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莆田第二十五中学2015—2016学年下学期第一次月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：O —16 Fe —56 S-32 Al-27第Ⅰ卷（非选择题，共50分）一、选择题（2分×25；计50分，每小题只有一个正确答案） 1.下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．酸性氧化物一定是非金属氧化物 2.熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．瓷坩埚 3.制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( )A ．FeB ．AlC ．CD ．Si4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A.铝土矿溶于NaOH 溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝5.下列物质中属于两性化合物的是（ ）A.MgOB.AlC.NaAlO 2D.Al(OH)36.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A.NaOH 溶液 B. 氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液 7.下列离子方程式中正确的是（ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 8.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B.OH - C. H + D. Na +9.下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A.向AlCl 3溶液中加过量的NaOH 溶液 B.向NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO210.下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤11.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水12.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（）A.1：1B.2：3C.1：2D.1：313.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A.密度小，熔点较低B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光14.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2016-2017学年下学期莆田七中高一化学期中试卷命题人：高一化学备课组审核人：高一化学备课组（考试时间90分钟满分100分）班级_________姓名_________座号__________一选择题（本题每小题只有一个正确答案22*2 共44分）1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()A.刚玉(氧化铝)B.水晶(二氧化硅)C.金刚石(碳的一种单质)D.纯碱(氢氧化钠)2下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁3.氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车(工作原理：2H2+O22H2O),每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右,同时消耗氧气约为()A.100 molB. 500 molC. 250 molD.1 000 mol4.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶15.下列物质中属于电解质的是()A.NaOH溶液B.Na2CO3C. O2D.乙醇6.除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:①加水溶解;②加水煮沸;③过滤;④加稀盐酸;⑤加稀硫酸。
正确的操作顺序是()A.①③B. ⑤③C.④③D.②③7.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A.K2CO32K++ CO32-B.Ca(OH)2Ca2++2OH-C.H2SO42H++SO42-D.KClO3K++Cl5++3O2-10.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质11.下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于712.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用()A.烧碱溶液B. 铁粉C.镁粉D. 浓氨水13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀,则三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.1∶3∶3B.1∶2∶3C.3∶2∶2D.3∶1∶115.过氧化氢在下列3个反应中所起的作用是()①H2O2+H2S2H2O+S↓②2H2O22H2O+O2↑③H2O2+Cl22HCl+O2A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用16.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
福建省莆田市第二十五中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
判断下列有关说法中，不正确．．．的是A．滤渣的质量一定大于a gB．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、FeD．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合4．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
福建省莆田市第二十五中学高一下学期第二次月考化学试题一、选择题1．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．39.2g B．44.8g C．58.8g D．66.4g【答案】C【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×23=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×322.4=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g ；C正确；故答案选C。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
福建省莆田第六中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个最正确的选项，每小题3分，共51分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关．．．的是（）A．破坏臭氧层——氮氧化物 B．酸雨——二氧化碳C．水体富营养化——含N,P 元素多的废水 D．光化学烟雾——二氧化氮2．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．核内中子数 B．次外层电子数C．相对原子质量D．电子层数和最外层电子数3. 某粒子M的结构示意图为,下列有关该粒子的说法中不正确的是 ( )A. M粒子的符号可能是O2-、Ne、Mg2+ 等B. n值只有5种可能C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+D.n =13时,含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①短周期元素中正负化合价代数和为4的元素原子为S②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③同周期元素原子半径从左到右依次增大④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强A．①②B．①③C．②④D．③④5．对下列事实的解释正确的是（）A.久置的浓硝酸变黄，是混有三氯化铁B.吸收塔里吸收SO3，直接用浓硫酸而不用水，是为了防止产生酸雾C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D. 可用同一原理解释浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低6．最新的研究表明：极少量的一氧化氮会促进血管扩张，防止血栓塞。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( )A．血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病B．等物质的量的一氧化氮与一氧化碳的体积相同C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成SA. ②③④⑤⑦B. ②③⑤C. ③④⑤⑥⑦D.全部8.全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. CO2、H2、SO2、Cl2B. CH4、H2、CO、NH3C. CO、CH4、HCl 、HID. SO2、CO2、H2、H2S9.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是( )A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D. 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O,气体用无水氯化钙干燥10.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.①③D.②④11. 将铜片与浓硫酸共热的气体通入少量下述溶液，一定不会得到无色澄清溶液的是A.稀品红溶液B.滴加过氧化氢溶液的BaCl2溶液C.Ba（OH）2溶液D.溴水12．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－或HCO3－D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ）A ． Fe 粉和硝酸反应B ．NaHCO 3溶液和盐酸C ．SO 2通人石灰水D ．硫酸中加入锌14．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )。
