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试卷类型：A高一年级考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Cu 64Zn 65第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只,只有只一只个选项符合题意。
）1．晚唐诗人李商隐的《无题》中写道：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。
下列说法正确的是A.蚕丝属于纤维素B.“泪”是指石蜡燃烧生成的水C.蜡烛的主要成分是烃，属于混合物D.蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同2.最近医学界通过用放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制癌症细胞生长。
下列有关14C 的叙述正确的是A.14C 与C 60中碳原子的化学性质不同B.14C 与12C 互为同位素C.14C 是C 60的同素异形体D.14C 与14N 含的中子数相同3.下列化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图： B.乙烯的结构简式：CH 2=CH 2C.CH 4分子的填充模型：l 4的电子式：2019郾74.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应B.淀粉、纤维素都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，他们都属于酯5.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2SO4B.FeCl2C.NaOHD.CH3COOH6.下列关于原电池的说法，正确的是A.正极上发生氧化反应B.原电池放电时，电解质溶液中阳离子移向正极C.外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置7.已知：C(金刚石，固)→C(石墨，固)，该过程中放出热量。
2018～2019学年第二学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第I卷选择题(共50分)单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．世界环境日的主题是“低碳减排，绿色生活”。
下列做法不符合．．．这一主题的是A．随手关灯，节约用电B．大力发展新能源汽车C．使用可降解塑料或布质购物袋D．加大农药和化肥的使用，以提高粮食产量2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：18O B．乙醇的结构简式：C2H6O8C．NH3的电子式：D．S2－的结构示意图：3．下列变化属于物理变化的是A．煤的干馏B．油脂的皂化C．石油的分馏D．葡萄糖的银镜反应4．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2。
下列措施可加快反应速率的是A．向稀硫酸中加水B．用锌粉代替锌粒C．加少量Na2SO4固体D．改用98%的浓硫酸5．含有共价键的离子化合物是A．MgCl2B．HCl C．H2S D．NaOH 6．近年来逐步实施了生活垃圾分类投放。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．盐类B．有机物C．无机物D．非金属单质7．下列顺序表达正确的是A．酸性：H3PO4＞HClO4 B．热稳定性：H2O＞HFC．原子半径：Na＞Mg D．还原性：S2-＜Cl-8．下列说法不正确．．．的是A．乙醇与乙酸互为同系物B．35 17Cl与37 17Cl互为同位素C．金刚石与石墨互为同素异形体D．CH3-CH2-NO2与H2N-CH2-COOH互为同分异构体9．下列反应中能量变化与右图一致的是A．CH4和O2反应B．Mg和HCl溶液反应C．NaOH溶液与H2SO4溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体反应10．某同学设计的原电池装置如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．盐酸作为电解质溶液C．电能转化为化学能D．电子由锌片经盐酸溶液流向铜片11．下列物质的性质与用途的对应关系不正确．．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于制取聚乙烯B．乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C．淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D．高温下蛋白质易发生变性，可用高温法进行医疗消毒12．下列叙述正确的是A．CH3CH2OH和CH3COOH都能使石蕊溶液变红B．苯分子中存在碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下可以发生加聚反应D．油脂、糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应13．下列有机反应方程式正确的是A．苯的硝化：+HNO3B．乙醇的催化氧化：CH 3CH2OH＋3O22CO2＋2H2OC．乙烯的加成：CH 2＝CH2＋Br2CH3CHBr2D．甲烷的取代：CH4+Cl2CH3Cl+HCl14．下列装置或操作能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置除去甲烷中的乙烯B．用乙装置分离水和乙酸C．用丙装置收集甲烷气体D．用丁装置分馏石油15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在短周期主族元素中X的原子半径最小、W的原子半径最大，Y与X形成的化合物能使湿润的酚酞试纸变红，Z是地壳中含量最多的元素。
浙江省重点名校2018-2019学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强【答案】C【解析】【详解】A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。
故选C。
2．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的叙述正确的是A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成【答案】D【解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故选D。
3．下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣【答案】B【解析】A、同周期元素非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，故A正确；B、非金属性Si＜P＜N，则稳定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B错误；C、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K ＞Na ＞Mg ，则碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg （OH ）2，故C 正确；D 、卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F -＜Cl -＜Br -＜I -，故D 正确；故选B 。
山东省重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温下，在18g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7N A【答案】B【解析】A、在标况下，二氯甲烷不是气体，题中条件无法计算22.4L二氯甲烷的物质的量。
错误；B、常温下,18g 18O2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子。
正确；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H键，含有C—H的键数约为6×6.02×l023个。
错误; D、1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子数目为9N A个。
错误；故选B。
点睛：本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。
尤其需要注意，标准状况下，只有气体才能使用气体的摩尔体积22.4L/mol计算。
2．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I 实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。
取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确．．．的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火【答案】B【解析】【分析】由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
