第一章科学测试 姓名
一、选择题
1．二氧化钛（TiO2）是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（ ）
A.把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B.把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C.把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D.加热TiO2检测有无气体放出
2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
3、稀释浓硫酸的正确操作是 ( )
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
4、用一种试剂一次就能鉴别H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）
Ａ. 石蕊试液 Ｂ. 酚酞试液 Ｃ. 稀硫酸 Ｄ. BaCl2溶液
5、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是 ( )
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0
6、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的 （ ）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
7、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
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页 日 期：2015-4- 授课教师 层 次： C
科 目：化学 授课类型 ：复习课 授课时段： C
课 题 酸碱盐
教学目标 1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
重点、难点
1.酸、碱、盐的组成、分类和命名
2.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
考点及考试要求
本知识点主要以选择题、推断题、实验探究题和计算题出现。
教 学 内 容
一．概念：
1．酸的组成——氢离子＋酸根离子
2．碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3．盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子
4．复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB （复分解反应的条件：生成物中有水.沉淀或气体三者之一）
5．稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6．中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二．酸的性质.
1．酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
2．酸+活泼的金属=H2 + 盐
3．酸 + 多数金属氧化物 = 盐 + 水
4．酸 + 碱 = 盐 + 水
5．酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
三．碱的性质：
1．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（可溶性碱）
2．碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
3．碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
4．碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
5．常考的化学方程式
（1）氢氧化钠跟二氧化碳反应：
（2）氢氧化钠跟二氧化硫反应：
（3）氢氧化钠跟三氧化硫反应：
（4）氢氧化钙跟二氧化碳反应： 使澄清石灰水变浑浊
华师大九年级科学酸碱盐知识点
TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】 第一章 酸碱盐知识点
一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液
指示剂 在酸溶液中 在碱溶液中
石蕊溶液 红色 蓝色
酚酞溶液 无色 红色
二、常见的酸
酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!
闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔
（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色黏稠、油状液体
打开瓶盖 现象 瓶口有白雾 无明显现象
原因 有挥发性 无挥发性
气味 有刺激性气味 无刺激性气味
敞口久置 现象 质量减小 质量增加
原因 有挥发性 有吸水性
分析：
（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。
状元笔记
浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
实验步骤 浓硫酸在纸上写字 用木片蘸浓硫酸写字 将浓硫酸滴到纱布上 将浓硫酸滴到蔗糖上
一段时间后的现象 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 蘸有浓硫酸的部分变黑 由黄变黑
九年级科学酸碱盐单元测试
一、选择题(共40分,每小题2分)
1. 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋COCu＋CO2
C.H2＋CuOCu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2.下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )
A.浓H2SO4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾
3.关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )
A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水
C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水
4.下列各组物质，均属于盐类的是( )
A.NaHSO4 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 K2SO4 KOH
C.Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca(OH)2
5.在碱类物质中，共同含有的元素是( )
A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子
6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )
A.1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2
7.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是
A.NaCl和AgNO3 B.CuSO4和Ba(OH)2
C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.FeCl3和NaOH
8.小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则该饮料为