【精品】福建省莆田二十五中高一下期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
地球上氦元素主要以4 2He形式存在。
下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．3 2He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强2．下列能源中，属于无污染能源的是A．煤气B．核能C．太阳能D．石油3．下列实验现象描述错误的是（）A．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C．H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色4．下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图5．下列化合物分子中不含双键结构的是A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛6．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成7．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．红磷和白磷C．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3D．NO和CO8．非金属性最强的元素在元素周期表的（）A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方9．下列各组液体混合物中，不分层的是( )A．苯和水B．酒精和水C．油和水D．三氯甲烷和水10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．PCl5 B．H2O C．BF3 D．CCl411．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。
可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 S-32 Al-27第Ⅰ卷（非选择题，共50分）一、选择题（2分×25；计50分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物【答案】B【解析】试题分析：A．Al2O3属于金属氧化物，但是不属于碱性氧化物，是两性氧化物，Na2O2也是金属氧化物，但是属于过氧化物，A错误；B．碱性氧化物是和酸反应只生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确；C．非金属氧化物一定是酸性氧化物，CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，H2O2是非金属氧化物，但是是过氧化物，C错误；D．酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水的氧化物，某些酸性氧化物不是金属氧化物，比如Cr2O3，D错误，答案选B。
考点：考查SiO2的结构和性质2．熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．瓷坩埚【答案】C【解析】试题分析：烧碱是氢氧化钠，熔融烧碱需要器皿的材质不与NaOH反应，A．石英坩埚的主要成分是SiO2 ，SiO2和氢氧化钠反应，A错误；B．玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和氢氧化钠反应，B错误；C．生铁不能和NaOH反应，可以用，C正确；D．瓷坩埚的主要成分是SiO2，能够和氢氧化钠反应，D错误，答案选C。
考点：考查SiO2的性质3．制造火箭外壳材料中的主要元素是( )A．Fe B．Al C．C D．Si【答案】B【解析】试题分析：制造火箭外壳的材料主要是高强度的铝合金，所以火箭外壳中的主要元素是Al，答案选B。
考点：考查生活中常见合金的组成4．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝【答案】D【解析】试题分析：A．铝土矿得主要成分是Al2O3，溶于NaOH溶液中，不属于氧化还原反应，A错误；B．偏铝酸钠溶液的酸化，是偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝，B错误；C．灼烧氢氧化铝固体，生成氧化铝，不涉及氧化还原反应，C错误；D电解熔融的氧化铝，生成单质Al和氧气，发生了氧化还原反应，D错误，答案选D。
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
福建省莆田市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 除去乙醇中微量水用金属钠B . 溴苯中混有溴，加入水萃取C . 用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏2. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D . 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L﹣14. （2分） (2019高三上·合肥月考) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水充分振荡，加2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀据此判断，下列说法错误的是（）A . 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀5. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法7. （2分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-8. （2分） (2017高三上·威远期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAB . 欲配置1.00L，1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中C . 标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.1molO2 ，转移电子的数目为0.2NA9. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物10. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列反应的离子反应方程式书写正确的是（）A . 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B . 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO﹣═Cl﹣+2H++SO42﹣C . 向Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O11. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se12. （2分） (2016高一下·青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（）A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性C . 离子半径：N＞X，Y＞MD . 气态氢化物的稳定性：Y＞M13. （2分） (2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④14. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列各组晶体类型完全不一样的一组是（）A . CaO，NO，COB . CCl4、H2O2、HeC . CO2、SiO2、NaClD . CH4、O2、Na2O15. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化16. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH317. （2分）(2018·洛阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y位于同一主族，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）A． B． C． D．4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水6．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化7．下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素8．下列能级中可容纳电子最多的是（）A．6s B．4p C．3d D．4f9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p510．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键11．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI12．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．4 B．