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ir(红外光谱)的原理
红外光谱法（IR）的原理是：分子能选择性吸收某些波长的红外线，而引起分子中振动能级和转动能级的跃迁，检测红外线被吸收的情况可得到物质的红外吸收光谱，又称分子振动光谱或振转光谱。
在红外线照射下，当辐射能量与分子振动、转动频率相一致时，被测物质分子会产生其特定的红外光谱，据此可鉴定出化合物中各种原子团。
IR具有测定快速、特征性强、试样用量少、操作简便等优点。
但是，红外光谱一般只提供物质分子中官能团的相关信息，而对于一些复杂化合物，特别是新化合物，单靠IR 检测技术并不能解决问题，需要与其他分析手段互相配合，才能确定分子结构。
如需了解更多关于IR的原理，建议查阅相关文献或咨询专业化学家。
当红外光照射物质份子时,其具有的能量引起振动能级和转动能级的跃迁,不同的份子和基团具有不同的振动,根据份子的特征吸收可以鉴定化合物和份子的结构.利用红外光谱对物质份子进行的分析和鉴定.将一束不同波长的红外射线照射到物质的份子上,某些特定波长的红外射线被吸收,形成这一份子的红外吸收光谱.每种份子都有由其组成和结构决定的独有的红外吸收光谱,据此可以对份子进行结构分析和鉴定.红外吸收光谱是由份子不停地作振动和转动运动而产生的,份子振动是指分子中各原子在平衡位置附近作相对运动,多原子份子可组成多种振动图形.当份子中各原子以同一频率、同一相位在平衡位置附近作简谐振动时,这种振动方式称简正振动〔例如伸缩振动和变角振动〕.份子振动的能量与红外射线的光量子能量正好对应, 因此当份子的振动状态改变时,就可以发射红外光谱,也可以因红外辐射激发份子而振动而产生红外吸收光谱.份子的振动和转动的能量不是连续而是量子化的.但由于在份子的振动跃迁过程中也往往伴有转动跃迁,使振动光谱呈带状.所以份子的红外光谱属带状光谱. 份子越大,红外谱带也越多.用红外光谱鉴定化合物,其优点是简便、迅速和可靠；同时样品用量少、可回收；对样品也无特殊要求,无论气体、固体和液体均可以进行检测.有关化合物的鉴定包括下列几种：1、鉴别化合物的异同某个化合物的红外光谱图同熔点、沸点、折射率和比旋度等物理常数一样是该化合物的一种特征.特别是有机化合物的红外光谱吸收峰多达20 个以上,如同人的指纹一样彼此各不相同, 因此用它鉴别化合物的异同,可靠性比其它物理手段强.如果二个样品在相同的条件下测得的光谱彻底一致,就可以确认它们是同一化合物,例外较少.但当二个图有差别时,情况较复杂,须考虑下列因素,方能作出正确的结论：A．同质异晶体：此为化学结构彻底相同而晶形不同的化合物. 由于份子在不同晶体的晶格中罗列方式不一样, 因此对光的散射和折射不相同,导致同质异晶体的固相红外光谱有差异,而在溶液中测的液相光谱应是相同的.B、同系物：同系物仅是构成链的单元数不同, 因此它们的份子无序罗列的液相光谱往往相同, 固相光谱则因晶体内晶胞不同而有弱小的差别.所以在鉴定大分子的聚合物、多糖和长脂肪链的同系物时,最好同时对照固相和液相光谱的异同, 方能作出正确的判断.将二种同系物配成相同浓度的溶液,测量某些基团的吸收峰强度,如正脂肪酸同系物,可以根据亚甲基<2930>和甲基<2960>二个蜂的强度比进行识别.C、来源和精制方法：应注意到有些结构相同的化合物会因来源和精制方法的不同而使固相光谱有差异.D、溶剂和浓度：液相光谱鉴别化合物的异同须采用同一种溶剂和相同的浓度, 因为溶剂本身有一些吸收峰能把试样的弱吸收掩盖；此外氢键等溶剂效应在不同浓度下作用强弱不等,也能够引起光谱的变化.E、吸收峰的相对强度：对照光谱的异同不仅要注意每一个吸收峰的位置是否一致,而且要注意各个蜂彼此之间的相对强度是否符合,否则就可能是结构上的微小差别引起的.2、鉴别光学异构体：旋光性化合物的左、右对映体的固相红外光谱是相同的.