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专题十六 常见气体的制备与收集优秀课件PPT

专题十六 常见气体的制备与收集优秀课件PPT


E
FG HM
NX
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，如果收集装置用上
图中的M，采用M的理由是 氧气不易溶于水 写出反应的化学方程式 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
； ；实
验室还可以用 分解过氧化氢/加热氯酸钾方法来制取氧气，反
应的化学方程式为 。 2 H2O2
MnO2
2 H2O +O2↑
氧气
二氧化碳
工业 制法
分离液态空气法 （物理变化）
高温煅烧石灰石
高温
CaCO3===CaO+CO2
拓 我们再认识一些其它发生装置 展
U形管
带孔 橡胶片
你知道它的使 用方法吗？
启普发生器简易装置
例三. (200８年北京)根据下列实验装置图回答(装置用序号 表示)。
(1)实验室用高锰酸钾制取O2应选用的发生装置是 Ａ ； 收集装置是 C或D 。
(2)硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水它 的水溶液叫氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁 (FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体 应选用的发生装置是 Ｂ ，收集装置是 Ｄ ，气体 由 a (填导管口代号)导入集气瓶。
E
D
F
E
检验 方法
A
B
C
D
E
F
在选择收集装置时应以什么为依据？
主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
排水集气法
向上排空气法
不易（或难）溶于水， 密度比空气的大 不与水反应
向下排空气法
密度比空气的小
例二.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固
体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是 一种无色无味、密度比空气小、极难溶于
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)

第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)


5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
气体制备常识

气体制备常识


浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
H2、O2、NH3、N2、 CO、CH4
H2、O2、Cl2、SO2、 2、O2、Cl2、SO2、 H 可 干 燥 气 体 CO2、CH4、N2、 CO2、CH4、N2、CO CO
不可干燥气体
NH3、H2S、HBr、 HI
NH3
Cl2、H2S、HCl、SO2、 CO2
三、气体的收集装置
启普发生器原理及类似反应器
三）固＋液或液＋液（加热）：适用于制C2H4、Cl2、SO2、HCl、乙酸丁酯
a
b
c
d
e
f
制备原理： ①制C2H4： ②制Cl2：
③制NO：
④SO2（非常规）：
注意事项：l、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。
2、加热前应放入碎瓷片，防止暴沸（液+液）。 3、a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水 银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体
根据气体溶解性（分子极性）和密度（相对分子量，与29比较）不同，把气体的收集 方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下： 一）排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、 CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。注意：Cl2不用排水法收 集，但可用排饱和食盐水收集,CO2可以用排饱和NaHCO3收集。排液法的典型仪器是a， 注意导管只能伸入集气瓶内少许。 二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和 向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排 出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团 疏松的棉花（如图d） （1）向上排空气法：式量大于29的气体。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用 排空气)、HCl等;典型装置是b。 （2）向下排空气法：式量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等;典型装置是c。
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备精讲课件

2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备精讲课件


现象 说明
烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间不下降
液面的高度差不变
针对训练
1．某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条 合成路线： 一定条件 CH CH===CH ＋CO＋H ――――→
3 2 2
H2 CH3CH2CH2CHO――――→ Ni，△ CH3CH2CH2CH2OH。 浓H2SO4 CO↑＋H O， CO 的制备原理： HCOOH――――→ 并设计 2 △ 出原料气的制备装置。
CuSO4
⑤品红溶液
解析：本题主要通过有机反应考查化学实验的基本方法
和技能。 (2) 考虑到CO 逸出时带有 HCOOH 和 H2O等杂质，因 此需先除去 HCOOH 等蒸气 ——c 中装 NaOH 溶液，再除去水 蒸气 ——d 中装浓 H2SO4 ； a 的作用是利于分液漏斗中液体的 顺利滴下——使压强恒定，b应起到安全瓶的作用——防倒吸。 (3)设计实验检验混合气体的各种成分时，要注意其他气体的 存在对此的干扰，先检验能干扰其他气体检验的气体并除去， 检验气体过程中不能产生未检验的气体。分析问题(3)中提供 的试剂的作用，可先检验水 —— 用④，再用⑤检验 SO2 并用 ①除去 SO2( 因 SO2 干扰丙烯的检验 ) ，然后，用③检验 CO2 ， 最后用②检验丙烯，因KMnO4氧化丙烯时要生成CO2。
请填写下列空白： (1) 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、 2丙醇，从 中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
______________________ ， _____________________________
______________________________________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别 是 __________________ 、 ________________ ； c 和 d 中盛装的 试剂分别是 ______________ ， ________________ 。若用以上
二氧化碳的制取优质课ppt课件