1 C．2 D．313．下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15．已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1，H﹣N键能为391KJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．945.6 kJ•mol﹣1C．649.6 kJ•mol﹣1D．869.6 kJ•mol﹣116．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（）A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D．2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl18．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高19．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素20．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A． B． C． D．二、填空题21．用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是（2）由极性键和非极性键构成的是（3）不存在化学键的是（4）离子化合物有（5）写出Na2O2的电子式：（6）CO2分子中碳原子采用杂化．22．某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第周期族，属区元素．23．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用N A表示，Cu、N相对分子质量为64、14）24．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A 元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X 原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体．（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）．（4）Z的基态原子核外电子排布式为．25．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素．D、E 是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2 ）B的氢化物易液化的原因是；（3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有π键的数目为；（4）基态D原子的外围电子排布式为．DO2Cl2熔点：﹣96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是．2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③【考点】1A：化学史；81：原子构成．【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．【解答】解：①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C．2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A．密度大小B．容易导电C．延展性好D．易导热【考点】9F：金属晶体．【分析】金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．【解答】解：A．密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正确；B．自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；C．延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；D．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子，故D错误．故选A．3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）A． B． C． D．【考点】86：原子核外电子排布．【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p 能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同．【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在L层分布图为，故选D．4．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】9C：离子晶体；9E：分子晶体．【分析】A．金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．【解答】解：A．金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=3×8÷2=12，故B 错误；C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．故选B．5．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．蔗糖溶于水D．SO2气体溶于水【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，没有发生化学变化，也没有电离，所以共价键没有破坏，故B错误；C．蔗糖属于非电解质，溶于水，不发生电离，也不反应，共价键没有破坏，故C错误；D．SO2气体溶于水，与水发生了化学反应，共价键被破坏，故D正确．故选D．6．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化【考点】GM：铁的化学性质；BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A、依据合金是金属和其他金属或非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物，合金的熔点低于各成分的熔点分析；B、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析；C、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀分析判断；D、常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象；【解答】A、因为生铁里有其他物质形成合金，合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B错误；C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C错误；D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确；故选D．7．下列说法中错误的是（）A．所有的非金属元素都分布在P区B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．H分布在s区；B．氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它最外层电子数都为；C．原子结构中，电子层数=周期数；D．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族．【解答】解；A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B．稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；C．原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确．故选A．8．下列能级中可容纳电子最多的是（）A．6s B．4p C．3d D．4f【考点】8A：原子核外电子的能级分布．【分析】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反．据此结合选项判断．【解答】解：A、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；B、4p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；C、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；D、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子．所以4f能级容纳电子数最多．故选：D．9．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca：1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+：1s22s22p6C．F﹣：1s22s22p5D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5【考点】86：原子核外电子排布．【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A．Ca原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故A正确；B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；故选C．10．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键 D．分子中含有1个π键【考点】91：化学键．【分析】根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键．A．不同非金属元素之间易形成极性共价键；B．有空轨道的原子和提供孤对电子的原子可形成配位键；C．只存在共价单键的分子中只含σ键；D．含有双键、三键的分子中存在σ键和π键．