对映体和外消旋体由于晶格中份子的罗列不同,使它们的固体光谱彼此不同, 而溶液或者熔融的光谱就彻底相同.非对映异构体因为是二种不同的化合物,所以无论是固相,还是液相光谱均不相同,特别在指纹区有各自的特征峰.但是大份子的差向异构体如高三尖杉酯碱与表高三尖衫酯碱, 由于彼此晶格不同, 固相光谱的差别较大,而液相光谱差别很小,这是应该注意的问题.3、区分几何<顺、反>异构体：对称反式异构体中的双键处于份子对称中心,在分子振动中链的偶极矩变化极小, 因此在光谱中不浮现双键吸收峰.顺式异构体无对称中心,偶极矩有改变,故有明显的双键特征峰, 以此可区分顺、反异构体.不对称的份子, 由于反式异构体的对称性比顺式异构体高, 因此双键的特征峰前者弱,后者强.4、区分构象异构体：同一种化学键在不同的构象异构体中的振动频率是不一样的. 以构象固定的六元环上的C—Y 键为例,平展的C—Y 键伸缩振动频率高于直立键,原因在于直立的C—Y 键垂直于环的平面,其伸缩振动作用于碳上的复位力小；Y 若在平展键,C—Y 的伸缩振动使环扩X,复位力大,所以振动频率高.研究构象异构体要注意相的问题. 固态结晶物质通常惟独单一的构象,而液态样品大多是多种构象异构体的混合物, 因此二种相的光谱不尽相同.如果固相和液相光谱相同,则表明该化合物惟独一种构象．环状邻位双羟基化合物可以利用羟基之间的氢键推定构相.有份子内氢键的羟基特征峰波数低于游离羟基的波数.氢键越强,二者波数差越大.区分互变异构体：有机化学中时常碰到互变异构现象,如β－双酮有酮式和烯醇式二种,红外光谱极容易区分它们.在四氯化碳溶液中酮式在~ 1730cm－1 有二个峰,烯醇式惟独一个氢键鳌合的羰基,动频率降至1650 cm－1, 比酮式低80~100 cm－1 . 同时在1640~1600 cm－1 区有共轭双键特征峰,强度与羰基近似.根据主要的特征峰可以确定化合物中所含官能团, 以此鉴别化合物的类型.如某化合物的图谱中只显示饱和C－H 特征峰,就是烷烃化合物；如有＝C－H 和C ＝C 或者C≡C 等不饱和键的峰,就属于烯类或者炔类；其它宫能团如H—X,X≡Y, ＞C＝O 和芳环等也较易认定,从而可以确定化合物为醇、胺、脂或者羰基等.同一种官能团如果处在不同的化合物中,就会因化学环境不相同而影响到它的吸收峰位置,为推定化合物的份子结构提供十分重要的信息. 以羰基化合物为例, 有酯、醛和酸酐等,利用化学性质有的容易鉴别,有的却很艰难,而红外光谱就比较方便和可靠.红外光谱用于定性方面的另一长处是5000~1250 cm－1 区内官能团特征峰与紫外光谱一样有加和性,可用它鉴定复杂结构份子或者二聚体中含官能团的各个单体.红外分光光度计同其它分光光度计一样,可按照朗伯—比尔定律进行定量分析.式中I.为入射光强度；I 为透过光强度；c 为溶液浓度, 以克／升表示；l 是吸收池厚度, 以厘米表示；此时k 为吸光系数, 即单位长度和单位浓度溶液中溶质的吸收度.如果浓度是以摩尔数／升表示,则k 应为s<摩尔吸光系数>. 由于红外分光光度计狭缝远比普通光电比色计的宽,通过的光波长X 围大,使某一定波数处的最高吸收峰变矮变宽,影响直观的强度,加之吸收池、溶剂和制备技术不易标准化等各方面的因素,使其精密度较紫外光谱低.基于混合物的光谱是每一个纯成份的加和, 因此可以利用光谱中的特定峰测量混合物中诸成份的百分含量.有机化合物中官能团的力常数有相当大的独立性,故每一个纯成份可选一、二个特征峰,测其不同浓度下的吸收强度,得到浓度对吸收强度的工作曲钱.用同一吸收池装混合物,分别在其所含的每一个纯成份的特征峰处测定吸收强度,从相应的工作曲线上求取各个纯成份的含量.