年清华大学硕士入学生化试题化工原理物理化学

清华大学考研物理化学化试题Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。

则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T -(c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ?mol -1 (B)395．3 kJ?mol -1(C)-1．9 kJ?mol -1 (D)1．9 kJ?mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。

研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）一、单项选择题1．对于只做膨胀功的封闭系统的(∂A /∂T )V 值是（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定2．在隔离系统内（A ）热力学能守恒，焓守恒 （B ）热力学能不一定守恒，焓守恒（C ）热力学能守恒，焓不一定守恒 （D ）热力学能、焓均不一定守恒3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（A ）2839 kJ·mol -1 （B ）-2839 kJ·mol -1 （C ）171 kJ·mol -1 （D ）-171 kJ·mol -14． N 2与CO 的转动特征温度分别为2.07K 及2.77K 。

在同温度下，N 2与CO 的转动配分函数之比为（A ）0.747:1 （B ）1.34:1 （C ）0.669:1 （D ）1.49:15．玻耳兹曼分布（A ）就是最概然分布，也是平衡分布 （B ）不是最概然分布，也不是平衡分布（C ）只是最概然分布，但不是平衡分布 （D ）不是最概然分布，但是平衡分布6．相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相？（A ）恒沸点 （B ）熔点 （C ）临界点 （D ）低共熔点7．实际气体节流膨胀后，其熵变为（A ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆12ln V V nR S （B ）21d p p V S p T ∆=-⎰ （C ）21d T T C p S T T ∆=-⎰ （D ）21d T T C V S T T ∆=-⎰ 8．CaCl 2浓度为0.1mol·kg -1的溶液中，电解质离子平均活度因子γ±＝0.219，则离子平均活度a ±为（A ）3.476×10-4 （B ）3.476×10-2 （C ）6.964×10-2 （D ）.385×10-29．已知Tl 3+,Tl +∣Pt 的标准电极电势3+θTl ,Tl Pt 1.250V E +=, Tl +∣Tl 的标准电极电势+θTl Tl 0.336V E =-，则Tl 3+∣Tl 的标准电极电势3+θTl TlE 为 （A ）1.586V （B ）0.914V （C ）0.721V （D ）0.305V10．反应2O 3→3O 2具有简单的反应级数，则O 3的速率系数1k 与O 2的速率系数2k 的关系为(A)21k =32k (B) 1k =2k (C) 31k =22k (D) 121k -=231k 11．对于两个都是一级反应的平行反应，下列各式不正确的是（A ）21k k k +=总 （B ）21E E E +=总（C ） 1B 2Ck c k c = （D ） 1/212ln 2t k k =+ 12．当把一根毛细管插入某液体时，可能会发生下列哪种现象？已知表面张力γs －l ＞γs －g（A ）管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压（B ）管内液面高于管外液面（C ）管内液面上呈凹形（D ）此毛细管能被该液体润湿13．有两根半径相同的玻璃毛细管，一根是直形的，另一根一端是直的，另一端呈弧形弯曲端口与直端同向。

北京市联合命题2019年硕士学位研究生入学考试试题（答案）（物理化学）√需使用计算器 □不使用计算器一、选择一个正确的答案：（本题共计60分，每小题3分）1----5: ABCAC 6---10: DCABB11---15: DCAAB 16---20: CADAC二、回答下列问题：（本题共计40分，每小题5分）1. 答：不能这样说，要在一定条件下才能说，在绝热系统或孤立系统中达平衡时，熵值最大；在等温等压，不做非体积功条件下，系统达平衡时，Gibbs 自由能最小，也就是说，使用判据时一定要符合判据所要求的适用条件。

2. 答：对于纯物质B ，B,m B,m)T G V p**∂=∂（，对于溶液中的B ，B B )T V p μ∂=∂（。

由于B,m B V V *>，增加压力时，B 在溶液中的自由度增量比纯B 时小，故溶解度增加。

例如制造汽水、啤酒等。

也可以这样理解：反应B(纯)→B(溶液)，B B,m 0V V V *∆=-<，增加压力，平衡向右移动，B 在A 中的溶解度增加。

3. 答：（1）因为碳是纯固态，它的活度等于1，其化学势就等于标准态化学势，在复相化学平衡中，纯固态浓度不出现在平衡常数的表达式中，因此增加碳的含量对平衡无影响。