【解答】解：A．根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键，所以分子中共含有9个极性键，故A错误；B．分子中没有空轨道的原子，不含有配位键，故B错误；C．分子中只含共价单键，只含σ键，故C正确；D．分子中不含有双键、三键，所以不含π键，故D错误；故选C．11．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2B．熔点由高到低：Rb＞K＞NaC．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【考点】9H：晶体熔沸点的比较；95：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；9D：原子晶体．【分析】A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比；C．原子晶体中，键长越短其硬度越大；D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比．【解答】解：A．卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；B．碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低：Na＞K＞Rb，故B错误；C．原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以硬度大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选B．12．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A．4 B．1 C．2 D．3【考点】86：原子核外电子排布；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51﹣28=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．【解答】解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为51﹣28=23，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能级具有5个轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个未成对电子，故选D．13．下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀【考点】A5：氢键的存在对物质性质的影响．【分析】A．只有HF存在氢键；B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；C．都不存在氢键；D．水中存在氢键，水结成冰体积膨胀．【解答】解：A．非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；B．氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；C．都不存在氢键，影响熔点高低的因素是分子间作用力，故C错误；D．水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确．故选D．14．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．15．已知H﹣H键能为436KJ•mol﹣1，H﹣N键能为391KJ•mol﹣1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（）A．431 kJ•mol﹣1B．945.6 kJ•mol﹣1C．649.6 kJ•mo l﹣1D．869.6 kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此进行解答．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，所以N≡N键的键能为945.6 kJ•mol﹣1，故选B．16．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（）A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族【考点】86：原子核外电子排布．【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此判断．【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故选C．17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D．2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；C．相对分子质量越大，分子间作用力越大；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl ﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，故C错误；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选C．18．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】键能的大小代表化学键的稳定性的高低，键能越大，化学键越牢固，化学性质越稳定，因此用键能可以解释物质化学性质的稳定性．【解答】解：A、稀有气体属于单原子分子，不含有化学键，因此不能用键能解释，故A错误；B、键能的大小与化学性质的稳定性有关，与其物理性质无关，分子晶体的熔沸点与分子间作用力或氢键决定，故B错误；C、NH3分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，和键能无关．故C错误D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故D正确．故选：D．19．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y 为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合；D．上述元素中F的非金属性最强．【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D．20．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A． B． C． D．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=计算相对分子质量．【解答】解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=知，M=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 N A，故选A．二、填空题21．用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．（1﹣4小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是④（2）由极性键和非极性键构成的是②（3）不存在化学键的是⑥（4）离子化合物有③④（5）写出Na2O2的电子式：（6）CO2分子中碳原子采用sp杂化．【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物属于共价化合物．【解答】解：①H2O分子中H原子和O原子之间存在极性键；②H2O2分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键；③Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；④Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；⑤Cl2分子中两个氯原子之间只存在非极性键；⑥Ar不存在任何化学键；⑦CO2中C原子和O原子之间只存在极性键；（1）由离子键和非极性键构成的是④，故答案为：④；（2）由极性键和非极性键构成的是②，故答案为：②；（3）不存在化学键的是⑥，故答案为：⑥；。
福建省莆田二十五中2016-2017学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每题2分）1．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．青花瓷B．金刚石C．光导纤维 D．大理石2．光导纤维的主要成分是（）A．硅B．玻璃 C．二氧化硅 D．沙子3．实验室收集NO、NO2两种气体（）A．均可用排水法B．均可用向上排空气法C．NO用向上排空气法、NO2用排水法D．NO用排水法、NO2用向上排空气法4．常温下，下列物质存放方法正确的是（）A．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C．浓硝酸存放于无色细口瓶中D．浓硫酸贮存在铝制容器中5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+7．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液8．储存浓硫酸时，所用罐体的金属材料主要是（）A．镁B．银C．铁D．钠9．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A．浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应10．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H211．下列叙述不正确的是（）A．液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气12．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe3+、Fe2+B．Fe2+、Cu2+C．Cu2+、Fe3+D．Cu+、Cu2+13．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④14．