2023年高一(上)化学期末试卷四上卷 沪教版
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沪教版高一（上）期末化学试
卷-1
一、选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个正确选项）
1．（2分）1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是
（）
A．门捷列夫B．道尔顿C．卢瑟福D．汤姆孙
2．（2分）科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的
原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是（）
A.其核内中子数112
B.其原子质量是12C的277倍
C.其核内中子数与质子数之差为53
D.其原子核外的电子数为277
3．（2分）下列原子（离子）的结构示意图错误的是（）
A
．磷原子B
．钠离子C．氧离子D．氢离子
4．（2分）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）
A．MgCl
2B．Br
2C．KOHD．H
2S
5．（2分）与4.4g二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是（）
A．1.5gB．3.0gC．4.2gD．9.0g
6．（2分）下列电子式，书写正确的是（）
A
．B
．
C
．D．
7．（2分）下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（）
①SiO2、NaCl、Na、CH4；
②NaCl、Na、H2O、CH
4；
③F2、Cl
2、Br
2、I
2；
④H2、Na、NaCl、Si．
A．①③B．②④C．①②D．③④
8．（2分）固体烧碱溶于水明显放热，这是因为（
）①在溶解过程中，Na+
和OH﹣与水结合成水合离子，这是个放热过程
②Na+
和OH﹣从烧碱固体表面向水中扩散的过程是吸热过程
③过程放热量超过了过程②的吸热量
④过程吸热量超过了过程①的放热量．
A．①②B．①③C．①②③D．①③④
9．（2分）N
A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4L的CCl
4中含有的分子数为NA
B．18gD
2O中含有的电子数为N
A
C．1L1mol/L的盐酸溶液所含的分子数为N
A
D．4g氦气中所含的质子数为2N
A
10．（2分）用铁棒与石墨棒做电极来电解饱和食盐水，电解前在食盐水中滴加酚酞试液，电解时下列
叙述中正确的是（）
A．铁棒连接直流电源的正极，石墨连接直流电源的负极
B．溶液中的OH﹣离子向阳极移动，阳极周围显红色
C.跟直流电源正极相连的电极上产生能使KI淀粉溶液变蓝的气体
D.跟直流电源负极相连的电极上发生氧化反应，产生无色可以燃烧的气体
11．（2分）检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
12．（2分）某元素R
的原子结构示意图为，该元素不可能形成的化合物是（）
A．HRB．HROC．H
2RO
3D．HRO
4
13．（2分）下列有关离子方程式书写正确的是（）
A．CaCO
3与盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+
→Ca2++H
2O+CO
2↑
B．实验与浓硫酸反应制HCl：H
2SO
4（浓）+Cl
﹣HSO
4﹣+HCl↑
C．电解熔融的氯化钠：2Cl﹣+2H
2
OCl
2↑+H
2↑+2OH﹣D．Ba（OH）
2与小苏打恰好完全反应：Ba2++HCO
3﹣→BaCO3↓+H2O
14．（2分）下列各组中两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（）
A．二氧化硅和氯化镁熔化
B．碘和氯化铵受热变成气体
C．钠和硫受热变成气体
D．氯化钠和硝酸钠溶于水
15．（2分）氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl
2+2NaOH→NaClO+NaCl+H
2O，下列叙述中不正确的是
（）
A.氯气既是氧化剂，又是还原剂
B.次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物
C．氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂
D．电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠
16．（2分）下列说法中正确的是（）
A.加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化
B.家用石碱（Na
2CO
3•10H
2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
C．白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解