二氧化碳的制取优质课ppt课件


一、二氧化碳的实验室制法：
1、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、原料：大理石（石灰石）、稀盐酸
大理石（或石灰石）
3、装置：
反应物 生成物
稀盐酸
固态
CaCl2 H2O
稀溶液
CO2
气体
条件： 常温下进行。
4、步骤： 检、装、收、验
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
（3）.收集时，导管接近集气瓶底部的原 因排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2 。
（4）.长颈漏斗下端插入液面以下的原因是
防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出
。
（5）.实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 可能是 装置的气密性不好;长颈漏斗的下端未浸入液面。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
3.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其 中的错误：
1、长颈漏斗下端没有插入液面以下 ； 2、锥形瓶中的导管插入到了液面以下 ；
3、应该用向上排空气法收集气体
；
制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究
△
2KClO3M=n△=O22KCl+3O2↑
MnO2
向上排空气法 排水法
O2密度比空气大 且不与空气反应 O2不易溶于水且 不与水反应
➢生物体的呼吸作用
➢酒精或蜡烛的燃烧
➢碳在氧气中燃烧
碳酸钙与稀盐酸常温下反应
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二氧化碳的实验室制取ppt课件

二氧化碳的实验室制取ppt课件


验证得到的气体就是 所要制取的气体
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
随堂练习
1.同学们在实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置 的气密性；②按要求组装好仪器；③向锥形瓶中放入几小块大理石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。其中操作顺序正确的是
(C ) A.①②③④⑤ C.②①③④⑤
课题3 二氧化碳的实验室制取
主题情境·拯救水草大行动
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
水草上的气泡从何而来？
水草的光合作用
二氧化碳 + 水
光 叶绿体
有机物 + 氧气
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 水草日益腐烂，原因何在？
一周后
一周前
小贴士 绿色植物生长五要素： 水 空气 阳光 养分 温度
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
1. 生活中哪些途径可以产生二氧化碳？ 气体不纯，不利于收集
蜡烛燃烧
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
呼吸作用
有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应
23.这回些忆反你应学可过否哪用些于反简应易可制以取产二生氧二化氧碳化？碳气体？
高三化学一轮复习——常见气体的制备

高三化学一轮复习——常见气体的制备

进一步进行。
心志要坚，意趣要乐。
追胸踪有着 凌鹿云的志4猎，．人无是高氨看不不可气见攀山。通 的。入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。( × )
自信是成功的第一秘诀 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
人壮若志有 与志毅，力提万是事事示可业为的：。双翼氢。 氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
5．用如图所示实验装置制备 BaSO3 沉淀：
( ×)
提示：硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可使二氧化硫氧化为硫酸，得到硫酸 钡沉淀。
微练一 常见气体的制备
1．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，在如图所示装置中，反应发生装置、气体收
实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
一、气体制备实验的基本思路 防倒吸
找杂质？ 实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
常见气体的制备
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2
气体的收集
a
b
气体体积测定
气体体积测定
①调平；②读数；③实验；④恢复室温； ⑤调平；⑥读数
母鸡的理想不过是一把糠。 雄心志四海，万里望风尘。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 志当存高远。 少年心事当拿云。 胸有凌云志，无高不可攀。 治天下者必先立其志。 卒子过河，意在吃帅。 立志难也，不在胜人，在自胜。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 石看纹理山看脉，人看志气树看材。 卒子过河，意在吃帅。 穷人的孩子早当家。 贫困能造就男子气概。 少年心事当拿云。 壮志与毅力是事业的双翼。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 有志者能使石头长出青草来。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 强行者有志。 不为穷变节，不为贱易志。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
高中化学课件：常见无机物的转化与气体制备相关的实验

