化学元素周期表口诀
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化学元素周期表口诀
口诀
A、按周期分：
第一周期：氢 氦----侵害
第二周期：锂 铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠 镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼
第四周期：钾 钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命
铁钻镍铜锌镓错----铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氟----生气休克
第五周期：铷 锶钇锆铌----如此一告你
钼锝钉一不得了
铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤
碲碘氙----地点仙
第六周期：铯 钡镧铪一（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱铂金汞砣铅----一白巾 供它牵
铋钋砹氡----必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭锕一很简单了〜就是一防雷啊！
B、按族分: 氢锂钠钾铷铯钫一一请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭 媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 ----- 碰女嫁音他
碳硅错锡铅 探归者西迁 流露绿牙） 2 / 111 / 11
氮磷砷锑铋一一蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 父女绣点爱
氦氖氩氟氙氡 ----- 害耐亚克先动
规律
一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1、 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2 ）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、 元素化合价
（1 ）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属 +1递增到+7，非金属元素负价由碳族 -4递增到-1 （氟无
正价，氧无+6价，除外）；
（2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、 单质的熔点
（1 ）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2 ）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、 元素的金属性与非金属性
（1 ）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2 ）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 3 / 111 / 11
5、 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6、 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族
非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7、 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越
强，其简单阴离子的还原性越弱。
二、推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
1、 元素周期数等于核外电子层数；
2、 主族元素的序数等于最外层电子数；
3、 确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最
后的差数就是族序数，差为 8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
1. 只要是单质，它的化合价就为0。（这一点切记）|
2. 记一些口诀。我的老师教我的口诀是 “一价氢、氯、钾、钠、银， 二价氧、钡、钙、镁、锌，三铝、四硅、五价磷,
二三铁、二四碳、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 ”这些是常用的元素。其中数字代表化合价。
3. 在化合物里正负化合价的 代数和为0。一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
4. 在元素互相化合时， 金属元素 通常显正价+，非金属元素 通常显负价-。但氢元素例外，它是非金属元素，但通常显 正14 / 111 / 11
价。初中化学方程式汇总
氧气的性质:
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + 02 加热2Cu0
4. 铝在空气中燃烧：4AI + 302 点燃2A12O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + 02 点燃2H20
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P + 502 点燃2P205
7. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 点燃 S02
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃C02
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02 点燃2C0
（2 ）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 点燃2C02
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202 点燃 C02 + 2H20
12. 酒精在空气中燃烧： C2H50H + 302 点燃 2C02 + 3H20
（3）氧气的来源：
13 .玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0加热Hg+ 02 f
14 .加热高锰酸钾：2KMn04 加热K2Mn04 + Mn02 + 02 f （实验室制氧气原理 1）
15 .过氧化氢在二氧化锰作 催化剂条件下分解反应： H202 Mn022H20+ 02 f （实验室制氧气原理 2）
二、 自然界中的水：
16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ：2H20 通电2H2 f + 02 f
17 .生石灰溶于水： Ca0 + H20 == Ca（0H）2
18 .二氧化碳可溶于水： H20 + CO2==H2CO3 5 / 111 / 11
三、 质量守恒定律：
19 .镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2Mg0
20 .铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu
21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H20
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1) 碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + 02 点燃 C02
24 .木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + C02 f
25 .焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f
(2) 煤炉中发生的三个反应： (几个化合反应)
26 .煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27 .煤炉的中层： CO2 + C 高温2CO
28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃2CO2
(3) 二氧化碳的制法与性质：
29 •大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳) ：
CaCO3 + 2HCl == CaCI2 + H2O + CO2 f
30 .碳酸不稳定而分解： H2CO3 == H2O + CO2 f
31 .二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳) ：CaCO3高温 CaO + CO2 f
33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳) ：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 J + H2O
(4) 一氧化碳的性质：
34 .一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO2 6 / 111 / 11
35 .一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃2CO2
其它反应：
36 •碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理) ：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
五、燃料及其利用:
37 .甲烷在空气中燃烧： CH4 + 202 点燃 C02 + 2H2O
38 .酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 302 点燃2CO2 + 3H2O
39 . 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40 . 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
41 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜： 4AI + 3O2 = 2A12O3
(2 )金属单质 +酸 ----------- 盐+氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = :Zn SO4 + H2 f
45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = :FeSO4 + H2 f
46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 : = MgSO4 + H2 f
47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3 H2 f
48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == Zn Cl2 + H2 f
49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 f
50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 f
51
. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = =2AlCl3 + 3 H2 f
(3 )金属单质 +盐(溶液) --- 新金属 +新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 7 / 111 / 11
53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55 . 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 f
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1 )酸+金属 ---------- 盐+氢气(见上)
(2 )酸+金属氧化物 --------- 盐+水
56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCI ==2FeCI3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCI ==CuCI2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸+碱 ---------- 盐+水(中和反应)
60 .盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI + Ca(OH)2 == CaCI2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH)3 == AICI3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4 )酸+盐 ---------- 另一种酸+另一种盐
64 .大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCI == CaCI2 + H2O + CO2 f
65 .碳酸钠与稀盐酸反应 ：Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H2O + CO2 f
66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCI== NaC I + H2O + CO2 f
67.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCI2 == BaSO4 J + 2HCI
2、碱的化学性质
(1 ) 碱+ 非金属氧化物 - 盐+ 水
丿 碱 非金属氧化物 - ---- 「111 L /水