下列物质的颜色叙述正确的是（）A．Fe2O3﹣黑色B．MgO﹣白色C．FeCl3溶液﹣红褐色D．Fe（OH）2﹣灰绿色15．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D16．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液．A．①④ B．①②③C．②③⑤D．③⑤17．下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A．浓HNO3B．AgNO3C．氯水 D．浓H2SO418．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板19．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是（）A．冷浓HNO3B．Cu（NO3）2溶液C．稀硫酸D．Fe（NO3）3溶液20．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C．N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D．硝酸中溶有少量NO2，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸21．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S SO2B．H2SO4SO2C．SO2SO32﹣D．SO32﹣SO222．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水23．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（）甲乙丙．A．N2 B．C C．Mg D．Na24．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H225．对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移二、填空题26．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．请回答下列问题：（1）仪器X的名称为．（2）Y溶液可以是，相应的实验现象是．（3）丙装置的作用是．写出丙装置中反应方程式（4）写出铜与浓硫酸反应方程式．27．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式：①SiO2（Al2O3）；②FeCl2溶液（FeCl3）；③FeCl3溶液（FeCl2）．28．将Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中．（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有，可能有（水电离出的H+除外，下同）．（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有，一定没有．29．在浓硝酸中放入Cu片，（1）反应开始时的化学方程式为，实验现象为．（2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为．（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是．30．工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO↑．该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成mol Si，转移电子的物质的量为mol．【参考答案与试题解析】一、选择题（每题2分）1．【考点】：硅和二氧化硅．【分析】A．在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品；B．金刚石是碳元素的一种同素异形体；C．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶；D．大理石的主要成分是碳酸钙．【解答】解：A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，所以青花瓷是硅酸盐，故A正确；B．金刚石是碳元素的一种同素异形体，故B错误；C．光导纤维的成份是二氧化硅，故C错误；D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选A．2．【考点】：硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：A．硅单质是良好的半导体材料，可以制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正确；D．沙子的主要成分是二氧化硅，还含有很多杂质，光导纤维的主要成分不是沙子，故D错误；故选C．3．【考点】：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，且一氧化氮不和水反应；二氧化氮和氧气不反应，但能和水反应生成硝酸和一氧化氮，不和氧气反应且密度大于空气密度的气体可以采用向上排空气法收集，如果不和氧气反应且密度小于空气密度，则可以采用向下排空气法收集．【解答】解：一氧化氮不稳定易被氧气氧化生成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，且一氧化氮不和水反应，所以NO可以采用排水法收集；NO2和O2不反应，但能和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮密度大于空气密度，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故选D．4．【考点】：化学试剂的存放．【分析】A．二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；C．见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故A错误；B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，不能保存在水中，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，所以可贮存在铝制容器中，利用的是浓硫酸的强氧化性，故D正确．故选D．5．【考点】：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．CO可还原金属氧化物；C．熔点高可作耐火材料；D．熔点高可作耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；B．CO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；C．熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；D．熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；故选B．6．【考点】：离子方程式的书写．【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．7．【考点】：化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．8．【考点】：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】依据浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化的性质解答．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以可以用铁、铝材料运输和存储浓硫酸，故选：C．9．【考点】：浓硫酸的性质．【分析】A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性；B、浓硫酸是一种酸性的干燥剂；C、浓硫酸具有吸水性；D、常温下，铁和铝能在浓硫酸中钝化．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性，不具有挥发性，故A错误；B、浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，故C正确；D、由于浓硫酸的氧化性很强，故常温下，浓硫酸能在铝的表面形成一层致密的氧化膜，导致铝在浓硫酸中会钝化，即常温下浓硫酸与铝能反应，但反应程度很小，故D错误．故选C．10．【考点】：氨的物理性质；EF：铵盐；EG：硝酸的化学性质．【分析】A．氨气易液化为无色液体，汽化时要吸收大量的热；B．浓度越大，氧化能力越强；C．氨盐受热易分解；D．硝酸具有强氧化性．【解答】解：A．在常温下加压即可使氨气液化，而汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；B．浓硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力，故B正确；C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，故D错误；故选D．11．【考点】：氨的化学性质．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热；B．作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定且成本低的物质，氮气来源广泛且性质稳定；C．与铜反应时，分别生成硝酸铜、二氧化氮和水；硫酸铜、二氧化硫和水；D．氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损．【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B．填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，酸中（S、N）元素的化合价部分变化，还生成盐，则都表现出强氧化性和强酸性，故C正确；D．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，氢氧化钠碱性较强易腐蚀实验仪器，导致仪器破损，故D错误；故选D．12．