高一化学常识必记知识点

高中化学基础知识整理

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

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高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH

【轻轻家教】高一化学必修一知识点总结

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质

一、物质的分类

（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单

质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：

纯净物混合物

①有固定的组成和结构无固定组成和结构

②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质

（2）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。

（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化

1.物质的性质及其变化

（1）物质的性质

物理性

质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔

点、沸点、密度、硬度等

化学性

质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、

可燃性、稳定性等

（2）物质的变化物理变

化定

义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成

冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等

化学变

化定

义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、

热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质

的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类

型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解

按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应

按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应

按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应

2.无机化学反应一般规律

（1）金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl

2

（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO

3

（3）酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl

2+H

2O

（4）盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

高一下期末化学备考知识点

化学作为自然科学的一门学科，通过对物质的组成、性质和变化规律的研究，帮助我们更好地理解世界。在高一下学期的化学备考中，掌握以下几个重要的知识点对于取得优异成绩至关重要。

一、物质的分类和性质

1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物两种。纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或多种不同物质组成。

2. 化学式和化合价：化学式是用来表示化合物的元素符号及其个数的标记法，而化合价表示元素的单价或多价。

3. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是物质本身所固有的性质，如颜色、形态等；而化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。

二、化学反应和化学方程式

1. 化学反应的表示：化学方程式用化学符号和化学式来表示化学反应的原料、产物和反应条件。

2. 电荷守恒定律：在化学反应中，正电荷与负电荷的总数要守恒，即电荷守恒定律。

3. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型。

4. 反应的平衡和速率：反应平衡指在一定条件下，正反应和逆反应达到动态平衡。而反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。

三、化学元素和周期表

1. 元素的性质和周期表：元素是指由具有相同原子序数的原子组成的物质，周期表是将元素按照一定的规则排列的表格。

2. 元素的周期性规律：周期表中的元素按照原子序数递增排列，元素的性质随着原子序数的变化呈现出规律性。

3. 元素的周期性趋势：周期表中的元素的原子半径、电离能、电负性等性质随着周期和族别的变化而呈现一定的趋势。

四、化学键和物质的构成

1. 化学键的形成：化学键是由原子间相互吸引力形成的，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

2. 物质的构成：物质的构成是指物质由不同原子或离子按照一定比例组成的方式。

3. 分子和晶格：共价键形成的化合物是以分子形式存在的，而离子键形成的化合物则以离子晶格形式存在。