化学选修四第三章单元测试题

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11 高中化学选修4第三章单元复习题

一、选择题

1.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa

2.将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c (H+)增大

C．溶液的pH增大 D．醋酸电离平衡向左移动

3.氨水中所含有的分子和离子有

①4NH ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-

A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

4.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.H+的物质的量 B.醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 D.CH3COOH的物质的量

5.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,

K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

C．水的电离度)25(0C＞)35(0C D．水的电离是吸热的

6.下列溶液一定呈中性的是 百度文库

22 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

7.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z

8.下列四种溶液：①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H＋)之比依次是

A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11

C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3

9.将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为

A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1

10.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

11.常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是

A．1.7 B．12.3 C．12 D．2

12.25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 百度文库

33 A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定

13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.15

14.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A.a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL

15.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤

16.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

17.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度

18.下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A．NH3 + H2O NH4+ + OH- B．NH4+ + H2O NH3·百度文库

44 H2O + H+

C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-

19.下列水解离子方程式正确的是

A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH-

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

20.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A. A>B B.A=10－4 B C.B=10－4 A D.A=B

21.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ C ）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾

22.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度

23.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是

A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

24.在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，溶液中浓度关系错误的是

A.c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D.c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-) 百度文库

55 25.在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合，下列关系式正确的是

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

26.25℃时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得

c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b

27.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

28.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(H+)＞C(OH–) B．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H+)

C．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH–) D．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(OH–)＞C(H+)

29.在下列各组离子中，能大量共存的是

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+

C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

30.能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是

A．pH试纸 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O 百度文库

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二、填空题

31．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式

（1）NaAc溶液： （2）NH4Cl溶液：

（3）FeCl3溶液： （4）AlCl3溶液：

（5）Na2CO3溶液： （6）NaHCO3溶液：

（7）AgNO3溶液： （8）CuSO4溶液：

32.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。

（3）取10.00mL待测液，用

量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式

滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。