是非常常见的。

无论是煮水、吃热饭菜还是烤火，热都在我们的周围存在。

而热与物质的燃烧热和热容量之间有着密切的联系。

首先，燃烧热是指物质在燃烧过程中放出或吸收的热量。

燃烧是氧化反应的特殊形式，一般来说，燃烧过程中会产生大量的热能。

我们可以通过实验来确定物质的燃烧热。

实验中常将物质与氧气混合并点燃，然后利用热量计测定燃烧过程中释放出的热量。

通过这个实验，我们可以得到物质的燃烧热。

燃烧热是衡量物质燃烧活性的重要指标。

燃烧热高的物质往往燃烧活跃，反之则燃烧较为迟缓。

而燃烧反应是许多重要工业过程的基础，比如化肥生产、燃料燃烧等。

燃烧热的研究对于改善工业生产和减少能源消耗有着重要的作用。

除了燃烧热，热容量也是物质的重要性质之一。

热容量指的是单位质量物质在温度变化时所吸收或释放的热量。

物质的热容量可以通过单位质量的物质在吸热或放热过程中温度变化的实验来确定。

热容量与物质的化学组成、结构以及温度有关。

热容量的研究对于理解和控制热力学过程具有重要意义。

比如，我们可以通过研究物质的热容量来确定物质的相变温度、沸点、熔点等性质。

此外，热容量还可以用于实验室中测量其他物理量，比如测量燃烧热、内能变化等。

而物质的燃烧热和热容量之间存在着一定的关系。

根据热力学第一定律，物质的燃烧热等于物质的内能变化加上物质对外界做的功。

而内能变化和热容量之间的关系为ΔQ = mCΔT（其中，ΔQ代表吸收或释放的热量，m代表物质的质量，C代表热容量，ΔT代表温度变化）。

通过这个公式可以看出，燃烧热与热容量之间存在直接的关系。

综上所述，物质的燃烧热和热容量都是重要的性质，对于我们理解和控制热力学过程具有重要的意义。

燃烧热和热容量之间存在一定的关联，通过物质的热容量可以推导出物质的燃烧热。

在工业生产和实验室研究中，我们常常需要测定和利用这些物质性质，以满足不同的需求。

燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。

【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。

如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。

（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。

Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。

【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。

实验一 燃烧热的测定一、实验目的及要求1．用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系。

2. 了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

3. 掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。

二、实验原理燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时的热效应。

所谓“完全燃烧”，是指有机物质中的碳燃烧生成气态二氧化碳、氢燃烧生成液态水等。

例如：萘的完全燃烧方程式为：C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(1)燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。

由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Q v = ΔU , 恒压燃烧热Q p = ΔH 。

在氧弹式量热计中测得燃烧热为Q v , 而一般热化学计算用的值为Q p ， 这两者可通过下式进行换算：Q p = Q v + ΔnRT (1)式中Δn 为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量的差值；R 为摩尔气体常数；T 为反应温度（K ）。

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后是样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。

若已知水量为W 克，水的比热为C , 仪器的水当量W ’(量热计每升高1o C 所需的热量)。

而燃烧前、后的温度为t 0和t n 。

则m 克物质的燃烧热为：Q ’ = (CW + W ’) (t 0 - t n ) (2)若水的比热为1 (C = 1), 摩尔质量为M 的物质，其摩尔燃烧热为：Q = Mm (W + W ’) (t 0 - t n ) (3) 水当量W ’的求法是用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按式（3) 求W ’。

一般因每次的水量相同，(W + W ’)可作为一个定值 （W ）来处理。

故Q = Mm (W ) (t 0 t n ) (4) 在精确的实验中，辐射热及铁丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。