如杂质在同一处有吸收就会干扰含量,克服这个缺点的方法是对每一个成份同时测定二个以上特征峰的强度．并在选择各成份的特征峰时尽可能是它的强吸收峰,而其他成份在其附近吸收很弱或者根本无吸收.具体的测试方法这里不作详述.通常纯样品的光谱吸收峰较尖锐,彼此分辨清晰,如果含5％以上杂质, 由于多种份子各自的吸收峰互相干扰,常降低每一个峰的尖锐度,有的线条会含糊不清.加之有杂质本身的吸收,使不纯物的光谱吸收峰数目比纯品多,故与标淮图谱对照即可判断纯度.在化学反应过程中可直接用反应液或者粗品进行检测.根据原料和产物特征峰的消长情况,对反应进程、反应速度和反应时间与收率的关系等问题能与时作出判断.1. 物质对光的选择性吸收份子的紫外-可见吸收光谱是基于份子内电子跃迁产生的吸收光谱进行分析的一种常用的光谱分析方法.当某种物质受到光的照射时,物质份子就会与光发生碰撞,其结果是光子的能量传递到了份子上.这样,处于稳定状态的基态份子就会跃迁到不稳定的高能态, 即激发态：m 〔基态〕+hv------m* 〔激发态〕这就是对光的吸收作用.由于物质的能量是不连续的, 即能量上一量子化的.惟独当入射光的能量〔hv〕与物质份子的激发态和基态的能量差相等时才干发生吸收△e=e2-e1= hv=hc/λ而不同的物质份子因其结构的不同而具有不同的量子化能级, 即△e 不同,故对光的吸收也不同.吸收光谱曲线〔光吸收曲线〕ppp7：它反映了物质对不同波长光的吸收情况.紫外-可见吸收光谱定性分析的依据：光吸收程度最大处的波长叫做最大吸收波长,用λmax 表示, 同一种吸光物质,浓度不同时,吸收曲线的形状不同, λmax 不变,只是相应的吸光度大小不同,这是定性分析的依据.紫外-可见吸收光谱定量分析的依据：朗伯- 比尔定律.分光光度计,紫外可见分光光度计,721 分光光度计,原子吸收分光光度计,荧光分光光度计,uv 分光光度计,kunke 分光光度计,分光光度计的原理,分光光度计使用方法,分光光度计品牌,分光光度计价格2. 朗伯- 比尔定律.紫外-可见分光光度计的定量分析的依据是朗伯- 比尔定律. 当单色光通过液层厚度一定的含吸光物质的溶液后,溶液的吸光度a 与溶液的浓度c 成正比,此公式的物理意义是,当一束平行的单色光通过均匀的含有吸光物质的溶液后,溶液的吸光度与吸光物质浓度与吸收层厚度成正比.应用：外可见吸收光谱应用广泛,不仅可进行定量分析,还可利用吸收峰的特性进行定性分析和简单的结构分析,测定一些平衡常数、配合物配位比等;也可用于无机化合物和有机化合物的分析,对于常量、微量、多组分都可测定.物质的紫外吸收光谱基本上是其份子中生色团与助色团的特征,而不是整个份子的特征.如果物质组成的变化不影响生色团和助色团,就不会显著地影响其吸收光谱,如甲苯和乙苯具有相同的紫外吸收光谱.此外,外界因素如溶剂的改变也会影响吸收光谱,在极性溶剂中某些化合物吸收光谱的精细结构会消失,成为一个宽带.所以, 只根据紫外光谱是不能彻底确定物质的份子结构,还必须与红外吸收光谱、核磁共振波谱、质谱以与其他化学、物理方法共同配合才干得出可靠的结论.1、化合物的鉴定利用紫外光谱可以推导有机化合物的份子骨架中是否含有共轭结构体系,如C=C-C=C、C=C-C=O、苯环等.利用紫外光谱鉴定有机化合物远不如利用红外光谱有效, 因为不少化合物在紫外没有吸收或者惟独微弱的吸收,并且紫外光谱普通比较简单,特征性不强.利用紫外光谱可以用来检验一些具有大的共轭体系或者发色官能团的化合物,可以作为其他鉴定方法的补充.<1>如果一个化合物在紫外区是透明的,则说明份子中不存在共轭体系,不含有醛基、酮基或者溴和碘.可能是脂肪族碳氢化合物、胺、腈、醇等不含双键或者环状共轭体系的化合物.<2>如果在210~250nm 有强吸收,表示有K 吸收带,则可能含有两个双键的共轭体系,如共轭二烯或者α, β-不饱和酮等. 