（2）该反应是一个吸热反应，提高反应温度会使平衡向右移动。

（3）该反应是一个气体分子数增加的反应，增加系统的总压力使平衡向左方移动，不利于正向反应的进行，所以工业上制备水煤气一般在常压下进行。

（4）通入惰性气体虽然不会影响平衡常数的数值，但会影响平衡组成，因为这是一个气体分子数增加的反应，增加惰性气体，使气态物质总的物质的量增加，降低各反应组分分压，这与降低系统总压的效果相当，使反应向右移动。

4. 答：恒温恒压条件下，气体在固体表面的吸附是一个自发过程，因而0G ∆<，该过程中，气体分子从原来的空间自由运动变成限制在固体表面上的二维运动，运动自由度减少，0S ∆<，依照公式G H T S ∆=∆-∆，可推知0H ∆<，因此气体在固体表面吸附一定是放热过程。

()121)|KOH 0.1 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅()12422)|H SO 0.01 mol kg |O ()|Pt p p E -⋅在相同温度下，两个电动势大小的关系为：六、计算题(第1小题5 分，必做；第2，3，4小题各15分，选做两题。

共 35 分)1．已知298.15 K 时C-C ，C-H ，C=C ，H-H 的平均键焓值分别为：348 kJ/mol ，412 kJ/mol ，612 kJ/mol ，436 kJ/mol 。

试估算298.15 K 时，反应C 2H 6(g)=C 2H 4(g) + H 2(g)的焓变值。

2. 已知某理想气体的C V ,m 为19.5 J •K -1 •mol -1。

2.00 mol 该气体从300 K 加热到600 K ，体积由0.0250 m 3变为0.100 m 3，试计算该过程的熵变。

3．某抗菌素A 注入人体后，在血液中呈现简单的级数反应。

如果在人体中注射0.5 g 该抗菌素，然后在不同时刻t ，测定A 在血液中的浓度C A (以 mg/100cm 3表示)，得到下面的数据：4 8 12 16 3A /(mg/100cm )c 0.480 0.326 0.222 0.151(1) 确定反应的级数。

(2) 计算反应的速率系数。

(3) 求A 的半衰期。

(4) 若要使血液中抗菌素浓度不低于0.370 mg/100cm 3，计算需要注射第二针的时间。

4．反应 Zn(s) + CuSO 4(a =1) → Cu(s) + ZnSO 4(a =1) 在电池中进行，在288 K 时，测得电动势E = 1.0934 V ，已知电池的温度系数414.2910 V K pE T --∂⎛⎫=-⨯⋅ ⎪∂⎝⎭。

