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2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 下列反应属于吸热反应的是( )A. 石灰石在高温下的分解反应B. 生石灰和水的反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 木炭在氧气中燃烧2. 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−akJ⋅mol−1(a>0)。
下列说法不正确的是( )A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不变D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小3. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是( )A. v(A)=0.5mol(L⋅min)B. v(B)=0.9mol(L⋅min)C. v(C)=1.2mol(L⋅min)D. v(D)=0.4mol(L⋅min)4. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A. 焦炭在高温下与水蒸气反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应C. NaOH溶液与硫酸溶液混合D. 铝热反应5. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是( )A. CO全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化6. 已知反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，下列措施不能使反应速率加快的是( )A. 恒容条件下充入NO2B. 升高温度C. 扩大容积体积，减小压强D. 缩小容器体积，增大压强7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。
高一(下)学期第二次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300CSiHCl3+H2【答案】B【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
辽宁省瓦房店市试验高级中学2024-2025学年高一化学下学期月考试题（含解析）范围：必修2第一章----其次章第2节可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1.随着科技的不断进步,15N、N70、N5+、NH5等已被发觉。
下列有关说法中,正确的是A. 15N中含有7个中子B. N2和N70属于同位素N 中含有36个电子 D. 若NH5为离子化合物,则其既含有离C.5子键,又含有共价键【答案】D【解析】【详解】A．15N中含有中子数=15﹣7=8，选项A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，选项B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，选项C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，选项D正确；答案选D。
2.下列说法中，正确的是（）A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C. 稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD. K+、Ca2+、Mg2+离子半径依次增大，还原性依次增加【答案】B【解析】【详解】A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不行能属于同素异形体，选项A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，选项B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。
非金属性是C强于Si，所以稳定性是CH4＞SiH4；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。
非金属性是Cl强于S，因此还原性是HCl＜H2S，选项C不正确；D、金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化性依次减弱，选项D不正确；答案选B。
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
2021-2022学年海南省海口市嘉勋高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 下列有关硫酸的性质说法正确的是( )A. 在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应B. 蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性C. 实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些D. 向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性2. 下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④钡的焰色反应为黄绿色⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替A. 仅有③不正确B. 仅有④不正确C. 仅有⑤不正确D. 全对3. 下列化学用语表达正确的是( )A. 硫酸钠在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=Na++SO42−B. 水的电离方程式：H2O⇌H++OH−C. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式：Ba2−+OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应：Cu2++2H+=H2↑+Cu24. 一定条件下，2KClO3+I2=2KIO3+Cl2则下列推断正确的是( )A. 该反应属于复分解反应B. 氧化性I2>KClO3C. 还原性KClO3>I2D. 还原产物为Cl2，氧化产物为KIO35. 下列说法正确的是( )A. 硫酸的摩尔质量是98 gB. 18 g水中含有1 mol水C. O2的摩尔质量(单位是g⋅mol−1)在数值上等于其相对分子质量D. 1 mol一氧化碳的质量为28g⋅mol−16. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是( )A. 鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气7. 如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高W化合价之和为8。
2021-2022学年河北省衡水十四中高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 一定条件下，使26g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是( )A. 9：4B. 4：9C. 7：6D. 1：12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A. 使石蕊变红的溶液中：NH4+、K+、CO32−、Cl−B. 有SO42−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl−、SO42−、HCO3−D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42−3. 下列溶液中，Cl−浓度最大的是( )A. 50ml0.3mol/LNaClB. 50ml0.2mol/LMgCl2C. 30ml0.2mol/LAlCl3D. 30ml1mol/LHClO4. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N4属于一种新型的化合物B. N4的相对分子质量为56 gC. N4转化为N2属于物理变化D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质5. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5：2：1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为( )A. 1：2B. 2：5C. 1：4D. 3：46. 下列说法正确的是( )A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离7. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物D. CuSO4⋅5H2O、冰水、液氨都属于纯净物8. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