【考点】：铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B．13．【考点】：钠的化学性质．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．14．【考点】：铁的氧化物和氢氧化物；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】物质的物理性质分析，氧化铁为红棕色固体，氧化镁为白色固体，氯化铁溶液为黄色溶液，氢氧化亚铁为白色沉淀．【解答】解：A．Fe2O3为红棕色，故A错误；B．MgO固体颜色为白色，故B正确；C．FeCl3溶液颜色为黄色，故C错误；D．Fe（OH）2是白色沉淀，故D错误；故选B．15．【考点】：常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．16．【考点】：二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答．【解答】解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然②③⑤实质相同，故选C．17．【考点】：化学试剂的存放．【分析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装．据此分析．【解答】解：A．浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．硝酸银见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，储存在棕色试剂瓶中，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选D．18．【考点】：铜金属及其重要化合物的主要性质；EB：氨的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A．铜离子能使蛋白质变性；B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体；C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质；D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应．【解答】解：A．铜离子能使蛋白质变性，可用来做杀菌剂，与硫酸铜溶于水呈酸性无关，故A错误；B．氨气与HCl反应生成氯化铵固体，其现象是产生大量的白烟，可用于检查HCl泄漏，与氨气的还原性无关，故B错误；C．制作耐高温坩埚的材料为高熔点的物质，MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚，故C正确；D．铁离子具有氧化性，能与Cu反应，所以FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路板，与其酸性无关，故D错误．故选C．19．【考点】：铁的化学性质．【分析】A．铁与浓硝酸发生钝化；B．铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁．【解答】解：A．铁与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故A错误；B．铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，固体质量增重，故B错误；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体生成，故C错误；D．铁与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，金属片质量减少，但无气体产生，故D正确；故选：D．20．【考点】：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化氮与水反应生成NO；B．加过量的烧碱溶液，引入新杂质NaOH；C．氧气与CuO不反应；D．硝酸中溶有少量NO2，为发烟硝酸，可氧化NO．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成NO，则用水洗涤后再干燥得到纯碱的NO，故A 正确；B．加过量的烧碱溶液，引入新杂质NaOH，应加适量试剂，故B错误；C．氧气与CuO不反应，应利用灼热的铜网除杂，故C错误；D．硝酸中溶有少量NO2，为发烟硝酸，可氧化NO，则不能加水来除杂，故D错误；故选A．21．【考点】：氧化还原反应．【分析】转化后需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故A正确；B．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu，故B错误；C．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；故选A．22．【考点】：氨的化学性质．【分析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．【解答】解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故选C．23．【考点】：镁的化学性质．【分析】A．氮气能和氧气反应生成NO，NO能被氧气氧化；B．C能被氧气氧化生成CO，CO能被氧气氧化；C．Mg能被氧气氧化生成MgO，但MgO不能被氧气氧化；D．Na被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成过氧化钠．【解答】解：A．氮气能和氧气反应生成NO，NO能被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以符合该题转化关系，故A不选；B．C能被氧气氧化生成CO，CO能被氧气氧化生成二氧化碳，所以符合转化关系，故B不选；C．Mg能被氧气氧化生成MgO，但MgO不能被氧气氧化，所以不符合转化关系图，故C 选；D．Na被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成淡黄色固体过氧化钠，所以符合转化关系，故D不选；故选C．24．【考点】：硝酸的化学性质．【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．2故选：C．25．【考点】：氧化还原反应．【分析】该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．【解答】解：A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，故A正确；B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，故B错误；C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．在反应中若有6mol NO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；故选A．二、填空题26．【考点】：浓硫酸的性质实验．【分析】探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，由实验装置可知，乙中X为圆底烧瓶，在X中发生Cu与浓硫酸的反应生成二氧化硫，若甲探究二氧化硫的漂白性，Y为品红，且甲中导管长进短出，最后丙为尾气处理装置，吸收过量的二氧化硫，（1）根据X的构造可知其名称为圆底烧瓶；（2）Y由于检验二氧化硫，二氧化硫能够使品红溶液褪色，可用品红溶液；（3）二氧化硫有毒，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气；氢氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠和水；（4）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．【解答】解：（1）由图可知，仪器X的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）若甲探究二氧化硫的漂白性，Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去（若探究二氧化硫的还原性，Y为酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去等），故答案为：品红溶液；溶液红色褪去；（3）二氧化硫有毒，不能排放在环境中，则丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：除去二氧化硫尾气，避免污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．27．【考点】：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．①氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，而二氧化硅不能；②氯化铁与铁反应生成氯化亚铁；③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：①氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则试剂为HCl，反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；②氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，除去氯化亚铁溶液中的氯化铁方法为：加入足量铁粉过滤，反应为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，离子反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故答案为：Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+；③氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则试剂为Cl2，发生Cl2+2FeCl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl﹣．28．【考点】：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．。