(1) 写出该反应所对应电池的书面表示式和电极反应。

(2) 求电池反应的θm r G ∆，θm r S ∆，θm r H ∆和 Q R 。

1996--1998年清华大学硕士入学生化试题1988化工原理,物理化学1996年清华大学硕士入学生化试题一．写出下列各化学物的结构式（20分）⑴β-D-葡萄糖(β-D-Glucose) ⑵乳糖(Lactose) ⑶5’-腺苷三磷酸(5’-Adenosine triphosphate) ⑷磷脂酰胆碱 (Phosphatidylcholine) ⑸ 4-羟基脯氨酸(4-Hydroxyproline) ⑹丹磺酰氯(Dansyl chloride) ⑺丝氨酸-甘氨酸-酪氨酸-丙氨酸-亮氨酸(Ser-Gly-Tyr-Ala-Leu) ⑻ 7-脱氢胆固醇(7-Dehydrocholesteol) ⑼烟酰胺腺嘌呤二核苷酸(辅酶I,NAD+)(Nicotinamide adenine dinucleotide) ⑽鸟苷酸(Ornithine) ⑾ 1，3-二磷酸甘油酸(1,3-Bisphosphoglycerate) ⑿磷酸烯醇式丙酮酸(Phosphoenolpyruvate) ⒀琥珀酰辅酶A (Succinyl-CoA) ⒁延胡索酸(Fumarate) ⒂异柠檬酸(Isocitrate) ⒃氨甲酰磷酸(Carbamyl phosphate) ⒄ S-腺苷蛋氨酸(S-Adenosylmethionine) ⒅核酮糖-1，5-二磷酸(Ribulose-1,5-bisphosphate) ⒆肾上腺素(Epinephrine) ⒇生物素(Biotin)二．名词解释（10分）⑴蛋白质的等电点⑵ DNA熔点⑶蛋白质的去折叠和再折叠⑷碱基互补⑸酶的共价调节和别构调节⑹流体镶嵌模型⑺中心法则⑻酮体⑼氧化磷酸化和底物水平的磷酸化⑽内含子和外显子三．完成下列酶催化的反应方程式（20分）⑴葡萄糖激酶(Glucose kinase) ⑵丙酮酸脱氢酶复合物体系(Pyruvate dehydrogenase complex) ⑶乳酸脱氢酶(Lactate dehydrogenase) ⑷α-酮戊二酸脱氢酶(α-Ketoglutarate dehydrogenase) ⑸谷丙转氨酶(Glutamate:pyruvate transaminase) ⑹丙酮酸羧化酶(Pyruvate carboxylase) ⑺苯丙氨酸羟化酶(Phenylalanine hydroxylase) ⑻甘油激酶(Glycerol kinase) ⑼顺乌头酸酶(Aconitase) ⑽核酮糖1，5-二磷酸羧化酶(Ribulose-1,5-diphosphate carboxylase) 四．判断下列是非题（是标“+”，非标“－”），如果命题是错的，请指出错误之处（10分）（）⑴组成蛋白质的常见的20种氨基酸均有旋光性，并且均为L-氨基酸。

清华化工原理考研真题试卷清华大学化工原理考研真题试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化工原理中，传热的基本方式不包括以下哪一项？A. 导热B. 对流C. 辐射D. 蒸发2. 在连续操作的化工过程中，以下哪一项不是反应器的特点？A. 反应时间固定B. 物料连续进出C. 操作条件稳定D. 产品浓度一致3. 以下哪一项不是分离过程中常见的操作？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤4. 在流体力学中，雷诺数（Re）用于描述流体的哪种特性？A. 密度B. 粘度C. 流动状态D. 压力差5. 以下哪种情况下，流体在管道中的流动可以视为不可压缩流动？A. 气体在高压下流动B. 液体在低压下流动C. 气体在低压下流动D. 液体在高压下流动6. 化工设备中，换热器的主要功能是什么？A. 改变流体的化学性质B. 改变流体的相态C. 改变流体的温度D. 改变流体的流速7. 化工原理中，传质的基本方式包括以下哪几项？A. 扩散B. 渗透C. 对流D. 所有选项都是8. 在化工生产中，以下哪种设备用于实现物料的混合？A. 反应器B. 混合器C. 蒸馏塔D. 换热器9. 化工原理中，以下哪种现象不属于非平衡态？A. 温度梯度B. 浓度梯度C. 压力梯度D. 静止状态10. 在化工过程中，以下哪种操作不属于单元操作？A. 反应B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述化工原理中传热的三种基本方式及其特点。

2. 解释什么是热力学第二定律，并给出一个实际应用的例子。

3. 描述化工过程中的物料平衡和能量平衡的概念及其重要性。

三、计算题（每题25分，共50分）1. 某工厂需要设计一个换热器，已知热流体的流量为100 kg/s，冷流体的流量为200 kg/s，热流体的入口温度为300°C，冷流体的入口温度为50°C。