2021-2022学年河南省许昌市襄城高中高一（下）第二次月考化学试卷1. 近年来、酸雨影响全人类的生存环境，给人类生活带来了很大的困扰。
下列不属于形成酸雨的原因是( )A. 火山喷发B. 汽车尾气C. 工业废水任意排放D. 大量燃烧化石燃料2. 下列物质中，属于电解质的是( )A. 碳酸钾B. 金属铜C. 加碘食盐D. 硫酸铜溶液3. 下列表示的物质中属于含有非极性共价键的离子化合物的是( )A. B.C. D.4. 某酸性溶液中含有大量的Fe2+、SO42−、Cl−，下列能在该溶液中大量共存的离子是( )A. Ba2+B. OH−C. MnO4−D. Fe3+5. 下列说法正确的是( )A. 氧元素有多种不同的核素，这些核素互为同位素，如O2、O3B. 质子数为15、中子数为18的原子的原子符号为 1518PC. 氯化钾的形成过程可表示为D. 两相邻的同主族元素间可能形成AB2型和AB3型化合物6. 下列有关说法正确的是( )A. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 常温下，铁、铝遇浓硝酸不发生反应C. 钠单质着火，可用干冰灭火器灭火D. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥7. 下列物质对应的用途错误的是( )A. Na2O可用作呼吸面具的供氧剂B. ClO2可用于自来水消毒C. SO2可用作葡萄酒的添加剂D. 硫酸可用于制造化肥、农药等8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 快速制备少量NH3B. 向容量瓶中转移溶液C. 制取并收集一定量Cl2D. 制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色9. 已知反应：6FeO⋅Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2↑+7KCl。
下列关于该反应的说法错误的是( )A. 氧化性：KClO3>Na2CrO4B. 当反应中有4.48L气体生成时，转移的电子的物质的量为0.7molC. 反应中被氧化的元素有Fe和CrD. 产物Fe2O3可以用作油漆、涂料的红色颜料10. 下列除杂(括号中为杂质)试剂或方法选用正确的是( )A. MgCl2溶液(CaCl2)：氢氧化钠溶液、稀盐酸B. SO2(CO2)：酸性高锰酸钾溶液C. NaCl 固体(NH 4Cl)：加热D. SO 2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液11. 化学反应复杂多变，反应条件不同产物也不同。
河南省南阳市新野三高2013---2014学年下学期一年级第二次月考化学试题命题人:刘建林2014.06.03 注意事项:1.考试时间90分钟,满分100分..2.Ⅰ卷填在答题卡上,Ⅱ卷写在答题卷上.3.相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上,每小题3分,共54分) 1、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C3H82、分子中所有原子不可能共平面的是A．甲烷B．乙烯C．苯乙烯D．间二氯苯3、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。
不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）4、下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅5、下列说法中正确的是A．石油裂解可以得到氯乙烯B．石油的裂化是为了得到乙烯和丙烯C．煤的干馏的产物是焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉煤气D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯6、某烷烃分子中含m个、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是A．3m+2n B．m+2n C．m+2 D．3m7、下列烯烃和HBr发生加成反应只能得到一种产物的是A．CH2=CH2B．CH2=C(CH3)2 C．CH3CH=CH2D．CH3CH2CH=CH28、可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体与足量的氢气反应D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9、下列说法正确的是A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D．新戊烷的一氯取代物有2种10、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水11、关于化学键的下列表述中，正确的是A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中含有离子键12、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13、在mA+nB pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减小1.5a mol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：214、X2+ 和Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断中不正确的是A．原子半径X>Y B．原子序数X>YC．最外层电子数X>Y D．电子层数X>Y15、将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为A．78 B．79 C．80 D．8116、原电池产生电流的本质原因是（）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移17、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A. X > Z > Y > WB. Z > W > X > YC. Z > Y > X > WD. Z > X > Y > W18、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。
聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
2022-2023学年山东省滨州市博兴第二中学高一下学期第二次月考化学试题1.下列化学用语表示正确的是A．中子数为45的溴原子： Br B．Mg 2+的结构示意图：C．16 O 2、17 O 2、18 O 2互称同位素D．CH 2 F 2的电子式：2.下列说法正确的是A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物B．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键C．SiO 2有导电性，所以SiO 2可用于制备光导纤维D． SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的简单气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族4.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O33CO2(g)+2Fe(s)，下列说法不正确的是A．将块状Fe 2 O 3改为粉术状，反应速率加快B．升高温度，反应速率加快C．使用催化剂，反应速率增大D．增加Fe 2 O 3的质量，反应速率增大5.如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可用方程式表示为C．过程Ⅲ中是吸热过程D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂6.寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一。
某地采掘的寿山石化学式为。