驻马店市2018—2019学年度第一学期期终考试高一化学试题本试题卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试麻上答题无效。
考试结束后，监考老师只收答题卡。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。
答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题卡上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，监考教师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）―、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合今这一活动主题的是A.积极推进“煤改气”，等改造工程B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量2.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4N AB.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC.20gD2O和18gH20中含有的电子数均为10N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4.铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+302=2Pb0+2S02 ；③制粗铅:PbO+C ==S=Pb+CO↑；PbO+CO =S=Pb+C02。
下列说法错误的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化B.将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD.培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子5.下列指定反应的离子方程式正确的是6.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是7.某化合物的分子式为C5 H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个一 CH3,有两个—CH2 —，有一个一CH和一个一C1，它的结构种类有A.2种B.3种C.4种D. 4种8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
宜昌市2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题化学（B卷）考试时间：2019年7月2日14:20-15:50 本试卷共6页25小题，全卷满分100分，考试时限90分钟考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C--12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56第I卷（选择题，共40分）—、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，本题共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与社会、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品有危害，我们应拒绝一切化学试剂的使用B.当下应该兴建更名的钢铁，水泥企业，提高钢铁、水泥的产量C.核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大风险，应立即停建核电站D.当前，我们应该开发新能源，减少含碳化合物的使用，降低碳的排放2.下列有关化学用语的表示正确的是3.下列物质能发生加成反应的是A.乙烯B.甲烷C.乙醇D.乙酸4. 下列说法正确的是A.化学变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D.化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化5.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的是A.电子层数B.核电核数C.核外电子数D.最外层电子数6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A.催化剂能改变化学反应的速率B.一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C.有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D.当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了7.下列离子方程式书写正确的是8.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、碘化银均为化合物②碱石灰、盐酸、水煤气均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质④牛奶、豆桨、漂粉精均为皎体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiCO3均为钠盐A.①②B.②③C.③④D.②③⑤9.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是10.下列有关海水综合利用过程属于物理变化的是将海水中含有的钾元素转化得到钾单质海水蒸发制海盐从海水所得粗盐中制取精盐从海带中提取碘单质11.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是。
宁夏重点名校2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大【答案】A【解析】【详解】A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。
答案选A。
2．下列有机物命名正确的是( )A．1,3,4—三甲苯B．3,5—二甲基—2,6—二乙基庚烷C．CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 2—乙基—1—戊烯D．2—甲基—3—丁炔【答案】C【解析】【详解】A.根据系统命名原则，的名称是1,2,4—三甲苯，故A错误；B. 根据系统命名原则，的名称是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B错误；C. 根据系统命名原则，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3的名称是2—乙基—1—戊烯，故C正确；D. 根据系统命名原则，的名称是3—甲基—1—丁炔，故D错误。
3．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下有关说法正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中锌片均为负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．两烧杯中溶液均为无色【答案】D【解析】【详解】A.在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面无气泡产生，故A错误；B.在甲中构成了原电池，锌片是负极，而在乙中没有形成原电池，故B错误；C.两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，故C错误；D.甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，故D正确。
扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A. 煤炭脱硫脱硝B. 市区尽量开车出行C. 工业废气直接排放D. 农田秸秆直接焚烧【答案】A【解析】【详解】A项、煤炭脱硫脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正确；B项、市区尽量开车出行会增加氮的氧化物的排放，应尽量减少，故B错误；C项、工业废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故C错误；D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。