假设两种流体的比热容均为4.18 kJ/kg·K，求换热器的最小面积。

成U，下一次复制后，此处碱基对变成什么？再复 制一次呢？为什么？
2．层析排列（一个是阴离子层析排序，一个是分子排阻） 3．简述囊泡类型 4．氧化磷酸化与电子传递链，DNP解偶联 5．计算ɑ螺旋（以前年份的题里面也有） 6．简述氧化磷酸化机制 7．就单个细胞而言，分析癌形成的动力 8．细胞内无用的蛋白质，处理的途径有哪些？ 9．血红蛋白，Val变成Glu，会怎样？（这道题好几问，都是英 文，我只记住这一小问，10分） 10．为什么说逆转录的发现，有重大意义?端粒酶为什么是逆转录 酶？
三、选择（1×20） 1．亲核蛋白进入细胞核的方式是 A．被动扩散
B．基因转移 C．主动运输 D．胞吞-胞吐作用 2．含有生物素酶的作用是 A．依赖ATP的羧化反应
3．那种情况下，乳糖操纵子转录增强
4．用阳离子交换树脂分离下述氨基酸时用pH递增的洗脱液淋洗， 最后被洗脱下来的是（d）
A．谷氨酸 B．丙氨酸 C．苏氨酸 D．缬氨酸
2004年清华大学生物化学考研真题 2004年清华大学细胞生物学考研真题（回忆版）（含部分答案） 2003年清华大学细胞生物学考研真题 2002年清华大学生物化学考研真题（回忆版） 2001年清华大学生物化学考研真题 2000年清华大学生物化学考研真题 2000年清华大学细胞生物学考研真题 1999年清华大学生物化学考研真题 1999年清华大学细胞生物学考研真题 1998年清华大学生物化学考研真题（含部分答案） 1998年清华大学细胞生物学考研真题 1997年清华大学生物化学考研真题（含部分答案） 1996年清华大学生物化学考研真题
11．增加尿中排酮的氨基酸为（选生酮AA：Leu）
12．球状蛋白表面含有下列哪种氨基酸（应该选极性AA：Asp）
13.Sanger法测序用的试剂是（DNFB，即二硝基氟苯）

北京化工大学攻读硕士学位研究生入学考试物理化学样题注意事项1．答案必须写在答题纸上，写在试卷上均不给分．．．．．．．．．。

2．答题时可不抄题，但必须写清题号。

3．答题必须用蓝、黑墨水笔或圆珠笔，用红笔或铅笔均不给分。

-23-1一、选择题1．将1mol在温度T及其饱和蒸汽压p*下的H2O(l)分别经过程I：等温、等压蒸发及过程II：向真空蒸发，变为相同温度、相同压力下的H2O(g)。

下列关系正确的是。

A．ΔG(I) ≠ΔG(II)，ΔH(I) = Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)B．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔU(I) = Q(I)，ΔH(I) = ΔH (II)C．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= ΔU(I)，ΔH(II) ≠Q(II)D．ΔG(I) = ΔG(II)，ΔH(I)= Q(I)，ΔH(II) ≠Q(II)2．对封闭系统，下列自发性判据不正确．．．的是。

A．等温且W'=0的过程：ΔA≤W体积B．等温等压且W'=0的过程：ΔG≤0C．任意过程：ΔS隔离=ΔS系统+ΔS环境≤0D．恒熵恒容过程：ΔU≤W'3．下列有关偏摩尔物理量和化学势的说法不正确的是：A．偏摩尔物理量为恒温恒压下增加1mol某物质的量对容量性质的贡献值B．某物质在T、p条件下达气液平衡时，其气态化学势与液态化学势相等C．理想液态混合物在T、p条件下混合过程无吸、放热现象及无体积变化D．恒温恒压下，物质自发进行的方向是向着化学势减小的方向进行4．对于理想液态混合物的混合过程，混合前后下列关系正确的是。