D．从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解
17．（2分）已知氧化性从强到弱的顺序是：Cl
2＞Br
2＞Fe3+
＞I2，则下列化学方程式（或离子方程式）
中错误的是（）
A．Cl
2+2FeCl
2→2FeCl3
B．Br
2+2Fe2+
→2Fe3++2Br﹣
C．2FeCl
3+2KI→2FeCl
2+2KCl+I
2D．I
2+2Fe2+
→2I﹣
+2Fe3+
18．（2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易
生锈，其所发生的反应正确的是（）
A．负极Sn﹣2e→Sn2+B．正极Fe﹣2e→Fe2+
C．正极2H
2O+O
2﹣2e→4OH﹣D．负极Fe﹣2e→Fe2+
19．（2分）同温同压下等体积的SO
2与CO
2气体，下列叙述错误的是（）
A．两种气体中含有相同的质子数
B．SO
2与CO
2的密度之比为16：11
C．SO
2与CO
2的质量之比为16：11D．SO
2与CO
2含有的电子数之比为16：11
20．（2分）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
（）A．2H2（g）+O
2（g）→2H
2O（l）
+14.29KJB．H
2（g）+O
2（g）→H
2O（l）
+285.8KJC．2H
2+O
2→2H
2O+571.6KJ
D．2H
2（g）+O
2（g）→2H
2O（l）﹣571.6KJ
沪教版高一（上）期末化学试
卷-1
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，共40分，每小题只有一个正确选项）
1．（2分）1911年，根据粒子射线实验的基本事实，提出了原子结构的行星模型的伟大科学家是
（）
A．门捷列夫B．道尔顿C．卢瑟福D．汤姆孙
【解答】解：1911年，英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金
箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还
有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型。
故选：C。
2．（2分）科学工作者最近制造出第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的
原子，关于该新元素的原子的下列叙述中正确的是（）
A.其核内中子数112
B.其原子质量是12C的277倍
C.其核内中子数与质子数之差为53
D.其原子核外的电子数为277
【解答】解：A、因为112号新元素的原子序数是112，原子的原子序数＝原子核内质子数＝112，中
子数＝质量数﹣质子数＝277﹣112＝165，故A错误；
B、原子质量的质量之比＝相对原子质量之比＝原子的质量数之比，其原子质量与12C原子质量之比为
277：12，故B错误；
C、质子数为112，中子数为165，则其核内中子数与质子数之差为53，故C正确；
D、原子的原子序数＝原子核内质子数＝核外电子数＝112，故D错误。
故选：C。
3．（2分）下列原子（离子）的结构示意图错误的是（）
A.
磷原子B
．钠离子C．氧离子D．氢离子
【解答】解：A．磷原子核外电子＝质子数＝15，故A正确；
B.钠原子最外层只有一个电子，所以钠离子将最外层一个电子失去，使次外层变为最外层，故B正
确；
C.氧原子得到2个电子变为氧离子，核外10个电子，故C
正确；
D.氢原子可得到一个电子形成氢离子，故D错误。
故选：D。
4．（2分）下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）
A.MgCl
2B．Br
2C．KOHD．H
2S
【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故A不选；
B.溴分子中只存在共价键，属于单质，故B不选；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，
故C选；
D．硫化氢分子中S原子和H原子之间存在共价键，属于共价化合物，故D不选；
故选：C。
5．（2分）与4.4g二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是（）
A．1.5gB．3.0gC．4.2gD．9.0g
【解答】解：4.4g
二氧化碳的物质的量为＝0.1mol，与之还愿意相同原子数目的CO的物质
的量为＝0.15mol，CO的质量为0.15mol×28g/mol＝4.2g，故选C。
6．（2分）下列电子式，书写正确的是（）
A
．B
．
C
．D．
【解答】解：A、氯化镁中镁失去2个电子分别给2
个氯原子，电子式为：，故
A错误；
B、氢氧根为阴离子，需要用中括号，且O原子满足最外层8个电子的稳定结构，H原子满足最外层2
个电子的稳定结构，电子式为，故B正确；
C、二氧化碳中C分别与O形成2
对共用电子对，电子式为：，故C错误；
D
、双氧水为共价化合物，电子式为，故D错误，
故选：B。
7．（2分）下列物质，按熔点由低到高的顺序排列的是（
）