2.反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确是18OA. 中子数为10的氧原子：8B. 钠原子的结构示意图：C. H2O 的比例模型：D. NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－【答案】D【解析】【详解】A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；本题答案选D。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关化学反应述率的说法中，正确的是A. 往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生气气的速率C. 对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】A【解析】试题分析：A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，错误。
考点：考查有关化学反应速率的说法正误判断的知识。
2. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述不正确的是A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C. 由甲和乙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】D【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N 元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。
详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。
则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）与H2CO3不反应，D错误；答案选D。
33. 下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中33Cl与37Cl的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10N A⑤标况下，等体积CH4和HF所含的电子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个【答案】D【解析】分析：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子；③同位素原子在不同物质中个数之比不变；④H2O含有8个中子；⑤标准状况下HF不是气态；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如铵盐；⑦C N－和N2含有的共用电子对数均是三对；⑧同位素原子之间的转化是物理变化。
详解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，①错误；②核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，因此同一元素的核素种数由中子数决定，②正确；③同位素原子在不同物质中个数之比不变，所以C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等，③正确；④18gH2O的物质的量是1mol，其中含有的中子数为8N A，④错误；⑤标况下HF不是气态，等体积CH4和HF所含的电子数不相同，⑤错误；⑥非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子存在离子键，⑥错误；⑦CN－和N2含有的共用电子对数均是三对，因此等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等，⑦正确；⑧16O与18O之间的转化中没有产生新物质，因此不可能通过化学变化实现16O与18O间的相互转化，⑧错误。
答案选D。
4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物: CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体: C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ③④⑥D. ①③④⑤⑥【答案】B【解析】分析：根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。
详解：①由两种或以上物质构成的为混合物，其中冰为固体水，故冰水混合物为纯净物，①错误；②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物，而HT是由一种元素形成的氢气，为单质，②错误；③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质，故互为同素异形体，③正确；④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，④正确；⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的气化是用煤生产水煤气；煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料，故煤的干馏、气化和液化均为化学变化，⑤正确；⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅，故不是硅酸盐，⑥错误；答案选B。
5. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
请问这些数值准确的说应该是A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，据此解答。
详解：某种核素的相对原子质量、原子质量仅代表一种核素，不能代表某种元素的全部核素，在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量。
答案选D。
6. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+ NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. △t1～△t2时，SO2的转化率: a～b 段小于b~c段C. 反应物浓度: a点小于b点D. 反应物的总能量低于生成物的总能量【答案】B【解析】分析：反应开始时反应物浓度最大，但正反应速率逐渐增大，说明该反应为放热反应，温度升高，正反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率也逐渐减小。
详解：A. 当正反应速率不变时，才能说明反应达到平衡状态，虽然c点时正反应速率最大，但c点后正反应速率减小，反应继续向正反应方向进行，没有达到平衡状态，故A错误；B. a点到c点，正反应速率增大，消耗SO2的物质的量增大，即SO2转化率增大，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，故B正确；C. a点到b点时，反应向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度：a点大于b点，故C错误；D. 由上述分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；答案选B。
7. 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B. 砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。
详解：A.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性，铊（Tl）与铝同主族，由于铊比铝活泼性强，所以铊(Tl)的氧化物的水化物不可能具有两性，A错误；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性,砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B错误；C.Ba与Sr同主族，硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属越强氢化物越稳定，硒（Se）是第VIA族元素与S同族，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）弱的气体，D错误；答案选C。
8. 最近我国科学家发明“叫充电钠-二氧化碳电池”(如图)，放电时电池总反应为:4Na+3CO2= 2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A. 电池工作温度可能在200℃以上B. 该装置可以将化学能转化为电能C. 放电时，Na+向正极移动D. 放电时，正极的电极反应为: 4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C【答案】A【解析】A、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故A错误；B、放电时发生原电池反应，原电池是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正确；故选A。
点睛：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。
解答本题需要知道熟悉原电池的基本原理，难点是电极反应式的书写。