A．ΔV=0，ΔH=0，ΔS>0，ΔG<0B．ΔV<0，ΔH>0，ΔS>0，ΔG<0C．ΔV<0，ΔH>0，ΔS<0，ΔG>0 D．ΔV=0，ΔH=0，ΔS<0，ΔG>05下列表达正确的是。

A．该反应的分解温度是897℃B．1200℃时分解压力为29.1×10-2 kPaC．600℃时该反应的平衡压力为2.45×10-3 kPaD．该反应为放热反应降低温度有利于反应进行6．反应器内放入N2(g)、O2(g)及一种固体催化剂，反应达平衡时生成两种气态氮氧化物，系统的独立组分数、相数及自由度数分别为：。

清华化工原理考研真题考研一直是许多大学生和研究生考虑的一个重要选择，尤其是对于有志于深入学术研究和产业发展的化工专业学生来说。

清华大学作为国内一流的高校，其化工原理考研真题一直备受关注。

本文将对清华化工原理考研真题进行分析和解析，帮助考生更好地备考。

第一部分：选择题选择题是任何一门考试中都不可或缺的一部分，对于考生而言，掌握选择题的解题技巧至关重要。

清华化工原理考研真题中的选择题主要集中在基础原理、化学动力学、传质与分离等知识点上，需要考生具备扎实的基础知识和分析能力。

第二部分：计算题计算题是化工原理考研中的重点和难点，也是区分考生能力的关键。

清华化工原理考研真题中的计算题通常涉及到反应热力学、反应速率、反应平衡等方面的知识，需要考生熟练掌握相关公式和计算方法，并能够灵活运用于实际问题中。

第三部分：综合题综合题是一种综合性较强的题型，对于考生的综合能力和解决问题的能力提出了更高的要求。

清华化工原理考研真题中的综合题常常需要考生结合多个知识点进行综合分析和解答，需要考生具备良好的问题分析能力和逻辑思维能力。

第四部分：应用题应用题是考察考生对化工理论知识应用能力的一种题型。

清华化工原理考研真题中的应用题通常与实际工程或实验情况相关，需要考生结合所学知识进行问题的解决和分析，具备良好的实际应用能力。

第五部分：细节题细节题是化工原理考研中需要注意的一种题型。

清华化工原理考研真题中的细节题通常涉及到一些具体的定义、公式、实验条件等细节问题，需要考生对相关知识点有较好的记忆和理解。

通过对清华化工原理考研真题的解析，我们可以看出，该科目的考察范围广，题型丰富多样，要求考生具备扎实的基础知识、分析能力和解决问题的能力。

因此，考生在备考过程中应注重基础知识的学习巩固，注重理论与实践的结合，注重解题技巧的掌握，并通过做真题提高自己的应试水平。

总结起来，清华化工原理考研真题的解析对于考生的备考至关重要，希望本文能够帮助考生更好地理解并应对该科目的考试。

清华大学1998年硕士入学考试化工原理试题、填空题(12分)1、如图1所示，液体在等径倾斜管中稳定流动，那么阀的局部阻力系数E与压差计读数R的关系式为________ 。

2、评价塔板性能的标准是:3、在低浓度难溶气体的逆流吸收塔中，假设其他条件不变而入塔液体量增加，那么此塔的液相传质单元数N (I)将 ________ ，而气相总传质单元数N 0G将 _______ ，气体出口浓度y (a)将_______ 。

4、某精馏塔设计时，假设将塔釜由原来间接蒸汽加热改为直接蒸汽加热，而保持x(F), D/F, q, R x(D)不变，那么W/F将__________ , x(w)将________ ,提馏段操作线斜率将_________ ,理论板数将________ 。

5、湿空气经预热后相对湿度$将_______ 。

对易龟裂的物料，常采用_________ 的方法来控制进枯燥器的$值。

枯燥操作的必要条件是____________ ，枯燥过程是 ______ 相结合的过程。

6、某降尘室高2m，宽2m，长5m，用于矿石焙烧炉的炉气除尘。

矿尘密度为4500千克每立方米，其形状近于圆球，操作条件下气体流量为25000立方米每小时，气体密度为0.6千克每立方米，粘度为3x10e-5Pas。

那么理论上能除去矿尘颗粒的最小直径为_________ 卩m。

二、选择题(10分)1、有一并联管路如图2所示，两段管路的流量、流速、管经、管长及流动阻力损失分别为V (1)、u(1)、d(1)、L(1)、h(f1) 及V (2)、u(2)、d(2)、L⑵、h(f2)。