高中化学课件：常见无机物的转化与气体制备相关的实验


解析：由颜色可知C为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，
由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与
NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2
溶液有不溶于盐酸的沉淀生成，可知含有SO
2－ 4
，所以X为
(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成
4．如图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转 化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子 质量之比为 4∶5，化合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式： ____________________________________________。 (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： ________________________________________________。
(2)常见18电子微粒
分子 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、 N2H4、F2
阳离子 K＋、Ca2＋ 阴离子 Cl－、S2－、P3－、O 有机物 CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3
(3)常见物质的相对分子质量
相对分子质量 28 26 32 78 100
物质
CO、N2、C2H4 C2H2 S、O2
高温 ①CaCO3=====CaO＋CO2↑；
高温 ②SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑；
高温 ③SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑；
高温 ④SiO2＋CaO=====CaSiO3；
高温 ⑤SiO2＋2C=====Si＋2CO↑；
样品的采集与制备—气体样品的采集和制备(分析制样技术课件)

样品的采集与制备—气体样品的采集和制备(分析制样技术课件)

特点
可代表采样时段的平均浓度。 更能反映大气污染的真实情况。
02 浓缩采样法
采样方法 溶液吸收法
分析制样技术
滤纸和滤膜阻留法
固体吸附剂阻留法
02 浓缩采样法
分析制样技术
采样方法
原理
适用条件
特点
常见种类
溶液吸收法 滤纸和滤膜阻留法
被测组分经气液界 面浓缩于吸收液中
机械阻留 吸附等方式
气态或蒸汽态 及某些气溶胶状态
分析制样技术
气体样品采集设备
气体样品采集设备采样连接顺序
分析制样技术
空气 采样器
采集器 气体流量计
空气采样仪器，又称为空气采样器，是 指以一定的流量采集空气样品的仪器。
采气动力
采样设备
吸气器 抽气泵
采气 动力
收集器 气体流量计 抽气动力
专用 采样器
分析制样技术
气体 流量计
孔口流量计 皂膜流量计
②
采样必须在正常工 作状态和环境下进 行，避免人为因素 的影响。
分析制样技术
③
采样时， 每个采样点 都要平行采样，采集 平行样品，必须满足 相同条件：即同一台 采样器，两进气口相 距5~10cm，同时采 集两份样品。
02 工作场所采样点的选择
分析制样技术
03
室内空气样品采样点的选择
03 室内空气样品采样点的选择
(1)采样点选择的原则
原则
①
采样点应避开通风道和通风口，离 墙壁距离应大于0.5 m。
②
采样点高度原则上与人的呼吸带高 度一致，相对高度0.5～1.5 m。
分析制样技术
03 室内空气样品采样点的选择
(2)采样点的数目
分析制样技术
常见气体的制备有装置图

常见气体的制备有装置图

170℃
Δ
浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
14. CO
HCOOH
浓H2SO4
CO ↑ ＋H2O
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置 净化 装置 干燥 装置 收集 装置 吸收 装置
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及 杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 溶 性
选气 择体 吸的 收毒 剂性
（3）燃烧或袋装处理法
如： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。
防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
5、气体性质实验装置
• 5.1 装置分类
• （1）常温反应装置
• （2）加热反应装置
• （3）冷却反应装置
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
注意事项：
变化 装置
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
简易启普发生器：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的净化装置
• 2.1 除杂装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管 – （3）加热管
c d
• 2.2 干燥装置
• 2.2.1 干燥装置
– （1）洗气瓶 – （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的 氧化、还原性
集装置
• 3.1 判断原则
– （1）易溶或与水反应的气体： 排空气法 – （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体： – 排水（液）法 – （3）可溶性气体考虑用 – 排液法 – （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
高考一轮复习常见气体的制备教学课件

高考一轮复习常见气体的制备教学课件

高中化学常见气体的制备
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
√
A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
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安全瓶 防倒吸
除尾气 防污染
•
1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观 点，它 揭示了 普遍联 系的根 本内容,承认矛 盾,就必 然承认 事物内 部和事 物之间 的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对 立统一 的关系 。辩证 否定作 为事物 自身的 否定,是 其自身 新旧因 素之间 的矛盾 既对立 又统一 的过程 。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体 加热
固体 +
液体 常温
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1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑

九年级化学气体的制取总复习课件


装置漏气。解决方案：检查各接口是否紧 密，更换漏气部件。
药品量不足或过多。解决方案：按照实验 要求准确称量药品，避免浪费和不足。
问题三
问题四
收集的气体不纯。解决方案：检查装置气 密性，重新收集；若用排水法收集，需待 气泡连续均匀冒出时再收集。
反应速率过快或过慢。解决方案：调整稀盐 酸的浓度，控制反应速率。
锌与稀硫酸反应

01
用锌粒与稀硫酸反应制取氢气是最常用的方法之一，反应速度
适中，便于收集。
铝与氢氧化钠溶液反应
02
此方法也可用于制取氢气，但反应速度较快，操作时需要控制
反应速率。
电解水
03
通过电解水的方法也可以获得氢气，但此方法成本较高，一般
不用于实验室制备。
操作步骤与注意事项
加入药品
按照实验要求加入适量的锌粒 和稀硫酸。
用量或更换收集装置。
气体不纯
可能是因为药品不纯或反应过程 中混入其他气体，可以重新准备 药品并严格控制反应条件。
装置漏气
可能是因为装置连接不紧密或气 密性不好，可以检查并调整装置 连接处，确保气密性良好。
爆炸事故
可能是因为氢气泄漏或混入空气等 原因引起的爆炸，必须严格遵守实 验安全规范，确保实验安全进行。
九年级化学气体的制取总复习课件
目录
• 气体制取基本概念与原理 • 氧气制取实验及操作要点 • 氢气制取实验及操作要点 • 二氧化碳制取实验及操作要点 • 气体收集、检验和净化技术 • 安全生产意识培养与应急处理措施
01 气体制取基本概念与原理
气体制取定义及分类
定义
气体制取是指通过化学反应或物理方法将气体从混合物中分 离出来或使某些物质发生化学反应生成所需要的气体的过程 。

初中化学三大气体的制备及性质


CO2
H2
复习点一：气体的物理性质和收集方法
氧气
二氧化碳
氢气
颜色、气味、状态
通常情况下都是无色无味的气体
密度
比空气略大 比空气大
比空气小
溶解性
不易溶于水 能溶于水
难溶于水
收集方法
排水法
向上排空气法 排水法
向上排空气法
向下排空气法
特别提醒： 1.液氧为纯净物，化学式为 O2 。 2.干冰是 固态二氧化碳 ，其主要用途是 做制冷剂 ，因 为干冰升华吸热，能使环境温度降低。
(填字母序号)，反应的化学方程式为
。若用
装置D收集氧气，验满的方法是
。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C
做发生装置，你认为选用C的优点是
。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从
（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先
将瓶中装满水，再将气体从
（填“a”或“b”）端通入。
复习点二：气体的化学性质和用途
1.可燃性
2.还原性
H2 性质
氢气还原氧化铜反应的方程式
用途
1.与金属反应 2.与非金属反应
性质
O2
镁、铁燃烧的现 象及反应方程式
碳、硫、磷燃烧的现 象及反应方程式
3.与化合物反应
甲烷、一氧化碳燃烧 反应的方程式
用途
1.既不… 也不…
CO2 性质
2.与水反应 3.与碱溶 4.与碳反应 液反应
，
收集装置是______。
③NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中( ) （填序号）。 A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰

常见气体的制取


出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水
电离平衡左移，导致氨气逸出。
题组二 尾气的处理 3.下列有关图示装置的叙述不正确的是( )
A. 装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C. 装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
考点二 气体的净化和尾气处理 一|知识梳理
1. 气体的净化 (1)气体的净化原则 不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简单，易于分离。 (2)气体净化的装置与方法
①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。 如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a装置来除去杂 质气体。 ②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a装置，也可用盛碱石灰的b装置或c装置或d装置来除去 杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。 例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。 如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a装置除去杂质。
①装置A中能产生氨气的原因有__________________________________________________________。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。
答案：(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊 (2)关闭 打开 k、m
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一、 气体制取的反应原理
固体 +
固体
加热
固体 +
液体
常温
1. O22 KM2nKOC4lOΔ＝3M＝ΔnKO222MKnCOl4++3MOn2↑O2+2NOa2↑2O2▪+22HH22OO2＝MΔ＝4nNOa22OHH2＋O+OO22↑↑
2. NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
碱石灰
不可干燥 气体
NH3 、H2S、 HBr、 HI
NH3
NH3
Cl2、HX、H2S、 SO2 、 NO2、CO2
4、尾气处理装置
▪总原则
▪（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。
▪（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体， 后拆部件。
1、气体的发生装置
▪ 1.1 设计依据 反应物的状态和反应的条件
▪ 1.2 装置的分类
（1）固＋固 加热
①
②
可制O2、NH3、CH4等
（2）固＋液（液＋液）加热
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
（3）块固＋液 常温
③
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
1.2.3 固＋液
其它装置：
2、气体的收集装置
▪ 2.1 判断原则
• （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 • （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：
排水（液）法 • （3）可溶性气体考虑用排液法 • （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
▪ 3.2 干燥装置 ▪ 3.2.2 干燥剂的选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置 洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂 浓硫酸
可干燥气 体
无水 CaCl2 P2O5
▪ 3.2 干燥装置
▪ 3.2.1 干燥装置
• （1）洗气瓶 • （2）干燥管
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸性干燥剂（酸如、：碱浓性硫酸、P2O5等）不能用来干燥碱性
据气体气的体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
12. HCl ▪2NKaMCln(固O4+)+16HH2SCOl=4(2浓KC)Δ=l+N2aMHnSCOl42++H5CCll↑2↑+8H2O 2NaCl(固)+H2SO4 强热 Na2SO4+2HCl↑
13. C2H4 ▪C2H5OH
170℃ 浓H2SO4
CH2=CH2↑+H2O
Δ
14. CO HCOOH 浓H2SO4 CO ↑ ＋H2O
8. NO2 ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9. NO ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10. C2H2 ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11. Cl2 ▪MnO2+4HCl(浓)Δ= MnCl2+Cl2↑+2H2O
二、气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
发生 装置
净化 装置
干燥 装置
收集 装置
吸收 装置
条态反 件及应
反物 应状
质气 的体 性及 质杂
燥质气 剂选体
择的 干性
性气 及体 密水 度溶
收性气 剂选体
择的 吸毒
2、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热. E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
3. CH4 CH3COONa+NaOH ＝CΔaONa2CO3+CH4↑
4. H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5. CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 +
液体 常温
固体 +
液体 加热
7. SO2 ▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
2、气体的收集装置
（1）排空气法
收集比空气 重的气体
收集比空气 轻的气体
2、气体的收集装置
（2）排水（液）法
Байду номын сангаас
2、气体的收集装置
（3）贮气瓶
（4）贮气袋
3、气体的净化装置
▪ 3.1 总原则
•（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧除杂，则干燥在前。
•（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体 反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
▪ 实验时要注意：
▪ ①先把固体药品加入烧瓶，然后加 入液体药品，再加热。
▪ ②要正确使用分液漏斗。
标准装置
可制Cl2、HCl、C2H4、 CO、NO、SO2等
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
高中化学常见气体的制备
漳浦一中 林和章
精选ppt
1
高考考纲要求
一、掌握常见气体的实验室制法 （包括试剂、仪器、原理、收集）。
二、能够灵活的运用气体制备实验 的规律和方法解决新问题。
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
•（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的 反应。
•（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应 放出欲净化的气体。
•（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。
3、气体的净化装置
▪ 3.2 除杂装置
• （1）洗气瓶 • （2）干燥管 • （3）加热管
c
d
3、气体的净化装置
④
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
可制CO2、H2S、H2 、O2、 NH3、C2H2等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。 ▪ （2）铁夹应夹在距试管口l/3处。 ▪ （3）胶塞上的导管伸入试管里面不 能太长，否则会妨碍气体的导出。