高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环氮气、一氧化氮、二氧化氮

第3章 自然界中的元素

第2节 氮的循环

第1课时 自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质

1．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是( )

A．N2→NO B．N2→NO2

C．NO→NO2 D．NO2→NO

解析：N2――→O2NO――→O2NO2。

答案：B

2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是(

)

A．N2与NO2的混合气体

B．O2与NO2的混合气体

C．NO与NO2的混合气体

D．NO2一种气体

答案：A

3．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( )

A．一氧化氮是一种红棕色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

解析：一氧化氮是一种无色的气体，常温下极易与空气中的氧气化合生成二氧化氮，难溶于水。

答案：C

4．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL

O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

(2)上述过程中发生的反应方程式有_______________________

_____________________________________________________。

1 第2节 氮的循环

第1课时 氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气

课前延伸

独立或合作，完成下列问题：

一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。

二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）

三．有关N2的预习内容

1．N2在空气中的体积分数约为 ，通常情况下化学性质 ，但在一定条件下，能与 、 等物质发生反应。

2.了解氮气分子性质稳定的原因

3.氮的固定

⑴氮的固定是指 。

⑵氮的固定的分类：

四．有关氮氧化物的预习内容

1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。

2.NO是 色， 溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“ ”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。

3.NO2是 色、 气味的 气体， 溶于水。

五．有关NH3的预习内容

1.NH3是 色、 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，常温常压下1体积水能溶解约 体积NH3。

2. NH3的喷泉实验（课本P92）

⑴简述该实 验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。

⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用氮的固定

2 该现象有什么用途？

⑶该实验成功的关键点有哪些？

⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。

3. NH3与酸的反应

⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式

⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应

⑶ NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？

第2课时 溴与海水提溴

[学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。

1.溴

(1)溴的存在

99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”。

(2)溴、碘的物理性质

①溴和碘的溶解性：

溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。

②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发。

(3)溴及其化合物的主要用途

①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料。

②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂。

③□08NaBr和KBr被用做镇静剂。

2．从海水中提取溴

(1)步骤：□09浓缩、氧化、提取。

(2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(3)提取方法：利用Br2的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。

一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较

[交流研讨]

99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br2应具有什么性质？你如何知道Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。

提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究Cl2与NaBr、KI，Br2与KI能否反应来判断其氧化性强弱。

[点拨提升]

1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。

2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究

[试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。

[设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。

[实验方案与实验记录]

3．溴、碘的特性及应用

(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。

1 第三章 自然界中的元素

第2节 氮的循环（第1课时）

临沂第二中学 杨庆梅

【教学内容分析】

本节内容为鲁科版高一化学必修1第三章自然界中的元素的第二节氮的循环（第1课时），处于《碳的多样性》之后，《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。本节课的内容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的内在联系和综合运用，具有承上启下的作用。

【学生情况分析】

已有知识：知道研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。掌握了非金属碳的性质及碳在自然界中的循环。

待学习的知识：氮的两种氧化物NO和NO2的性质，熟练书写相关化学方程式。自然界中氮的循环，认识氮循环过程中重要物质和氮的固定

待发展的认知： 能用化学语言对实际问题进行分析总结，体会化学来源于生活，又服务于生活，增强学生关注社会环境问题的意识。

【教学目标】

1、通过魔鬼谷的例子，激发学生思考自然界中含氮的物质，认识氮循环过程中重要物质NO和NO2，通过实验探究NO和NO2的化学性质，熟练书写相关化学方程式，并解释雷雨天氮元素的转化过程，进而运用到实际生产中。

2、通过了解自然固氮和人工固氮形式，使学生认识氮气在一定的条件下能够与氧气、氢气发生反应，并且了解氮的固定的相关知识，如什么是氮的固定、氮的固定主要有哪些形式。

3、通过学习，了解酸雨及光化学烟雾等环境问题，以及如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

【教学重点难点】氮的两种氧化物NO和NO2的性质

2 教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

环节一：

一氧化氮和二氧化氮的性质 采用讲故事的方式给学生介绍魔鬼谷，解释魔鬼谷牧草茂盛的原因，引出课题

【思考】

电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气和氧气会生成哪些物质？