假设d(1)=2d(2) ,L(1)=2L(2), 那么(1) h(f1)/h(f2)=()A、2; E、4; C、1/2; D、1/4; E、1(2) 当管路中流体均作层流流动时，V (1)/ V⑵=()A、2；E、4; C、8；D、1/2; E、1(3)当两段管路中流体均作湍流流动时，并取入(1)=入(2),那么V (1)/ V (2)=()。

清华大学考研试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 清华大学的校训是以下哪一项？A. 厚德载物B. 格物致知C. 自强不息D. 厚德博学答案：A2. 清华大学位于中国的哪个城市？A. 北京B. 上海C. 广州D. 成都答案：A3. 清华大学的创办时间是？A. 1898年B. 1900年C. 1911年D. 1925年答案：A4. 以下哪位不是清华大学的著名校友？A. 钱学森B. 杨振宁C. 陈省身D. 钱伟长答案：D5. 清华大学的校徽颜色是什么？A. 蓝色B. 红色C. 绿色D. 黄色答案：A6. 清华大学的校歌名称是？A. 清华之歌B. 清华校歌C. 清华园D. 清华颂答案：B7. 清华大学的校园内有一个著名的湖泊，它的名称是什么？A. 未名湖B. 镜湖C. 荷塘月色D. 碧波湖答案：A8. 清华大学的校庆日是每年的哪一天？A. 4月29日B. 5月4日C. 6月1日D. 7月1日答案：A9. 清华大学的校训“厚德载物”出自哪部经典？A. 论语B. 孟子C. 大学D. 易经答案：D10. 清华大学的校花是什么？A. 牡丹B. 荷花C. 梅花D. 菊花答案：B二、多项选择题（每题3分，共30分）1. 清华大学的以下哪些学科在国际学术界享有盛誉？A. 工程学B. 物理学C. 经济学D. 文学答案：A, B, C2. 清华大学的以下哪些建筑是校园内的标志性建筑？A. 清华学堂B. 紫荆公寓C. 大礼堂D. 逸夫楼答案：A, C, D3. 清华大学的以下哪些活动是校园文化的重要组成部分？A. 学术讲座B. 体育竞赛C. 艺术展览D. 社团活动答案：A, B, C, D4. 清华大学的以下哪些人物是杰出的科学家？A. 钱学森B. 杨振宁C. 邓稼先D. 钱三强答案：A, B, C, D5. 清华大学的以下哪些学科是国家重点学科？A. 材料科学与工程B. 化学工程与技术C. 机械工程D. 信息与通信工程答案：A, B, C, D三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述清华大学的历史沿革。

清华考研辅导班-2021清华大学837物理化学考研经验真题参考书清华大学837物理化学考试科目，2020年初试时间安排为12月22日下午14:00-17:00进行考试，考试时间为3小时一、适用院系专业：清华大学034化学工程系080500材料科学与工程清华大学034化学工程系081700化学工程与技术清华大学101核能与新能源技术研究院081700化学工程与技术二、考研参考书目清华大学837物理化学没官方指定的考研参考书目，盛世清北根据专业老师指导及历年考生学员用书，推荐使用如下参考书目：《物理化学》清华大学出版社朱文涛盛世清北建议参考书阅读方法：目录法：先通读各本参考书的目录，对于知识体系有着初步了解，了解书的内在逻辑结构，然后再去深入研读书的内容。