已知X、Y、Z、F均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数。
下列说法错误的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．X单质的导电能力强于Y单质C．Z和F可形成不止一种化合物D．中既含有离子键，又含有共价键7.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H 2、I 2的浓度相等C．HI、H 2、I 2在容器中共存D．HI、H 2、I 2的浓度均不再变化8. X、Y、Z、M、N代表五种金属。
2021-2022学年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高一（下）月考化学试卷（2月份）1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：石墨、C 60、金刚石C. 混合物：漂白粉、矿泉水、空气D. 电解质：熔融NaCl 、硫酸、铜 2. 下列现象或过程与氧化还原反应无关的是( )A. 用漂白液漂白衣物B. 青铜鼎出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]C. 铝制品表面生成致密的氧化膜D. 用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 少量金属钠加入冷水中：Na +H 2O =Na ++OH −+O 2↑B. 氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe 3++Cu =Cu 2++2Fe 2+C. Na 2CO 3溶液与澄清石灰水反应：CO 32−+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2OH −D. 向KI 溶液中加入溴水：Br 2+I −=Br −+I 24. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. Fe →△Cl 2FeCl 2→NaOH Fe(OH)2B. Fe →稀HCl H 2→点燃Cl 2HCl C. Na →常温空气Na 2O 2→CO 2Na 2CO 3 D. Fe →高温H 2O Fe 3O 4→△O 2 5. 下列除杂方法不正确的是( )A. 除去CO 2中的少量CO ：通入适量的O 2，点燃B. 除去Cl 2中的少量HCl ：通入饱和食盐水C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH 溶液，过滤D. 除去NaHCO 3溶液中的少量Na 2CO 3：通入足量CO 26. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X 、Y 两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q 与X 同主族，R 与Y 同主族；Z 与R 最外层电子数之和是Y 与Q 最外层电子数之和的两倍。
2022-2023学年广东省江门市第一中学高一下学期第二次月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是二氧化硅B．聚氯乙烯薄膜可用于食品、药品的包装材料C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化2.如图为甲烷燃料电池示燱图。
其电池反应方程式为：，下列说法正确的是A ．a作正极B．b电极上，发生氧化反应C．电池工作时，电子由a电极经过电解质溶液移向b电极D．正极的电极反应为：3.以下化学用语正确的是A．乙醇的分子式：C 2 H 5 OH B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构C．正丁烷的球棍模型：D．乙烯的结构简式：CH 2 CH 24.概念是化学学习的基础，下列说法错误的是A．与互为同位素B．二聚硫与环八硫互为同素异形体C．CH 3 CH 3与互为同系物D．与互为同分异构体5.下列关于有机反应类型的判断不正确的是A．取代反应B．氧化反应C．取代反应D．加聚反应6.某种烷烃完全燃烧后生成了和，下列对于该烷烃的说法中错误的是A．该烷烃的分子式为B．该烷烃与氯气在光照时可以发生取代反应C．该烷烃有两种不同的结构D．该烷烃分子中只有极性键7.下列说法不正确的是A．可用溴水鉴别乙烯和乙烷B．SO 2与乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色的原理相同C．X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯D．可用酸性KMnO 4溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同8.分式为的有机物有2种同分异构体：(甲醚)。
下列选项不能推导出乙醇结构简式的是A．该有机物燃烧后有和生成B．钠能与该有机物反应但与煤油不反应C．该有机物与足量金属钠反应最多可生成D．该有机物分子中存在3种不同的氢原子9.下列叙述不正确的是A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产B．聚丙烯的分子中含有碳碳双键C．橡胶硫化过程中发生了化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等都属于常见的合成有机高分子材料10.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇B．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，水浴加热后，有光亮的银镜生成C．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀D．油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的电子数为N AB．标准状况下，的中含有的氯原子数为0.4N AC．常温常压下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，的乙烯所含碳原子的个数为0.4N A12.下列四种有机物的分子式皆为C4H10O：①；②；③；④其中能被氧化为醛的有A．1种B．2种C．3种D．4种13.下列有关有机物的实验操作或实验现象正确的是A．①中酸性KMnO 4溶液不会褪色B．②中钠会沉在乙醇底部，该反应为置换反应C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为(CH 3 ) 3 COH，现象相同D．④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷14.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物15.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子中含有两种官能团B．1mol该有机物能与3mol Na发生反应C．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出D．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应16.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高一（下）月考化学试卷（第二次）1. 中国是世界著名的陶瓷古国。
下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是选项A B C D文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图A. AB. BC. CD. D2. 下列有关物质的用途叙述正确的是( )A. 黏土可用于生产玻璃B. 高纯硅常被用于制造光导纤维C. 二氧化硅主要用于制造芯片D. 铝热剂可用于金属的大面积焊接3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。
以上步骤不需要用到的仪器是( )A. B. C. D.4. 元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，均能由一步反应实现的是( )A. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B. Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→SiC. S→SO3→H2SO4→BaSO4D. N2→NH3→NO2→HNO35. 某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 氯元素的相对原子质量为12abB. 氯元素的摩尔质量为aN AC. m g该氯原子的物质的量为maN A mol D. n g该氯原子所含的电子数为17naN A6. 1956年，美籍华人科学家吴健雄用钴 2760Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。