物质的燃烧热测定在我们日常生活中，燃烧是一个经常出现的现象。

无论是我们生活中使用的煤炭、木材，还是我们使用的汽油、天然气等，都是通过燃烧来释放能量以供我们使用。

那么，我们如何测定物质的燃烧热呢？物质的燃烧热是指单位质量物质在完全燃烧时所释放出的热量。

常用的测定方法是利用称为燃烧弹量热计的仪器进行实验。

在进行实验之前，首先需要准备好实验装置。

燃烧弹量热计由一个内部密封的弹箱和一个水槽组成。

弹箱内有一个容纳物质的小容器，该小容器内的物质将在实验中进行燃烧。

通过测量物质燃烧完全后所释放出的热量，我们可以计算出物质的燃烧热。

在实验之前，我们需要准备好需要测定燃烧热的物质。

这个物质可以是纯净的固体、液体或气体。

将物质放置在内部小容器中，并称重记录其质量。

接下来，我们将小容器放入弹箱中，并关闭弹箱的盖子，使其与弹箱密封。

然后，将整个弹箱放入水槽中，并确保弹箱完全浸没在水中。

调节水槽中的水温，使其与实验室中的温度保持相同，以便消除水温变化对实验结果的影响。

现在，我们可以开始测定物质的燃烧热了。

首先，点燃小容器内的物质，使其进行燃烧。

燃烧过程中，物质会释放出大量的热量。

这些热量将传导到弹箱内的水中，使其升温。

我们可以用温度计测量水的温度变化，并记录下来。

当温度开始升高时，表示物质已开始燃烧。

当温度不再升高时，表示物质燃烧完全。

现在，我们可以停止实验，并将实验数据记录下来。

通过实验数据，我们可以计算出物质的燃烧热。

首先，我们需要计算出水的质量。

根据实验前后水的温度变化以及水的热容量，我们可以计算出水的质量。

然后，我们可以计算出水的温度变化。

通过加热水所需要的能量公式，我们可以计算出物质燃烧释放出的热量。

最后，将物质燃烧释放的热量除以物质的质量，我们就可以得到物质的燃烧热了。

物质的燃烧热测定是一项重要的实验技术。

通过测定物质的燃烧热，我们可以了解物质的燃烧特性，为工业生产和能源利用提供数据支持。

同时，这也是化学研究中的一项基础实验，为我们深入了解物质的热力学性质提供了有效的方法。

燃烧热概念
燃烧热是指物质在与氧气或其他氧化剂发生化学反应时所释放或吸收的能量。

它是描述燃烧反应中能量转移的物理量。

当物质燃烧时，化学键被断裂，原子重新排列并形成新的化合物，伴随着能量的释放或吸收。

当燃烧反应释放能量时，称为放热反应或放热燃烧，此时燃烧热为负值。

放热燃烧是最常见的类型，例如在燃烧燃料时，如木材或石油产品，释放的热量用于产生热能或进行其他用途。

相反，当燃烧反应吸收能量时，称为吸热反应或吸热燃烧，此时燃烧热为正值。

吸热燃烧不太常见，但也存在一些例子，如某些化学反应需要外部热源供应才能继续进行。

燃烧热是一个重要的参数，在能量转化、燃料热值计算和热力学分析中经常使用。

通过测量燃料在氧气中燃烧时释放或吸收的能量，可以确定燃烧热的大小，这对于燃料选择、能源利用和工艺设计具有重要意义。

实验五燃烧热的测定【目的要求】∙掌握有关热化学实验的一般知识和技术∙掌握氧弹的构造及使用方法∙用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓预习要求：1.明确燃烧焓的定义。

2.了解氧弹式量热计的基本原理和使用方法。

3.熟悉热敏电阻温度计的调节和使用。

4.了解氧气钢瓶和减压阀的使用方法。

【基本原理】当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。

热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔcHm。

通常，C、H等元素的燃烧产物分别为CO2(g)、H2O(l)等。

由于上述条件下ΔH=Qp，因此ΔCHm 也就是该物质燃烧反应的等压热效应Qp。

在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Qv（即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔcUm）。

若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，ΔcHm和ΔcUm的关系为:（１）式中，T为反应温度(K);ΔcHm为摩尔燃烧焓(J·mol-1);ΔcUm为摩尔燃烧内能变(J·mol-1)；ＶB(g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数。

产物取正值，反应物取负值。

通过实验测得QV值，根据上式就可计算出Qp，即燃烧焓的值ΔCHm。

测量热效应的仪器称作量热计，量热计的种类很多，本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。

在适当的条件下，许多有机物都能迅速而完全地进行氧化反应，这就为准确测定它们的燃烧热创造了有利条件。

为了使被测物质能迅速而完全地燃烧，就需要有强有力的氧化剂。

在实验中经常使用压力为16--18atm的氧气作为氧化剂。

用氧弹量热计进行实验时，氧弹放置在装有一定量水的铜水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套。

样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热Qv、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹,水桶、搅拌器及温度计等所吸收。

高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。

燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。

下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。

1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。

通常用△H表示。

燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。

在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。

2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。

燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。

燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。

3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。

实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。

计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。

燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。

4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。

常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。

燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。

5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。

燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。

因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。

6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。

例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。

总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。

燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。

在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。

燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。

通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。