体系法：为自己所学的知识建立起框架，否则知识内容浩繁，容易遗忘，最好能够闭上眼睛的时候，眼前出现完整的知识体系。

问题法：将自己所学的知识总结成问题写出来，每章的主标题和副标题都是很好的出题素材。

尽可能把所有的知识要点都能够整理成问题。

三、重难点知识梳理清华大学837物理化学2020年暂未提供考试大纲，但盛世清北的课程中总结了复习的大体方向，考试重难点知识梳理内容如下：一、物质的pVT关系和热性质1. 流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图，气液相变和气液临界现象，饱和蒸气压、沸点和临界参数。

2. 范德华方程及其对气液相变的应用。

普遍化范德华方程。

pVT关系的普遍化计算方法。

对应状态原理。

3. 热力学第一定律。

、的适用条件和应用，热力学标准状态的概念和意义。

4. 标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。

二、热力学定律和热力学基本方程1. 热力学第二定律。

亥姆霍兹函数和吉布斯函数。

2. 热力学基本方程，各种偏导数关系式。

3. 理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。

4. 可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。

清华物理化学考研真题答案清华大学是中国顶尖的高等学府之一，其物理化学专业的研究生入学考试同样具有很高的挑战性。

考研真题通常包含了理论知识的测试和实际应用能力的考察。

以下是一份假想的清华物理化学考研真题答案，仅供参考。

清华大学物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据玻尔理论，氢原子的电子在第一能级时，其能量最低。

这是因为电子在最低能级时，与原子核的距离最近，受到的库仑力最强，从而能量最低。

（正确）2. 范德华力是分子间的一种弱相互作用力，它主要影响分子的物理性质，如沸点和溶解度。

（正确）3. 化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。

（正确）二、填空题1. 根据吉布斯自由能变化公式，\(\Delta G = \Delta H - T\DeltaS\)，当\(\Delta G < 0\)时，反应自发进行。

2. 阿伏伽德罗常数是 \(6.022 \times 10^{23}\) mol\(^{-1}\)，它表示的是每摩尔物质中所含有的粒子数。

三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义。

答：布朗运动是指悬浮在液体中的微粒由于受到液体分子的碰撞而产生的无规律运动。

这种运动反映了液体分子的热运动，是分子运动的宏观表现。

2. 什么是化学动力学中的速率方程？答：速率方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。

它通常表示为 \(v = k[A]^m[B]^n\)，其中 \(v\) 是反应速率，\(k\) 是速率常数，\([A]\) 和 \([B]\) 是反应物的浓度，\(m\) 和\(n\) 是反应物的指数。

四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数 \(k = 0.1\) min\(^{-1}\)，初始浓度 \([\text{A}]_0 = 1\) mol·L\(^{-1}\)，求反应进行 10 分钟后，反应物 A 的浓度。

解：设反应物 A 的浓度为 \([\text{A}]\)，由于反应是一级反应，所以有 \(\frac{d[\text{A}]}{dt} = -k[\text{A}]\)。

2012年清华大学硕士研究生入学考试考试科目：物理化学(837)只能说清华专业课考的越来越变态，永远让你摸不清楚人家的考试题型，也不要试图去猜想它今年会出什么题型，自己认真复习就行了2011年考30多道判断题，不过还算规矩，还有计算、简答；今年直接整了114分的填空，一看到卷子我都蒙了，不过总体来说不算太难，没考量子热力学，没有不定项选择、名词解释（考前背的这么多，全浪费了，不过也加深了对不少概念的理解）。