2760Co的衰变方程为： 2760Co=Z A Ni+−10e−+v e。
其中，v e是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。
下列的说法中正确的是( )A. 2760Co为钴元素的一种较稳定核素B. 2760Co与 2759Co互为同素异形体C. 衰变反应属于化学反应D. 上述方程中A为60，Z为287. 下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A. 周期表中有七个主族，八个副族B. 主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等C. 某元素原子最外层有3个电子，则该元素一定位于周期表的ⅢA族D. 从ⅢB到ⅢB共8个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属8. 下列各组元素性质递变情况错误．．的是A. N、O、F元素最高正化合价依次升高B. PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强C. LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱9. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为12。
福建省四地六校2013-2014学年下学期高一年级第二次月考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分） 1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：2. 下列说法中正确的一组（ ） A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （ ） A ．CsI B. NaF C. LiI D. KCl5. 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是A. NeB.CH 4C.NaClD.金刚石 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（）A．常温下，Z单质为气态物质B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. 下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9. 对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中10. 下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能11．已知反应3H2+N22NH3为放热反应，由此推断出（）A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质12. 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确．．．的是（）A．在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气C. 镭比钙的金属性弱D. 碳酸镭难溶于水13. 100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固体 C．水 D．NaNO3固体14. 某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)315．可逆反应：2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A．①②B．①②④C．①③④D．②③④16．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
计算离子时注意用离子方程式计算。
还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
4．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
5．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2HNO3C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。
B项：可以。
如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正确。
C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。
D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。
故选B。
考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
7．锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y。
若挤压滴管胶头，使液体y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。
气体x和液体y不可能是()x yA NH3H2OB SO2KOH溶液C CO26mol∕L H2SO4溶液D HCl6mol∕L NaNO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。
【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。
答案选C。
8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。
9．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．制备并观察氢氧化亚铁B．证明过氧化钠与水反应放热C．制备并收集少量NO2气体D．实验室制备少量氨气【答案】C【解析】【详解】A、甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀，符合，错误；B、脱脂棉燃烧，说明反应放热，合理，错误；C、二氧化氮与水反应，不能有排水法收集，不合理，正确；D、丁可用于实验室制备少量氨气，正确；答案选C。
10．在15g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余。
向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的物质的量浓度是（）A．1.5mol/L B．2.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L【答案】C【详解】试题分析：将铁和氧化铁的混合物加入稀硫酸中，产生气体，向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化，说明生成的是硫酸亚铁，向该溶液中加入NaOH中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，产生溶液中溶质为Na2SO4 ，根据硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2 SO4)，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)，故n(H2SO4)= 1/2 n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L =0.3mol，故c(H2SO4)= n(H2SO4)÷V=0.3mol÷0.15L=2mol/L，选项C正确。
考点：考查混合物反应的计算的知识。
11．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0.05L×11mol/L=0.55mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.5mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）÷2=0.15mol，则金属铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选B。
考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
12．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