同样在260,300,330nm 处有高强度K 吸收带,在表示有三个、四个和五个共轭体系存在.<3>如果在260~300nm 有中强吸收< ε=200~1 000>,则表示有B 带吸收,体系中可能有苯环存在.如果苯环上有共轭的生色基团存在时,则ε可以大于10 000.<4>如果在250~300nm 有弱吸收带<R 吸收带>,则可能含有简单的非共轭并含有n 电子的生色基团,如羰基等.2、纯度检查如果有机化合物在紫外可见光区没有明显的吸收峰,而杂质在紫外区有较强的吸收,则可利用紫外光谱检验化合物的纯度.3、异构体的确定对于异构体的确定,可以通过经验规则计算出λmax 值,与实测值比较, 即可证实化合物是哪种异构体.如: 乙酰乙酸乙酯的酮-烯醇式互变异构4、位阻作用的测定由于位阻作用会影响共轭体系的共平面性质, 当组成共轭体系的生色基团近似处于同一平面,两个生色基团具有较大的共振作用时, λmax 不改变, εmax 略为降低,空间位阻作用较小;当两个生色基团具有部份共振作用,两共振体系部份偏离共平面时, λmax 和εmax 略有降低;当连接两生色基团的单键或者双键被扭曲得很厉害, 以致两生色基团基本未共轭,或者具有极小共振作用或者无共振作用,剧烈影响其UV 光谱特征时,情况较为复杂化.在多数情况下,该化合物的紫外光谱特征近似等于它所含孤立生色基团光谱的"加合".5、氢键强度的测定溶剂份子与溶质份子缔合生成氢键时,对溶质份子的UV 光谱有较大的影响. 对于羰基化合物,根据在极性溶剂和非极性溶剂中R 带的差别,可以近似测定氢键的强度.6、定量分析朗伯- 比尔定律是紫外-可见吸收光谱法进行定量分析的理论基础,它的数学表达式为: A = ε b c。
红外吸收光谱（IR）的基本原理及应用一、红外吸收光谱的历史太阳光透过三棱镜时，能够分解成红、橙、黄、绿、蓝、紫的光谱带；1800年，发现在红光的外面，温度会升高。
这样就发现了具有热效应的红外线。
红外线和可见光一样，具有反射、色散、衍射、干涉、偏振等性质；它的传播速度和可见光一样，只是波长不同，是电磁波总谱中的一部分。
（图一）、波长范围在0.7微米到大约1000微米左右。
红外区又可以进一步划分为近红外区＜0.7到2微米，基频红外区（也称指纹区，2至25微米）和远红外区（25微米至1000微米）三个部分。
1881年以后，人们发现了物质对不同波长的红外线具有不同程度的吸收，二十世纪初，测量了各种无机物和有机物对红外辐射的吸收情况，并提出了物质吸收的辐射波长与化学结构的关系，逐渐积累了大量的资料；与此同时，分子的振动――转动光谱的研究逐步深入，确立了物质分子对红外光吸收的基本理论，为红外光谱学奠定了基础。
1940年以后，红外光谱成为化学和物理研究的重要工具。
今年来，干涉仪、计算机和激光光源和红外光谱相结合，诞生了计算机－红外分光光度计、傅立叶红外光谱仪和激光红外光谱仪，开创了崭新的红外光谱领域，促进了红外理论的发展和红外光谱的应用。
二、红外吸收的本质物质处于不停的运动状态之中，分子经光照射后，就吸收了光能，运动状态从基态跃迁到高能态的激发态。
分子的运动能量是量子化的，它不能占有任意的能量，被分子吸收的光子，其能量等于分子动能的两种能量级之差，否则不能被吸收。
分子所吸收的能量可由下式表示：E＝hυ＝hc/λ式中，E为光子的能量，h为普朗克常数，υ为光子的频率，c为光速，λ为波长。
由此可见，光子的能量与频率成正比，与波长成反比。
分子吸收光子以后，依光子能量的大小，可以引起转动、振动和电子能阶的跃迁，红外光谱就是由于分子的振动和转动引起的，又称振－转光谱。
把分子看成由弹簧和小球组成的结构。
小球代表原子或原子团，弹簧代表原子间的化学键。