准备的时候还是要把清华的教材好好的多看几遍，课后题多做几遍，1991年到2001年的真题一定要做熟，如果实在不会做的，也要把答案背下来（几年有几个填空，我就不怎么理解，不过我把答案记下来了）一共四大项,判断（10X2）、填空（114）、相图（1X7）、计算（1X9）一、判断并写出原因（不写出原因及判断错误均不得分）1.实际发生的过程G肯定小于零2.100摄氏度的水变成101摄氏度的水，100摄氏度的水蒸气变成101摄氏度的水蒸气，两个过程中化学势均降低，且过程2降低的更大3.对于初末状态相同的所有的过程，可逆过程做功最大4.高能表面不容易润湿二、填空（在横线处填上<、>、=，公式，数值及必要的文字说明）1.电解质的聚沉值越大，气聚沉能力------2.弱电解质的摩尔电导率-----极限摩尔电导率，原因是------3.区分有效碰撞和无效碰撞的标准------,其物理意义是……..4.两部分的气体初始状态如右图所示,中间有一个活塞连接（以下两个过程均以H2、O2为系统）1)现在将中间的活塞打开，并用10x101325Pa的外压将氧气全部压到H2的容器中，此过程在等温过程中进行，计算过程的Q、2)首先将连接两个容器之间的活塞打开，等两者混合完全以后，在经过绝热可逆过程将氧气全部压入氢气的容器中，计算整个过程的W、、5.某一化学反应的K=0.2，反应半衰期为2min，则此反应的反应级数为-----，反应的初始浓度为--------6.有两个化学反应分别是一级和二级反应，初始浓度相同，现在均经过t=的时间，则7.H2O在298K时的饱和蒸汽压为6093Pa，以101325pa纯的该气体为标准状态，现在将1molA（不挥发）溶于3.56mol的水中，测的溶液上方的蒸汽压为597Pa，则溶液中水的活度为-----，活度系数------，渗透压------，若将1mol的水从溶液中分离出来，至少需要做功-----8.若用电动势法测定水的离子积，需要从手册中查-------，表达式Kw=----------一个实际的化学反应在反应器中进行放热Q1，在电池中等温等压下可逆进行放热Q2，则Q1----Q29.对峙反应A B的正逆反应均为一级反应，且半衰期均为10min，若，则经过10min后，=------10.某一反应器发生的主反应和副反应的活化能分别为148KJ，78KJ，某要提高反应速率，应-----温度11.1mol LiCl溶于10mol的水中放热100J，先将1mol的水溶于无限稀薄的溶液中，则此过程放热-----12.99年A填空题4 --Ar---将直接升华13.将NaHCO3放入真空密闭容器中，发生反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g），则自由度f=-------14.2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）的=11.7，则，若，则反应向进行，此时各物质的化学势满足的关系为15.电泳是-----的定向移动，对于指定的分散相和介质，在一定温度下的电泳速度取决于-----16.99年A填空题1517.99年A填空题2418.电极反应，阴极和阳极反应的实际电极电势分别为a、b，平衡电极电势为a^，b^，阳极的超电势是----，电池电动势是------，若该电极反应发生在某电解槽中，则分解电压至少是-------19.NaCl溶液中NaCl的极限摩尔电导率为114X（单位），Na离子的极限摩尔电导率为84X（单位），则溶液中t（Cl离子）=------，u（Na离子）=-----20.甲醇和乙醇的密度分别为0.873g/cm3，0.942g/cm3，若将30g甲醇和30g乙醇混合成理想溶液，则此溶液的密度=------21.H=适应于理想气体的-----过程，实际气体--------过程22.1mol液态水在100摄氏度，在真空环境中蒸发成100摄氏度，一个标准大气压下的水蒸气，一直水在100摄氏度时的蒸发焓为110Kj，求过程的W、S、G23.求取反应的活化能时，用-----对-----作图，具体方法是-----------三、相图1.写出各相区及三相线包括的相态2.（图中的比例为质量分数）300Kg该二组分溶液在w（Ag）=0.4时从某一温度下降温降至400K，写出此时溶液中平衡共存的各组分，及各项的质量（Ag、Sn的相对原子质量分别为107.9、118.69）四、2001年A计算题第四大题（计算电池电动势、在计算中做了何种近似、计算溶液的、r）清华专业课的试题2001年以后的网上就没有了，能找到的也只有学长学姐们非常模糊的回忆版，正好今天早上很早就醒了（生物钟还没有调回来，而且还比以前提前醒了），就顺着以前试题的知识点把今年的专业课回忆一下，就当攒人品了2012/1/9/6:00—9:00。

研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。

体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。

2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。

4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。

偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。

5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。

体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。

6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。

7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。

8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。

9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。

10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。

二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。

B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。